河南省商水縣城關(guān)鄉(xiāng)一中中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律教案

1、質(zhì)量守恒定律目標(biāo)確定的依據(jù)1 課程標(biāo)準(zhǔn)的相關(guān)要求理解質(zhì)量守恒定律，會(huì)將其應(yīng)用的化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算中。2 教材分析本單元是初中階段比較重要的部分，質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用很多，希望通過(guò)本節(jié)的復(fù)習(xí)能正確的推斷物質(zhì)的組成及計(jì)算。3 中招考點(diǎn)分析是高頻考點(diǎn)，這部分知識(shí)多以選擇、簡(jiǎn)答或綜合應(yīng)用題的形式進(jìn)行考察、以及歸納梳理、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是復(fù)習(xí)的有效方法。4、學(xué)情分析學(xué)生不了解質(zhì)量守恒定律的真正含義；不能夠?qū)⑵溥\(yùn)用到化學(xué)方程式的書寫中。通過(guò)本節(jié)的讓學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律的含義及在化學(xué)中的應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，記住質(zhì)量守恒定律的概念，并能用分子、原子的觀點(diǎn)解釋該定律。 2、通過(guò)習(xí)題的練習(xí)，

2、會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。評(píng)價(jià)任務(wù)1、針對(duì)目標(biāo)1：做完復(fù)習(xí)檢測(cè)（1）后，小組成員相互說(shuō)一說(shuō)，用分子、原子的觀點(diǎn)解釋該定律。2、針對(duì)目標(biāo)2：通過(guò)小組成員板演體會(huì)質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)目標(biāo)教學(xué)活動(dòng)評(píng)價(jià)要點(diǎn)兩類結(jié)構(gòu)或要點(diǎn)歸納復(fù)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，記住質(zhì)量守恒定律的概念，并能用分子、原子的觀點(diǎn)解釋該定律。復(fù)習(xí)指導(dǎo)11、復(fù)習(xí)內(nèi)容：閱讀課本P92-952、復(fù)習(xí)方法：快速閱讀，獨(dú)立思考3、復(fù)習(xí)時(shí)間：5分鐘4、復(fù)習(xí)要求：復(fù)習(xí)后，在教師的提示下，完成下列復(fù)習(xí)檢測(cè)題復(fù)習(xí)檢測(cè)題（1）1定義 參加_的各物質(zhì)的_等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的_。 2、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng) 前 后 原 子 的 _ 沒(méi) 有 改 變 ，

3、 _ 沒(méi) 有 增 減 ，_也沒(méi)有改變。 3、 (1)化學(xué)但應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ） 原子的數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量A. B. C. D. (2)現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1 鏈接中招1、(14蘭州)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“ ”、“ ”分別表示不同元素的原子。下列各項(xiàng)中對(duì)圖示模型理解正確的是()A. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B. 反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C. 反應(yīng)中共有兩種元素參與D. 參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為23 2、2012 年山東東營(yíng))化學(xué)反應(yīng)前

4、后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是（ ）原子的數(shù)目；原子的種類；分子的數(shù)目；分子的種類；元素的種類；物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的種類。A BC D1、學(xué)生會(huì)從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律定義：（參加）（化學(xué)反應(yīng)）的（各）物質(zhì)的（質(zhì)量）（總和）等于反應(yīng)后(生成)的(各)物質(zhì)的(質(zhì)量)(總和)原因：原子種類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目沒(méi)有增減原子質(zhì)量沒(méi)有變化 復(fù)習(xí)目標(biāo)2 通過(guò)習(xí)題的練習(xí)，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。復(fù)習(xí)指導(dǎo)21、復(fù)習(xí)內(nèi)容：閱讀課本P92-952、復(fù)習(xí)方法：快速閱讀，獨(dú)立思考3、復(fù)習(xí)時(shí)間：5分鐘4、復(fù)習(xí)要求：復(fù)習(xí)后，在教師的提示下，完成復(fù)習(xí)檢測(cè)題復(fù)習(xí)檢測(cè)題（2）。 1、在化學(xué)反應(yīng)2X2 +3Y2 = 2R

5、 中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（ ）（A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2 2、在化學(xué)反應(yīng)A +B = C 中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ）A、 8克 B、18克 C、10克 D、無(wú)法確定3、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變鏈接中招1一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法正確的是（ ） 2（1分）（2014河南）下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（

6、）A鋁和硫酸銅溶液B硫酸和燒堿溶液C氧化鐵固體和鹽酸D碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液3（2分）（2014河南）一定條件下，4.8g CH4與16.0g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物質(zhì)X則X的質(zhì)量為5.6g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1、 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算2、 推測(cè)一些物質(zhì)的組成3、 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)當(dāng)堂訓(xùn)練1(2011 年廣東廣州)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中“”和“”分別表示不同的原子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）. A每 3 g 物質(zhì)與 1 g 物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成 2 g 物質(zhì)B每 3 個(gè)物質(zhì)分子與 1 個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2 個(gè)物質(zhì)分子C每 3 萬(wàn)個(gè)物質(zhì)分子與 1 萬(wàn)個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成 2 萬(wàn)個(gè)物質(zhì)分子D每 3n 個(gè)物質(zhì)分子與 n 個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成 2n 個(gè)物質(zhì)分子2(2012 年廣東揭陽(yáng))84 消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClOCO2H2O=X2HClO，則 X 的化學(xué)式為( )ANaCl B