高二化學(xué)氨和銨鹽練習(xí)題及解析

1、高二化學(xué)氨和銨鹽練習(xí)題及解析一、選擇題(每小題有12個選項符合題意)1.下列氣體中，室溫下能大量共存的是()。A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在著由水電離出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有()。A.兩種B.四種C.五種D.六種答案：D3.在下列反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加的反應(yīng)是()。A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.下列微粒中，與NH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()。A.NH3B

2、.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是()。A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2答案：A6.標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，則生成物是()。A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4答案：BD7.在圖1-2所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()。A(干燥氣體)B(液體)a(干燥氣體)b(液體

3、)A.NO2水B.CO24mol/LnaOH溶液C.Cl2飽和NaCl溶液D.NH3Lmol/L的HCl溶液答案：BD8.下列離子方程式中書寫正確的是()。A.固體氯化銨和消石灰混合并加熱NH+OH-=MH3+H20B.氨水通人過量的二氧化碳NH3H20+CO2=NH+HCOC.磷酸二氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣2H2PO+3Ca2+40H-=Ca3(PO4)2+4H2OD.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+=H2S答案：BC二、填空題9.有A、B、C三種氣體，A無色，在一定條件下A能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，但易與O2反應(yīng)生成C，A、C兩氣體皆易溶于水，所得溶液酸堿性恰好相反。由此可以判定

4、三種氣體分別為A_、B_、C_。答案：A：NH3B：NOC：NO210.汽車尾氣(含CO、NO、SO2等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器(用鉑、銠合金作催化劑)，它的特點是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油的完全燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。(1)寫出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。答案：2CO+2NO=N2+2CO2(2)控制城市污染源的方法有_。A.開發(fā)氫能源B.使用電動車C.植樹造林D.戴上防毒面具答案：AB綜合練習(xí)一、選擇題(每小題有12個選項符合題意)1.在含有(NH4)2S04、NH4NO3的混合溶液VL中加入amol的N

5、aOH溶液后加熱，恰好使NH3全部逸出;又加入bmol的BaCl2溶液剛好使SO完全沉淀，則原混合液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為()。A.B.C.D.答案：C2.在相同狀況下，體積相同的三個燒杯中，分別盛滿NH3、HCl、NO2三種氣體，然后將三個燒瓶倒扣在水槽中，待燒瓶內(nèi)的氣體完全溶解后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()。A.1：1：1B.2：2：3C.3：3：2D.5：5：4答案：A3.常溫時測定某氣體與H2的密度之比比由化學(xué)方程式計算出來的值要大，該氣體能使KI淀粉溶液變藍，但它不能與AgN03溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該氣體是()。A.NH3B.溴蒸氣C.NO2D.CH4答案：C4.

6、密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()。A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定答案：C5.在反應(yīng)llP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P04+15H2SO4中，lmolCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量是()。A.B.C.D.答案：B6.a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下變化：其中a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是價氧化物的對應(yīng)水化物。則a可能是()。A.Cl2B.N2C.SD.C答案：BC7.下列離子方程式中書寫正確的是()。A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B.氯

7、化銨溶液加入稀NaOH溶液Ba2+SO+H+OH-=BaSO4+H2ONH+OH-=NH3H2OC.溴化亞鐵溶液中通人足量的氯氣D.碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-NaHCO3+H+=Na+H2O+CO2答案：B二、填空題8.下面是有關(guān)A、B、C、D四種化合物的實驗記錄，根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式。A_、B_、C_、D_。答案：A(NH4)2SO4(或NH4HSO4)B：Ba(OH)2C:H3SO4D:BaCl2(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+B的離子方程式：_答案：D+CF：_答案：E+FG：_答案：NH3+HCl=NH4C

8、l9.常溫下由A和B兩種物質(zhì)組成的混合氣體(A的式量大于B)，經(jīng)分析混合氣體中只含氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于。由此可以確定A為_，B為_，其理由是_。答案：N2;NH3;純氨中N和H的質(zhì)量比為14：3，在純氨中混入任何質(zhì)量的N2，都將使混合氣中N、H的質(zhì)量比總大于14：310.銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子將質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程。對于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應(yīng)判斷熱穩(wěn)定性。試比較NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4l的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是_，其理由是_。答案：NH4INH4BrNH4ClNH4F酸根陰離子半徑越小，結(jié)合H+的能力越強，則該

9、鹽越不穩(wěn)定，結(jié)合H+的能力F-Cl-Br-I-，所以鹽的熱穩(wěn)定性NH4INH4BrNH4ClNH4F三、實驗題11.利用如圖1-3所示裝置收集以下8種氣體：H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2(1)若燒瓶是干燥的，若由B口進氣，可收集的氣體有_;若改換由A口進氣，可收集的氣體有_。(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集到的氣體有_，氣體由_口進入。(3)若在燒瓶內(nèi)裝入適量的濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有_，氣體由_口進入。答案：(1);(2);A(3);B12.某學(xué)生課外小組用圖1-4所示裝置分別做如下實驗：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液的顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可

10、能是_;加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。(2)在試管中注入某五色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)五色，則此溶液可能是_;加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_。答案：(1)氨水和酚酞;稀氨水中氨氣逸出，所以溶液變淺(2)溶有SO2的晶紅溶液;SO2氣體逸出，晶紅溶液恢復(fù)紅色13.如圖1-5所示裝置a中充滿干燥的氯氣，將b中的濃氨水?dāng)D入a中，開始時a中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH3+Cl2N2+HCl，同時生成白煙并發(fā)出紅光。請回答下列問題：(1)反應(yīng)中生成的白煙是_。(2)反應(yīng)完成后，將a中的導(dǎo)管插入燒杯中的液面下并打開上水夾c，觀察到有水吸人a瓶中形成噴泉，當(dāng)噴泉停止后，升人a中的水約占a

11、瓶容積的_。(3)標(biāo)志a瓶中反應(yīng)全部完成的化學(xué)方程式為_。答案：(1)NH4Cl(1)(3)8NH3+3C12=N2+6NH4C1四、計算題14.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖1-6所示加入的混合物與產(chǎn)生的氣體體積的關(guān)系，試計算：(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL時，固體混合物的質(zhì)量是51.6g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_L。(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL時，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_L。答案：(1)5mol/L(2)15

12、.68(3)16.8拓展練習(xí)一、填空題1.從某些方面看，氨和水相當(dāng)，NH和H3O+相當(dāng)，NH和OH-相當(dāng)，NH2-(有時包括N3-)和(O2-相當(dāng)。已知反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O和NH4C1+KNH2=KCl+2NH3都能進行，試完成下列反應(yīng)方程式(M代表金屬)。(1)NH4I+MNH_。(2)M+NH3_。(3)MO+NH4Cl_。(4)M(NH2)2_。答案：(1)2NH4I+MNH=MI2+3NH3(2)M+2NH3=M(NH2)2+H2(3)MO+2NH4C1=MCl2+2NH3+H2O(4)M(NH2)2=MNH+NH32.BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾被用于諾

13、貝爾獎獲得者丁肇中的實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在BGO中鍺處于其價態(tài);在BGO中鉍的化合價與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);BGO可以看成是由鍺和鉍兩種元素所形成的復(fù)雜氧化物，且在BCO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨?1)鍺和鉍的元素符號分別是_和_。(2)BGO晶體的化學(xué)式為_。(3)BCO晶體中所含鉍的氧化物的化學(xué)式為_。答案：(1)Ge;Bi(2)3GeO22Bi2O3(3)Bi2O3二、實驗題3.利用課外活動時間在實驗室用如圖1-7所示裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)，并收集少量純凈氮氣。回答下列有關(guān)的問

14、題：(1)實驗前先將儀器按上圖連接好，然后檢查裝置的氣密性。方法是向洗氣瓶裝置中的廣口瓶加水，浸沒進氣導(dǎo)管口，用酒精燈在燒瓶下稍稍加熱，若導(dǎo)管口有少量氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)水面上升形成一小段水柱，就可說明裝置不漏氣了，這個操作的錯誤之處是_。(2)實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，盛無水CuS04的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，這個反應(yīng)說明NH3具有_性。(A.氧化性B.還原性C.堿性D.不穩(wěn)定性)(3)燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是_

15、。(4)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是_;在最后出氣的導(dǎo)骨口收集干燥、純凈的N2，收集方法是_。答案：(1)要先關(guān)閉分液漏斗的活塞(2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;B(3)生石灰溶于水放熱，同時生成OH-，有利于NH3的逸出(4)吸收氨氣;用塑料袋和球膽收集三、計算題4.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，再用20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后再向此溶液中加入過量的堿，使氨氣全部逸出，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g，求鎂條的質(zhì)量。已知Mg3N2與水反應(yīng)可生成Mg(OH)2和NH3答案：m(Mg)

16、=1.2g5.氨在高溫下進行氧化以制取NO(不考慮NO與O2的反應(yīng))時，主反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O副反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2O在相同條件下，將每1L氨混合10L空氣后通入反應(yīng)器，空氣中O2和N2的體積分數(shù)分別按20%和80%計算。上述反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含氨，而O2與N2的物質(zhì)的量之比為1：10，試求出參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積分數(shù)。答案：原料氨起反應(yīng)的體積百分比為88.9%【二】一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意)1.下列物質(zhì)與H2O反應(yīng)，水作還原劑的是()。A.NaB.NO2C.F2D.N2O5答案：C2.下列反應(yīng)中能表示氨既有堿性，又有還原性

17、的是()。A.NH3+HNO3=NH4N0O3B.2NH3+3MgMg2NO2+3H2C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1D.4NH3+5O24NO+6H2O答案：C3.在黑*發(fā)生反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO中，被還原的元素是()。A.氮和氧B.碳C.氮和硫D.氮和碳答案：C4.下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只作還原劑的是()。A.NO和HNO3反應(yīng)生成N2O3和H2OB.CO2通入漂白粉溶液C.Cl2與石灰水反應(yīng)D.NO2與H2O反應(yīng)答案：A5.亞*(HNO2)在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。在亞*作氧化劑時，可能生成的還原產(chǎn)物是()。A.NH3B.N2C.NO2D.

18、N2O5答案：AB6.在下列反應(yīng)中：aFeS+bH2SO4(濃)cFe2(SO4)3+dSO2+eS+6H2O，a、b數(shù)值是()。A.d=2，b=6B.a=4，b=18C.a=6，b=16D.a=8，b=18答案：A二、填空題7.各寫出一個符合下列情況的化學(xué)方程式：(1)用一種單質(zhì)氧化一種離子：_;(2)用一種化合物中的一種元素氧化另一種元素：_;(3)用一種單質(zhì)氧化同一種化合物中的兩種元素：_;(4)不同物質(zhì)中的同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)：_;(5)同一種化合物中的同種元素之間的氧化還原反應(yīng)：_。答案：(1)21-+C12I2+2C1-(2)2KClO32KCl+3O2(3)4FeS2+1

19、1O22Fe2O3+8SO2(4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO8.已知反應(yīng)S2O+2e-=2SO，Mn2+4H2OMnO+8H+5e，則氧化ImolMn2+需S2O的物質(zhì)的量為_。Mn2+與S2O在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：2.5mol;2Mn2+5S2O82-+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+9.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)()Na2S2O3+()HCl()NaCl+()S+()H2O+()SO2(2)()Cr3+()H2O2()OH()CrO+()H2O(3)()Zn+()H+()NO()Zn2+()N

20、H+()H2O(4)()HClO3+()P+()H2O()HCl+()H3PO4(5)()P4+()HNO3+()H2O()H3PO4+()NO(6)()Crl3+()Cl2+()KOH()K2CrO4+()KIO4+()KCl+()H2O答案：(1)1.22.1.1.1(2)2.3.102.8(3)4，10.14.1.3(4)5.6.95.6(5)3.20.812.20(6)2.27.642.6.54.32綜合練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意)1.銅和濃*反應(yīng)，若有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的*是()。A.12.6gB.6.3gC.126gD.63g答案：B2.往淺綠色

21、的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀HCl時，溶液的顏色變化應(yīng)該是()。A.顏色變淺B.逐漸加深C.沒有改變D.變棕*答案：D3.用下列方法制取O2：KClO3(MnO2)受熱分解;Na2O2加水;H2O2中加MnO2;KMnO4受熱分解，若制得相同質(zhì)量的O2,反應(yīng)中上述各種物質(zhì)(依編號順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是()。A.3：2：2：4B.1：1：1：1C.2：1：1：2D.1：2：1：2答案：C4.有關(guān)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)的敘述中，正確的是()。A.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：3B.HBrO3和HF是還原產(chǎn)物C.生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子D

22、.BrF3既是氧化劑，又是還原劑答案：D5.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.02molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化為Fe3+，并使X2O還原為Xn+，則n值為()。A.2B.3C.4D.5答案：B6.(NH4)2PtCl6晶體受熱完全分解，放出N2和HCl(氣)，同時還生成金屬鉑和NH4Cl，在此分解產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()。A.1：2B.1：3C.2：3D.3：2答案：C7.將某血液2.OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的(NH4)2C2O4(草酸銨)晶體，反應(yīng)生成沉淀CaC2O4。將沉淀用稀H2SO

23、4處理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定(氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+)，結(jié)果用去了1.010-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣量為()。A.5.0mgB.6.0mgC.10.0mgD.20.0mg答案：C二、填空題8.L、M、R、P、Q分別代表五種不同化合價的氮元素的物質(zhì)，A、B代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中，氮和氯元素的化合價只有1種)，又知物質(zhì)M中的氮元素的化合價比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：P+AQ+BL+O2M+H2OL+MR+H2OB+H2OA+O2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中

24、，有一種是*，則*是_，理由是_。(2)反應(yīng)必須在催化劑(Pt、Fe2O3)等作用下，加熱到一定溫度時才能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)中有重要用途。據(jù)此推斷在同溫、同壓下，若物質(zhì)R的密度比CO2的密度小，則R的化學(xué)式為_。(3)某學(xué)生寫出下面三個含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：(a)M+PN2O3+H2O(b)N2O4+H2OP+Q(c)M+LQ+H2O其中一定不能實現(xiàn)的是_，理由是_。答案：(1)P;P在5種含N的物質(zhì)中化合價(2)N2(3)(c);化合價L9.氙(Xe)有一種化合物XeO3，極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)氙而顯強氧化性，將適量的Xeo3投入60mL0.1mol/L的Mn2+的水溶液中剛好完全

25、反應(yīng)，放出的惟一氣體氙單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL。則：(1)反應(yīng)后的溶液中，Mn在化合物中的化合價為_;(2)反應(yīng)后溶液的顏色為_。答案：(1)+7(2)紫紅色(Mn2+被氧化為MnO4-)10.某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S2是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出氧化產(chǎn)物_。答案：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO，氧化產(chǎn)物為H3AsO411.鉬是我國豐產(chǎn)元素。在密閉容器里用*來分解輝鉬礦，氧化過程的條件為150250、1.111061.82106Pa，壓入氧

26、氣，反應(yīng)式為MoS2+6HNO3=H2MoO4(鉬酸)+2H2SO4+6NO。結(jié)果鉬以鉬酸形式沉淀，而*的實際耗量很低。總的化學(xué)方程式為_，*的作用是_。答案：2MoS2+9O2+6H2O2H2MoO4+4H2CO4;催化作用12.砷的一種氧化物的化學(xué)式為As2O3，俗稱*，有劇毒，可以用馬氏驗砷法來檢驗，其原理是將鋅、鹽酸和試樣混合，若含有*則會被還原成砷化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;若將產(chǎn)生的砷化氫氣體再通入*銀溶液，又將生成銀和As2O3，且反應(yīng)后的溶液顯酸性，這一反應(yīng)的離子方程式為_;若將砷化氫隔絕空氣加強熱，可以形成“砷鏡”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：6Zn+12HCl+As

27、2O3=2ASH3+6ZnCl2+3H2O12Ag+2ASH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+2ASH32As+3H2三、實驗題13.氯水可以跟KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過量的氯水可以把碘單質(zhì)氧化為碘酸(HIO3)，另一生成物是氯化氫，碘酸是有光澤的無色晶體，極易溶于水。現(xiàn)有一瓶無色溶液，其中含有C1-、Br-、I-，用試管、CCl4、新制氯水進行如下實驗：用試管取5mL無色溶液，加入1mLCCl4，滴加氯水，邊滴邊振蕩，并隨時靜置觀察，可見CCl4液層由無色變?yōu)樽仙?，且紫色不斷加深，繼續(xù)滴加氯水時，又可見紫色不斷變淺，直至變?yōu)闊o色。在上述CCl4液層變?yōu)闊o色的試管中，繼續(xù)滴加氯水直至過

28、量，振蕩后靜置，可見CCl4液層由無色變?yōu)槌壬?，又變?yōu)槌燃t色。根據(jù)上述實驗事實回答：(1)CCl4液層由無色變?yōu)樽仙脑蚴莀，表示這一反應(yīng)的離子方程式是_。(2)CCl4液層的紫色不斷變淺直至五色的原因是_，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)CCl4液層由無色變?yōu)槌壬脑蚴莀，表示這一反應(yīng)的離子方程式是_。(4)在上述全部實驗過程中，表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)有_。答案：(1)I2溶解在CCl4中;2I-+Cl2=I2+2C1-(2)I2被氧化成HIO3;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCI(3)Br2解在CCl4中;2Br-+Cl2=Br2+2C1-(4)I-、Br-、I2拓展練習(xí)一、填空題1.配平下列化學(xué)方程式，將系數(shù)填在