【人教版】高中化學(xué)必修2檢測試題：第二章第三節(jié)第2課時(含答案)

1、第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度基礎(chǔ)落實一、化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)定義：在同一條件下 和 均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點在,正向反應(yīng)(反應(yīng)物一生成物)和逆向反應(yīng)(生成物一反應(yīng)物)(3)表示書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用="而用"O2.化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡的建立反應(yīng)開始時：v正最大，v逆為。反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐漸減少一 v正逐漸，生成物濃度逐漸增大一 v逆從 開始逐漸。反應(yīng)達(dá)到平衡時：v正 v逆，反應(yīng)物和生成物各組分濃度 。(2)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖像：概念在一定條件下，當(dāng)一個 反應(yīng)進(jìn)行到 和 相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變時的狀態(tài)。

2、(4)化學(xué)平衡狀態(tài)特征有：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是 。動：是指 平衡。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng) ,而不是反應(yīng)O等：平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 且都 0,即viE=v逆0。定：平衡時，平衡混合物中各組分的濃度 ,各組分的百分含量 變：化學(xué)平衡狀態(tài)是 下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件 (如溫度、濃度、壓強等) 變化時，則原平衡被,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量就會 ,維持條 件不變，又會在新條件下建立 ，也就是說，化學(xué)平衡是。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1 .控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義通過對化學(xué)反應(yīng)條件的控制， 改變化學(xué)反應(yīng) 和化學(xué)反應(yīng)的,促進(jìn)對人類有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。2.

3、 “提高煤的燃燒效率”的研究(1)燃料燃燒的條件燃料與 或氧氣接觸；溫度達(dá)到燃料的。(2)影響煤燃燒效率的條件煤的狀態(tài)；空氣用量；爐(灶)膛材料的選擇；燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。提高燃料燃燒效率的措施盡可能使燃料 ,提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能, 空氣要 o盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高 知識點一 化學(xué)反應(yīng)的限度1 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不

4、再變化D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變2 .下列說法錯誤的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B.化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強C.可逆反應(yīng)是指同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反 應(yīng)D.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就停止了3 .反應(yīng)2SO2 + O2? 2SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O原子存在于（）A. 02B. SO2C. 02 和 SO2D. 02、 S02 和 S03知識點二化學(xué)平衡的標(biāo)志4 .可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

5、（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率為零C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D.正、逆反應(yīng)速率相等5 .在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g） + B2（g）? 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A .單位時間內(nèi)生成 x mol的A2,同時生成x mol的ABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成 2x mol AB ,同時生成 x mol的B2D.單位時間內(nèi)生成 x mol的A2,同時生成x mol的B26 .在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（g） +B（g） ? C（g） + D（g）已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C. B的物質(zhì)的量濃度D.

6、氣體的總物質(zhì)的量知識點三反應(yīng)條件的控制7 .中國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于（）A.增大煤炭燃燒時的燃燒效率并形成清潔能源8 .減少爐中雜質(zhì)氣體（如S02等）的形成C.提高煤炭的熱效率并不再排放任何氣體D.使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率點燃8.天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+ 202>C02+ 2H20 ,C3H8一 點燃+ 502>3CO2 + 4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（）A.減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C.減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量

7、D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量課后作業(yè)【練基礎(chǔ)落實】1.能充分說明可逆反應(yīng) N2（g）+02（g）? 2NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A . 02的消耗速率等于 N0的消耗速率B.容器內(nèi)始終有N2、02和NO共存C.容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變D,單位時間內(nèi)每生成 n mol N 2,同時生成 2n mol NO2 .下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（）固體燃料粉碎液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理通入足量的空氣A.B.C.D.全部3 .在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+02（g） 42SO3（g）。已知反應(yīng)過程中某一加熱刻S02、02、S03的濃度分別為 0.2 mol L：

8、1、0.1 mol L 1> 0.2 mol L當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A. S02 為 0.4 mol L71,。2 為 0.2 mol L：1B. S02 為 0.25 mol L：1C. SO2、S03 均為 0.15 mol L：1D. SO3 為 0.4 mol L114.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）8A .此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2M? NB. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D. t1 時,5.N的濃度是M濃度的2倍恒溫下,a mol A和b mol B在如

9、圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)2B（g） ? 2c（g）, 一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是 （）A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為 a： bB.起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強比為（a+b） ： （a+b-n）C.若起始時放入 2a mol A和2b mol B ,則達(dá)平衡時生成 n mol CD.當(dāng)v正（A）=2v逆（B）時,可判定反應(yīng)達(dá)到平衡【練方法技巧】一一控制反應(yīng)限度的技巧6 .已知2SO2+O2? 2SO3是工業(yè)制H2SO4的一個重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件， 使之向有利于生成S03的反應(yīng)方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯誤的是 （）A.使用催化劑（V2

10、05）可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率B.定期抽走SO3,有利于提高SO3的產(chǎn)率C.增大O2的濃度，有利于提高 SO2的轉(zhuǎn)化率D.增大SO2的濃度，有利于提高 SO2的轉(zhuǎn)化率7 .欲提高合成氨：N2 + 3H2? 2NH3反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是()采用高溫采用高壓使用催化劑增大N2的濃度增大H2的濃度A.B.C.D.全部8 .對于化學(xué)反應(yīng) A(g)+3B(g)? 3c(g),下列措施既可加快反應(yīng)速率，又可提高A的化率的是()A.使用催化劑B.增大A物質(zhì)的濃度 C.增大B物質(zhì)的濃度 D.減小C物質(zhì)的濃度題號12345678答案【練綜合拓展：9.向2 L密閉容器中通入 a mol氣體A和b mol

11、氣體B ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g) + yB(g)? pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率 VC=1vA；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了23a2mol,有 a mol D 生成。 回答下列問題：(1)反應(yīng) 2 min 內(nèi)，va =, vb =;(2)化學(xué)方程式中， x=、y=、p=、q =;(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為 ;(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時 D為1.5a mol,則該反應(yīng)的小 0(填 “>”、"V” 或)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L,進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速

12、率 (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是 ,平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變” )，理由是 ,第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度基礎(chǔ)落實1. (1)正反應(yīng) 逆反應(yīng) (2)相同條件下同時進(jìn)行(3)?2. (1)0減小。增大:不再變化(3)可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)可逆反應(yīng)動態(tài)仍在進(jìn)行停止了 相等大于保持一定保持一定一定條件破壞發(fā)生變化新的平衡狀態(tài)可以改變的-1 .速率限度2 . (1)空氣 著火點(3)完全燃燒充分接觸過量 能源利用率對點訓(xùn)練1 A 要搞清楚，當(dāng)一個可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，亦就是這個反應(yīng)在該條件下所達(dá)到的限度，并且此時的化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，只要條件

13、改變，平衡即被破壞。當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時， 該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)； 反之， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時， 這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等， 而不是所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等，所以 B 不正確；當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等， 從表面上看，反應(yīng)物不再被消耗，生成物也不再增加，反應(yīng)物達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率， 生成物達(dá)到最大生產(chǎn)率， 這就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度， 所以 A 正確； 化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，一旦條件改變，平衡就要被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也就隨之而改變，所以C 、 D 說法是錯誤的。 2 D 可逆反應(yīng)達(dá)到正反應(yīng)速

14、率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)并沒有停止；只是 v正=丫 逆0,各物質(zhì)的濃度不再改變。3 D 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)并沒有停止，所以氧氣中的18O 可通過正反應(yīng)進(jìn)入SO3中，SO3中的18O又可通過逆反應(yīng)而進(jìn)入SO2中。4 D5 C 單位時間內(nèi)生成2x mol 的 AB ， 同時生成 x mol 的 B2， 即正、 逆反應(yīng)速率相等。 6 C 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是各物質(zhì)的濃度保持不變。對于定容密閉容器中的等體反應(yīng)，混合氣體的壓強、密度、總物質(zhì)的量始終不變， A、 B 、 D 項不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡， B 物質(zhì)的量濃度不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡。 7 D 本題解答的關(guān)鍵是了解燃料充分燃燒

15、的條件：一是燃燒時要有充足的空氣，二是燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面。由于大塊的固體燃料與空氣的接觸面有限， 燃燒往往不夠充分， 采用沸騰爐是將固體燃料粉碎， 以增大燃料與空氣的接觸面， 提高燃燒效率， 同時又能防止煤炭不充分燃燒生成的CO 污染空氣。 8 B 從化學(xué)方程式可知， 單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2 少， 若改燒液化石油氣，必須增大空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量。 課后作業(yè)1 D A 項以消耗 O2 表示的正反應(yīng)速率與以消耗NO 表示的逆反應(yīng)速率不相等； B 項對任意一個可逆反應(yīng)， 體系中的各物質(zhì)同時存在， 不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)； C 項 從反應(yīng)方程式看反應(yīng)體系中

16、總的物質(zhì)的量始終不變，不能作為判斷依據(jù)； D 項中以 N 2 表示 的逆反應(yīng)速率與以 NO 表示的正反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)。 2 D 由于大塊固體燃料與空氣的接觸面積有限，燃燒往往不夠充分，固此工業(yè)上常將固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料霧化以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率。 3 B 解答可逆反應(yīng)的問題時，要特別注意反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物； 另外從量上來講， 元素的原子不可能憑空增加或減少。 總之要理解好 何逆"和 守恒”這兩個詞的含義。A項數(shù)據(jù)表明，0.2 mol L 1的SO3完全轉(zhuǎn)化生成了SO2和。2,即平衡時SO3的濃度為0,這是不可能

17、的；B項說明在題給濃度的基礎(chǔ)上又有0.05 mol L-1的SO3分解生成0.025 mol L；1的O2和0.05 mol L1的SO2,這是可能的；C項數(shù)據(jù)表明 SO2、SO3的濃度都在原有的基礎(chǔ)上減少了0.05 mol L 1,這也是不可能的；D項數(shù)據(jù)說明SO2完全轉(zhuǎn)化生成了SO3,即平衡時SO2和O2的濃度都是0,這也是不可能的。4 D 由圖像可知N 為反應(yīng)物， M 為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的 M 、 N的物質(zhì)的量之比（與是否達(dá)到平衡無關(guān)）以確定M 、 N 在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比， 即 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2N Mo t2時刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時 M、N的

18、物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時刻及t3時刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等。5 B 由題意計算可知： A(g)+2B(g)? 2c(g) 起始物質(zhì) a b 0 的量/mol 平衡時n物質(zhì)的量/mol ”2 bn n變化值/mol 2 n nn na+ b則A、B的轉(zhuǎn)化率之比：*：b=b ： 2a,A項不正確；起始時與平衡時壓弓II之比： n,a + b - 2B項正確；此容器為恒壓容器，當(dāng)投入量加倍時，達(dá)平衡時，生成 C的物質(zhì)的量加倍，C項不正確；D項中v正(A) : v逆(B) = 1 ： 2時，可判

19、定反應(yīng)達(dá)到平衡，D項不正確。6 D 要使一個達(dá)平衡的可逆反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行，可以增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，因此 B、C正確；D中增大SO2的濃度，只能使 SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量增大，而增大的轉(zhuǎn)化量遠(yuǎn)小于加入的物質(zhì)的量，故轉(zhuǎn)化率是降低的，故 D錯誤；使用正確的催化劑只 能提高反應(yīng)速率，而不能增大轉(zhuǎn)化率，A正確。7 D 增大化學(xué)反應(yīng)速率采用的方法和采取措施促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利 用率(或轉(zhuǎn)化率)所采用的方法不一定相同。如催化劑的使用可增大反應(yīng)速率，但不能提高原 料的利用率。8 C 增大B的濃度，可加快反應(yīng)速率，同時可增大A的轉(zhuǎn)化率。9 ;a mol L 1 min 1 a mol L 1 min 1 (2)2 3 1 6 (3)aX100% (4)< 128b10 增大 體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而