2011高考化學一輪復習 《 堿金屬元素》 新人教版

1、第三節(jié) 堿金屬元素1(2010·模擬題)堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是()A堿金屬單質中鋰的密度最小，熔點最低 B碳酸鉀溶液的pH7C乙醇與金屬鉀反應生成氫氣 D用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫解析：鋰的熔點高于100，而其它堿金屬單質的熔點均低于100，且從LiCs熔點依次降低，A項不正確；常溫下，K2CO3(aq)的pH7，B項不正確；銫是很活潑的金屬元素，電解含Cs的鹽溶液時，陰極上不會析出Cs，D項不正確。答案：C2(2010·改編題)下列物質的保存方法正確的是()少量金屬鈉保存在汽油中濃硝酸盛放在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中少量金屬鉀保

2、存在煤油中氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中氯水盛放在帶有玻璃塞的無色細口瓶中碳酸鈉固體保存在帶有橡膠塞的細口瓶中A B C D解析：金屬鈉保存在煤油中，濃硝酸和氯水盛放在棕色試劑瓶中，碳酸鈉固體保存在帶有橡膠塞的廣口瓶中。答案：C3(2010·模擬題)在下列四種演示金屬鉀與水反應的實驗裝置圖中正確的是()解析：鉀與H2O反應非常劇烈，能使產生的H2燃燒并發(fā)生輕微的爆炸，為防止液體濺出，需在反應器口部蓋上玻璃片。答案：B4(2010·西安鐵一中期中考題)某溫度下，w g某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的K2O2反應，固體質量增加w g。在H2COCO和H

3、2的混合氣HCHO CH3CHOHOCH2CH2OH中，符合題意的是()A均不符合 B只有 C只有不符合 D全部符合解析：所有物質燃燒均生成H2O或CO2或H2O和CO2，K2O2與CO2、H2O的反應原理類似于Na2O2，因此組成符合(CO)m(H2)n(m0、1、2，n0、1、2)的物質a g完全燃燒后產物與過量K2O2反應，會使固體總質量增加a g。物質中只有CH3CHO的組成不符合(CO)m(H2)n。w g CH3CHO完全燃燒后的產物與過量K2O2反應，固體質量增加大于w g。答案：C5(2010·陜西師大附中期中考題)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)實驗時，一般有以下操作過程

4、：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱，余熱蒸干。其正確的操作順序為()A B C D解析：本題考查考生對加熱蒸發(fā)過程的了解情況，同時考查考生依據事物發(fā)展的前因后果進行推理判斷的能力。依據酒精燈的高度，固定鐵圈的位置，由此可以排除C，D，A三個選項。答案：B6(2010·模擬題)近日，專家否認了“味精致癌”的說法。實驗表明味精在100時加熱半小時，只有0.3%的味精(谷氨酸鈉)生成焦谷氨酸鈉，其對人體的影響甚微。對此下列認識正確的是()A谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是物理變化B實驗是研究問題的一種有效方法C谷氨酸鈉受熱不分解D大量食用味精有利于身體健康解析：A項

5、，由谷氨酸鈉生成焦谷氨酸鈉屬于化學變化；C項，谷氨酸鈉受熱分解；D項，攝入過多的鈉不利于身體健康。答案：B7.(2010·合肥一中期中考題)用下列裝置能達到有關實驗目的的是()A用甲圖裝置電解精煉鋁 B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置可制得金屬錳 D用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析：本題考查基本實驗原理。A錯，電解不能從水溶液中得到Al單質，即溶液中H放電能力大于Al3；D錯，應將碳酸鈉與碳酸氫鈉的位置對調，才能說明直接強熱不分解的碳酸鈉熱穩(wěn)定性強于間接受熱就可分解的碳酸氫鈉。答案：BC8(2010·泉州一中期中考題)2008年10月22日，廈

6、大科學家首次合成罕見的鋰納米晶體。它在能源、催化、材料等領域具有重大的意義和應用價值。鋰納米晶體在中學化學領域有廣泛應用，下列有關說法正確的是()A鋰納米晶體在火焰上灼燒呈黃色B鋰納米晶體與水反應比鈉與水反應要慢C鋰納米晶體在空氣中燃燒生成Li2O2D鋰納米晶體與水反應生成LiOH和O2米晶體在空氣中燃燒生成Li2O，鋰納米晶體與水反應生成LiOH和H2。答案：B9(2010·模擬題)焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()A非金屬單質燃燒時火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C焰色反應均

7、應透過藍色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同解析：A項，氫氣在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，A項錯誤；鉑絲的焰色反應為無色，B項錯誤；觀察鉀及其化合物的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，其他焰色反應不需要，C項錯誤；焰色反應是元素特有的性質，所以D項正確。答案：D10(2010·改編題)往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)()解析：反應前溶液中離子總物質的量為0.7

8、 mol，其中含n(K)0.2 mol，n(OH)0.4 mol，n(Ca2)0.1 mol，當通入0.1 mol CO2時發(fā)生反應2OHCO2Ca2=CaCO3H2O，此時溶液中還有離子共0.4 mol；再通入CO2 0.1 mol，發(fā)生的反應為CO22OH=CO32H2O，此時溶液中還含有0.3 mol離子；這時再通入CO2 0.1 mol，發(fā)生的反應為CO32H2OCO2=2HCO3，此時溶液中離子總物質的量為0.4 mol。答案：D11(2010·江西上高二中月考)為了測定m g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下的實驗方案：(1)

9、甲同學的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g。則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為_。(2)乙同學的方案是：將樣品用水溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入23滴酚酞試液，用標準鹽酸滴定。乙同學在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有_、 _。加入過量氯化鋇溶液的目的是_ _。(3)丙同學的方案如下圖所示：當混合物樣品完全反應時，緩慢通入空氣的目的是_，其中，裝置A的作用是_，裝置E的作用是_。解析：甲同學的方案中生成的沉淀是BaCO3，由BaCO3的質量可求出Na2CO3的質量，再求出其質量分數(shù)。乙在滴定過程中用到的主要玻璃儀器有錐形瓶與酸式滴定管，加入過量Ba

10、Cl2溶液的目的是將Na2CO3全部轉化為BaCO3，避免CO32在滴定過程中與H反應產生干擾氣體。丙同學的方案測量原理是將CO32轉化為CO2并用堿石灰吸收，根據堿石灰質量增加的量確定CO2的質量，然后再求出Na2CO3的質量。由于反應后容器內充滿CO2，故需要將容器內的CO2全部排入到D中，同時要確保進入B的空氣中不含CO答案：(1)×106×100%(2)錐形瓶酸式滴定管確保Na2CO3與BaCl2完全反應轉化成BaCO3沉淀(3)使廣口瓶中產生的CO2全部被D中的堿石灰吸收除去空氣中的CO2氣體防止外界空氣中的H2O、CO2進入D中被堿石灰吸收12(2010

11、3;模擬題)2008年9月29日，“神舟”七號飛船返回艙著陸。我國首次真正意義上有人參與的空間飛行試驗取得圓滿成功?！吧衿摺庇幸皇乙粡d，其環(huán)境舒適程度優(yōu)于“神六”。為使航天員擁有一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內裝有“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷地把座艙內的空氣通過盛放金屬過氧化物(以Na2O2為例)的裝置，并把處理后的氣體充入座艙內。(1)寫出有關反應的方程式：_，_。處理后的氣體充入座艙時，應注意采取的一項措施是_ _。(2)有人認為如用KO2(超氧化鉀)代替Na2O2也能達到同樣的目的(生成物也相似)并具有優(yōu)越性。寫出超氧化鉀與CO2反應的化學方程式：_。(3)計算用等質量的Na

12、2O2和KO2分別與CO2反應產生O2的體積比_。(4)等物質的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應生成O2的體積比_。(5)從(3)(4)計算結果中可得出的結論是_；理由是_。解析：(1)在座艙內，航天員呼出的CO2氣體和水蒸氣均可與Na2O2反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2。為防止處理后的空氣過于干燥，不利于航天員的生活，處理過程中需要不斷補充適量的水分。(2)通過類比可寫出KO2與CO2反應的方程式：4KO22CO2=2K2CO33O2。(3)由(1)(2)中的方程式可推出Na2O2、KO2分別與CO2反應放出O2的量的關系：2N

13、a2O2O22×78 g 1 mola g 4KO23O24×71 g 3 mola g 所以生成O2的物質的量之比即體積比為：0.611。(4)由(1)(2)中的方程式可知，等物質的量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應生成O2的體積比為13。(5)從上述(3)(4)的計算結果看，金屬過氧化處理系統(tǒng)中用KO2更為合適。因為不論是等物質的量還是等質量，KO2的效率均比Na2O2高。從消耗CO2的量看，消耗相同的CO2，KO2放出O2的效率也比Na2O2的高，所以選用KO2作為補氧劑更合適。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na

14、OHO2不斷補充適量的水分(2)4KO22CO2=2K2CO33O2(3)0.611(4)13(5)用KO2更為合適消耗等量的CO2，使用KO2放出的O2比Na2O2放出的O2多13(2010·邗江中學期中考題)某同學運用已有的Na2O2和CO2反應的知識進行遷移，認為Na2O2也可以和SO2反應，反應式可能為：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，為此設計如下一套裝置來驗證Na2O2和SO2的反應產物。如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸。完成下列問題。(1)點燃處酒精燈不久，觀察到處產生大量氣體，處硬質玻璃管的管壁發(fā)熱，管內藥品的顏色變化為由_色逐漸變?yōu)開色

15、。(2)在反應過程中如何用較簡便的操作證明反應產生了O2?_。(3)處用排水法收集的氣體，從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO2?_。(4)待反應結束后，取硬質玻璃管內少量固體，裝入試管中，加水溶解時未產生氣體，如何證明產物中有Na2SO3?_。(5)待反應結束后，取硬質玻璃管內少量固體，裝入試管中，加入足量鹽酸溶液，無氣體放出，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產生沉淀的原因_。解析：Na2O2為淡黃色固體，反應后生成的Na2SO3、Na2SO4都為白色固體。檢驗O2的方法是用帶有火星的木條；檢驗SO2的方法是用品紅溶液；檢驗SO32的方法通常為加鹽酸，看生成氣體的性質；檢驗SO42

16、的方法是用Ba2，但要注意排除某些離子的干擾。答案：(1)淡黃白(2)找開處瓶塞，用帶火星的木條置于中水面的上方，若木條復燃，則證明反應產生了O2(3)中品紅溶液的紅色不褪去(4)加入鹽酸，若有刺激性氣味的無色氣體逸出，則證明產物中含有Na2SO3(5)Na2O2SO2=Na2SO4，Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl14(2010·長沙一中期中考題)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(

17、NO3)2溶液75%的乙醇溶液四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化學式)。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_ (填儀器名稱)。(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集的Cl2_(填“>”、“”或“<”)2 L，原因是_。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為_。(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

18、ZnH2SO4=ZnSO4H2，MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_(填代號)?？蛇x用制備氣體的裝置：解析：(1)除去Ca2、Mg2、Fe3、SO42，但不帶入新的雜質，不能用K2CO3、Ba(NO3)2溶液，用BaCl2除去SO42，NaOH除去Mg2、Fe3，再用Na2CO3除去Ca2和過量的Ba2。為減少NaCl的溶解，可選用75%的乙醇溶液。答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(其他合理答案也可以)75%的乙醇溶液(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管(3)<Cl2在水中的溶解度較H2大，電解生成的Cl2可能與電解生成的NaOH發(fā)生了反應酸堿中和滴定(4)ed15(2010·改編題)右圖中的AH是中學化學中常見的八種物質，所有物質均由短周期元素組成，其中B、C、G都含有同一種元素，B、E、F均為單質。常溫、常壓下，D為液體，E、F為氣體。C由兩種元素組成，其晶體的熔點很高，硬度很大，且有著晶瑩的光澤。AH有可能發(fā)生如下的轉化，其反應關系如圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出EFD的化學反應方程式_。(2)A的電子式為_，H的化學式為_。(3)如框圖所示，A與C兩種固體混合后，