2020秋高二年級學業(yè)水平合格性考試化學模擬試卷+參考答案(3)

1、2020 秋高二年級學業(yè)水平合格性考試模擬試卷化學本試卷包括選擇題和非選擇題兩部分。滿分100 分，考試時間 75 分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5K 39 Cu 64 I 127一、選擇題：本大題共26 小題，每小題 3 分，共計 78 分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1. 干冰常用作制冷劑，其化學式為 ()A. CO 2 B. H 2OC. CH 4 D. CO2.小明化驗單上“葡萄糖” 一項結果為4.94X10-3 mol - L 1°這里的“ 4.94*10-3 mol L表示葡萄糖的 ()A. 體積 B. 物質的量

2、C.摩爾質量D.物質的量濃度3. 下列變化屬于化學變化的是()A.磨鐵成針B.釀酒成醋C.氧氣液化D.滴水成冰4. 當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是()A. 稀硝酸B. Na2SO4 溶液C. Fe(OH) 3膠體D. KNO 3 溶液5. 氯化鉀溶液在火焰上灼燒時，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰的顏色為 ()A. 紫色B. 紅色C. 藍色D. 黃色6. 研究化學反應常用188O 作為示蹤原子。該原子的中子數(shù)是()A. 8 B. 10C. 16 D. 187. 下列化學用語表示正確的是()A. 乙醇的結構式：C2H6O8. 氯化氫的電子式：H + Cl C. Mg 原子的結構示意圖：D.

3、 硫酸的電離方程式：H 2SO4=H2 SO248.石英(SiO2)系列光纖已廣泛應用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于()A. 鹽 B. 酸C. 單質 D. 氧化物9. 下列物質的俗名與化學式相對應的是()A. 熟石灰 CaO B. 蘇打 Na2CO3C. 鐵紅 Fe3O4D. 燒堿 Ca(OH) 210. 下列關于 Cl2 的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()A. 用裝置甲制取氯氣B. 用裝置乙除氯化氫C. 用裝置丙收集氯氣D. 用裝置丁吸收尾氣11. 在含有大量Na、 OH、 NO3 的溶液中，還可能大量存在的離子是()A. CO 2 B. Mg * C. NH

4、 4 D. Al 3+12 .下列物質含有離子鍵的是（）A. N2B. CO2C. CaCl2 D. NH 313 .下列物質不屬于高分子的是（）A.淀粉 B.葡萄糖C.蛋白質 D.聚氯乙烯14 .下列氣體排放到空氣中，會導致酸雨的是（）A. H2 B. CO C. NO2 D. CO215 .下列物質互為同分異構體的是（）A. 1H 和 2HB. O2 和 O3C. CH4 和 C2H6D. CH3CH20H 和 CH3OCH316 .下列關于乙烯的說法正確的是（）A.能使濱水褪色B.易溶于水C.結構簡式為CH2CH2D.是天然氣的主要成分請閱讀下列材料，回答 1720題。硫酸的工業(yè)用途非常

5、廣泛，可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業(yè)制硫酸的關鍵一步是 將S02氧化為S03,該反應為2SO2+O2=2SO3。但該反應速率小，無法投入工業(yè)化生產。后 來化學家們不斷地改進反應條件，找到了理想的催化劑及反應的適宜溫度，成功開發(fā)出了制造硫酸 的生產工藝。17 . S02與02在一定條件下反應生成 S03,該反應屬于（）A.化合反應B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應18 .上述材料中的反應是氧化還原反應，下列有關該反應的說法正確的是（）A. 02是還原劑B. S02被氧化C. 02失去電子D. S02發(fā)生還原反應19 .上述材料中的反應在密閉容器中進行，下列關于該反應的說法正確的

6、是（）A.升高溫度能減慢反應速率B. SO2與O2能100%轉化為SO3C.減小O2的濃度能加快反應速率D.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?0.上述材料中的反應為放熱反應，下列說法正確的是（）A.斷開化學鍵放出能量B.放熱反應都不需要加熱C.該反應的逆反應是吸熱反應D.該反應的反應物總能量小于生成物的總能量21 .下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A. Cl 2與水反應：Cl2+ H2O=2H +Cl +ClOB. H 2SO4溶液與氨水反應：H + +OH =H2OC. CuO 與稀鹽酸反應：CuO + 2H =Cu2+ +H2OD. Al 粉與 NaOH 溶液反應：Al +2OH =Al

7、O 2 + H2 T22 .某原電池裝置如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是（）A.銅片為負極 B.鋅片發(fā)生氧化反應C.該裝置能將電能轉化成化學能D.電子由銅片通過外電路流向鋅片23 .下列有機反應屬于加成反應的是 （）催化劑 A . CH2=CH2+HBr CH3CH2Br光照B. CH 3CH3+ Cl 2CH3CH2C1 + HClCu/AgC. 2CH 3CH 20H + 0272CH3CHO + 2H2。D. CH3COOH+CH3CH20H -丁 CH3C00CH 2CH3+H2024 .下列實驗方案能達到目的的是（）A.用濃硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取碘水中的碘單質C.用加熱

8、的方法除去 NaCl固體中的少量NaHC0 3D.用KSCN溶液鑒別Fe2（SO4）3溶液和FeCl2溶液25 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層有2個電子，Z單質晶體是一種重要的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r（W）r（Z）r（Y）r（K）B.由X、Y組成的化合物是共價化合物C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強26.在探究SO2的性質實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論不正確的是（）A.向濱水中通入SO2,溶液褪色，說明 SO2具有漂白性B. SO2的水

9、溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3C.將足量SO2的通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有還原性D.向SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明 H2SO3酸性弓II于H2CO3 二、非選擇題：本大題共 3題，共計22分。27. （6分）已知咖啡酸的結構如下圖所示:(2)(4)咖啡酸屬于 （填“無機化合物”或“有機化合物”）?？Х人嶂泻豕倌軋F有羥基和 （填名稱）。向咖啡酸溶液中滴加 NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為 ?？Х人崛芤耗苁顾嵝愿哝勊徕浫芤和噬?，說明咖啡酸具有性。28. （6分）以水氯鎂石（主要成分為MgCl2 6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂的

10、主要流程如下:（1）為提高溶解速率，可以采取的措施有 （寫一條）。（2）檢驗堿式碳酸鎂是否洗凈的操作為 。該過程發(fā)生反應的離子方程式為預氨化過程中有Mg（OH） 2沉淀生成，29. (10分)某化學興趣小組設計如圖所示裝置，用CuCl2 2H2O晶體和SOC12獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2 。已知： SOCl 2 的熔點為 105 ，沸點為76 ，遇水劇烈反應生成兩種酸性氣體。回答下列問題：(1) CuCl 2 - 2H2O晶體和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是 。(2) 堿石灰除了能吸收SO2、 HCl 等酸性氣體，還能起到的作用為 。(3) 某同學用“間接碘量法”測定無水CuC

11、l 2 樣品中銅元素的百分含量，操作步驟如下：步驟 1：取 0.250 0 g 試樣溶于水，加入過量KI 固體充分反應，生成白色CuI 沉淀。步驟2：滴入幾滴淀粉溶液。步驟3:再滴入0.100 0 mol L1Na2s2O3溶液，發(fā)生的反應為2s2。于+ I2=S4O2+ 2，恰好完全反應時，消耗 Na2s2。3溶液18.00 mLo恰好完全反應時的實驗現(xiàn)象為 。計算試樣中銅元素的質量分數(shù)(寫出計算過程) 。化學參考答案及評分標準1. A2. D 3. B 4. C 5. A 6. B 7. C8. D9. B 10. D 11. A 12. C 13.B 14. C 15.D 16. A17

12、. A 18. B 19. D 20. C 21. C22. B23. A 24. D 25.D 26. A27. （6 分）（1）有機化合物（1分）（2）竣基（1分）（3）有氣體產生（2分）（4）還原（2分）28. （6 分）（1）將水氯鎂石粉碎（其他合理亦可）（2分）（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀 HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明堿式碳酸鎂未洗凈，反之已洗凈（2分）（3） Mg 2+2NH 3 - H2O=Mg（OH） 2 J + 2Nh4（2 分）29. （10 分）（1） CuCl 2 2H2O+2SOCl2=CuCl2+2SO2 T+ 4HCl T （2 分）（2）防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶，與SOCl2發(fā)生反應（2分）（3）溶液由藍色變?yōu)闊o色（2分）消耗的Na2s2O3的物質的量為：n（Na2s2。3）= 0.100 0 mol L 1x 18.00 mL x 10 3 l - mL 1= 1.800X