探究反應(yīng)產(chǎn)物成分的典型例題

1、 探究反應(yīng)產(chǎn)物成分的典型例題廈門集美中學(xué) 鄒標(biāo)設(shè)計1：探究氯化銨受熱分解產(chǎn)物的成分【例1】如圖所示實驗裝置是驗證氯化銨受熱分解的產(chǎn)物是氨氣和氯化氫氣體，并將分解產(chǎn)物重新化合生成氯化銨。 （1）U型管B處所盛放的固體物質(zhì)是 。 （2）證明氯化銨的分解產(chǎn)物分別是氯化氫和氨氣的操作（控制活塞操作）和現(xiàn)象是： ，當(dāng) 說明有NH3氣體生成。 ，當(dāng) 說明有HCl生成。 （3）若要在乙瓶中觀察HCl和NH3重新化合和成NH4Cl的實驗現(xiàn)象，某學(xué)生的實驗操作為；關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，當(dāng)丙中導(dǎo)管口有白霧生成時，關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，即可觀察到實驗現(xiàn)象，你認(rèn)為該學(xué)生的實驗操作是否正確？為什么？

2、答案：（1）堿石灰 （2）打開止水夾K2，關(guān)閉止水夾K1，濕pH試紙變藍(lán). 打開止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，濕pH試紙變紅.（3）不正確，因為NH3的密度小于空氣的密度，首先用向上排空氣法，無法收集到NH3，因而無法觀察到HCl與NH3重新化合的現(xiàn)象。設(shè)計2：探究Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反應(yīng)的白色沉淀成分【例2】Ca3(PO4)2、CaHPO4均為難溶于水的白色固體。某同學(xué)向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反應(yīng)，生成了白色沉淀。試設(shè)計一個簡單的實驗方案，來證明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2還是CaHPO4。實驗原理 。實驗用品及試劑：燒杯、玻璃棒、試管、滴

3、管；石蕊試液、酚酞、pH試紙實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：（可以不填滿）1_。2_。3_。4_。5_。解析：實驗原理：若生成物的混合物顯強(qiáng)酸性，則生成的沉淀為若生成物的混合物不顯酸性，則生成的沉淀為,實驗用品及試劑：燒杯、玻璃棒、試管、滴管；石蕊試液、酚酞、pH試紙實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：（可以不填滿）1將氯化鈣溶液滴入到溶液中過量至不再沉淀為止。2沉淀靜置。3取一小段pH試紙放在干燥潔凈的表面皿用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙。4與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，若溶液呈酸性，則證明生成的為Ca3(PO4)2；反之則證明為CaHPO4。設(shè)計3：探究純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點燃反應(yīng)后產(chǎn)物成分【例3】類

4、比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2 。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) C12 足量時生成 FeC13 , 當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是 FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下： （1）提出假設(shè)： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。 （2）設(shè)計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進(jìn)行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出C12與鐵粉加熱時發(fā)

5、生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）為進(jìn)一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是_（填寫序號）。 A將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深 C在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 D將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體 （5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量

6、的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：_。方案2 ：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）_。方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_。答案：（2）溶液變紅色 FeCl2 （3）2Fe十3Cl22FeCl3 （4）BD （5）方案1：Fe3+ Cu2+ > H + > Fe2+ 方

7、案2：陰 Fe 3+ e 一 Fe2+；Cu2+ + 2e 一Cu ；2 H + + 2e一H2 ； 污染性氣體C12 產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等。設(shè)計4：探究度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀的成分【例4】某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。 甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為 。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為 。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是 ，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是 （2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案