北京市延慶縣第三中學高一化學《化學能轉化為電能》導學案

1、延慶三中高中化學學案必修二第二章 第二節(jié) 化學能與電能【學習目標】1以銅鋅原電池為例，了解了解化學能與電能的轉化關系及其應用。2了解原電池工作原理，并能正確書寫原電池的電極反應和電池反應的化學方程式。【學習重點】以銅鋅原電池為例，了解原電池工作原理能正確書寫原電池的電極反應和電池反應的化學方程式學習過程【閱讀理解】閱讀教材第39頁至40頁，思考、回答下列問題。1電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種 能源，又稱電力。2火力發(fā)電中能量的轉化方式是怎樣的？3火力發(fā)電又有哪些優(yōu)點和缺點呢？4燃燒的本質是什么？【知識回顧】氧化還原反應中概念之間的關系:化合價 ， 電子,發(fā)生 反應 氧化

2、劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價 ， 電子,發(fā)生 反應 【思考與交流】 如何將化學能直接轉化為電能？【實驗探究】實驗順序金屬實驗現(xiàn)象結論或解釋(有關化學方程式)1.Zn、Cu分別插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片2.Zn、Cu導線連接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu導線連接后，再接電流表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片【思考與交流】1、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應？ 2、靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉，說明有電流通過，你如何解釋這一現(xiàn)象？電子是如何流動的？該裝置的正負極分別是什么？如何判斷正負

3、極？【知識歸納】原電池1、概念將 轉變?yōu)?的裝置，叫做原電池。2、原理：在鋅銅原電池中，鋅片做 極，是電子 的一極，該極發(fā)生 反應；電極反應式： 銅片做 ，是電子 的一極，該極發(fā)生 反應；電極反應式： 總反應式： 【科學探究】根據(jù)上面對鋅銅原電池的學習，利用提供的實驗用品，設計一套原電池裝置。實驗用品鎂條、鋁絲、銅絲、鐵絲、石墨棒、導線、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、果汁、燒杯、電流計。方案溶液電極有無電流正極負極1234567實驗結論【思考與交流】通過以上實驗探究，試說明原電池應有哪幾部分構成，各起什么作用？【知識歸納】2、原電池的構成條件（1） （2） （3） 【鞏固練習】1、原電池是一種將 能轉

4、化為 能的裝置。在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式 Cu極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”） ，電極反應式 。2、將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述不正確的是（ ）A、鋅片作負極，鋅發(fā)生氧化反應 B、銅片作正極，銅得到電子C、溶液中的pH增大 D、氫離子在銅片表面被還原3、關于原電池的說法中正確的是：A原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B流出電子的一極是正極 C兩極均發(fā)生氧化反應D原電池中電解質溶液中的陽離子向正極移動4、在右圖所示的原電池中，負極發(fā)生的反應是 ACu2+ + 2e- = Cu BCu2e- = Cu2+C2H+ + 2e- = H2 DZn2e- = Zn2+ 5、如圖，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，下列說法中正確的是A銅是正極B銅電極的