化學(xué)選修三第一章知識(shí)點(diǎn)小結(jié)(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 選修三第一章知識(shí)點(diǎn)小結(jié)一、 核外電子排布：1、 能層：原子核外電子按_大小_排布，從內(nèi)到外分為_、_、_、_、_、_、_七層，能量依次_。各能層所能容納的電子個(gè)數(shù)為_。2、 能級(jí)：各能層電子的能量_相同，不同能量的電子分別排布在_、_、_、_能級(jí)上，各能層的能級(jí)個(gè)數(shù)與_相等，各能級(jí)上所能容納的電子數(shù)分別為_、_、_、_。3、 電子云：電子云表示的是原子核外電子的出現(xiàn)在核外某空間的_，將其中_的區(qū)域圈出來(lái)所繪制的圖形為_。s能級(jí)的電子云輪廓圖為_形，_方向性，因此各個(gè)能層的s能級(jí)均有_條軌道，最多能容納_個(gè)電子；p能級(jí)的電子云輪廓圖為_形，_方向性，有_個(gè)空間取向，因

2、此各個(gè)能層的p能級(jí)均有_條軌道，最多能容納_個(gè)電子；d能級(jí)的電子云輪廓圖為_形，_方向性，有_個(gè)空間取向，因此各個(gè)能層的d能級(jí)均有_條軌道，最多能容納_個(gè)電子；f能級(jí)的電子云輪廓圖有_個(gè)空間取向，因此各個(gè)能級(jí)的f能級(jí)均有_條軌道。同一能層的同一能級(jí)中，幾個(gè)軌道之間能量_。4、能級(jí)組：各一個(gè)能級(jí)組從_開始，按照_順序排列，以_結(jié)束。二、 核外電子排布的規(guī)律：1、 構(gòu)造原理：原子核外的電子排布遵循能量最低原理，電子的排布先后順序?yàn)椋?s_。2、 泡利不相容原理和洪特規(guī)則：（1）_：在一個(gè)原子軌道里，最多容納_個(gè)電子，且自旋_。表示為：（2）_：基態(tài)原子中的電子優(yōu)先_占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋_。如np3

3、應(yīng)表示為：3、 原子光譜：（1） 基態(tài)：處于_的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)原子的排布符合_。（2） 激發(fā)態(tài)：基態(tài)原子的電子_能量躍遷到高能層或者高能級(jí)，成為激發(fā)態(tài)原子。（3） 基態(tài)原子的電子躍遷到高能層或者高能級(jí)時(shí)，_能量，得到_光譜；當(dāng)電子躍遷回基態(tài)時(shí)_能量，得到_光譜?！揪毩?xí)】下列基態(tài)原子核外各電子排布中，違反了哪些原子或規(guī)則？正確的排布如何？A. 硼：1s22s3 B. 氮：1s22s22px22py1C. 鈹：1s22p2D. 銅：【Ar】3d94s23、幾個(gè)重要的電子排布式以及電子排布圖：元素電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式外圍電子排布式外圍電子排布圖原子結(jié)構(gòu)示意圖CO FPCaAl3VCrCu

4、AgGeFe3Ni2Pb三、 核外電子排布與周期、族的關(guān)系：1、 與周期的關(guān)系：（1） 周期數(shù)_。外圍電子排布為3d104s2的原子位于周期表的_周期。（2） 每周期元素核外電子排布，以_開始，_結(jié)束，每周期的元素個(gè)數(shù)_，依次為_、_、_、_、_、_、_；每周期結(jié)束的稀有元素的原子序數(shù)分別為_、_、_、_、_、_、_。2、 與族的關(guān)系：（1） 主族、0族元素外圍電子排布：_，外圍電子總數(shù)_（2） 過(guò)渡元素外圍電子排布：_其中，BB族：外圍電子總數(shù)_族、B、B族：外圍電子總數(shù)_。3、 元素周期表的分區(qū)：除_區(qū)外，元素最后一個(gè)電子填入哪個(gè)能級(jí)，元素便位于周期表的哪個(gè)區(qū)，按此原則共分為 _個(gè)區(qū)請(qǐng)將各

5、自區(qū)的對(duì)應(yīng)的族的位置填入下列空格內(nèi)： s區(qū)：_ p區(qū)：_d區(qū)：_f區(qū)：_ds區(qū)：_以上5個(gè)區(qū)中，全部為金屬元素的區(qū)是_【練習(xí)】1、 不查表，請(qǐng)寫出下列元素的價(jià)電子排布式，原子序數(shù)，以及位于周期表哪個(gè)區(qū)。第三周期A族：_第四周期B族：_第五周期B族：_2、 不查表，迅速寫出下列元素的價(jià)電子排布式，以及在周期表中的位置。24號(hào)元素：_28號(hào)元素：_47號(hào)元素：_35號(hào)元素：_四、 元素周期律1、 原子半徑：原子半徑的大小取決于兩個(gè)因素：_和_。同周期原子半徑從左到右依次_；同主族原子半徑從上到下依次_。2、 電離能：_原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為_正離子所需要的_能量叫做_。電離能的變化規(guī)律：（1） 同

6、一周期的電離能從左到右_，在_出現(xiàn)反常；（2） 同一主族的電離能從上到下_；（3） 同一原子的逐級(jí)電離能依次_；（4） 同一原子的電離能出現(xiàn)劇烈變化時(shí)說(shuō)明出現(xiàn)_。3、 電負(fù)性：電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素對(duì)_的_力的大小，電負(fù)性越大，_力越_。電負(fù)性的變化規(guī)律：（1）同一周期的電離能從左到右_；（2）同一主族的電離能從上到下_；（3）電負(fù)性的大小可以用作判斷a._ b._ c._4、 對(duì)角線規(guī)則：周期表中第二和第三周期處于_和_位置的三組元素（_和_、_和_、_和_、），由于_相似，單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)是相似的，請(qǐng)寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式：（1） Li和Mg：a. 與水反應(yīng)：_、_b. 在空氣中點(diǎn)燃：_、_c. 碳酸鹽分解：_、_（2） Be和Al：a. 與酸反應(yīng)：_、_b. 與堿反應(yīng)：_、_c. 氫氧化物與酸：_、_ d.