高考試題氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)歸納一、概念 1、氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 2、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)-氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)-還原性：還原劑具有的失電子的能力 3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 4、被氧化：還原劑在反應(yīng)時化合價升高的過程被還原：氧化劑在反應(yīng)時化合價降低的過程 5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原性：還原劑具有的失電子的能力6、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣

2、：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑； 7、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法（1） 雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價升高的元素開始，指向化合價降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目化合價降低 +ne被還原氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價升高ne被氧化（2） 單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣例題（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序

3、排列的一組是（）A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O （08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4（08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）A明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢（08廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A

4、lN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（）A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為3 D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g1. A 2. B 3. C 4. B 二、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化

5、性。 1、根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。 2、根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。 3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。 4、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷: 如：M

6、n02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn02 5、根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），其還原性: Na2SO4>H2SO3>SO26、根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如：，即氧化性:。又如:，即有還原性:。 7、根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。 8、根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl

7、-失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性:。 9、根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。 10、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強(qiáng)；價越低還

8、原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性練習(xí)【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是( B )A二氧化碳使Na2O2固體變白B

9、氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀1【昆明市】氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說法合理的是DA上述反應(yīng)中氮?dú)庾鬟€原劑B氮氧化鋁中氮元素的化合價是-3C氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力D根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同2【徐匯區(qū)】在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是（ B ）AFe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe B反

10、應(yīng)開始時c(Fe2+)增大，然后又減小CFe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe D存在反應(yīng)Fe + Cu2+Fe2+ + Cu3【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ D ）A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ C ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴5【2016

11、年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（ A ）A一定屬于吸熱反應(yīng) B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng) D一定屬于分解反應(yīng)6【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ D ）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：47.（2015·四川）1下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是( D ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑

12、 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑二、非選擇題1【2016年高考上海卷】（本題共12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值

13、的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_、_和H2O。1）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。（2）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2（3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 2【2016年高考新課標(biāo)卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要

14、加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；3.（2015·新課標(biāo)II）28.（15分）二氧化氯（ClO

15、2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸銅）為原料，通過以下過程制備ClO2：1.電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2.溶液X中大量存在的陰離子有。3.除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_（填標(biāo)號）。a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管

16、口；III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000mol.L-1硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中： 錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。 玻璃液封裝置的作用是。 V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。 測定混合器中ClO2的質(zhì)量為_g（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_（填標(biāo)號）a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵【答案：】（1）2:1（2） Cl-

17、、OH-。 c（3）吸收殘余的ClO2氣體。淀粉溶液，溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化0.02700（4）d2ClO2-5I2-10S2032-的守恒關(guān)系，用去0.002mol的硫代酸鈉，所以ClO2的物質(zhì)的量為0.0004mol，質(zhì)量為0.027g。4.（2015·天津）28（14分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢

18、液得到FeCl3。若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl-+ Fe3+.（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，

19、以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+.欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）。a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg·L-1)表示的最佳范圍約為mg·L-1?！敬鸢浮浚?）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe (OH)3膠體離子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)。2Fe3+ Fe=3Fe2+（2）2 1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1K2K3 b

20、d 調(diào)節(jié)溶液的pH（4）18-20（4）由圖中數(shù)據(jù)可以看出，在18-20區(qū)間內(nèi)，污水的去除率曲線會處于最高點(diǎn)，即去污效果最好，因此投放聚合氯化鐵以Fe(mg·L-1)表示的最佳范圍約為18-20mg·L-1。5.（2015·四川）11.（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）活化硫鐵礦還原Fe2+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的

21、離子方程式是。檢驗(yàn)第II步中Fe2+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。A.KMnO4溶液 B.K2Fe(CN)4溶液 C.KSCN溶液第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-

22、1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。（6）加入燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉餓硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3 kg?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2)C (3)通入空氣，空氣中氧氣部分二價鐵為三價鐵，而三價鐵水解程度大于二價鐵，三價鐵水解使溶液酸性增強(qiáng)。 (4) FeS2+4e-=Fe+2S2-(5) 4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（

23、g） H=-260KJ/mol(6)）×1166.（2015·重慶）8（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 （1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)). （3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為。（5）100g上述產(chǎn)氣藥