鞏固練習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡提高

1、 【鞏固練習(xí)】 個(gè)選項(xiàng)符合題意）2一、 選擇題（每小題有1 ） 高考?重慶卷）下列敘述正確的是（ 1（2015 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度ApH=7 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液25B1 的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱25時(shí)，0.1mol·LC) (I)=c1L水中，所得溶液中c(ClD0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入2101312CrO、9.0×1010Br。，K(AgBr)7.7×10某溶液中含有Cl，K(AgCrO)(AgCl)2.已知K1.56×4SPSP42SP11溶液時(shí)，三種陰離子

2、產(chǎn)生沉淀的先·L的AgNO，濃度均為0.010 mol·L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol3) ( 后順序?yàn)?2 Br 、Cl BCrO ACl、Br、CrO、 44 22Cl、CrO、 D、CBrCl、CrOBr 4411，過濾a0.1 mol·LNaCl溶液等體積混合得到濁液 AgNO3（2015 人大附中）實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L溶液和3 ；b和白色沉淀c得到濾液1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L1 向沉淀c中滴加0.1 mol·LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。) 下列分析不正確的是 ( (aq) Cl(a

3、q)A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgAgCl(s) b中不含有AgB濾液AgI 中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為C 比AgCl更難溶D實(shí)驗(yàn)可以證明AgI S溶液的反應(yīng)情況如下：COCuSO溶液分別與Na溶液、Na4已知242322+ ；+HO=Cu(OH) CuSO+NaCO 主要：Cu+CO+CO224322322+ +CO=CuCO次要：Cu3322+ =CuS+SS CuSO+Na 主要：Cu222+ 。+H次要：CuS+S+2HO=Cu(OH)222 ） 下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（ CuCOCuSCuSCu(OH)CuCO BCu(OH)A3322CuS CuS Cu(O

4、H)CuCO DCu(OH)CuCOC22321沉淀，則下列說1.435 g和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生·LNaCl的AgNO溶液加入足量的100 mL 0.1 mol5將3 ） 法正確的是（ AgF 產(chǎn)生的沉淀為 B A產(chǎn)生的沉淀為AgCl AgCl D溶度積：AgF小于和C產(chǎn)生的沉淀為AgFAgCl的混合物 ） 6下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（ 溶液SONaBa(NO熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)；誤將鋇鹽BaCl、)當(dāng)做食鹽食用后，常用0.5%的42232 解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；泡沫滅火器滅火的原理。 D全部 C A B

5、121016，則下列難溶CrO1.5×1.8×K7（2016 山西太原）已知：(AgCl)10K， (AgI)10K，(Ag)2.0×1042spspsp )。 濃度大小順序正確的是鹽的飽和溶液中，Ag( >AgI BCrOCrOAgCl>AgI>AgAAgCl>Ag42 4 2 >AgI>AgCl CrODAg CAgCrO>AgCl>AgI 4224 ） 8下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（ 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味某鉀鹽溶于鹽酸， 氣體 CO說明該鉀鹽

6、是K32B 粉Mg(OH)MgCl溶液中加入足量向含有少量FeCl的232 末，攪拌一段時(shí)間后過濾 溶液中少量FeCl除去MgCl32C 向飽和NaCO溶液中加少量BaSO粉末，過濾，常溫下，243 向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 KK (BaCO)說明常溫下spsp3) (BaSO4D 共熱，制得的氣體通入酸性與濃硫酸170CHOH52 KMnO溶液4 檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯 9 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?_ 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案 A 證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙 烯生成NaOH將反向試管中加入適量的溴乙烷和加熱，的乙醇溶液， 應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B Mg(OH)證明沉淀

7、可以轉(zhuǎn)化為2Fe(OH) 沉淀31 mol/L MgCl2 mL 1 mol/L NaOH3溶液，溶液中先加入滴向2 31 mol/L FeCl溶液再加入滴3C 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適 NaOH并水浴加熱量稀再向其中加入新制的銀氨溶液，溶液，D 測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，取b L （已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測(cè)其體積為 10某溫度下，F(xiàn)e(OH) (s)、Cu(OH) (s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?3 pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A

8、K Fe(OH)K Cu(OH) 2sp3spB加適量NHCl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) 4+)與c (OH)乘積相等 Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c (HDFe(OH)、Cu(OH)分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 23 11某溫度時(shí)，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是4（ ） 2+22+2)，)·Ba(aq)+SOc (SO(aq)的平衡常數(shù)K=c (Ba (s)提示：BaSO 4sp44稱為溶度積常數(shù)。 A加入NaSO可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) 42B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) Cd點(diǎn)無BaSO沉淀生成 4Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K spsp 二

9、、填空題 +(aq)+Cl(aq)Ag。1已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡： AgCl (s) （1）若把足量AgCl分別放入100 mL蒸餾水；100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液；100 mL 0.1 mol/L AlCl3+濃度由大到小的順序是_100 mL 0.1 mol/L MgCl溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag溶液；2_（用序回答）。 +的物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用K（2）在一定溫度下，水溶液中Ag表示：sp+10+的物質(zhì)的量濃度最多為_mol/L。 。在0.1 mol/L AlCl溶液中，K=c (AgAg)·c (Cl)=1.8

10、×103sp2.牙齒表面由一層硬的組成為Ca(PO)OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： 345 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：。 已知Ca(PO)F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止345齲齒的原因是（用離子方程式表示）：_。 根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出另一種促進(jìn)礦化的方法：_。 3（2016 西城同步檢測(cè)）某研究小組進(jìn)行Mg(OH)沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。 211 NaOH，制得等量Mg(OH)沉淀；然后分別向的MgCl溶液中各加入10滴2 mol·向2支盛有1 mL 1 mol

11、·LL22其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 實(shí)驗(yàn)序 加入試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1沉淀溶解溶液 4 mL 2 mol·L HCl 1 ClL溶液 NH沉淀溶解 4 mL 2 mol·4（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)過程 。 （2）測(cè)得實(shí)驗(yàn)中所用NHCl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因_。 4（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目2的是 。 +可以結(jié)合OHH，進(jìn)而）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)中沉淀溶解的原因有兩種：一是NHCl溶液顯酸性，溶液中的（44使沉淀溶解；二是 。 1

12、NHCl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L約為8的混合溶液，向5（4同樣的Mg(OH)沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。 2 實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是 。 4（2015 鄭州一中）工業(yè)上制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢韬笫怪芙?，反?yīng)如下：CuO2HCl=CuClHO，F(xiàn)eO2HCl=FeClHO。已知：pH9.62222322Fe(OH)時(shí)，的形式完全沉淀；pH在34Fe以Cu(OH)pH6.4以時(shí)，F(xiàn)e

13、Fe(OH)的形式完全沉淀；時(shí)，Cu以322 的形式完全沉淀。試回答：2 ，可以采用的方法是_。為除去溶液中的(1)Fe 直接加堿，調(diào)節(jié)溶液使pH9.6A2 Fe加純銅粉，將還原出來B32 氧化成先將CFeFe34之間在pH，再調(diào)節(jié)2 直接沉淀Fe通入硫化氫，使D2 pH的變化情況是工業(yè)上為除去溶液中的Fe，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液(2) _。 B肯定增大A肯定減小 D可能增大C可能減小3 34之間，此時(shí)最好向溶液中加入_。(3)若此溶液中只含有Fe時(shí)，要調(diào)節(jié)pH在 B氨水NaOH溶液A CuO固體溶液 DCCuCl2 【答案與解析】 一、選擇題1. C A錯(cuò)誤；【解

14、析】A醋酸屬于弱酸，鈉抑制了醋酸的電離，故B，故時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生成硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液25pH<7B 錯(cuò)誤；硫化氫屬于弱酸，硫化氫溶液部分電離，硫化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，硫化鈉溶液完全電離，等濃度的硫化氫C 正確；溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故C不等于)水中，所得溶液中c(ClAgCl和AgI的K不相等，則0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1LDsp ，故D錯(cuò)誤；c(I) 故選C。2.C 2 的濃度：開始沉淀所需的BrCl、和CrOAg【解析】根據(jù)溶度積，可分別計(jì)算出4(AgCl)K10101.56?sp118L?m

15、ol1.56?(Ag)?10mol?Lc ， AgCl010.(Cl)0cK(AgBr)1310?7.7sp1111?mol?LAg)c(mol?L7.7?10 ， AgBr0100.c(Br)K(AgCrO)1210.0?942sp151L0?c(Ag)?10molmol?L?3.， CrOAg2c(CrO)0.01042411582 ，CCl10，故三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)锽r、CrO正確。因3.0×101.56×10×7.74B 3沉AgI，故在b中生成了的沉淀溶解平衡，即在濾液a中，存在AgClb中，仍含有少量Ag【解析】在濁液項(xiàng)和CAgCl更難溶，溶液

16、生成黃色AgI，由此可說明AgI比KI淀，A正確，B錯(cuò)誤；向白色沉淀AgCl中滴加 項(xiàng)都正確。D4.A CuS；Cu(OH)CuCOS溶液分別與【解析】根據(jù)CuSONaCO溶液、Na溶液的反應(yīng)情況，可知溶解度：324322 選項(xiàng)正確。Cu(OH)所以A2 A 51+1，故生成的沉淀為mol=1.434 g×L=0.01 mol，m (AgCl)=0.01 mol143.5 g··×【解析】n (Ag)=0.1 L0.1 mol 。(AgF)(AgCl)，說明溶度積AgClKKspsp6. A 【解析】熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)，屬于水解平衡的移動(dòng)；泡沫滅

17、火器滅火的原理，屬于互促水解，也 。 不是沉淀溶解平衡。所以本題選AC 7210c)= 1.8×(Ag的c(Ag)；AgCl中的K=(Ag【解析】因AgCl和AgI的結(jié)構(gòu)相似，由K可知AgCl的c)大于AgIspsp11231022- 。 中的c(Ag)所以)AgCrO中c(Ag)大于c(Ag)2.0×10AgCl，AgCrO中的Kc，(Ag)·c(CrO44242sp 2 B 8，Mg(OH)，F(xiàn)e(OH)由于Fe(OH)的溶解度小于KHCO也符合題意，A錯(cuò)誤；Mg(OH)能與FeCl反應(yīng)生成【解析】2323332溶解在水中電離出更難溶于水，但在COBaSO濃度

18、較大的溶液中，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；雖然BaSO比BaCO434322+、SOCHOH與濃硫酸共熱后，產(chǎn)物中有)K (BaCO)的Ba；能與CO結(jié)合形成 BaCO，故K (BaSO23234spsp53 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。等雜質(zhì)氣體，SO也能與酸性KMnOCO4229.B 溶液，必定與過量1 mol/L FeCl溶液有大量剩余，再加入3滴【解析】只加入3滴1 mol/L MgCl溶液，NaOH32 沉淀。Mg(OH)沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)沉淀，不能證明323 B 10【解析】根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，

19、Cu(OH)濃度小于Fe(OH)飽和溶液中的OH選取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽(yáng)離子濃度相同時(shí)，D正確；23固體，飽和溶液中加入NHCl Cu(OH)K，A正確；向Fe(OH)飽和溶液中的OH濃度，所以K Fe(OH)423spsp3水的離子積是一個(gè)常數(shù)，B錯(cuò)誤；由于一定溫度下的水溶液中，促進(jìn)了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，+ 乘積相等，Cc (H正確。)與c (OH)所以c、d兩點(diǎn)代表的溶液中11. C 2+2-項(xiàng)，蒸發(fā)可以A錯(cuò)；為常數(shù)，則c(BaB)【解析】當(dāng)加入NaSO溶液時(shí)，c(SO就會(huì)減小，故)增大，因Ksp4242+2-2+較)d點(diǎn)時(shí)，因其在沉淀溶解平衡點(diǎn)c點(diǎn)的下方，c(Ba)和c(Ba)都變大，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，在會(huì)使溶液的c(SO4兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是在相同的溫度下項(xiàng)，因acBaSO沉淀生成，C正確；D小，故它們濃度的乘積小于Ksp，則無4 D錯(cuò)。的Ksp，故二者的Ksp相同， 二、填空題 1）1. （-9 102）6×（ O，使平衡向脫礦方向