山東省煙臺(tái)市黃務(wù)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用學(xué)案（無(wú)答案）（新版）魯教版

1、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1進(jìn)一步加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，提高對(duì)知識(shí)靈活應(yīng)用的能力。2通過(guò)合作探究、點(diǎn)評(píng)質(zhì)疑等方式，學(xué)會(huì)用比較的方法確定物質(zhì)的元素組成。3激情投入，陽(yáng)光展示，享受化學(xué)獨(dú)有的宏觀微觀的學(xué)習(xí)方式。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)及難點(diǎn)：依據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和質(zhì)量守恒，推斷物質(zhì)的元素組成。三、學(xué)法指導(dǎo)：自主探究 小組合作四、學(xué)習(xí)過(guò)程：【基礎(chǔ)知識(shí)】： 一質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律：_反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 _，等于反應(yīng)后 _各物質(zhì)的質(zhì)量 _。2化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒(méi)有改變，原子的_沒(méi)有增減，原子的 _也沒(méi)有改變。二化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”1從微觀上看不發(fā)生改變

2、的是 _、 _、_；一定發(fā)生改變的是_，可能改變的是_2從宏觀上看不發(fā)生改變的是_、 _、 _；一定發(fā)生改變的是_ ，可能改變的是_三32克硫粉和32克氧氣恰好完全反應(yīng)能生成_克的二氧化硫 32克硫粉和50克氧氣充分反應(yīng)能生成_克的二氧化硫【質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】微觀應(yīng)用基礎(chǔ)類(lèi)型一、確定物質(zhì)的化學(xué)式1、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 = 4NO + 6H2O ，則X的化學(xué)式為( )AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 基礎(chǔ)類(lèi)型二、確定化學(xué)計(jì)量數(shù)2、在

3、化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 = mCO2 + nH2O 中，各系數(shù)之間的關(guān)系正確的是( )A2m = a B3n = 2a C2b = 2m + n Da = n m3、將m個(gè)NO分子和n個(gè)O2分子通入一個(gè)密閉容器中，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為： 宏觀應(yīng)用基礎(chǔ)類(lèi)型一解釋化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)4、成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石（主要成分是CaCO3）變?yōu)辄S金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。5、鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來(lái)金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律

4、，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？基礎(chǔ)類(lèi)型二、求算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量（或質(zhì)量比）6、現(xiàn)將10 gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( )A1：l B.2：1 C.5：l D4：l7、將含17g過(guò)氧化氫的溶液和3g二氧化錳混合，完全反應(yīng)后，共收集到8g干燥的氧氣，問(wèn)反應(yīng)生成的另一種物質(zhì)的質(zhì)量為( )A12g B9g C6g D20g8、在化學(xué)反應(yīng)A + B = C + D中，7gA和9gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量恰好是D的質(zhì)量的3倍，則生成C的質(zhì)量是 _五、課堂訓(xùn)練：【合作探究】：宏觀應(yīng)用基礎(chǔ)類(lèi)型三：依據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和質(zhì)量守

5、恒，推斷物質(zhì)的元素組成有機(jī)物 + O2 CO2 + H2O 思考:你認(rèn)為該有機(jī)物含有什么元素？如何確定該有機(jī)物中是否含有氧元素？則A物質(zhì)中：（ ）.只含有碳、氫兩種元素 只含有碳、氧兩種元素.含有碳、氫、氧三種元素 無(wú)法確定請(qǐng)推斷A分子中各原子的個(gè)數(shù)比。則B物質(zhì)中：（ ）.只含有碳、氫兩種元素 只含有碳、氧兩種元素.含有碳、氫、氧三種元素 無(wú)法確定請(qǐng)推斷出該物質(zhì)分子中各原子的個(gè)數(shù)比。六、課堂反饋：1.某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是（ ）A、Fe、O B、Fe、O、H C、Fe、H D、O、H2.R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的

6、組成敘述正確的是A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素3. 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是( )A分子的種類(lèi) B分子的數(shù)目 C物質(zhì)的種類(lèi)D原子的數(shù)目4現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是A(m-n)g B(m+2-n)g C(m-2-n)g D(n-2)g5.某化合物X在催化劑的作用下被氧化的方程式為；4X+5O2= 4NO+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為(    )AN2H2  &#

7、160;     B.NH2            CNH4       DNH36.在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是(    )A物質(zhì)種類(lèi)    B元素化合價(jià)   C元素種類(lèi)   D原子數(shù)目7.下列說(shuō)法正確的是     

8、                                                  

9、 (    )A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2L水B蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，這違背了質(zhì)量守恒定律C只有固、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質(zhì)量守恒定律D鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣質(zhì)量和8.A、含有C、H、O三種元素 B、只含有C、H兩種元素C、分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:3 D、以上答案都不正確9. 在化學(xué)反應(yīng)A + 2B = 3C + D中，6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（    ）  A、8g          B、24g          C、12g          D、16g10. 如圖是水分