鈉的重要化合物完美版

1、第三章第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物-鈉的重要化合物編制人：翁美玲審核人：備課組領(lǐng)導(dǎo)簽字：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解氧化鈉、過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)和用途；2了解焰色反應(yīng)的概念及應(yīng)用，掌握。3掌握Na2CO3, NaHC03的主要性質(zhì)和用途。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：1掌握Na2O2的有關(guān)性質(zhì)，掌握 Na2CO3, NaHCO?的性質(zhì)差異及相互轉(zhuǎn)化。【自主預(yù)習(xí)】1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉氧化鈉 Na2O過(guò)氧化鈉 Na2O2氧兀素的化合價(jià)組成顏色狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)是否堿性氧化物應(yīng)用用途較少?gòu)?qiáng)氧化劑、漂白劑、儲(chǔ)存干燥、封閉干燥、封閉【資料】 堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物的通性：（1）與酸反應(yīng)生

2、成鹽和水；（2）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽；（3）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。2. 碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性碳酸鈉白色粉末易溶碳酸氫鈉白色晶體易溶（比Na2CO3溶解度?。?. 焰色反應(yīng)（1）定義：。（2）操作：燒：將洗凈的鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至與； 蘸：用鉑絲（或鐵絲）蘸取； 燒：在酒精燈外焰上灼燒，并觀察； 洗：將鉑絲（或鐵絲）用洗凈，并在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同。（3）金屬的焰色：鈉：；鉀：（透過(guò)觀察）。（4） 焰色反應(yīng)屬于變化（填物理或化學(xué)）。焰色反應(yīng)是金屬元素固有的性質(zhì)（但不是所有金屬元素都有焰 色反應(yīng)），無(wú)論是金屬還是，在灼燒時(shí)，都有焰色反應(yīng)。（5）如

3、何檢驗(yàn) Na+與K+ ？【合作探究】知識(shí)點(diǎn)一、Na2O2與出0的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】通過(guò)觀察課本 P55實(shí)驗(yàn)3-5,請(qǐng)你描述一下這些現(xiàn)象:及離子方程式寫(xiě)出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目指出氧化劑和還原劑【思考與交流】Na?。？易潮解，與水或稀酸作用時(shí)生成過(guò)氧化氫并放熱，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，立即分解放出 氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2與水或與稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式。知識(shí)點(diǎn)二、 Na2O2與C02的反應(yīng)【探究活動(dòng)】Na?O2與CO?反應(yīng)，寫(xiě)出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目指出氧化劑和還原劑?？偨Y(jié)：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有生成，在反應(yīng)中Na2O2既作又作，既表現(xiàn)出性又表現(xiàn)出性。反應(yīng)中每有1

4、molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子均為mol?！纠?】 某容器中通入 VL CO2，再加入少量Na2O2后，氣體縮小到 WL ,則被吸收的CO2的體積(氣體 體積均為相同條件下測(cè)定)是()A . (V-W ) LB . 2 (V-W) LC . (2V-W) LD . 2WL規(guī)律：無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí)，消耗CO2或 出0與放出O2的物質(zhì)的量之比均為 2:1，即 V=V (O2) =V (CO2)。知識(shí)點(diǎn)三、Na2O2的強(qiáng)氧化性【探究活動(dòng)】Na?。？與SO2反應(yīng)，寫(xiě)出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。鹽酸的反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)四、Na2C

5、O3和NaHCO 3的化學(xué)性質(zhì)(課本P56頁(yè)Na2CO3和NaHCO3的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn))【實(shí)驗(yàn)探究1】步驟1g Na2CO31g NaHCO3加幾滴水白色粉末，加水變成； 感受到細(xì)小白色晶體，加水； 感受力口 10mL水振蕩后固體量加1-2滴酚酞溶液溶液顏色溶液顏色結(jié)論溶解性 Na2CO3NaHCO3，堿性 NazCOsNaHCOs實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式及結(jié)論結(jié)論Na2CO3熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3NaHCO3【實(shí)驗(yàn)探究2】Na2CO3和NaHCO 3的熱穩(wěn)定性(參考課本 P56圖3-13)【實(shí)驗(yàn)探究 3】Na2CO 3 和NaHCO 3與程式離子方 程式總結(jié)與酸反應(yīng)的劇烈程度NaHCOs

6、 W2CO3【小結(jié)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究完成下列表格物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化 學(xué) 性 質(zhì)溶液酸堿性水溶液都呈 ：Na2CO3NaHCO3加熱熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3與CO2的反應(yīng)與NaOH溶液的反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)NaHCO3少量：NaHCO3足量:與少量CaCl2稀溶液的反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途【思考與交流】(1)在Na2CO3固體中混有NaHC0 3,如何除去？在 NaHCO?溶液中混有Na2CO3又如何除 去？(2) 根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)差異，思考如何鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉?鞏固練習(xí)1下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A. Na+H 2OC.Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液B. Na

7、2O+H2OD.Ca(OH) 2溶液和NaCI溶液2.對(duì)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列說(shuō)法正確的是A .是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B .是氧化還原反應(yīng)， CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑C .不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)D .是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑3.關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.焰色反應(yīng)僅是單質(zhì)的性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)4.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于B.焰色反應(yīng)僅是化合物的性質(zhì)D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有 Na2O2或K2O2顆

8、粒Na2O2的敘述正確的是A . W2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 1 : 1B . Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2時(shí)，需要水和 CO2的質(zhì)量相等C. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D . Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na?。?是堿性氧化物 5.在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的離子組是A . Al 3+> Ba2S C、NO3一B. K + > OH、C、SO42一C. Ca2、Mg2、NO3、HCO3D. Na、Cl、CO32、SO326下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的比較正確的是A . Na2C

9、O3和過(guò)量酸反應(yīng)生成 NaHCO 3B 溶解度：NaHCO 3比Na2CO3小C .與同濃度的酸反應(yīng)：Na2CO3比NaHCOs劇烈D . NaHCO3 能與 Ca(OH)2 反應(yīng)，而 Na2CO3 不能7.不能用來(lái)鑒別 Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是A 分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B .分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C 分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水8為確定NaHCO 3固體中是否含 Na2CO3,下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是A 加熱，觀察能否放出氣體B .溶于水中，加入澄清石灰水

10、，觀察是否有白色沉淀生成C 加鹽酸觀察能否放出氣體D .溶于水中，滴加少量 BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成9. 下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是 Na Na2O W2O2 NaOH NazCOs NaClA、 B、C、D、10. 下列說(shuō)法中不正確的是A.Na2CO3 比 NaHCO 3 易溶于水B . NazCOs 比 NaHCO 3穩(wěn)定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D. 物質(zhì)的量相等的 Na2CO3和NaHCO?分別與鹽酸反應(yīng)得 CO2的物質(zhì)的量之比為 2 : 111. 常溫下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中有明顯變化的是A.飽和Na2CO3溶液B.NaO

11、H稀溶液 C.飽和NaHCO3溶液 D.CaCl 2溶液12. 把下列反應(yīng)改成離子方程式 Na2CO3 和 HCI NaHCO 3 和 HCI NaHCO 3 和 NaOH Na2CO3 和 Ca(OH)213. 把CO2通入NaOH溶液中，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的離子方程式為，若繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式。第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物-鈉的重要化合物答案【自主預(yù)習(xí)】1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉氧化鈉 Na2O過(guò)氧化鈉 Na2O2氧兀素的化合價(jià)-2-1組成+2 Na : O2 =2:1Na+: O22 =2:1顏色狀態(tài)白色粉末狀固體淡黃色粉末狀固體與水反應(yīng)Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2

12、+2H2O=4NaOH+O 2 f與CO2反應(yīng)Na2O+CO 2=Na2CO 32Na2°2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+ H 2O2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H 2O+O 2 f是否堿性氧化物是否應(yīng)用強(qiáng)氧化劑、漂白劑、呼吸面具或潛水艇供氧劑2. 碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性碳酸鈉Na2CO3純堿或蘇打白色粉末易溶碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體易溶（比Na2CO3溶解度?。?. 焰色反應(yīng)（1） 定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。（2） 操作：燒：將洗凈的鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒

13、至與原來(lái)的火焰顏色相同； 蘸：用鉑絲（或鐵絲）蘸取 試樣； 燒：在酒精燈外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色； 洗：將鉑絲（或鐵絲）用 鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同。（3）金屬的焰色：鈉： 黃色；鉀：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 觀察）。（4） 焰色反應(yīng)屬于物理變化（填物理或化學(xué)）。焰色反應(yīng)是金屬元素固有的性質(zhì)（但不是所有金屬元素都 有焰色反應(yīng)），無(wú)論是金屬單質(zhì)還是化合物，在灼燒時(shí)，都有焰色反應(yīng)。（5）如何檢驗(yàn) Na+與K+ ？通過(guò)焰色反應(yīng)的方法，若觀察到火焰為黃色的是Na+，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色的是K+。【合作探究】26失去亦北合價(jià)升爲(wèi)被氧化1W知識(shí)點(diǎn)一、【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象：可看到

14、有氣泡產(chǎn)生；在試管口處帶火星的木條復(fù)燃；試管壁溫度升高；滴入酚酞溶液后溶液變紅。丨木得到砲，化合價(jià)隆低，被還原是氧化劑又是還原劑。2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 f2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f, Na?。？既離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH -+O2 f【思考與交流】Na?。?與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì):Na2O2+2H2O=2NaOH+ H 2O2, 2出02=2出0+0 2 f失去亦化合價(jià)升高，被氧化IfNa2O2與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì):Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2, 2H2O2=2H2O+O2f知識(shí)點(diǎn)二、既是轍制L*.' .&#

15、39;-It'1-丄匕 丄三【實(shí)驗(yàn) 探究】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 f2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f2e'WI總結(jié)：O2；還原劑；氧化劑；還原；氧化； 2【例1】B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論知識(shí)點(diǎn)三、Na2O2+SO2=Na2SO4，氧化劑：Na2O2,還原劑：SO2知識(shí)點(diǎn)四、【實(shí)驗(yàn)探究1】加幾滴水10ml 水酚酞結(jié)論1gNa2CO3晶體；熱溶解:變紅（較深）溶解性NazCO止NaHCO3, 堿性 Na2CO3三NaHCO31gNaHCO3部分溶解：感受不到熱變少變淺紅【實(shí)驗(yàn)探究2】Na2CO3無(wú)明顯現(xiàn)象熱穩(wěn)定性：NaHCO 3 v_ Na2CO

16、3NaHCO3干燥的試管內(nèi)壁有水珠凝岀，澄清石灰水變渾濁A2NaHCO；Na2CO3+H2O+CO2 f【實(shí)驗(yàn)探究3】實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，NaHCO3+HCl=Na2CO3+2HCl=2NaHCO 3+HCl=程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2f +H0NaCl+CO2f +HONaCl+CO2f +HONaCl+CO2 f +H0離子方2- + -CO3 +H =HCO3- +HCO3+H =2-+CO3 +2H =- +HCO3 +H =程式HCO3-+H+= CO2T +HOC

17、O2 f +HOCO2 f +HOCO2f +H0總結(jié)>【小結(jié)】化 學(xué) 性 質(zhì)A堿；>不分解2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 f>Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2OCa(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 J+NaOHCa(OH)2+NaHCO 3(少量)=CaCO3 J +NaOH+H>OCa(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO 3 J +N2CO3+2H 2OACaCl 2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCl2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2f，Na2CO3+CO2+

18、H 2O=2NaHCO 3化工原料、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸過(guò)多、泡沫滅火器【思考與交流】（1 ）在Na2CO3固體中混有 NaHCOs,可采用加熱的方法除去NaHCO?；在NaHCO?溶液中混有Na2CO3,可往NaHCO3溶液中通入過(guò)量的 CO?，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO?，從而除去Na2CO3。（2）Na2CO3和NaHCOs固體鑒別：分別取少量固體于試管中，加熱固體，若產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁 的氣體，則該固體為 NaHCO3。Na2CO3和NaHCOs溶液鑒別：分別取少量溶液于試管中，向試管滴入幾滴BaCR或CaC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3溶液；或向試管逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的溶液為NaHCOs溶液。鞏固練習(xí) 1-5 DDCCB 6-11 BDDCDA 12. CO32-+2H+=H2O+CO2 fHCO3-+H+= H2O+CO2T HCO3-+OH-= H2O+ CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3 J-2-2-13. CO2+2OH =CO3 +H2O, CO3 +CO2+H2O=2 HCO3不論何時(shí)，都要盡可能讓