高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移課時(shí)2（課堂PPT）

1、1專題2：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元:氯、溴、碘及其化合物22CuO + C = 2Cu + CO2 化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原+200+4高溫高溫化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭化情況的雙箭頭雙線橋雙線橋書寫步驟：書寫步驟：1.1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)標(biāo)出變化了的元素化合價(jià); ;2.2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物; ;4.4.升價(jià)在上升價(jià)在上, ,降價(jià)在下。降價(jià)在下。3.3.箭頭指向同種元素箭頭指向同種元素; ;氧化還原反應(yīng)的表示方法：氧化還原反應(yīng)的表示方法：從反應(yīng)上分：從反應(yīng)上分

2、：C發(fā)生氧化反應(yīng)；發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)從反應(yīng)物上分：從反應(yīng)物上分：C是還原劑；是還原劑；CuO是氧化劑是氧化劑會(huì)判斷：會(huì)判斷：氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)；氧化劑，還原劑；氧化劑，還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物從生成物上分：從生成物上分：Cu是還原產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物；CO2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物32Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl失電子，失電子， 化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得電子，得電子， 化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原+ +- -失失2e-2e-電子電子，得得2e-2e-電子電子，(1)(1)雙線橋法雙線橋法步驟：

3、步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線連雙線注得失注得失注意：注意：1、“橋橋”上要標(biāo)明上要標(biāo)明化合價(jià)化合價(jià)的變化的變化、電子電子的轉(zhuǎn)移情況及的轉(zhuǎn)移情況及數(shù)數(shù) 目以及變價(jià)過程中的目以及變價(jià)過程中的反應(yīng)類型反應(yīng)類型3、得電子和失電子總數(shù)相等、得電子和失電子總數(shù)相等2、化合價(jià)化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)升高的價(jià)數(shù)=失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)， 化合價(jià)化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)降低的價(jià)數(shù)=得到的電子數(shù)得到的電子數(shù)。42Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl失去失去2e-2e-得到得到2e-2e-(1)(1)雙線橋法雙線橋法5練習(xí)：練習(xí)：用用“雙線橋法雙線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。移的方向和數(shù)目

4、。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 CuO + H2 Cu + H2O6氧化劑氧化劑還原劑還原劑 CuO + H2 Cu + H2O得得2e-，化合價(jià)化合價(jià)降降低低，被被還還原原，還原還原反應(yīng)反應(yīng)失失2e-，化合價(jià)化合價(jià)升升高高，被被氧氧化化，氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)+2 0 0 +1+2 0 0 +1具有還原性，具有還原性，本身被氧化，本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 失、升、氧失、升、氧作作還原劑還原劑得、降、還得、降、還作作氧化劑氧化劑具有氧化性，具有氧化性，本身被還原，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物具有還原性具有還原性具有氧化性具有氧化性得得氧

5、化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物-得得還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物7氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，得電子，化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原失電子，失電子，化合價(jià)升高化合價(jià)升高,被氧化被氧化失、升、氧失、升、氧作作還原劑還原劑得得氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得、降、還得、降、還作作氧化劑氧化劑-得得還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物83Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失失5e5e，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得5e5e，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還

6、原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Cl2Cl2KClO3KCl5e若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為10mol，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的Cl2為為 mol 69用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失3 32e2e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得2 23e3e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-若有若有32g銅被氧化，則被

7、還原的銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ），），電子轉(zhuǎn)移（電子轉(zhuǎn)移（ ）mol63g110如：如：KClOKClO3 3+ 6HCl = 3Cl+ 6HCl = 3Cl2 2+ KCl + 3H+ KCl + 3H2 2O O+5 -1 0 得得5e，化合價(jià)降，化合價(jià)降低低，發(fā)生，發(fā)生還還原反應(yīng)原反應(yīng)失失5e-，化合價(jià)升，化合價(jià)升高高，發(fā)生，發(fā)生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)（1 1）KClOKClO3 3是氧化劑。是氧化劑。（2）HCl HCl 是還原劑是還原劑（3）ClCl2 2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物11例：例：在在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的

8、反應(yīng)中，還的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是（原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ）A1 1B2 1C1 2 D2 3反應(yīng)中氧化劑為反應(yīng)中氧化劑為SO2，還原劑為，還原劑為H2S，還原產(chǎn)，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是硫原子，其個(gè)數(shù)比是物和氧化產(chǎn)物都是硫原子，其個(gè)數(shù)比是1 2，質(zhì)量比也是質(zhì)量比也是1 2C2H2S + SO2 = 3S + 2H2O -2 +4 0化合價(jià)化合價(jià)升高升高，被，被氧化氧化化合價(jià)化合價(jià)降低降低，被，被還原還原12練習(xí)練習(xí)1 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO

9、+ 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl濃濃 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O13 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將

10、氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來，箭頭來，箭頭從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為稱為“單線橋法單線橋法” MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 重點(diǎn)：（重點(diǎn)：（1 1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間） （2 2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素( (從還原劑從還原劑指向氧化劑指向氧化劑) ) （3 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)不標(biāo)得得與

11、與失失。 14練習(xí)練習(xí)2 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。子轉(zhuǎn)移情況。 MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H Cu + 2H2 2SOSO4 4( (濃濃) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2 Cl Cl2 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H+ 2NaOH = NaClO + NaCl + H2 2O O S + 2KNO S + 2KNO3 3 + 3C = K + 3C = K2 2S + NS + N2 2 + CO + CO2 2 15“雙線橋法