浙江省浙南名校聯(lián)盟2018-2019學年高二上學期期末聯(lián)考化學試題Word版含答案

1、絕密考試結束前2018學年第一學期浙南名校聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級化學試題命題：樂清中學 審題：甌海中學考生須知：1 .本卷共8頁 滿分100分，考試時間90分鐘；2 ?答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號弁填涂相應 數(shù)字；3 .所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4 ?考試結束后，只需上交答題紙；5 .可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24AI-27 Si-28 S-32 CI-35.5Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137、選擇題（本大題共 25小題，每題2分,每題只有一個正確答案，不選、 多選、錯選均

2、不得分）1. F列物質中屬于酸性氧化物的是A. CO. SiO2F列儀器對應的名稱正確的是.Fe2Q.(CH3COIOA.容量瓶.酸式滴定管F列物質屬于非電解質的是A . Cl 2. H2O.CHCHONa?生鍋.NHF列反應在一定條件下均能發(fā)生，其中屬于取代反應的是B . CHACH + HC2 Cf=CHCIA . CH=CH + Cl L CH 2=CHCl + HClC . CHCICH 2CI l CH 2=CHCl + HCl D . n CH 2=CHCl l 小 5.下列不可用于治療胃酸過多的物質是6.A.NaHCO B . AI(OH) 3c . Al 2M?(OH)i6CO

3、? 4fO D . AgNG化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確 的是A.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸鹽C.二氧化硫具有漂白性，在工業(yè)上可用于漂白紙漿以及草帽等編織物D.高檔皮包里通常裝有一塊同材質皮革，灼燒該皮革可以區(qū)分此包是真皮還是人造皮革7?下列化學用語正確的是A.乙醛的分子謀烷燎的CHO為：B 2-甲基-3-乙基丁烷C.二氧化碳的比例模型?丙酸甲酯的鍵線式&下列說法正確的是A.明磯、氯化鐵、硫酸亞鐵都是優(yōu)良的凈水劑C.葡萄糖在酒化酶作用下水解得到乙醇和二氧化碳D.膠體與溶液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B.在常溫下銅與濃硫酸接觸

4、發(fā)生鈍化反應，必須加熱才可以讓反應持續(xù)進行重要課B.硫酸中,充分反應后，兩者放出的熱量相同C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焰變9.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎。化學反應中，能量的測定和利用是關乎可持續(xù)發(fā)展的題。下列相關敘述正確的是A.已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒，說明在同溫同壓下，H(g) + Cl 2(g) 2HCI(g)反應條件不同，AH不同將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導線連接后再放入足量的稀D.為了充分利用熱能，可在燃燒時通入大量的空氣以確保燃料完全燃燒10.NaHCO已知侯氏制堿法的主要反應為NaCI + NH

5、 3 + CO2 + H 2O =J + NH 4CI。某實驗小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO將實驗流程分為制取氨氣、制取 NaHCO分離NaHCO干燥NaHCO 四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗目的的是A . 制取氨氣. 制取 NaHCO C . 分離 NaHCO D . 干燥 NaHCO11 .下列說法不正確的是A.苯與苯乙烯具有相同最簡式但不是同系物B.乙醴和乙醇互為同分異構體C. CH 3 C= C- CH二CH-4j CH分子中最多可以有20個原子共平面D. CH3CHCHCH和C(CH) 4互為同系物12.右圖為元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期數(shù)等于其主匚族序數(shù)

6、。下列說法不正確的是Y ZWA. X、Y、W的簡單離子半徑大?。篧X> YB.晶體Z是一種重要的半導體材料，可用于制造集成電路C.已知非金屬性X>W則兩者最高價氧化物的水化物的pH: W> XD.用兩根玻璃棒分別硬取 X的氣態(tài)氫化物和 X最高價氧化物對應水化物的濃溶液，靠近時產(chǎn)生大量白煙13 .下列離子方程式書寫正確的是A. NatSiOs 溶液中滴加鹽酸：NatSiOs+ 2H + = H2SQ3J + 2Na +B. NQSO 水解方程式：SO2-+ 2H2八=H 2SQ + 2OH -C. 向 FeBQ 溶液通入過量 Cl 2： 2Fe2+ + 2Br-+ 2C1 2=

7、 2Fe 3+ + 4C1 - + Br 2D. 明磯中加Ba(OH)2至沉淀的質量最大：Al3+ +2SO2- + 2Ba 2+ + 40H = 2BaSO 4 J+ AlO 2- + 2HzO14 .某恒溫恒容密閉容器中存在反應：X(g)+2Y(g) = Z(g) H= a kJ ?mol 1(a > 0),現(xiàn)向該容器中充入等物質的量的X(g)與Y(g)充分反應。下列說法正確的是A.體系中混合氣體的平均摩爾質量保持不變時，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)8. 達到平衡時，反應放出的熱量一定小于a kJC.達到平衡時，X與Y的物質的量之比仍為 1 : 1D.達到平衡后，若升高體系溫度，則逆反

8、應速率增加、正反應速率減少，平衡逆移15.下列說法不正確的是A.乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質量相等OilB.通過核磁共振氫譜可以區(qū)分CH CH 2CHOH和(0C.莽草酸可以發(fā)生氧化、還原、酯化、加聚反應D. CI 2與甲苯在光照條件下反應，苯環(huán)上的氫原子被取代16 .下列說法正確的是A.實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸8. 向皂化反應完成后的反應液中加入熱的飽和NaCI溶液，析出固體沉于液體底部C.用新制Cu （0H） 2懸濁液可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯D.蛋白質溶液中加入飽和硫酸俊溶液，蛋白質因發(fā)生變性而析出17 .根據(jù)乙烯

9、氧化成乙醛的反應，可設計成如圖所示的電化學裝置，下列說法不正確 的是20.下列敘述不正確的是A.該電化學裝置是原電池裝置B.電子移動方向：電極 負載t電極磷酸溶液t電極aC.a 極反應式可表示為：CH=CH-2e -+H2O=CteCHO+2H當b極消耗標準狀況下氧氣Na個H從左往右移動D.5.6L時，理論上玻璃纖維中有18. 25C時，醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOACHCOOH + ,下列說法正確的是A.向體系中加入少量 CHCOON固體，平衡向左移動，c （CH3CO0下降B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向

10、右移動，水的電離程度也隨之增大D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中 M數(shù)目增多，平衡一定向左移動19.下列說法正確的是A. H2O的沸點比fS高，因為HO分子間存在氫鍵這種化學鍵B.晶體僦是由原子直接構成的，屬于原子晶體C. KHCO固體受熱分解生成 K2CO、CO和HO,既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵D. HBr比HCI的熱穩(wěn)定性差，說明 HBr的分子間作用力比 HC1弱1-苣七百工匚圖1A.圖1所示，若將開關與a連接，可以實現(xiàn)化學能轉化為電能；若將開關與b連接，相當于“外加電流的陰極保護法”B.冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導電能力最

11、大的是b點，但C.b點對應醋酸的電離度弁非最大圖3是室溫下fQ催化分解放出氧氣的反應中C(H2Q )隨反應時間變化的曲線，說明圖 4 為 CQ(g) + 2H 2(g)= 生成 1mol CHQH(g),在汽車上安裝三效催化轉化器，可發(fā)生反應：2NQ(g) + 2CQ(g N2(g) + 2CQ(g) 隨著反應的進行H 2Q2分解速率逐漸減小D.CHQH(g)的能量變化圖，由此可知,至少需要外界提供419J的能量21.H,減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組在兩個初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NQ和CQ氣體，甲組不加催化劑，乙組加入催化劑，分別用氣體傳感器測得不同時間的NQ和C

12、Q濃度如表：時間(s)甲乙012345012345-4c(NQ)( x 10 mol/10.10.10.10.10.10.10.4.52.51.51.01.0L)0000000000003c(CQ) ( x 10- mol/3.63.63.63.63.63.63.63.02.82.72.72.7L)000000055500F列說法正確的是A. 通過甲乙組數(shù)據(jù)對比可知，催化劑可以讓原來不能自發(fā)進行的反應體系自發(fā)進行B.根據(jù)化學反應原理綜合分析可知：反應2N0(g) +2C0(g) 2(g) + 2CQ(g)的公 H v 0C.均速率 v (NO = 3.75 mol ?D.度均加倍，則體系乙容器

13、中，0? 2s內NO的平1 ? s _達到平衡后，將容器乙中各物質的濃K值增加，平衡正向移動22?用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A.常溫下，1L pH=2的HbSQ溶液中，含有 H數(shù)目為0.01NaB. 84gMgCO 與NaHCQ勺混合物中 CO數(shù)目為NaC.混合氣體中碳氫鍵的數(shù)目必介于常溫常壓下，28g乙烯和丙烯4 Na和6 Na之間D.將Na Mg Al各1mol分別投入1L 0.5mol ? L-1鹽酸溶液中充分反應，轉移電子數(shù)均為 0.5Na23. 25C時，起始濃度為 0.1mol L-1的亞硫酸溶液中，H2SO、HSO、SO2-三種微粒的物質的量分數(shù)(即微粒本

14、身物質的量與三種粒子總物質的量之比)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是物質的最分數(shù)1 OO 0 SO 0 60 0.40 0.20 OPHA. 讀取圖中數(shù)據(jù)計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2-10-7B. 向該體系中加入一定量的 NaOH固體，HSO的物質的量分數(shù)一定增大C.在 pH=1.0 溶液中：c(H2SO)>c(HSO3)>c(H+)>c(OH-)D.在該體系中的任意一點都存在：c2(H+)=c(H+) ?c(HSO3-)+2c(H+)?) (SO 32-)+Kw24.葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：GHi20b(葡萄糖

15、)+ Br2+6八0(葡萄糖酸)+ 2HBr2GH2G（葡萄糖酸）+ CaCSCa（C 6HQ”（葡萄糖酸鈣）+ H.O+ CO實驗流程如下：GH2Q溶液滴加幺 過量，趁熱過一一t濾液一一乞懸濁液一過且洗建溶液 濾液心濁液干燥 Tca（C 6HiQ） 2已知：葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于熱水。則下列說法不正確的是A.第步充分反應后 CaCO固體需有剩余，其目的是確保葡萄糖酸完全轉化為鈣鹽B.第步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量，使其結晶析出C.第步過濾時，發(fā)現(xiàn)有固體產(chǎn)品殘留在原容器壁上，可加少量熱水沖洗再轉移至過濾器內D.可用C2代替Br2,在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄

16、糖進而制備葡萄糖酸鈣25. 某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg+、Fe2+、S&、SC2、Cl、CC2中的若干種，且離子濃度都相等。現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：F列關于該溶液的說法中正確的是A. 通過CC14層無色可以推知原溶液中一定不存在I2 2B. 向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體弁留有難溶固體可推知原溶液中存在SC3和CCC. 該溶液中不可能同時存在 NH4+和Cl-D.另取該溶液加入足量濃 NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，貝u可確定原溶液中所有離子的存在情況第h卷主觀題（共50分）26. （ 15 分）下圖是某些有機物之間的轉化關

17、系圖已知：油脂 A的分子式為C57H04。6,且反應生成 C、D的物質的量之比為 1:3E的分子式為GfO,含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子X oOcJ-T jTJ*G是一種可降解高聚物，具化學式可表示為CfO試回答下列問題：(1) G中官能團的名稱是，D的分子式為，E的結構簡式為(2) 下列關于苯甲酸說法正確的是A.其結構式為B.其苯環(huán)上的一氯代物有 3種C. 1個分子可與4個氫氣分子發(fā)生加成反應D.與圖中有機物C反應可得到5種不同的酯類物質(不考慮立體異構)(3)燒B與苯在一定條件下1:1反應生成F,分析F的1H核磁共振譜圖，共有 5個吸收峰,且峰面積之比為1 :1 :2 : 2 : 6

18、，寫出B與苯反應生成F的化學方程式：E的同分異構體(不包括(4 )寫出所有符合下列要求的E)：鏈狀化合物氫譜上只有3組峰 分子中不含C=C 0H結構(5)現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60% 取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質量增重g,甲苯與C的物質的量之比為27.( 12分)1 ?化合物 X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1 , X不溶于水，能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質，設計弁完成了如下實驗。L?溶液足硝酸酸酸酸1白色沉淀(2.87g )f溶液！硝酸粉溶液X(2.15g)適量硫酸t(yī)黃色溶液

19、一 一-1沉淀(6.99g )一紅褐色沉淀一加蟲加指色固體 (1.60g )一定溫度一里八 色固體(1) X的化學式是。(2)寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作：。(3)黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應的離子方程式是：II .已知黑色固體中不含單質。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用 2.000 x 10-2mol?_-1 KMnO標準溶液進行滴定，弁記錄實驗的結果如下表：組次1234V 標(ml)20.0020.0219.9919.99(4)如何判斷滴定終占°八、(5)待測液中c(Fe

20、2+) 二°(6)該黑色固體的化學式用 FexO形式可表示為28.( 12分)某化學興趣小組擬從 I2-CCI4中提取碘弁回收 CCI4,查閱資料得到如下信息I 2紫黑色晶體，沸點 184.3 ? C,易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCI4無色有毒液體，沸點 76.8 C,易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醴、氯仿及石油醴等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I ?興趣小組根據(jù)表中信息弁結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：(1)該裝置中儀器 A的名稱是。(2)錐形瓶置于冰水中的目的(3)實驗結果發(fā)現(xiàn)得到的 CCI4呈淺紫紅色。為進一步提純 CCI4,擬采用

21、除雜分液的方法進行 提純，則 下列操作次序正確的是：。靜置，待液體分層后，分液加入稍過量的NQSO溶液充分振蕩，放氣將待分離溶液轉移到分液漏斗中對分液漏斗進行檢漏II ?由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：已知：312+ 6NaOH k 5Nal + NalQ+ 3H2O(4)操作2的名稱是。(5)滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：(6)該實驗中必須要控制 NaOH溶液的濃度較(填“高”或“低”)和體積較(填“大”或“小”)，理由是：29.( 11分)氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領域的研

22、究熱點。(1)作O的熱分解可得到 H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示。圖1中曲線A對應的物質是勺 KM 300C*<i (Ki 啊 KXbKf B09(2)圖2為用電解法制備H2,寫出 陽極的電極反應式：(3)從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽能光 解水制氫是獲取 Hb的最好途徑，但 迄今仍然存在諸多問題,NaHCOAA*A效，能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低,如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有p二 NaOHSA二一等 WOl誅浪而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進行抑制，能量轉化效率低等，這些都阻礙了光解水的實際應用，需設計課題進一步研究解決。下列設想符合

23、研究方向的是A.將研究方向專注于紫外光區(qū)，無需考慮可見光區(qū)B.研究光腐蝕機理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料C.研制具有特殊結構的新型光催化劑，開發(fā)低成本、高性能光催化材料D.研究新的光解水的催化機制，使利用紅外光進行光解水制氫成為可能(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 H= - 206.2 kJ?mol H= - 247.4 kJ?mol已知：CH(g) + H 20(g) = CO (g) + 3Hk (g)CH(g) + CO 2(g) = 2C0(g) + 2 出(g)則CH(g)與H20(g)反應生成CO (g )和H2 (g)的熱化學方程式為:(5)利用廢棄的

24、H2s的熱分解可生產(chǎn)H2： 2"S(g)?. 2H, (g)+S(g) o 現(xiàn)將 0.30 molHbS(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得HS的平衡轉化率如圖 3所示：5 0 5 0 5 05 5 4 4 33溫度為T4c時，初始體積為1L, t分鐘后，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)若保持恒溫 TC,將一定量的H2s (g)通入到恒壓密閉容器中，反應一段時間后，壓 強為p的體系恰好達到平衡，試在圖 4上畫出不同起始壓強下 HbS轉化率的趨勢圖。圖42018學年第一學期浙南名校聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級化學參考答案、選擇題題號123456789答案BADADBDAC題號101112131415161718答案CBCDADCBC題號19202122232425答案CDBAACD第n卷主觀題CH八一CH CH,26. ( 15分)(1)酯鍵或酯基C18H4O(2) BD (3)”+ CH 2=CH-CH t(4) CH