2015浙江高考理綜卷含答案解析解析

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1271下列有關(guān)艾滋?。ˋIDS）的敘述， 正確的是（）A某些逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑可用于治療艾滋病 B艾滋病主要是通過(guò)唾液、 食物和昆蟲(chóng)傳播的 CHIV 的遺傳物質(zhì)直接整合到宿主細(xì)胞的染色體中 D患者的細(xì)胞免疫功能嚴(yán)重減退而體液免疫功能不受影響【答案】A2下列有關(guān)細(xì)胞周期和細(xì)胞分裂的敘述， 正確的是（）A不同生物的細(xì)胞大小和數(shù)目不同， 但細(xì)胞周期長(zhǎng)短相同 B同一生物各種組織的細(xì)胞周期長(zhǎng)短相同， 但G1、S、G2和M期長(zhǎng)短不同 C若在G2期加入DNA合成抑制劑，則有絲分裂前期每個(gè)

2、染色體仍含有2條染色單體，子細(xì)胞染色體數(shù)目與母細(xì)胞的相同 D減數(shù)分裂前期 I 同源染色體配對(duì)，每個(gè)染色體含有4條染色單體，子細(xì)胞染色體數(shù)目為母細(xì)胞的一半【答案】C【解析】A不同生物的細(xì)胞大小和數(shù)目不同，但不同的細(xì)胞在分裂時(shí)其細(xì)胞周期的長(zhǎng)短也各不相同，A錯(cuò)誤；B同一生物各種組織的細(xì)胞周期長(zhǎng)短各不相同，構(gòu)成細(xì)胞周期的G1、S、G2和M期長(zhǎng)短也不相同，B錯(cuò)誤；CDNA的復(fù)制在S期進(jìn)行，若在G2期加入DNA合成抑制劑，則不影響染色體中DNA的復(fù)制，有絲分裂前期每個(gè)染色體仍含有2條染色單體，C正確；D減數(shù)第一次分裂前期同源染色體聯(lián)會(huì)形成四分體結(jié)構(gòu)，此時(shí)每個(gè)染色體含有2條染色單體，經(jīng)減數(shù)分裂形成的子細(xì)胞中

3、染色體數(shù)目為母細(xì)胞的一半，D錯(cuò)誤。3不同處理對(duì)某植物性別分化的影響如表所示， 下列敘述正確的是（） A根產(chǎn)生的赤霉素能促進(jìn)雌株形成 B葉產(chǎn)生了促進(jìn)雌株形成的細(xì)胞分裂素 C若對(duì)完整植株使用赤霉素合成抑制劑，則雌株數(shù)量增多 D赤霉素和細(xì)胞分裂素對(duì)性別分化的作用是不相互對(duì)抗的【答案】C【解析】A由1、2、3組處理的結(jié)果比較可知，根產(chǎn)生的細(xì)胞分裂素可促進(jìn)雌株形成，A錯(cuò)誤；B由1、4、5組處理結(jié)果可知，葉產(chǎn)生促進(jìn)雄株形成的赤霉素，B錯(cuò)誤；C若對(duì)完整植株使用赤霉素合成抑制劑，則葉片產(chǎn)生的赤霉素含量降低，雄株的數(shù)量減少而雌株數(shù)量增多，C正確；D赤霉素和細(xì)胞分裂素在單獨(dú)使用時(shí)促進(jìn)性別分化的效應(yīng)是相互對(duì)抗的，而

4、在混合使用時(shí)性別分化的效應(yīng)是同等的，D錯(cuò)誤。4血液中 K+濃度急性降低到一定程度會(huì)導(dǎo)致膝反射減弱，下列解釋合理的是（）A伸肌細(xì)胞膜的動(dòng)作電位不能傳播到肌纖維內(nèi)部 B傳出神經(jīng)元去極化時(shí)膜對(duì) K+的通透性增大 C興奮在傳入神經(jīng)元傳導(dǎo)過(guò)程中逐漸減弱 D可興奮細(xì)胞靜息膜電位絕對(duì)值增大【答案】D5在沙漠的一個(gè)灌木群落中， 某種基于種子繁殖的灌木， 其分布型隨著生長(zhǎng)進(jìn)程會(huì)發(fā)生改變，幼小和小灌木呈集群分布， 中灌木呈隨機(jī)分布， 大灌木呈均勻分布， 下列敘述錯(cuò)誤的是（）A這種改變使群落的水平結(jié)構(gòu)發(fā)生變化 B這種改變是群落演替所引起的結(jié)果 C均勻分布的形成原因主要是種內(nèi)競(jìng)爭(zhēng) D集群分布主要是由于種子不能遠(yuǎn)離母株

5、所致【答案】B【解析】A該種灌木空間結(jié)構(gòu)的改變即改變了群落的水平結(jié)構(gòu)，A正確；B這種改變只是灌木種群在空間上的分布變化，不屬于群落的演替過(guò)程，B錯(cuò)誤；C大灌木在空間上的均勻分布是個(gè)體的所需的空間較大，相互之間種內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)的結(jié)果，C正確；D幼小和小灌木的集群分布，與種子不能遠(yuǎn)離母株有關(guān)，D正確。X6甲病和乙病均為單基因遺傳病， 某家族遺傳家系圖如下， 其中4不攜帶甲病的致病基因。下列敘述正確的是（） A甲病為常染色體隱性遺傳病， 乙病為伴X染色體隱性遺傳病 B1與5的基因型相同的概率為1/4 C3與4的后代中理論上共有9種基因型和4中表現(xiàn)型 D若7的性染色體組成為XXY，則產(chǎn)生異常生殖細(xì)胞的最可能是

6、其母親【答案】D7下列說(shuō)法不正確的是A液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【答案】C【解析】試題分析：C納米銀粒子的聚集屬于物理變化?？键c(diǎn)：考查液晶的性質(zhì)、氫鍵、化學(xué)變化、減少酸雨的措施8下列說(shuō)法正確的是A為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在

7、沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42或SO32D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法【答案】B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 物質(zhì)檢驗(yàn)9右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核 電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是第9題表XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克

8、服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律10下列說(shuō)法不正確的是A己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D聚合物()可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得【答案】A【解析】試題分析： A己烷有5種同分異構(gòu)體，分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2甲基戊烷(CH3)2CH2CH2CH2CH3、3甲基戊烷CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、2,3甲基丁烷(C

9、H3)2CHCH(CH3)2、2,2甲基丁烷(CH3)3CCH2CH3，A不正確?？键c(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)11在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AX是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2H2COO2D陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11【答案】D考點(diǎn)：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)1240時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A在pH9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32

10、)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成【答案】C考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液13某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO47H2O溶液1下列說(shuō)法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體

11、2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O【答案】D考點(diǎn)：離子反應(yīng)，物質(zhì)分離、元素及化合物14下列說(shuō)法正確的是A電流通過(guò)導(dǎo)體的熱功率與電流大小成正比B力對(duì)物體所做的功與力的作用時(shí)間成正比C電容器所帶電荷量與兩極板間的電勢(shì)差成正比D彈性限度內(nèi)，彈簧的勁度系數(shù)與彈簧伸長(zhǎng)量成正比【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)公式可得在電阻一定時(shí)，電流通過(guò)導(dǎo)體的發(fā)熱功率與電流的平方成正比，A錯(cuò)誤；根據(jù)公式可得力對(duì)物體所做的功與力的作用時(shí)間無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；根據(jù)公式可得電容器所帶電

12、荷量與兩極板間的電勢(shì)差成正比，C正確；彈簧的勁度系數(shù)與彈簧的伸長(zhǎng)量無(wú)關(guān)，和彈簧的材料等自身因素有關(guān)，D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：電功率，功，電容，胡克定律15如圖所示，氣墊導(dǎo)軌上滑塊經(jīng)過(guò)光電門時(shí)，其上的遮光條將光遮住，電子計(jì)時(shí)器可自動(dòng)記錄遮光時(shí)間，測(cè)得遮光條的寬度為，用近似代表滑塊通過(guò)光電門時(shí)的瞬時(shí)速度，為使更接近瞬時(shí)速度，正確的措施是A換用寬度更窄的遮光條B提高測(cè)量遮光條寬度的精確度D使滑塊的釋放點(diǎn)更靠近光電門D增大氣墊導(dǎo)軌與水平面的夾角【答案】A考點(diǎn)：平均速度和瞬時(shí)速度16如圖所示為靜電力演示儀，兩金屬極板分別固定于絕緣支架上，且正對(duì)平行放置。工作時(shí)兩板分別接高壓直流電源的正負(fù)極，表面鍍鋁的乒乓球用絕緣

13、細(xì)線懸掛在金屬極板中間，則A乒乓球的左側(cè)感應(yīng)出負(fù)電荷B乒乓球受到擾動(dòng)后，會(huì)被吸在左極板上C乒乓球共受到電場(chǎng)力，重力和庫(kù)侖力三個(gè)力的作用D用絕緣棒將乒乓球撥到與右極板接觸，放開(kāi)后乒乓球會(huì)在兩極板間來(lái)回碰撞【答案】D【解析】試題分析：從圖中可知金屬板右側(cè)連接電源正極，所以電場(chǎng)水平向左，故乒乓球上的電子移動(dòng)到右側(cè)，即乒乓球的右側(cè)感應(yīng)出負(fù)電荷，A錯(cuò)誤；乒乓球右側(cè)帶負(fù)電，受到的電場(chǎng)力向右，乒乓球左側(cè)帶正電，受到的電場(chǎng)力向左，因?yàn)樽笥覂蓚?cè)感應(yīng)出的電荷量相等，所以受到的電場(chǎng)力相等，乒乓球受到擾動(dòng)后，最終仍會(huì)靜止，不會(huì)吸附到左極板上，B錯(cuò)誤；乒乓球受到重力和電場(chǎng)力作用，庫(kù)侖力即為電場(chǎng)力，C錯(cuò)誤；用絕緣棒將乒乓

14、球撥到與右極板接觸，乒乓球帶正電，在電場(chǎng)力作用下，與左極板接觸，然后乒乓球帶負(fù)電，又在電場(chǎng)力作用下，運(yùn)動(dòng)到右極板，與右極板接觸后乒乓球帶正電，在電場(chǎng)力作用下，運(yùn)動(dòng)到左極板，如此重復(fù)，即乒乓球會(huì)在兩極板間來(lái)回碰撞，D正確；考點(diǎn)：考查了庫(kù)侖力，靜電感應(yīng)17如圖所示為足球球門，球門寬為L(zhǎng)，一個(gè)球員在球門中心正前方距離球門s處高高躍起，將足球頂入球門的左下方死角（圖中P點(diǎn)）。球員頂球點(diǎn)的高度為h。足球做平拋運(yùn)動(dòng)（足球可看做質(zhì)點(diǎn)，忽略空氣阻力）則A足球位移大小B足球初速度的大小C足球末速度的大小D足球初速度的方向與球門線夾角的正切值【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)幾何知識(shí)可得足球的位移為，A錯(cuò)誤； 足球

15、做平拋運(yùn)動(dòng)，在水平方向上考點(diǎn)：考查了平拋運(yùn)動(dòng)，速度的合成與分解二、選擇題（本題共3小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，全部選對(duì)得6分，選對(duì)但選不選的的3分，有選錯(cuò)的得0分）18我國(guó)科學(xué)教正在研制航母艦載機(jī)使用的電磁彈射器。艦載機(jī)總質(zhì)量為，設(shè)起飛過(guò)程中發(fā)動(dòng)機(jī)的推力恒為；彈射器有效作用長(zhǎng)度為100m，推力恒定。要求艦載機(jī)在水平彈射結(jié)束時(shí)速度大小達(dá)到80m/s。彈射過(guò)程中艦載機(jī)所受總推力為彈射器和發(fā)動(dòng)機(jī)推力之和，假設(shè)所受阻力為總推力的20，則A彈射器的推力大小為B彈射器對(duì)艦載機(jī)所做的功為C彈射器對(duì)艦載機(jī)做功的平均功率為D艦載機(jī)在彈射過(guò)程中的加速度大小為【答案】ABD【解析

16、】試題分析：設(shè)發(fā)動(dòng)機(jī)的推力為，彈射器的推力為，則阻力為，根據(jù)動(dòng)能定理可得，故解得，A正確；彈射器對(duì)艦載機(jī)所做的功為，B正確；艦載機(jī)在彈射過(guò)程中的加速度大小為，根據(jù)公式可得運(yùn)動(dòng)時(shí)間為，所以彈射器對(duì)艦載機(jī)做功的平均功率為，故C錯(cuò)誤D正確；考點(diǎn)：動(dòng)能定理，牛頓第二定律，運(yùn)動(dòng)學(xué)公式，功率和功的計(jì)算19如圖所示為賽車場(chǎng)的一個(gè)水平“U”形彎道，轉(zhuǎn)彎處為圓心在O點(diǎn)的半圓，內(nèi)外半徑分別為r和2r。一輛質(zhì)量為m的賽車通過(guò)AB線經(jīng)彎道到達(dá)線，有如圖所示的三條路線，其中路線是以為圓心的半圓，。賽車沿圓弧路線行駛時(shí)，路面對(duì)輪胎的最大徑向靜摩擦力為。選擇路線，賽車以不打滑的最大速率通過(guò)彎道（所選路線內(nèi)賽車速率不變，發(fā)動(dòng)

17、機(jī)功率足夠大），則A選擇路線，賽車經(jīng)過(guò)的路程最短B選擇路線，賽車的速率最小C選擇路線，賽車所用時(shí)間最短D三條路線的圓弧上，賽車的向心加速度大小相等【答案】ACD【解析】試題分析：路線的路程為，路線的路程為，路線的路程為，故選擇路線，賽車經(jīng)過(guò)的路程最短，A正確；因?yàn)檫\(yùn)動(dòng)過(guò)程中賽車以不打滑的最大速率通過(guò)彎道，即最大徑向靜摩擦力充當(dāng)向心力，所以有，所以運(yùn)動(dòng)的相信加速度相同，根據(jù)公式可得，即半徑越大，速度越大，路線的速率最小，B錯(cuò)誤D正確；因?yàn)?，結(jié)合，根據(jù)公式可得選擇路線，賽車所用時(shí)間最短，C正確；考點(diǎn)：圓周運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)學(xué)公式20如圖所示，用兩根長(zhǎng)度相同的絕緣細(xì)線把一個(gè)質(zhì)量為0.1kg的小球A懸掛到水平

18、板的MN兩點(diǎn)，A上帶有的正電荷。兩線夾角為120，兩線上的拉力大小分別為和。A的正下方0.3m處放有一帶等量異種電荷的小球B，B與絕緣支架的總質(zhì)量為0.2kg（重力加速度??；靜電力常量，AB球可視為點(diǎn)電荷）則A支架對(duì)地面的壓力大小為2.0NB兩線上的拉力大小C將B水平右移，使M、A、B在同一直線上，此時(shí)兩線上的拉力大小為D將B移到無(wú)窮遠(yuǎn)處，兩線上的拉力大小【答案】BC考點(diǎn)：庫(kù)倫定律，共點(diǎn)力平衡條件非選擇題部分21甲同學(xué)準(zhǔn)備做“驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律”實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)準(zhǔn)備做“探究加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系”實(shí)驗(yàn)（1）圖1中A、B、C、D、E表示部分實(shí)驗(yàn)器材，甲同學(xué)需在圖中選用的器材_乙同學(xué)需在圖中選用的器材

19、_.（用字母表示）（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選齊所需器材后，經(jīng)正確操作獲得如圖2所示的兩條紙帶和。紙帶_的加速度大（填或者），其加速度大小為_(kāi).【答案】（1）AB；BDE（2），（）紙帶中前第1、2點(diǎn)與第2、3點(diǎn)的位移差為三個(gè)點(diǎn)的位移差為根據(jù)逐差法可得紙帶的加速度大，大小為考點(diǎn)：“驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律”實(shí)驗(yàn)；“探究加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系”實(shí)驗(yàn)22圖1是小紅同學(xué)在做“描繪小燈泡的伏安特性曲線”實(shí)驗(yàn)的實(shí)物連接圖。（1）根據(jù)圖1畫(huà)出實(shí)驗(yàn)電路圖（2）調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器得到了兩組電流表與電壓表的示數(shù)如圖2中的所示，電流表量程為0.6A，電壓表量程為3V。所示讀數(shù)為：_。兩組數(shù)據(jù)得到的電阻分別為_(kāi)和_?！敬鸢浮浚?）

20、如圖（2）0.10A、0.24A、2.0V、0.27V。和，如填為和也行【解析】考點(diǎn)：“描繪小燈泡的伏安特性曲線”實(shí)驗(yàn)23如圖所示，用一塊長(zhǎng)的木板在墻和桌面間架設(shè)斜面，桌面高H=0.8m，長(zhǎng)。斜面與水平桌面的傾角可在060間調(diào)節(jié)后固定。將質(zhì)量m=0.2kg的小物塊從斜面頂端靜止釋放，物塊與斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)，物塊與桌面間的動(dòng)摩擦因數(shù)，忽略物塊在斜面與桌面交接處的能量損失。（重力加速度取；最大靜摩擦力等于滑動(dòng)摩擦力）（1）求角增大到多少時(shí)，物塊能從斜面開(kāi)始下滑；（用正切值表示）（2）當(dāng)增大到37時(shí)，物塊恰能停在桌面邊緣，求物塊與桌面間的動(dòng)摩擦因數(shù)（已知sin37=0.6，cos37=0.8）（3

21、）繼續(xù)增大角，發(fā)現(xiàn)=53時(shí)物塊落地點(diǎn)與墻面的距離最大，求此最大距離【答案】（1）（2）（3）考點(diǎn)：動(dòng)能定理，運(yùn)動(dòng)學(xué)公式24小明同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)“電磁天平”，如圖1所示，等臂天平的左臂為掛盤，右臂掛有矩形線圈，兩臂平衡。線圈的水平邊長(zhǎng)L=0.1m，豎直邊長(zhǎng)H=0.3m，匝數(shù)為。線圈的下邊處于勻強(qiáng)磁場(chǎng)內(nèi)，磁感應(yīng)強(qiáng)度，方向垂直線圈平面向里。線圈中通有可在02.0A范圍內(nèi)調(diào)節(jié)的電流I。掛盤放上待測(cè)物體后，調(diào)節(jié)線圈中電流使得天平平衡，測(cè)出電流即可測(cè)得物體的質(zhì)量。（重力加速度?。?）為使電磁天平的量程達(dá)到0.5kg，線圈的匝數(shù)至少為多少（2）進(jìn)一步探究電磁感應(yīng)現(xiàn)象，另選匝、形狀相同的線圈，總電阻，不接外電

22、流，兩臂平衡，如圖2所示，保持不變，在線圈上部另加垂直紙面向外的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，且磁感應(yīng)強(qiáng)度B隨時(shí)間均勻變大，磁場(chǎng)區(qū)域?qū)挾取．?dāng)掛盤中放質(zhì)量為0.01kg的物體時(shí)，天平平衡，求此時(shí)磁感應(yīng)強(qiáng)度的變化率。【答案】（1）匝（2）考點(diǎn)：法拉第電磁感應(yīng)，歐姆定律，安培力，25使用回旋加速器的實(shí)驗(yàn)需要把離子束從加速器中引出，離子束引出的方法有磁屏蔽通道法和靜電偏轉(zhuǎn)法等。質(zhì)量為m，速度為v的離子在回旋加速器內(nèi)旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)軌道時(shí)半徑為r的圓，圓心在O點(diǎn)，軌道在垂直紙面向外的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，磁感應(yīng)強(qiáng)度為B。為引出離子束，使用磁屏蔽通道法設(shè)計(jì)引出器。引出器原理如圖所示，一堆圓弧形金屬板組成弧形引出通道，通道的圓心位于點(diǎn)（點(diǎn)圖中

23、未畫(huà)出）。引出離子時(shí)，令引出通道內(nèi)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度降低，從而使離子從P點(diǎn)進(jìn)入通道，沿通道中心線從Q點(diǎn)射出。已知OQ長(zhǎng)度為L(zhǎng)。OQ與OP的夾角為，（1）求離子的電荷量q并判斷其正負(fù)（2）離子從P點(diǎn)進(jìn)入，Q點(diǎn)射出，通道內(nèi)勻強(qiáng)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度應(yīng)降為，求（3）換用靜電偏轉(zhuǎn)法引出離子束，維持通道內(nèi)的原有磁感應(yīng)強(qiáng)度B不變，在內(nèi)外金屬板間加直流電壓，兩板間產(chǎn)生徑向電場(chǎng)，忽略邊緣效應(yīng)。為使離子仍從P點(diǎn)進(jìn)入，Q點(diǎn)射出，求通道內(nèi)引出軌跡處電場(chǎng)強(qiáng)度E的方向和大小【答案】（1），正電荷（2）（3）【解析】試題分析：（1）離子做圓周運(yùn)動(dòng) 解得，正電荷 （2）如圖所示，引出軌跡為圓弧 考點(diǎn)：回旋加速器，帶電粒子在電磁場(chǎng)中

24、的運(yùn)動(dòng)26(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR請(qǐng)回答：（1）E中官能團(tuán)的名稱是 。（2）BDF的化學(xué)方程式 。（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是 。A能發(fā)生水解反應(yīng) B不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 ?！敬鸢浮浚?）醛基 （2） （3） （4）AC （5）BC考點(diǎn)：有機(jī)合成與有機(jī)推斷27(6分) 請(qǐng)回答：（1）H2O2的電子式_。（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。（3）在A

25、gCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_【答案】(6分) （1） （2） （3） AgCl + Br= AgBr + Cl（4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O考點(diǎn)：化學(xué)基本概念、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(

26、已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式_。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由_?！敬鸢浮?12分)（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4

27、+3NaCl（3） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5） 制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒(méi)有考慮混入的NaCl【解析】考點(diǎn)：元素及化合物28(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（1）已知：化學(xué)鍵CHCCCCHH鍵能/kJmol1412348612436 計(jì)算上述反應(yīng)的H_ kJmol1。（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_ (用等

28、符號(hào)表示)。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)_。控制反應(yīng)溫度為600的理由是_。（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工

29、藝的特點(diǎn)有_(填編號(hào))。 CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗 有利于減少積炭 有利于CO2資源利用【答案】(15分)（1）124 （2） 或（3） 正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果600時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大（4） 性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大。（4） 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO2與H2反應(yīng)，可使生成物濃度減小，化學(xué)平衡右移；不用高溫水蒸氣，必然降低能耗；由于發(fā)生反應(yīng)CO2C2CO，可減少積炭

30、；CO2得到有效利用，可減少CO2排放并作為資源得到利用。故選擇?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡29(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定取0.0100 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取另制海帶浸取

31、原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為 mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。（3）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是 。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是 。（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ?！敬鸢浮浚?）坩堝 500mL容

32、量瓶 （2） 20.00mL 0.635% （3）向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 過(guò)濾 （4）主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失考點(diǎn)：定量實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)30（14 分）植物葉肉細(xì)胞光合作用的碳反應(yīng)、 蔗糖與淀粉合成代謝途徑如圖所示。 圖中葉綠體內(nèi)膜上的磷酸轉(zhuǎn)運(yùn)器轉(zhuǎn)運(yùn)出 1 分子三碳糖磷酸的同時(shí)轉(zhuǎn)運(yùn)進(jìn) 1 分子 Pi （無(wú)機(jī)磷酸）。 請(qǐng)回答：（1）磷除了是光合作用相關(guān)產(chǎn)物的組分外，也是葉綠體內(nèi)核酸和 _ 的組分。 （2）卡爾文循環(huán)中 3- 磷酸甘油酸生成三碳糖磷酸的還原反應(yīng)屬于 _ 。 （3）若蔗糖合成或輸出受阻， 則進(jìn)入葉綠體的 _ 數(shù)量減少， 使三碳糖磷酸大量積累于 _中，也導(dǎo)致了光反應(yīng)中合成 _ 數(shù)量下降， 卡爾文循環(huán)減速。上述這種三碳糖磷酸對(duì)卡爾文循環(huán)的調(diào)節(jié)屬于 _ 。 此時(shí)過(guò)多的三碳糖磷酸將用于 _ ， 以維持卡爾文循環(huán)運(yùn)