高中化學(xué)方程式匯總情況

1、高中所有化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)（Fa、CI2、。2、S、 N2、 P. C. Si）1、氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe（過量） = XeFz 2F2（過量）+Xe = XeF4 nF2 +2M = 2MFn （表示大部分金屬） 2F2 +2H2O = 4HF + O2 2F2 +2NaOH = 2NaF + OF2 +H2O F2 +2NaCI = 2NaF + Cl2 F2 +2NaBr=2NaF + Br2F2 + 2NaI =2NaF + I2F2 +。2（等體積）=2（：評(píng) 3F2（iSS） + Cl2=2CIF3 7F2（過量） + 12 =2IF7 CI2 +H2

2、 =2HCI 3a2 +2P=2PCI3 CI2 +PCI3 =PCI5 CI2 +2Na = 2NaCI 3a2 +2Fe=2FeCI3 Cl2 +2FeCI2 = 2FeCI3 Ch + Cu= CuCh 2Cl2 + 2NaBr=2NaCI + Br2 CI2 +2NaI =2NaCI + I2 502 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCI CI2 +Na2S = 2Naa + S CI2 +H2S = 2HCI + S CI2 + SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCI Cl2 +H2O2 =2HCI + O2 2O2 +sFe= FesO4 O2+K=KO2 S

3、 + H2=H2S 2S + C=CS2 S + Fe=FeSS + 2Cu = Cu2s3S + 2AI = AI2S3 S + Zn = ZnS N2+3H2=2NH3 N2+ 3Mg= MgsNz N2+3Ca = Ca3N2 N2+ 3Ba = BasNa N2 + 6Na = 2Na3N N2 + 6K = 2K3N N2 + 6Rb = 2Rb3N P4 + 6H2 = 4PH3 P+3Na=Na3P 2P + 3Zn = Zn3P2S +。2= SOzS + Oz= SO2S + 6HNO3（濃）=H2s04 + 6NO2 + 2H2O 3s + 4HNO3（?。?3SO2 +

4、4NO + 2H2。 N2 + O2=2NO4P+5O2= P40io（常寫成 P2O5）2P + 3X2=2PX3 （乂表示尸2、02、Br2） PX3 + X2=PX5P4 + 20HN。3（濃）=4H3P。4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2=CF4C + 2Cl2=CCl42C + O2（少量） = 2COc +02（足量） = 82C + CO2=2COC+H2O = CO + H2（7K）2C + S1O2 =Si + 2co（制碗硅）Si（ffl） + 2CI = S1CI4（SiCl4 + 2H2=Si（）+4HCI）Si（粉） + O2=SiO2Si + C=SiC

5、（金剛砂）Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H23、（堿中）歧化Cl2+H2O=HCI + HaO（加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2 + 2NaOH =NaCI + NaCIO + H2O2CI2 + 2Ca （ OH ） 2=CaCI2 + Ca （ CIO ） 2+ 2H2O35 + 6K0H （熱、濃）=5KCI + KCIO3 + 3H2O3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3+3H2O4P+3KOH （濃）+3H2O=PH3 +3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O= 5Cu3P +6H3Po4 + 15H2sO43

6、C + CaO = CaCz + CO3C + SiO2=SiC + 2CO二、金屬單質(zhì)（Na. Mg. Al、Fe ）的還原性2Na + H2=2NaH4Na + 02= 2NazO2NazO + 02= 2NazO22Na + 02= NazOz2Na + S=Na2s（爆炸）2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2NH3=2NaNH2+H24Na+T©4（熔融）=4NaCI+TiMg + Cl2= MgClzMg + Brz = MgB22Mg + 0z= 2MgOMg + S= MgSMg + 2H2O=Mg （OH） 2+H22Mg + TiCl4（熔融

7、）=Ti + 2MgCI2Mg + 2RbCI=MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2=2MgO + C2Mg + SiO2=2MgO + SiMg + H2S = MgS + H2Mg + H2SO4 = MgS04 + Hz2AI + 3CI2=2Aia34AI + 3O2=2AbO3（鈍化）4AI（Hg） + 3O2 + 2xH2O = 2（AI2O3.xH2O）+ 4Hg4AI + 3MnO2 = 2AI2O3 +3Mn2AI + 口2。3 = AI2O3 + 2。2AI + %2。3 = AI2O3 + 2Fe2AI + 3FeO = AI2O3 + 3Fe2AI + 6HCI =

8、 2AICI3+3H22AI + 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H22AI + 6H2s濃）=AI2（SO4）3+ 3SO2 +6H2O（Al、Fe在冷、濃的H2sHNO3中鈍化） Al + 4HN0（?。?AI（NO3）3+ N0 + 2H2O 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2+3H2 2Fe+ 3Brz= 2FeBrsFe +12 = Fel2Fe + S=FeS3Fe + 4H20（g） = Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCI=FeCI2+H2Fe + CuCI2 = FeCh + CuFe + SnCl4= FeCh + SnCh（鐵在酸性環(huán)境下

9、、不能把四氯化錫完全 還原為單質(zhì)錫Fe + SnCI2=Fea2 + Sn）三、非金屬氫化物（HF、HCL Hz。、年、NH3）4HQ（濃）+ Mn02= MnCI2 + CI2 + 2H2O4HCI（g） + O2=2Cl2 + 2H2O16HCI + 2KMnO4 = 2KCI + 2MnCI2 + 5a2+ 8H2O14HCI + K2Cr2O7 = 2Ka + 2CrCI3 + 3CI2+ 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 302（足量）=2SO2 + 2H2O2H2S + 02（少量）= 2S + 2H2O2H2S + SO2=3S + 2H2OH2S

10、+ H2s。4（濃）= S + SO2 + 2H2O3H2s+ 2HN0（稀） = 3S + 2NO + 4H2。5 H2s + 2KMnO4+ 3H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+5S + 8H2O3 H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2（SO4）3 +K2SO4+3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O= Na2SO4 + 6NaOH2NH3+ 3CuO =3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2=N2 + 6Ha8NH3+3a2=N2 + 6NH4a4N H3 + 3。2（純氧）= 2N2 + 6H2O4NH3+5O2 = 4NO + 6H2

11、O4NH3 + 6NO= 5N2 + 6HO（用氨清除 NO）NaH + H2O=NaOH+H24NaH + TiCI4 = Ti+4NaCI + 2 H2 CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 + 2H22 .酸性：4HF + SiO2=SiF4 + 2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中Si02的含量）2HF + Caa2=CaF2 + 2HCIH2S + Fe=FeS + H2H2S + CuCl2=CuS + 2HaH2S + 2AgN O3 = Ag2s + 2HNO3H2S + HgCl2=HgS + 2HaH2S + Pb（NO3）2= PbS + 2HNO3H2S +

12、 FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2+H2 （NaNH2+H2O=NaOH + NH3）3 .堿性：NH3+HCI=NH4a NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCI + H2O + CO2=Na HCO3 + NH4CI（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小打、打）4 .不穩(wěn)定性：2HF=H2+F22HCI=H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2=2H2O + O2H2S=H2 + S2NH3=N2+3H2非金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2 + O2=2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4（這是SO2在

13、大中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反 應(yīng)）SO2 + Cl2 + 2H2O= H2SO4 + 2HCISO2 + Br2 + 2H2O= H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O= H2SO4 + 2HISO2+NO2=SO3+NO2NO + 02= 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾3中的NO和N02）2CO + O2=2CO2CO + CuO = Cu + CO2 3C0 + FezOs = 2Fe+ 3cO2CO + H2O = C02 + H22、氧化性：SO2 + 2H2S=3S + 2H2OSO3 + 2KI=K2SO3 + l2N

14、O2 + 2KI+H2O=NO + l2 + 2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溟蒸G和no2 ） 4N 02 +H2S = 4NO + S03 + H2O2N0z + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C«。2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba. Na、K等燃燒的火災(zāi)）SiO2 + 2H2=Si +2H2。SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、與水的作用：SO2+H2O=H2SO3S03 + H20 = H2SO4 3NO2+H2O = 2HNO3+NO N2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2

15、O = 2H3PO4(P2O5極易吸水.可作G體干燥劑P2O5 + 3H2s。4(濃)=2H3P。4 + 3SO3)CO2+H2O=H2CO34.與堿性物質(zhì)的作用:SO2 + 2NH3+ H2O = (N HJ2SO3S02 + (N H4)2SO3 + H2O = 2N H4HSO3(這是硫酸廠回收5。2的反應(yīng).先用氨水吸收S02、再用 H2s。4 處理:2NH4HSO3+H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸筱作化肥、S02循環(huán)作原料1)S02 + Ca(0H)2 = CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鑒別S02和C02.可用品紅鑒別)SO3 + M

16、gO = MgSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(過量)=Na 2cO3+ HzO82(過量)+ NaOH=NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O2CO2(iSB + Ca(OH)2= Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAIO2+3 H2O = 2AI(OH)3 +Na2CO3CO2 + CeHsONa + H2O = C6H50H +NaHCO3SiO2 + CaO=CaSiO3SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3 + H20(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2 + N a2cO3 =Na2SiO3 + C02

17、SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + C02五、金屬氧化物1低價(jià)態(tài)的還原性:6FeO + 02= 2FesO4FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + N02 + 2H2O2、氧化性：Na2O2 + 2Na = 2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O )MgO、AI2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原 為 Mg、Al.一般通過電解制Mg和AI.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4 + 4H2=3Fe + 4H2O3、與水的作用：Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02(此反應(yīng)分兩步:Na2O2 + 2H2O =

18、 2NaOH +H2O2；2H2O2=2H2O + O2. H2O2的制備可利用類 似的反應(yīng)：BaO2+ H2s。4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO + H2O = Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))4、與酸性物質(zhì)的作用：Na2O + SO3= Na2sO4NazO + CO2 = N a2cO3Na2O + 2Ha = 2Naa + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2cO3 + 02Na2O2+ H2s。4(冷、稀)=Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgS04MgO + H2SO4 = MgS04 + H2OAI2O3 + 3 H2sO4 = AI2(SO4)3+

19、 3 H2O(內(nèi)2。3是兩性氧化物：AI2O3 + 2NaOH = 2NaAIO2 + H20)FeO + 2HCI=Fea2+3H2OFe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2OFe2O3+3H2S(g) = Fe2s3+ 3比0Fe3O4 + 8HCI = FeCI2 + 2 FeCI3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性：4HCIO3 + 3 H2s = 3 H2SO4 + 4HCIHCIO3+HI=HIO3 + Ha3HCIO + HI=HIO3+3HaHCIO + H2SO3= H2SO4 + HCIHCIO + H2O2 = HCI + H20 + 02（氧化性:HQO&

20、gt; HCIO2> HCIO3> HCIO4.但濃、熱的HCI04氧化性很強(qiáng)）2 H2s0式濃）+ C=CO2 + 2sO2 + 2H2O 2H2sOK 濃）+ S= 3SO2 + 2H2O H2SO4+Fe（AI）室溫下鈍化6H2s0式濃）+ 2Fe = Fe2（SO4）3+ 3SO2 + 6H2O2 H2s0式濃）+ Cu= CuSO4 + S02 + 2H2O H2SO4（?R） + 2HBr= S02+ Br2 + 2H2O H2s0,濃）+ 2 HI = SO2 +12 + 2 H20 H2SO4（） + Fe=FeSO4+H22H2so3 + 2H2s =3S +2H

21、2。4HN。3（濃）+ C=CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HN 03（濃）+ S= H2SO4 + 6N O2 + 2H2O 5HNO3（濃）+ P= H3Po4+ 5NO2+ H2O 6HNO3+ Fe= Fe（NO3）3+ 3NO2+ 3H2O 4HNO3 +Fe= Fe（NO3）3 + NO + 2H2O 30HNO3 + 8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe= 10Fe（NO3）3+ 3N2 + I8H2O30HNO3 + 8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3 + 9H2O2 .還原性：H2s03 + X2+ H2O = H2SO

22、4 + 2HX（X 表示 CI2、Bj I2）2 H2so3+ 02=2 H2sO4H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H205H2sO3 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4+3H2OH2SO3 + 2FeCI3+ H20 = H2SO4 + 2FeCI2 + 2HCI3 .酸性：H2s。4（濃）+CaF2=CaSO4 + 2HF H2s。4（濃）+ NaQ = NaHS04 + HCI H2s。4（濃）+2Naa=Na2SO4 + 2HCI H2s。4（濃）+ Na N 03= NaHS04 + HNO33H2s。4（濃）+ Ca3 （ P。）2

23、= 3CaSO4 +2H3PO42H2s濃）+ Ca3（ PO4）2= 2CaSO4 + Ca （h2P04）23HNO3 + Ag3PO4= H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3=Ca （ N03） 2+H2O + C02（用HN03和濃H2s。4不能制備H2S. HLHBr. （S02）等還原性體）4H3PO4 + Ca3（PO4）2= 3Ca （ H2PO4 ） 2 （重鈣）H3P。4（濃）+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4 （濃）+ Nal= NaH2PO4+HI4、不穩(wěn)定性：2HCIO = 2HCI + O24HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2

24、OH2SO3=H2O + SO2H2CO3 = H2O + C02H4SiO4=H2SiO3+H2O1、低價(jià)態(tài)的還原性:4Fe （ OH ） 2 + O2 + 2H2O = 4Fe （ OH ） 32、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH + SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH + SO2 （足量）=NaHSO3 2NaOH + SiO2= NaSiO3 + H202NaOH +AI2O3= 2NaAIO2+ H20 2NaOH + Cl2= NaCI + NaCIO + H20 NaOH + HCI=NaCI + H2ONaOH + H2s （足量）=NaHS + H2O 2NaOH +

25、 H2s （少量）=Na2S + 2H2O 3NaOH + AICI3 = AI （OH） 3+3NaCI NaOH + AI （OH） 3= NaAIO2 + 2H2O （AIQ3和Al （OH） 3哪個(gè)酸性強(qiáng)？） NaOH + N H4a=NaCI + NH3+ H20Mg (OH) 2 + 2NH4CI= MgCI2 + 2NH3.H2OAI(OH)3+NH4a 不溶解3.不穩(wěn)定性：Mg(OH)2=MgO + H2O 2AI(OH)3 = Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO + H2O 八、鹽1 .氧化性:NaH2PO4+HCI= H3PO

26、4+NaaN a2cO3 +HCI=Na HCO3 +NaCI NaHCO3 + HCI = NaCI + H20 + C02 3Na2CO3 + 2AICI3 +3H2O = 2AI(OH)3 + 3CO2 + 6NaCI3Na2CO3 + 2FeCI3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCI3NaHCO3 + Aia3 = AI(OH)3 + 3CO2 3NaHCO3+FeCI3= Fe(OH)3+3CO2 3Na2S + AI2(SO4)3 + 6H2。= 2Al(OH) 3 + 3H2S3NaAIO2 + AICI3 + 6H2O = 4Al(OH”2Fea3

27、+Fe=3FeCI22Fea3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fea3 + Zn = 2Fea2 + ZnCl2FeCU + Ag= FeCIz + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag = FeSO4 + Ag2sO”較難反應(yīng))Fe(N0s)3 + Ag 不反應(yīng)2FeCI3 + H2S = 2FeCI2 + 2HCI + S2FeCI3 + 2KI= 2FeCI2 + 2KCI +12FeCh + Mg = Fe+ MgClz2 .還原性：2Fea2 + a2=2Fea33Na2S + 8HNO3() = 6NaNO3 + 2NO +3S + 4H2O3Na

28、2so3 + 2HNO3(稀)= 3Na2so4 + 2NO + H20ZNaaSOs + O2 = 2Na2sO45.不穩(wěn)定性:N a2s2O3 + H2SO4 = N a2sO4 + S + SO2 + H2ONH4CI=NH3+HCIN H4HCO3 =NH3+H2O + C02 2KNO3=2KNO2 + O2 2Cu(NO3)3= 2CuO + 4NO2 + 02 2KMnO4 = K2MnO4 + MnOz + O2 2KCIO3=2Ka + 3O22Na HCO3 = N a2cO3 + H20 + C02 Ca(HCO3)2= CaCO3 + H2O + C02CaCO3=Ca

29、O + CO2MgCOs = MgO + CO23、與堿性物質(zhì)的作用:MgCI2 + 2NH3.H2O = Mg(OH)2 + N H4CI AICI3+3NH3. H20 = AI(O H)3+3N H4CI FeCI3+3N H3. H20 =Fe(OH)3+3N H4a4.與酸性物質(zhì)的作用：Na3PO4+HCI = Na2HPO4+NaCINa2HRO4+HCI=NaH2PO4+NaCI有機(jī)化學(xué)部分ACH3CHO+2Cu(OH)2 + CH3COOH+CU2O I +2H2O催化劑2cH3cHe)+0?2cH3coOHQ+HO - NO?濃硝酸* O-NO2+H2OO+Bn催化劑= Q-

30、Br2+HBrCH,CH,濃 H2SO4 3H.0CH3CH21SOH + HOOCCHs - CH3coi 30c汨5 + H20A2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 tCzHsd-OH Tffl-Br 2HsBr+HzO 點(diǎn)燃CzHsOH（液）+30乂氣）一2CCh （氣）+3H?O （液）, 催化劑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O濃 H2SO4C2H5-I-OH + HJ-O-C2H5* C2H5-O-C2H5 + H2O140CCH3CH3 + 2Ag （NH3）20H； / CH38ONH4 + 2AgJ + 3nH3 + H20G7H33C-O-

31、 CH：,VICnHuC_O_ CH.?IC!?HhC-O CH：0C”H“C- O- CH：?IOHqo-CH +f?ICpHjjC" O CHic17h35c-0-ch2傕化劑 V I+ 3H2同方心訊一。一產(chǎn)Il LCpHjsC-O- CH：CH2-OH3H2O 2 3C17H35COOH +CH-OHCH.-OHCH”c-0 - CH：CrtOH? IIG?H3.g_o-CH+ 3NaOH- 3CPHCOONa +CH-OH? IIQ?Hk<?0CH：CH：一OHL鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）高中階段常用化學(xué)反應(yīng)方程式2Na + 02 Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na

32、+ O2 = 2Na2ONa2O在空氣中加熱（變黃）2Na2O + O2=2Na2O22、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na + 2HzO = 2H2O + H2 t2Na + 2HzO = 2Na+ + 20H - + H2T3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2（）2是強(qiáng) 氧化劑，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 t2Na2O2 + 2HzO = 4Na+4OH - +02 t堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣 來源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2cO3 + 02

33、5、打（純堿）與鹽酸反應(yīng)鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02CO32 + 2H+ = H20 + CO2T2Na + Cl2 2NaCl純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2c03 + HCI = NaHCO3 + NaCICO32 + H+ = HCO3NaHCO3 + HCI = NaCI + H20 + CO2T6、小打受熱分解2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +C02 t7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H20HCO3 + OH = H20 + CO32 （若是溶液中反應(yīng)有離子

34、方程式）8、金屬鋰在空氣中燃燒4U + 02 2Li2O9、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）Cu + Cl2 CuCl2之后加水，可由綠色溶液（濃）得到籃色溶液（稀）Cl2 +2FeCI2 =2FeCI32Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2Cl2 +2NaI =2NaCl + I210.鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe + 3CI2 3FeCI3IL氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）H2 + Cl2 2HCI氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）Hz + F2 = 2HF12.氯氣溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、CIO.OH . Cl2. HCIO. H2O）Cl2 + H20 = HC

35、I + HCIOCl2 + H2O = H+ + Cl - + HCIO13、次氨酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）光照2HCI0 - 2HCI + 02T14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca（OH）2 + 2Ch =Ca（CIO）2 + CaCI2 + 2H2O2Ca（OH）2 + 2Ch = 2Ca2 + + 2CI0 - + 2CI +2H2OCa（CIO）2+CO2+H2O = CaCO3i + 2HCI0光照2HCI02HCI + 02TCa2 + + 2CI0 - + CO2 + H20 = CaCOs I +2HCI015.氯氣的實(shí)聆室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒

36、瓶）Mn02 +4HCI（濃）MnCh + Cht+2HzOMn02 + 4H + + 2CI Mn2 + + Clzt + 2H2OCI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 +2HCI16.新制氯水注入盛溪化鈉溶液的試管中SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2023.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)P2O5 + 3H20（熱）=2H3P04Ch + 2NaBr = Br2 + 2NaCICl2 + 2Br = Br2 + 2CI17、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S FeS鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe + 2O2 Fe3O4鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe + 3CI2 2FeCI318、硫化亞

37、鐵與稀鹽酸反應(yīng)FeS + 2HCI = FeClz + HzSTFeS + 2H+ = Fe2+ +H2ST19、硫酸工業(yè)制法黃鐵礦（FeS2 ）:4FeS2 + 1102 8SO2 + 2Fe2O3二氧化硫制三氧化施無色固體，熔點(diǎn)16.8X ）2s02 + 02 2sCh吸收塔中（98%的濃硫酸）：S03 + H20二h2so420、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu +2H2s。4（濃）CuS04 +2H2O + SO2 t2L碳與濃硫酸反應(yīng)：C +2H2s。4（濃）2H2O + C02t + 2SO2T22、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）Si02 + 2C Si + 2C0TSi02 + 20

38、H= SiO32 + H2024、氟氣和氫氣反應(yīng)（工業(yè)合成氨）Nz + 3H2 2NH325、氟氣和氧氣放電下反應(yīng)（雷雨發(fā)莊稼）N2 + 02 2N02N0 + 02 2NO2二氧化氮溶于水3NO2 + HzO 2HNO3 + NO3NO2 + H20 2H+ 2NO3 +N026、HNO3與Fe的反應(yīng)AL Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱Fe + 6HNO3 Fe（NO3）3+3NO2I + SH2OFe與稀HNO3反應(yīng)Fe + 4HNO3 = Fe（NO3） 3 + NOT + 2H2O3Fe + 8HNO3=3Fe（NO3）2 + 2NOt +4H2O27、N02

39、、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO2 + 02 + 2HzO = 4HNO328、NO、02的混合氣通入水中無剩余氣體4N0 + 302 + 2H2。= 4 HN0329.五氧化二磷與熱水反應(yīng)30.磷在氮?dú)庵腥紵?P + 3CI2 2PCI339.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）(白色煙霧)2P + 5CI2 2PCIs3L氨的催化氧化4NH3 +5O2 4NO + 6H2O32 .碳酸氫錢受熱分解NH4HCO3 nh3 I + H2OT + CO2T33 .用濃鹽酸檢聆氨氣(白煙生成)HCI + NH3 = NH4cl34 .硫酸銹溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH4)2SO4 4-2N

40、aOH2NH3t+Na2SO4 +2H2ONH4+ + OH NH3 T+ HzO35 .硝酸鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)NH4NO3 + NaOH = NH3*H2O +NaNO3 NH4+ + OH = NH3*H2O36 .鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4AI + 302 2Al2。337 .鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2T2AI + 6H+ = 2AI3+ +3H2T38 .鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2AI + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2T2AI + 2OH + 2H2O = 2AIO2 +2AI + Fe2O3 2Fe + AI2

41、O340 .鎂在二氧化碳中燃燒2Mg + CO2 2MgO + C41 .氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液AI2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2OAI2O3 + 2OH = 2AIO2- + H2O42 .硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al2Ao4)3 +6NH3*H2O = 2AI(OHM +3(NH4)2SO4AF+ + 3NH3HzO = AI(OH)3l+ 3NH4 +43 .氫氧化鋁溶液中加鹽酸AI(OH)3 + 3HCI = AICI3 + 3H2OAI(OH)3 + 3H* = AP+ + 3H2OAI(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：AI(OH)3 + NaOH NaAlOz + 2 HzOAI(OH)3 + OH = AIO2- +2 H2O44 .高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe + 4H2O ( g) Fe3O4 + 4H245 .鐵與鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCI = FeCh + H2TFe + 2H* = Fe2+ + H2T3H2T46 .氧化鐵溶于鹽酸中