與量有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)

1、本文格式為word版，下載可任意編輯與量有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě) 一、寫(xiě)出下列反應(yīng)得離子方程式(產(chǎn)物與過(guò)量得物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)型) 1.向 na 2 co 3 溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量 2.向 ba(oh) 2 溶液中通入 co 2 氣體至過(guò)量 3.向 alcl 3 溶液中滴入 naoh 溶液至過(guò)量 4.向 naalo 2 溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量 5.向 naalo 2 溶液中通入 co 2 氣體至過(guò)量 二、寫(xiě)出下列反應(yīng)得離子方程式(酸式鹽與堿反應(yīng)型) 6.向 nahco 3 溶液中加入足量澄清石灰水 7.向 nahco 3 溶液中加入少量澄清石灰水 8.向 ca(hco 3 ) 2 溶液中加入少量 n

2、aoh 溶液 9.向 ca(hco 3 ) 2 溶液中加入足量 naoh 溶液 10.向 mg (hco 3 ) 2 溶液中加入少量得澄清石灰水 11.向 mg(hco 3 ) 2 溶液中加入足量得澄清石灰水 三、寫(xiě)出下列反應(yīng)得離子方程式(限制條件型) 12.向 ba(oh) 2 溶液中逐滴加入 nahso 4 溶液至剛好沉淀完全 13.向 nahso 4 溶液中逐滴加入 ba(oh) 2 溶液至中性 14.氫氧化鋇溶液與 kal(so 4 ) 2 12h 2 o(明礬)得反應(yīng) 生成沉淀得物質(zhì)得量最大:_。 生成沉淀得質(zhì)量最大:_。 四、寫(xiě)出下列反應(yīng)得離子方程式(競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)型) 15.向 nh

3、4 hco 3 溶液中加入少量 naoh 溶液 16.向 nh 4 hco 3 溶液中加入足量 naoh 溶液并加熱 五、寫(xiě)出下列反應(yīng)得離子方程式(氧化還原型) 17.含有 a molfebr 2 得溶液中,通入 x molcl 2 。寫(xiě)動(dòng)身生反應(yīng)得離子方程式: (1) x 0、4 a (2) x 0、6 a (3) x a (4) x 1、5 a 六、離子方程式得書(shū)寫(xiě)推斷 18.向 10ml0、1moll1 nh4 al(so 4 ) 2 溶液中,滴加等濃度 ba(oh) 2 溶液 x ml,下列敘述正確得就是( ) a. x 10 時(shí),溶液中有 nh4 、al3 、so 24 ,且 c (

4、nh4 ) c (al3 ) b. x 20 時(shí),溶液中所發(fā)生反應(yīng)得離子方程式為 al3 2so 24 2ba2 4oh =alo 2 2h 2 o2baso 4 c. x 30 時(shí),溶液中有 ba2 、alo 2 、oh ,且c (oh ) c (alo 2 ) d.滴加過(guò)程中,生成沉淀得最大物質(zhì)得量為 0、003mol 19.(2021江西吉水第一次考試)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確得就是( ) a.向苯酚鈉溶液中通入少量 co 2 :2c 6 h 5 o co2 h 2 o=2c 6 h 5 ohco23 b.nh 4 hso 3 溶液與足量 naoh 溶液反應(yīng):hso3 oh =so 23

5、h 2 o c.fe(oh) 2 溶于稀 hno 3 :fe(oh) 2 2h =fe 2 2h2 o d.h182 o 2 中加入 h 2 so 4 酸化得 kmno 4 :5h182 o 2 2mno4 6h =5 18 o2 2mn2 8h2 o 答案精析 1.co23 2h =co2 h 2 o 解析 該反應(yīng)分步進(jìn)行:co23 h =hco 3 ,hco3 h =co2 h 2 o,把、方程式疊加即得到答案。 2.oh co2 =hco3 解析 該反應(yīng)分步進(jìn)行:ba2 2oh co2 =baco 3 h 2 o,baco 3 co 2 h 2 o=ba2 2hco 3 ,把、方程式疊加

6、即得到答案。 3.al3 4oh =alo 2 2h 2 o 解析 該反應(yīng)分步進(jìn)行:al3 3oh =al(oh)3 , al(oh) 3 oh =alo 2 2h 2 o,把、方程式疊加即得到答案。 4.alo2 4h =al 3 2h2 o 解析 該反應(yīng)分步進(jìn)行:alo2 h h2 o=al(oh) 3 ,al(oh) 3 3h =al 3 3h2 o,把、方程式疊加即得到答案。 5.alo2 co 2 2h 2 o=al(oh) 3 hco3 解析 該反應(yīng)分步進(jìn)行:2alo2 co 2 3h 2 o=2al(oh) 3 co23 ,co23 co 2 h 2 o=2hco3 ,把、方程式

7、疊加即得到答案。 6.hco3 ca2 oh =h2 ocaco 3 解析 解決此類問(wèn)題得方法為"以少定多'法,即量少得物質(zhì)前得計(jì)量數(shù)定為"1'。依據(jù)此方法,該反應(yīng)得化學(xué)方程式:nahco 3 ca(oh) 2 =h 2 ocaco 3 naoh,離子方程式:hco3 ca2 oh =h2 ocaco 3 。 7.ca2 2oh 2hco 3 =2h 2 ocaco 3 co23 解析 依據(jù)"以少定多'法,該反應(yīng)得化學(xué)方程式:ca(oh) 2 2nahco 3 =2h 2 ocaco 3 na 2 co 3 ,離子方程式:ca2 2oh 2

8、hco 3 =2h 2 ocaco 3 co23 。 8.oh ca 2 hco 3 =h 2 ocaco 3 解析 依據(jù)"以少定多'法,該反應(yīng)得化學(xué)方程式:naohca(hco 3 ) 2 =h 2 ocaco 3 nahco 3 ,離子方程式:oh ca 2 hco 3 =h 2 ocaco 3 。 9.ca2 2hco 3 2oh =2h2 ocaco 3 co23 解析 依據(jù)"以少定多'法,該反應(yīng)得化學(xué)方程式:ca(hco 3 ) 2 2naoh=2h 2 ocaco 3 na 2 co 3 ,離子方程式:ca2 2hco 3 2oh =2h2 oc

9、aco 3 co23 。 10.mg2 2hco 3 ca2 2oh =mgco3 caco 3 2h 2 o 解析 依據(jù)"以少定多'法,該反應(yīng)得化學(xué)方程式:mg(hco 3 ) 2 ca(oh) 2 =caco 3 mgco 3 2h 2 o,離子方程式:mg2 2hco 3 ca2 2oh =mgco3 caco 3 2h 2 o。 11.mg2 2hco 3 2ca2 4oh =mg(oh)2 2caco 3 2h 2 o 解析 mgco 3 為微溶于水得物質(zhì),在 oh 足量得狀況下,會(huì)發(fā)生反應(yīng):mgco3 2oh =mg(oh)2 co23 ,該反應(yīng)得化學(xué)方程式:mg

10、(hco 3 ) 2 2ca(oh) 2 =2caco 3 mg(oh) 2 2h 2 o,離子方程式:mg2 2hco 3 2ca2 4oh =mg(oh) 2 2caco 3 2h 2 o。 12.ba2 oh h so 24 =baso 4 h 2 o 解析 nahso 4 在溶液中完全電離生成 na 、h 、so 24 ,當(dāng) ba2 沉淀完全時(shí),溶液中 oh 有剩余,故此時(shí)對(duì)應(yīng)得離子方程式為 ba2 oh h so 24 =baso 4 h 2 o;若在以上溶液中連續(xù)滴加 nahso 4 溶液,則此時(shí)反應(yīng)得離子方程式為 oh h =h2 o。 13.ba2 2oh 2h so 24 =

11、baso 4 2h 2 o 解析 溶液呈中性時(shí),ba(oh) 2 化學(xué)式中得兩個(gè) oh 都要參與反應(yīng),故此時(shí)得離子方程式為 ba 2 2oh 2h so24 =baso 4 2h 2 o;nahso 4 電離出一個(gè) h 、同時(shí)電離出一個(gè) so 24 ,當(dāng)溶液成中性時(shí),溶液中還有 so24 剩余,若連續(xù)滴加 ba(oh) 2 溶液,則會(huì)發(fā)生:ba2 so 24 =baso 4 得反應(yīng)。 14.2al3 3so 24 3ba2 6oh =3baso4 2al(oh) 3 al3 2so 24 2ba2 4oh =2baso4 alo2 2h 2 o 解析 為使問(wèn)題簡(jiǎn)潔化,假設(shè)明礬得物質(zhì)得量為 1m

12、ol,加入 ba(oh) 2 ,開(kāi)頭時(shí) baso 4 與 al(oh) 3 兩種沉淀同時(shí)生成,當(dāng) ba(oh) 2 得物質(zhì)得量達(dá)到 1、5mol 時(shí),al3 沉淀完全,此時(shí)沉淀得物質(zhì)得量最大,由于再加 0、5mol得 ba(oh) 2 將溶解 1molal(oh) 3 而只生成 0、5mol 得 baso 4 ;但當(dāng) al(oh) 3 溶解完全時(shí),沉淀得質(zhì)量達(dá)到最大值,由于 1molal(oh) 3 得質(zhì)量就是 78g,而 0、5molbaso 4 得質(zhì)量為 116、5g。生成沉淀得物質(zhì)得量最大時(shí)(也表示氫氧化鋇不足時(shí)),對(duì)應(yīng)得反應(yīng)化學(xué)方程式為 2kal(so 4 ) 2 3ba(oh) 2

13、=3baso 4 2al(oh) 3 k 2 so 4 ,離子方程式為2al3 3so 24 3ba2 6oh =3baso4 2al(oh) 3 ;生成沉淀得質(zhì)量最大時(shí)(也表示氫氧化鋇過(guò)量時(shí)),對(duì)應(yīng)得反應(yīng)化學(xué)方程式為 kal(so 4 ) 2 2ba(oh) 2 =2baso 4 kalo 2 2h 2 o,離子方程式為 al3 2so24 2ba2 4oh =2baso4 alo2 2h 2 o。 15.hco3 oh =h2 oco23 解析 nh4 、hco3 與 oh 均能反應(yīng),但酸堿中與反應(yīng)更簡(jiǎn)單發(fā)生,當(dāng) oh 不足時(shí),優(yōu)先發(fā)生反應(yīng):hco 3 oh=h 2 oco23 ?；瘜W(xué)方程

14、式:2nh 4 hco 3 2naoh=(nh 4 ) 2 co 3 2h 2 ona 2 co 3 ,離子方程式:hco3 oh =h2 oco23 。 16.nh4 hco3 2oh =nh 3 2h 2 oco23 解析 當(dāng) oh 足量時(shí),nh 4 、hco3 均能完全反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式:nh 4 hco 3 2naoh=nh 3 2h 2 ona 2 co 3 ,離子方程式:nh4 hco3 2oh =nh 3 2h 2 oco23 。 17.(1)2fe2 cl2 =2fe3 2cl (2)10fe2 2br 6cl2 =br 2 10fe3 12cl (3)2fe2 2br 2cl2 =br 2 2fe3 4cl (4)2fe2 4br 3cl2 =2br 2 2fe3 6cl 18.d 19.d 苯酚