人教版高一化學(xué)必修1第三章單元測試題(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三章 金屬及其化合物 測試題一、選擇題1已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對于它們?nèi)呷埸c(diǎn)高低比較正確的是（ ）A鈉鉀合金鈉鉀 B鈉鉀鈉鉀合金C鈉鈉鉀合金鉀 D鉀鈉鉀合金鈉2鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。有下列氣體：空氣，CO2，Ar，H2，N2。其中可作為冷卻氣體的是（    ）A和 B和 C和 D和3. 只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（ ）A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和鹽酸C.MgCl2溶液和氨水 D.鹽酸和NaAlO2溶液4把Ba(OH)2

2、溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO25常溫下，將等物質(zhì)的量的Fe粉和Cu粉加入過量的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，溶液中存在的金屬陽離子是（ ）A只有Fe3+ B只有Fe2+ C只有Cu2+ D有Cu2+和Fe3+6某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對A鹽進(jìn)行鑒定：A適量酸化的AgNO3溶液過濾B（淺黃色沉淀）CKSCN溶液D（血紅色溶液）由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（ ）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr2溶液7鐳是元素周期

3、表中第A族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（ ）A. 鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B. 在化合物中是2價C. 鐳是一種放射性元素 D. 氫氧化鐳呈兩性8等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量、乙中堿過量C. 甲中酸過量、乙中鋁過量 D. 甲中酸過量、乙中堿過量9重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（ ）A. Cu2和S

4、O42 B. Cu2和Cl C. K和SO42 D. Ag和NO310 Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為11時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )A. 17 B. 19 C. 15 D. 2911下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是( )A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液12. 用鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)

5、，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是（ ）ANa2FeO4在溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌B在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌CNa2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降 DNa2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降13. 冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（）火燒孔雀石煉銅；（）濕法煉銅；現(xiàn)代有（）鋁熱法煉鉻；（）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是( )A.（）用 B.（）用

6、 C.（）用 D.（）用14 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D. 2Fe2+ I2=2Fe3+2I-二、填空題1在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P(如下框圖所示)，已知?dú)怏wG與氫氣密度之比約為172。單質(zhì)X單質(zhì)X化合物Z氣體G沉淀P加水請?zhí)羁眨?1)組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第 族和第 族

7、。(2)化合物Z的化學(xué)式為 。(3)每生成1 mol的氣體G，同時應(yīng)得到 mol的沉淀P。2、氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實驗：制備氧化銅工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2OCuO步驟的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：_。步驟的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH =3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1?？刂迫芤簆H =3.5的原因是： 。步驟的目的是得到CuSO4

8、83;5H2O固體，操作是： 、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是：_。探究氧化銅的性質(zhì)取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：_。為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有： 。第三章測試題參考答案一、選擇題：題號1234567答案BCCDCBD題號891011121314答案BAABBCBAD二、填空題：1. 答案： (1)A和A或A和A (2)Mg3N2 (3)1.5 【解析】 氣體G的摩爾質(zhì)量為：M(G)×2 g·mol117 g·mol1，所以G為NH3，Z為氮化物，又由Z+H2ONH3+白色沉淀P，P為難溶于水的堿，所以Z為Mg3N2，由反應(yīng)：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3知每生成1 mol的NH3，同時應(yīng)得1.5 mol的沉淀P。3、 加適量水溶解，攪拌，過濾 使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2