高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.2原電池化學(xué)電源教案

1、第2講原電池化學(xué)電源考綱要求：1. 了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2. 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理?？键c(diǎn)一原電池原理教材知識(shí)層面1 .概念把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2 .構(gòu)成條件(1)有兩個(gè)活潑性不同的電極(常見為金屬或石墨)。(2)將電極插入電解質(zhì)溶液中。(3)兩電極間構(gòu)成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。(4)能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3 .工作原理如圖是Cu-Zn原電池，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)反應(yīng)原理:電極名稱負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)Zn 2e =Zr2一 2十一一一Cu + 2e =Cu反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(2)原電池中的三個(gè)方向：電子方向：從負(fù)也流

2、出沿導(dǎo)線流入正極電流方向：從正麴沿導(dǎo)線流向負(fù)的_離子的遷移方向：電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極運(yùn)多，陽離子向正極遷替工(3)兩種裝置的比較：裝置I中還原劑Zn與氧化劑Cu2+直接接觸，易造成能量損耗；裝置n能避免能量損耗；裝置n中鹽橋 的作用是提供離子遷移通路，導(dǎo)電。高考考查層面命題點(diǎn)1與原電池原理有關(guān)的辨析JW-K-*_ 九北 免 免 工 F歸工 E * .立義-免.關(guān)，先，理解原電池的工作原理要注意的四點(diǎn)(1)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過設(shè)計(jì)成原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同形成了一個(gè)完整的閉合回 路。(3)不論在原電池還是在電解池

3、中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。(4)原電池負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。典題示例1 .在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是 ()A.B.C.D.【答案】D【解析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知：中只有一個(gè)電極，中兩電極材料相同，中酒精不是電解 質(zhì)，中兩電極材料相同且無閉合回路，故不能構(gòu)成原電池。2 .如圖，在盛有稀H2SQ的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極 X、Y,外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝 置的下列說法正確的是 （）柿I【由小A.外電路的電流方向?yàn)椋篨外電路一Y8 .若兩電極分別為鐵和碳棒，則 X為碳棒，Y為鐵C. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬

4、，則它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱為XY【答案】D【解析】外電路電子流向?yàn)?X-外電路一 Y,電流方向與其相反，X極失電子，作負(fù)極，Y極發(fā)生的是還原反應(yīng)，X極發(fā)生的是氧化反應(yīng)。若兩電極分別為鐵和碳棒，則Y為碳棒，X為鐵。命題點(diǎn)2原電池正、負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫1 .原電池正、負(fù)極的判斷方法2 . “三”步完勝電極反應(yīng)式的書寫17列物質(zhì) 你得失兩式加掖照旅極發(fā)生輒化反應(yīng),正橫發(fā)生還腹反應(yīng)工 判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物標(biāo)出得失電子的數(shù)Fl n 電極產(chǎn)物在電解項(xiàng)溶液中應(yīng)能穩(wěn)定住.如 堿性溶液中生成的H應(yīng)結(jié)合CH生成水. 電械反應(yīng)式要遵守電荷守恒,質(zhì)於守恒和得 失電子守恒等,并注您配平，網(wǎng)電極反應(yīng)式相加，與總反泣式對(duì)

5、照般證.典題示例1.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）A.電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B.電極n的電極反應(yīng)式為Cu2 + 2e =CuC.該原電池的總反應(yīng)為 2Fe3+ Cu=C2Z + 2Fe2+D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子【答案】C【解析】該原電池的總反應(yīng)為2Fe3+ + Cu=cJ + 2Fe2+。電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極，反應(yīng)式為2Fe3+ +2e=2F# ,電極n為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu 2e =Cui+o鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞離子。2. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)

6、為：CHCHOHk4e + H2O=C3COOH4HI 下列有關(guān)說法正確的是 （）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的HI卡向負(fù)極移動(dòng)B,若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCHOF+ Q=CHCOOH H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)是 O2+4e +2H2O=4OH【答案】C【解析】電解質(zhì)溶液中陽離子應(yīng)向正極移動(dòng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，正極電極反應(yīng)式為O2 4e 4H+ =2HO, D項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合正極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移 0.4 mol電子時(shí)，消耗 Q 0.1 mol ,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24 L , B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)符合題目要求，正確。 考點(diǎn)達(dá)標(biāo)

7、層面1 有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A. Caa HkO=Ca(OH),可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為 Cu+ 2AgNO=Cu(NQ2 + 2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D. 一般地說，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池【答案】D【解析】Caa HbO=Ca(OH)不是氧化還原反應(yīng)；KCl和AgNO反應(yīng)生成AgCl沉淀易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。2銅鋅原電池( 如圖 ) 工作時(shí)，下列敘述正確的是()A.正極反應(yīng)為：Zn-

8、 2e =Zr2B.電池反應(yīng)為：Zn+ Cu =Zr2 + CuC.在外電路中，電子從 Cu極流向Zn極D.鹽橋中的K+移向ZnSO溶液【答案】B【解析】該電？&中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn- 2e =Zr2+ , Cu為正極，電極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e =CuA 項(xiàng)錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為：Zn Cu2 =Zn2 Cu， B 項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極上由于 Zn放電，ZnSO溶液中Zn2+的濃度增大，故鹽橋中的C移向ZnSO溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)二化學(xué)電源教材知識(shí)層面1. 一次電池(堿性鋅鎰干電池)負(fù)極材料：Zn電極反應(yīng)：Zn+2OH2e =Zn

9、(OH)正極材料：碳棒電極反應(yīng)：2MnO+ 2H2O+ 2e =2MnOOH2OH總反應(yīng)：Zn+ 2MnO+ 2屋O=2MnOOHZn(OH)22 .二次電池(以鉛蓄電池為例)H / (jiii)Pb口上正橫)玳機(jī))(1)放電時(shí)的反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：Pb(s) 2e + SO (aq)=PbSQ(s)。正極反應(yīng)：PbO(s) + 2e +4H (aq) + SO (aq)=PbSQ(s) +210(1)?？偡磻?yīng)：Pb(s) +PbQ(s) + 2H2SO(aq)=2PbSO4(s) + 2屋。(1)。(2)充電時(shí)的反應(yīng)：陰極反應(yīng)：PbSQ(s) +2e = Pb(s) +SO (aq)。陽極反應(yīng)：

10、PbSO(s) +2屋。(1) 2e = PbQ(s) + 4H+sO (aq)。總反應(yīng)：2PbSO(s) + 2H2O(1)=Pb(s) + PbO(s) + 2HaSO(aq)。3 .燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分為酸性和堿性兩種。酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2屋一 4e =4hf2H2+4OH - 4e =4HO正極反應(yīng)式Q+ 4H + 4e =2HOQ+2H28 4e =4OH電池總反應(yīng)式2H2+Q=2HO高考考查層面命題點(diǎn)1新型電源中電極反應(yīng)式的書寫首先根據(jù)電池反應(yīng)分析物質(zhì)得失電子情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離 子發(fā)生反應(yīng)；對(duì)于較復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以

11、利用總反應(yīng)方程式減去較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式，從而得到較 復(fù)雜一極的電極反應(yīng)式。典題示例按要求寫出電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式。(1)月井(N2H4)_空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。(2)K 2FeO_Zn可以組成堿性電池，&FeQ在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為 該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al_AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 O【答案】(1)N 2H 4e +4O口 =NT + 4HO一 _一2 一一 一一一一(2) FeO 4 + 3e + 4HzO=Fe(OH)+ 5OH _22FeQ +

12、 8H2O+ 3Zn=2Fe(OH)+ 3Zn(OH)2+ 4OH2Al +3AgO+ 2NaOH=2NaAtO- 3Ag+H2O【解析】(1)腫_空氣燃料電池是一種堿性電池，Q在正極反應(yīng)，故負(fù)極是腫發(fā)生反應(yīng)：N2H44e+40H=NT + 4H2O。(2) &FeO_Zn組成堿性電池，K2FeQ在電池中作為正極材料，F(xiàn)eCf中+6價(jià)鐵元素被還原為 Fe(OH)3中+ 3價(jià)鐵元素，其電極反應(yīng)式為FeO + 3e + 4H2O=Fe(OH)+ 5OH;總反應(yīng)的離子方程式也可寫出，關(guān)鍵是抓住Fe和Zn的存在形式分別是 Fe(OH)3和Zn(OH)2。(3)Al作負(fù)極，AgO/Ag作正極，NaOHF

13、D NaAl。溶液是電解質(zhì)溶液，所以生成物是NaAlQ、Ag、HkQ命題點(diǎn)2 不同環(huán)境對(duì)燃料電池電極反應(yīng)式的影響H 丸-他-他 JCJt g 足 丸-X Jt-虻 戔 Jt兔 JML-W 生 H典題示例甲烷燃料電池在不同環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫：(1)酸性條件電池總反應(yīng)式： CH+ 2C2=CO+ 2HOD正極反應(yīng)式： C+ 4HI+ + 4e =2HC一X 2,得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式： (2)堿性條件電池總反應(yīng)式： CH+ 2C2 + 2NaOH=NCC+ 3h2OD正極反應(yīng)式：O+ 2H2。+ 4e =4OH一X 2,得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式： (3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)C2 )電池總反應(yīng)式：

14、 CH+ 2Q=CO+ 2HOD正極反應(yīng)式：O+4e =2(21一X 2,得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式： (4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO)環(huán)境下電池總反應(yīng)式：CH4+ 2Q=C0 2HOD正極反應(yīng)式：O+ 2CO+ 4e =2CCT一X 2,得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式： 【答案】(1)CH4 8e + 2H2。=0 8HI+(2)CH4+ 100H 8e =C6+ 7H2C(3)CH4+ 4C2 8e =CN 2H2。(4)CH4+ 4C。 8e =5C0+ 2H2。方法技巧三步突破燃料電池電極反應(yīng)式的書寫第一步：寫出電池總反應(yīng)式燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加和后的

15、反應(yīng)。如甲烷燃料電池(電解質(zhì)為NaOH容液)的反應(yīng)式為：CH+ 2Q=CO+ 2HODCO+ 2NaOH=NCO+ HOD式十式得燃料電池總反應(yīng)式為：CH4+ 2Q+2NaOH=NCO+3HO。第二步：寫出電池的正極反應(yīng)式根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Q,隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)式有所不同，大致有以下四種情況：(1) 酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2 4H 4e =2H2O(2) 堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2 2H2O 4e =4OH(3) 固體電解質(zhì)( 高溫下能傳導(dǎo)O2 ) 環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2 4e =2O2(4) 熔融碳酸鹽( 如熔融K2CO3

16、) 環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2 2CO2 4e =2CO32 。第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出負(fù)極反應(yīng)式電池反應(yīng)的總反應(yīng)式一電池正極反應(yīng)式=二噸池負(fù)極反應(yīng)式。因?yàn)?C2不是負(fù)極反應(yīng)物，因此兩個(gè)反應(yīng)式相減時(shí)要徹底消除O2。 考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe Ni 2O3 3H2O=Fe(OH2) 2Ni(OH) 2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe + 2CFH-2e =Fe(CHC.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(CH)2+2C

17、H2e-=Ni2C+H2C【答案】C【解析】在鐵饃蓄電池中，F(xiàn)e是負(fù)極，Ni2O3是正極，由于生成 Fe(CH”，則電解液為堿性溶液，A正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe 2OH 2e =Fe(OH)2， B 正確；電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+ 2e=Fe+ 2CH ,陰極附近溶液 pH升高，C錯(cuò)誤；由充電時(shí)的總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式，可得到陽極反應(yīng)式， D 正確。2 (1) 直 接 以 甲 醇 為 燃 料 的 燃 料 電 池 中 ， 電 解 質(zhì) 溶 液 為 酸 性 ， 負(fù) 極 反 應(yīng) 式 為正極反應(yīng)式為(2) 熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用LizCC和N&CC的熔

18、融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)?，空氣與 CO的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?650 c下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)一、. _. . . 、. 72一一一 _. . .、. 丁.、. 丁式。陽極反應(yīng)式：2CO+ 2CQ 4e =4CO,陰極反應(yīng)式： ,電池總反應(yīng)式:【答案】（1）CH3O出 H2O- 6e =C（2H 6HI+3八+八2Q+6e +6H =3HO（2）O 2+ 2CO+ 4e =2C 20 Q=2CO【解析】（1）負(fù)極上甲醇失電子，在酸性條件下與水反應(yīng)生成氫離子：CHO* H2O- 6e =C（2） 6H+O正極電極反應(yīng)式為 C2 + 4e + 4HI+=2HO。（2）本

19、題中電池中的電解質(zhì)是熔融物，而不是電解質(zhì)溶液，但有自由移動(dòng)的離子CO存在。原電池的反應(yīng)原理實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，燃料電池總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是一個(gè)燃燒反應(yīng)。故陽極CO失去電子，而陰極應(yīng)為Q得到電子，再與陰極助燃?xì)?CO反應(yīng)生成電解質(zhì)陰離子 CO，考點(diǎn)三原電池原理的四大應(yīng)用高考考查層面命題點(diǎn)1比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱班找兔 8 * * * *. 2S * F F曼原電池中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動(dòng)性弱的金屬（或非金屬）作正極。如有兩種金屬 A和B,用導(dǎo)線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時(shí)間后，若觀察到A溶解，而B上有氣體放出，則說明 A作負(fù)極，B作正極，則可以判斷金屬活動(dòng)性A B。典題示

20、例有A、B C D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀 H2SO中，A極為負(fù) 極；C D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀 H2SQ中，電流由 A導(dǎo)線一 C;A C相連后，同時(shí)浸入稀 H2SO 中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀 H2SQ中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解含 B 離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）A. A BC D EB. A C D B EC. C A B D ED. B D C A E【答案】B【解析】金屬與稀 HbSO組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正 極，4在正極電極表面

21、得到電子生成H2,電子流動(dòng)方向由負(fù)極一正極，電流方向則由正極一負(fù)極。在題述原電池中，A- B原電池，A為負(fù)極；C- D原電池，C為負(fù)極；A C原電池，A為負(fù)極；BD原電池，D為 負(fù)極；E先析出，E不活潑。綜上可知，金屬活動(dòng)性：AC D B Eo命題點(diǎn)2加快化學(xué)反應(yīng)速率由于形成了原電池，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。如Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量CuSO容液，形成Cu- Zn原電池，加快反應(yīng)進(jìn)行。典題示例將兩份過量的鋅粉 a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO溶液，產(chǎn)生Hb的體積V(L)與時(shí)間t (min)的關(guān)系正確的是()【答案】B【解析】加入CuSO溶液，Zn置換出Cu

22、,形成原電池，加快反應(yīng)速率，由于H2SO定量，產(chǎn)生H2的體積一樣多。命題點(diǎn)3設(shè)計(jì)原電池設(shè)計(jì)原電池要緊扣構(gòu)成原電池的三個(gè)條件(1)必須是能自發(fā)進(jìn)行且放熱的氧化還原反應(yīng)。(2)根據(jù)氧化還原關(guān)系找出正負(fù)極材料(負(fù)極是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬，也可以用石墨)及電解質(zhì)溶液。電極材料的選擇：在原電池中，選擇活潑性較強(qiáng)的金屬作為負(fù)極；活潑性較弱的金屬或非金屬作為正極，并且原電池的 電極必須導(dǎo)電。一般來說，負(fù)極應(yīng)該跟電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。電解質(zhì)溶液的選擇：電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如溶解于溶液中的空氣)。但如果氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)

23、容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則兩個(gè)容器中2的電解質(zhì)溶放應(yīng)含有與電極材料相同的陽離子。如在Cu-Zn構(gòu)成的原電池中，負(fù)極 Zn浸泡在含有Zn的電解質(zhì)溶液中，而正極 Cu浸泡在含有Cu的電解質(zhì)溶液中。(3)按要求畫出原電池裝置示意圖：、一 ._.+2+、一 、， 、請(qǐng)根據(jù) Cu+2Ag =Cu +2Ag設(shè)計(jì)電池:典題示例1 .某原電池總反應(yīng)為：Cu+ 2Fe3+=Cu +2Fe2+,下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()ABCD電極材料Clk ZnClk CFe、ZnCu、Ag電解液FeCl3Fe(NO3) 2CuSOFe2(SO4) 3【答案】D【解析】由題意知，Cu為負(fù)極材料，正極材料的金屬活動(dòng)性必須

24、弱于Cu,其中R D項(xiàng)符合該條件；由Fe3+得電子生成Fe知，電解質(zhì)溶液中必須含有 Fe3+,同時(shí)符合上述兩條件的只有D項(xiàng)。2 .某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行探究性活動(dòng)，將氧化還原反應(yīng)：2Fe3+ + 22Fe2 + +l2,設(shè)計(jì)成鹽橋原電池。提供的試劑：FeCl3溶液，KI溶液；其他用品任【答案】。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)畫出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中 (填“有”或“無”)電流通過。(4)平衡后向 FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此時(shí)該溶液中電極變?yōu)?填“正”或負(fù)”)極。

25、(1) 如圖：(2)2I 2e =I23 3) 無 (4) 負(fù)【解析】(1) 先分析氧化還原反應(yīng)，找出正負(fù)極反應(yīng)，即可確定正負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液。(2) 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，I 失電子。(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，無電子流動(dòng)，故無電流產(chǎn)生。(4) 平衡后向FeCl 3溶液中加入少量FeCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)FeCl2溶液失電子，變成負(fù)極。 考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1. M N、P、E四種金屬，已知： M Nt =N-/；M P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，“面有大量氣泡逸出； N E用導(dǎo)線連接放入 E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為 E2 +2e =E Nl- 2e =rN+o則 這四種金屬的還原性由強(qiáng)到

26、弱的順序是()A. PM Nl EB. E Nl M PC. PN M ED. E P M N【答案】A【解析】由知，金屬活動(dòng)性：M N; M P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出，說明M作原電池的正極，故金屬活動(dòng)性：PM; N E構(gòu)成的原電池中，N作負(fù)極，故金屬活動(dòng)性：Nl E。綜合可知，A正確。2稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的塞子，定時(shí)間測(cè)定生成 H2的體積。甲：加入 50 mL、pH= 3的鹽酸；乙：加入 50 mL、pH= 3的醋酸；丙：加入 50 mL pH= 3的醋酸及少量膽磯粉末。若反應(yīng)終止時(shí)，生成的Hk 一樣多，且無剩余的鋅。回答下列問題：(1)開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 (用“、或“V”表示，下同 )。(2) 三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為。(3) 反應(yīng)終止，所需的時(shí)間為。(4) 在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的原因是。【答案】（1）甲=乙=丙（2）甲=乙丙 （3）甲乙丙（4）在丙中Cu2+被Zn置換出來后，Zn_醋酸_Cu形成了原電池，使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短【解析】（1）開始時(shí)，溶液中的 c（H+）相同，因此反應(yīng)速率相同。（2）由于生成的Hb 一樣多，且無剩余的鋅，因此與酸反應(yīng)的 Zn的量相同，考慮到丙中少量的鋅與CuSO發(fā)生了反應(yīng)，因此有甲=乙丙。（3）由于丙中形成原電池能加快反應(yīng)