最新常見(jiàn)的酸堿導(dǎo)學(xué)案

1、九年級(jí)化學(xué)（下冊(cè)）第十單元酸和堿導(dǎo)學(xué)案課題常見(jiàn)的酸和堿（第一課時(shí)）編寫(xiě)者：蹇玉偉掛聯(lián)領(lǐng)導(dǎo)（簽字）：執(zhí)教者：學(xué)生：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解酸堿指示劑的作用。2、了解鹽酸和硫酸的主要性質(zhì)和用途。使用說(shuō)明和學(xué)法指導(dǎo)：先通讀教材，勾畫(huà)岀本節(jié)內(nèi)容相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，然后根據(jù)導(dǎo)學(xué)案的設(shè)汁進(jìn)行學(xué)習(xí)。一、知識(shí)準(zhǔn)備：（用化學(xué)用語(yǔ)填空1、寫(xiě)化學(xué)式：硫酸鹽酸碳酸氫硫酸磷酸石灰水氫氧化鈉氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化 亞鐵氫氧化鋁2、寫(xiě)岀下列化學(xué)方程式：鎂條放入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生:實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳檢驗(yàn)二氧化碳的方法二、學(xué)習(xí)探究（閱讀教材，解決下列問(wèn)題（-）、閱讀Pa50和51頁(yè)。酸堿指示劑：（1）、酸堿指示劑：能跟或的溶液起作用而。種類(lèi)

2、與酸堿性之間的關(guān)系：與是兩種常用的指示劑。石裁溶液遇酸溶液變成，遇堿溶液變成:酚釀 溶液遇酸溶液成遇堿溶液變成實(shí)驗(yàn)10-1,完成課本的表格。（二）、閱讀Pa52和53頁(yè).常見(jiàn)的酸：（鹽酸和濃硫酸）鹽酸是顏色的液體，有氣味。打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋，可以看到瓶口有產(chǎn)生，這說(shuō)明濃鹽酸具有性。鹽酸常用于金屬表而除銹，還可以制造:人體的胃液中含有，可以幫助消化。濃硫酸是色味液體，揮發(fā)。濃硫酸露置在空氣中時(shí)，能吸收空氣中的水分，因此它具有吸水性，常可用作劑。濃硫酸溶于水，溶解時(shí)會(huì)大量的熱。濃硫酸具有強(qiáng)烈的性，它能奪取紙張、木材、皮膚等物質(zhì)里的水分，生成黑色的。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。如果不慎將濃硫

3、酸沾到皮膚或衣服上時(shí)，應(yīng)立即用大呈:的沖洗，然后涂上3%5%的溶液。硫酸常用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及、精煉石油和等。實(shí)驗(yàn)10-2、實(shí)驗(yàn)10-3實(shí)驗(yàn)10-4,完成課本的表格三、基礎(chǔ)訓(xùn)練：學(xué)習(xí)建議：自測(cè)題體現(xiàn)有一泄的基礎(chǔ)性，但又一立的思維含量，只有“細(xì)心才對(duì)，思考 才會(huì)”。）B、鹽酸使指示劑變色C.、用小木棍蘸D.、濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧產(chǎn)生1、下列各變化屬于物理變化的是（A. 用稀鹽酸除去金屬表而的鐵銹 少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏?、濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)，原因是濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間壺置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)，原因是.3、現(xiàn)有白紙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A. 1

4、0%的NaOH溶液；B. 5%的硫酸溶液：C.灘的紫色 石蕊試液。試設(shè)計(jì)出“雨”落葉出紅花開(kāi)誼勺趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒蘸取 （填編號(hào)，下同）畫(huà)上花，再醮畫(huà)上葉，將白紙掛上墻，用向紙上噴灑即可，實(shí)驗(yàn)的 化學(xué)原理是 o4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是（）濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)生成白霧；濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑：濃 硫酸:具有脫水性：硝酸具有氧化性A、（D B、 C. D、5、向酸堿指示劑中滴加指示劑，溶液的顏色發(fā)生了改變，其中顏色改變的是（）A、酸、堿 B、指示劑 C、水 D、其它6、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98$的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸, 請(qǐng)根

5、據(jù)學(xué)過(guò)的物理化學(xué)知識(shí)，分別用兩種方法將它們鑒別岀來(lái)。（1）物理方法：.（2）化學(xué)方法：常見(jiàn)的酸和堿（第二課時(shí)）編寫(xiě)者：蹇玉偉掛聯(lián)領(lǐng)導(dǎo)（簽字）：執(zhí)教者：學(xué)生：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解濃硫酸的稀釋方法。2、掌握鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)。使用說(shuō)明和學(xué)法指導(dǎo)：先通讀教材，勾畫(huà)岀本節(jié)內(nèi)容相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，然后根據(jù)導(dǎo)學(xué)案的設(shè)訃進(jìn)行學(xué)習(xí)。一、知識(shí)準(zhǔn)備：（用化學(xué)用語(yǔ)填空1、石蕊溶液遇酸溶液變成，遇堿溶液變成:酚酥溶液遇酸溶液成，遇堿溶液變成2、寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：鐵片放入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生:實(shí)驗(yàn)室制取氫氣二、學(xué)習(xí)探究（閱讀教材，解決下列問(wèn)題（一）、閱讀Pa53頁(yè)。濃硫酸的稀釋?zhuān)涸谙♂対饬蛩釙r(shí)，一泄要把沿器壁慢慢注入里，并不斷

6、攪拌。且不可將倒進(jìn)里（二人閱讀Pa54頁(yè)探究算的化芋性質(zhì)。由實(shí)驗(yàn)我們可以發(fā)現(xiàn)，不同的酸溶液具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。如：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變色，使無(wú)色酚駄溶液色。酸溶液能與一些活潑金屬（在金屬活動(dòng)性順序中，排在的金屬）發(fā)生反應(yīng)，通常有氣生成。如:鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象酸溶液能與一些金屬氧化物反應(yīng)，通常有水生成。如：鐵銹與稀硫酸反應(yīng)?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)。現(xiàn)象化學(xué)方程式完成54頁(yè)教材的討論。三、基礎(chǔ)訓(xùn)練：學(xué)習(xí)建議：自測(cè)題體現(xiàn)有一定的基礎(chǔ)性，但又一泄的思維含量，只有“細(xì)心才對(duì)，思考 才會(huì)；1、鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式）：生銹的鐵釘放入足屋的稀鹽酸中，片刻后觀察到 ,反應(yīng)的化

7、學(xué)方程式為;反應(yīng)一段時(shí)間以后，又能觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為充分反應(yīng)后溶液中的粒子有除鐵銹時(shí).（填“能”或“不能”）將將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中，原因是2、用化學(xué)方程式表示（1）.電鍍廠用鹽酸除去度件表而的鐵銹（2）、用鹽酸檢驗(yàn)生石灰中又為分解的石灰石（3）.工業(yè)上用稀硫酸除去銅粉中混有的氧化銅（4）、鋁與稀硫酸反應(yīng)r（5）、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng),3、思考并回答：有未貼標(biāo)簽稀鹽酸和N&C1溶液，請(qǐng)同學(xué)們用不同類(lèi)別物質(zhì)（單質(zhì). 酸、堿、鹽、氧化物）三種方法把他們區(qū)別開(kāi)來(lái)：4、下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作:回答下列問(wèn)題：（1）B圖中加水的儀器的名稱(chēng) 是O濃硫酸iiigii1 !EEIB（2）B

8、圖中錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 o產(chǎn)生這一現(xiàn)彖的原因是 （3）上面兩圖中，稀釋i（4）A圖中玻璃棒的作用是oB圖中玻璃導(dǎo)管的作用是o5、某校實(shí)驗(yàn)室有一批生銹的鐵架臺(tái)，該校初三（1）班化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)鐵架 臺(tái)翻新三步驟方案：用砂紙打磨鐵架臺(tái)：用適量稀酸淸洗，水洗，涼干；防銹處理.請(qǐng) 回答：（1）的目的是0（2）中所用的稀酸除銹的化學(xué)方程式為 。（3）寫(xiě)出的具體做法： 。6、用足量的鹽酸除去鐵釘上的鐵銹，一段時(shí)間內(nèi)可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖是（）鐵釘上鐵銹消失：鐵釘上有氣泡：溶液呈棕黃色。A、只有B、只有C、只有D、7、下列關(guān)于鹽酸的描述，錯(cuò)誤的是（）A、鹽酸中的溶質(zhì)是HC1B、鹽酸能使石蕊溶液變藍(lán)C、

9、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D、打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧出現(xiàn)8、鑒別鹽酸和硫酸，應(yīng)使用下列試劑中的（）A、紫色石蕊試液B、氯化鎖溶液C、碳酸鈉溶液D、硝酸銀溶液9、下列屬于硫酸的性質(zhì)的是（）具有揮發(fā)性具有吸水性有腐蝕性有脫水性有刺激性氣味使紫色的石蕊試液變藍(lán)有酸味A、 B、C、D、D.石灰水課題一 常見(jiàn)的酸和堿（第三課時(shí)）編寫(xiě)者：蹇玉偉 掛聯(lián)領(lǐng)導(dǎo)（簽字）：執(zhí)教者：學(xué)生：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解常見(jiàn)的堿的俗爼、物理性質(zhì)、保存方法和用途。2、掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。使用說(shuō)明和學(xué)法指導(dǎo)：先通讀教材，勾畫(huà)出本節(jié)內(nèi)容相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，在完成教材助讀設(shè)計(jì)的問(wèn)題。一、知識(shí)準(zhǔn)備：（用化學(xué)用語(yǔ)填

10、空）寫(xiě)下列化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：鹽酸與鐵反應(yīng)：鹽酸除鐵銹：硫酸除鐵銹：硫酸與氧化銅反應(yīng)：二、學(xué)習(xí)探究（閱讀教材，解決下列問(wèn)題1、氫氧化鈉，俗名叫做、火堿或.通常是一種色_狀固體，曝霜在空氣中，易，因此，可用作某些氣體的劑。溶于水，溶解時(shí)大量的熱。保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)保存。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的，如果不慎沾到皮膚上，要立即用較多的沖洗，再涂上溶液。氫氧化鈉是一種重要的化工原料，能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)去除 O氫氧化鈉曝露任空氣中時(shí)，表而并的現(xiàn)象。廣泛的用于、和等工業(yè)。2、氫氧化鈣俗稱(chēng)或,可由與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為0氫氧化鈣通常是_種色_狀固體，溶于水，水溶液叫做，可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w

11、的存在。氫氧化鈣也具有較強(qiáng)的性，使用時(shí)要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性上壤。3、其他常用的堿還有氫氧化鉀（）和氨水（）等。（寫(xiě)出化學(xué)式）4、下列各組中的物質(zhì)俗名、化學(xué)名稱(chēng)和化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.熟石灰、氧化鈣、CaOB.純堿、氫氧化鈉、NaOHC.石灰水、氫氧化鈣、Ca（OH）2D.燒堿、氫氧化鈉、NaOH5、下列物質(zhì)溶于水時(shí)，發(fā)生了化合反應(yīng)并放熱的是（）A.燒堿B.濃硫酸C.生石灰D.食鹽6、由于所有的酸溶液中都存在唯一的陽(yáng)離子一離子，所以，酸具有一些相似的性質(zhì)：所有的堿溶液中都存在唯一的陰離子一離子，所以，堿也具有一些相似的性質(zhì)。7、由實(shí)驗(yàn)我們可以發(fā)現(xiàn)，不同的堿溶液也具有一些

12、相似的化學(xué)性質(zhì)。如：堿溶液可以使紫色石燒溶液變色，使無(wú)色酚駄溶液色。堿溶液能與一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，通常有水生成。 如：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：三. 基礎(chǔ)訓(xùn)練：1、下列各物質(zhì)的俗名中，屬于同種物質(zhì)的名稱(chēng)是（）A、燒堿、火堿、苛性鈉B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金剛石.大理石.石灰石 D、沼氣、天然氣、水煤氣2、下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減輕的是（）A、生石灰B.濃鹽酸C、濃硫酸D、大理石3、在實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況，釆用的方法正確的是（）A、濃硫酸沾到手上，立即用大量水沖洗B、沒(méi)有說(shuō)明NaOH溶液的用量，貝IJ取用12mLC、少量鹽酸滴在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立

13、即用濕抹布擦凈D、酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒起來(lái)，立即用水澆火4、CO中混有少量水蒸氣和CCh，要得到純凈.干燥的CO,可將該混合氣體依次通過(guò)（） A.灼熱的CuO.濃H2SO4B、濃H2SO4、灼熱的CuOC、濃 H2SO4 NaOHi容液D、NaOH 溶液、濃 HfCh5、配制一左質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，結(jié)果所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因 有（ ）A、氫氧化鈉固體保存不當(dāng)已經(jīng)潮解變質(zhì)B、用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)藥品與狂碼位宜放反了C、用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)沒(méi)有在玻璃器皿中稱(chēng)量D、用量筒量取水時(shí)，俯視水而刻度讀取6、某工廠排出的廢水經(jīng)檢驗(yàn)PH7,并含有較多的它們對(duì)人體.牲畜和農(nóng)作物 都有害從

14、回收利用和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，切合實(shí)際的合理方案是加入（ ）oA、Nt/C/ 和 HC/C.、C“O和鐵粉B. NeSOa 和 MgC/2D.石灰石和Ag7、如圖10-1所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞（通過(guò)開(kāi)、關(guān)活塞可以隨時(shí)滴加液體）先關(guān)閉b,打開(kāi)a,將混有少量CO和CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入，充分反應(yīng)后，排出的氣體主要是:然后關(guān)閉a,打開(kāi)b. 段時(shí)間后排出的氣體主要是8/、劉麗同學(xué)從某食品包裝袋內(nèi)取出一小袋干燥劑，上而寫(xiě)著“干燥劑，主要成分為生石灰”。她將這袋干燥劑全部倒入一泄量的水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和濾液。劉麗同學(xué)測(cè)左了溶液的酸堿度，你認(rèn)為結(jié)果可能是 劉麗同學(xué)又對(duì)白

15、色沉淀的組成提出了以下假設(shè)：假設(shè)1：是CaO和CaCO3的混合物假設(shè)2：是Ca(OH)2和CaCOs的混合物假設(shè)3：只有CaCCh假設(shè)4：只有Ca(OH)2其中假設(shè)不合理。為了判斷其他幾種假設(shè)的合理性，劉麗同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，岀現(xiàn)氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:由此可否定假設(shè)為了得到最后結(jié)論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少咼水振蕩.靜置后，滴入酚酥試液，顯紅色，說(shuō)明只有假設(shè)合理。9、為了測(cè)宦蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，某化學(xué)興趣小組設(shè)汁了如圖104所示的圖 10-4實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)步驟如下：先分別稱(chēng)量蠟燭、裝置II、裝置 III的質(zhì)雖.按圖示連接好儀器裝置，點(diǎn)燃蠟

16、燭，同時(shí) 從導(dǎo)管口抽氣 一段時(shí)間后熄滅蠟燭，再分別稱(chēng)量 蠟燭.裝置1【、裝置HI的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表103表 10-3蠟燭裝宜II裝置III反應(yīng)前的質(zhì)雖/g15.8182.3212.2反應(yīng)后的質(zhì)雖/g14.4184.1216.6(1) 該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得水的質(zhì)量為 ,二氧化碳的質(zhì)量為 (2) 由該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量之比為，(相對(duì)原子質(zhì)量:H1： C12； O16)(3) 裝置II和裝置III的順序能否顛倒?(填“能”或“不能”).(4) 理論上，裝置II和裝置III增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，其原因是(5) 該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駵?zhǔn)確測(cè)出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量?(填“能或“不能”)，理由是.10、現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標(biāo)簽的溶液,為了鑒別這些溶液，將它們編號(hào)為A、B . C,并按下圖步驟逬行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下現(xiàn)象：歩驟歩驟紅色落液無(wú)色溶液白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象(1 )寫(xiě)出試列的名稱(chēng)是、(2胃出三種溶液的化學(xué)式4、BC0(3)寫(xiě)出生成白色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4 )寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：0(5) 本實(shí)驗(yàn)如果將步驟與步驟