(完整word版)人教版高一化學必修一知識點超全總結(2),推薦文檔

1、化學必修1知識點第一章從實驗學化學一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器迂后點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā) 皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用 余熱加熱；液體不超 過容積2/3NaCl (H2O)固+固結晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl (NaNO3)升華能升華固體與不升華物分 開酒精燈I2 (NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量 實驗要無損”NaCl (CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互小相溶的溶劑里， 溶解度的/、同，把溶質(zhì)分離 出來分液漏斗先查漏；對萃取劑 的要求；使漏斗內(nèi)外 大氣相通；上層液體 從上口倒

2、出從濱水中提取Br2分液分離互/、相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸播分離沸點/、同混合溶液蒸儲燒瓶、冷 凝管、溫度計、 牛角管溫度計水銀球位于 支管處；冷凝水從下 口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分 子、離了半透膜更換蒸儲水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解 度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬 脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2 (HCl)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2 (N2O4)i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離

3、和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高， 造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離 NaCl和KNO3混合物。ii、蒸儲 蒸儲是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸儲原理進行多種混合液體的分離，叫分儲。 操作時要注意：在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3。冷凝管中冷卻水

4、從下口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分儲的方法進行石油的分儲。常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2sCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2sHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13AI 2O3Fe2O3NaOH（過量），CO2過濾1

5、4Fe2O3AI 2O3NaOH溶液過濾15AI 2O3SiO2鹽酸、氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCl3溶液CuCI2Fe 、 CI2過濾22FeCl2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe（磁鐵）吸附24Fe（OH）3 膠體FeCI3蒸儲水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。

6、不是只有氫氣才 產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（。3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色后刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟谋O(jiān)色石監(jiān)試紙變紅；用蘸后濃氨 水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO 3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有喇J激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。 能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

7、時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水及渾濁；能使燃著的木條熄火。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種重要陽離子的檢驗（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) K+用焰色反應來檢驗時，它的火焰呈淺紫色(通過鉆玻片)。(3) Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Al3+能與適量的NaOH溶液反應生

8、成白色 Al(OH) 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(5)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成Ag(NH3)2(6) NH4+ 錢鹽(或濃溶液)與 NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH 3氣體o(7) Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。(8) Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與NaOH

9、溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(9) Cu2+ 藍色水溶液(濃的 CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的 Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(1) OH能使無色酚儆、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。(2) Cl能與硝酸銀反應，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。(3) Br能與硝酸銀反應，生成淡黃色 AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4) I能與硝酸銀反應，生成黃色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也

10、能與氯水反應，生成 使淀粉溶液變藍。(5) SO42 能與含Ba2+溶液反應，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6) SO32 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。(7) S2能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。(8) CO32 能與BaCl2溶液反應，生成白色的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄 清石灰水變渾濁的 CO2氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉

11、、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸(或堿)流到桌上立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，冉用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉三、化學計量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位 摩爾 符號mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10 23公式：n=M-NA摩

12、爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示 單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量 公式：n=m物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離公式：n=*Vm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為 22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號 CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CBXVV=n b/Cb溶液稀釋規(guī)律 C （濃）X V （濃）=c （?。 V （?。┑诙禄瘜W物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、AlHCl、HNO3H2SO4、H2SO3H3PO4正鹽：Na2CO3酸式鹽

13、：NaHCO3 堿式鹽：CU2（OH）2CO3溶液：NaCl溶液、稀懸濁液：泥水混合物等H2SO4 等NaOH、Ba(OH)2Fe(OH)3，.單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2。、CaO、Fe2O3I氧化物：Al 2O3等L鹽氧化物：CO、NO等冷氧酸：HNO3、H2SO4等 無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4、HCl按強弱分*I 弱酸:H2CO3、HC1O、CH3COOH一元酸:按電離出的H+數(shù)分1二元酸:【多元酸:強堿：NaOH、Ba(OH) 2弱堿：NH3 H2。、Fe(OH) 3r 一元堿:按電離出的ho-數(shù)分q二元堿:1多元堿

14、:合乳濁液：油水混合物淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等物膠體：Fe（OH）3膠體、分散系相關概念1 .分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2 .分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3 .分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。卜面比較幾種分散系的不同:分散系溶 液膠 體濁 液分散質(zhì)的直徑< 1nm （粒子直徑小 于 10-9m）1nm 100nm (粒子直徑在 10-9 10-7m)>100nm （粒子直徑大丁 10-7m）分散質(zhì)粒子單個小分子或曷十許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳

15、、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明質(zhì)穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜臺匕 目匕不能不能鑒別無J達爾效應有達爾效應靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。四、離子反應1、電離（ionization ）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下 也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融信下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和

16、熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者 是熔化能導電就是電解質(zhì)。5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強、弱電解質(zhì)對比強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水臺離子分子、水自離子導電性強弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水7、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的B

17、aS04、CaS03等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質(zhì)包括：強酸（如HCl、HN03、H2s04）、強堿（如NaOH、KOH、Ba（OH） 2）和大多數(shù)鹽（如NaCl、MgCl 2、 K2s04、NH 4C1）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸 （如CH3COOH）、弱堿（如NH3 H20）、

18、中強酸（如H3P。4 ）,注意：水也是弱電解質(zhì)。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。離子方程式的書寫注意事項：1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。 一 一 ? HAc+OH =Ac +H2O? 2.固體間的反應，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。? 2NH4Cl （固）+ Ca（OH）2 （固）=CaCl2+2H2O + 2NH3T? 3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。? SO3+Ba2+2OH =BaS04j + H2O? CuO+ 2H+=Cu2+H2O4

19、.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃 H2SO4寫成化學式。5 .H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6 .金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2+H2T7 .微溶物作為反應物時，處于澄清溶液中時寫成離子形式；處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記

20、常見的難溶、微溶鹽） ；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、與OH-不能大量共存的離子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有 ：Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、C2O72-、NO3-10、氧化還原反

21、應氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應、氧化還原反應的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。、氧化還原反應的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升.高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降.低，被還原（還原反應），氧化劑；化合價降低，得電子，被還原II氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物IA化合價升高，失電子，被氧化、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法-表示電子得失結果失電X 2例；+ 4HE1 =Cl21 +2Ka 0t樽妥（2）單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況第三章金屬及其化合物一、

22、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直留E試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成NaO：4Na + O2 = 2Na2O常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分 Fe2O3與O2點燃生成N32Q2Na + O2 忘螫 Na2O2致密氧化膜使鋁耐腐蝕。 純氧中可燃，生成氧化鋁： 4Al + 3O2 燃=2Al 2

23、O3純氧中點%那：3Fe+2O2 = "Fe3O4與Cl 22Na+Cl2 點貯2NaCl2A1+3C1 2 點能2AICI 32Fe+3CFFeCl3與S常溫下即可反應：2Na + S = Ns2S加熱時才能反應：2Al + 3S = AAl 2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應：2Na+2HO=2NaOH+H去膜后與熱水反應：2A1+6H 2O=2Al(OH) 3, +3H2 T常溫下純鐵不與水反應。加熱時才與水蒸氣反應：3Fe+4H2O（g） = Fe 容Q+4H2與酸 溶液2Na+2HCl=2NaCl+HT2Al+6HCl=2AlCl 3+

24、 3H2 TFe+2HCl=FeCl2+H4與堿 溶液-2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H T與鹽 溶液與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuS©Cu(OH> J +NS2SQ+H2 T與氯化鐵溶液：6Na+6HO+2FeCb=2Fe(OH%J +6NaCl+3H4置換出較小活潑的金屬單質(zhì)置換出較小活潑的金屬單質(zhì)與氧 化物-鎂條引燃時鋁熱反應：2Al+Fe2Q=Alg+2Fe金屬活潑性逐漸減弱一N&ON&QAl 2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應N&O+HO=2NaO

25、H2N&Q+2HO=4NaOH+O化性NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HOAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液Al(OH) 3+NaOH=NaAQ2HO-穩(wěn)定性穩(wěn)定上2Al(OH) 3=Al 2c3+3HaO4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH3上 2Fe(OH)3=Fe2Q+3H2O其他2NaOH+CO =N&CO+H2ONaOH+CO過量尸NaHC

26、O制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面卜）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液與酸溶液N&O+2HCl=2NaCl+H20 (溶液無色)2N&Q+4HCl=4NaCl+2HO+O TAl 2Q+6HCl=2AlCl 3+3HOFe2Q+6HCl=2FeCl 3+3H2O(溶液黃色)與堿溶液Al 2Q+2NaOH=2NaAlQ+H2。其他N&O+CO=NaCO2N&Q+2C32N&CO+Q2、氫氧化物3、鹽NS2CONaHCO溶解度較大較小溶液堿性使酚Mt變紅，溶液呈堿性。使酚酬:變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應迅速 Ns2CO+2

27、HCl=2NaCl+2H2O+COT反應更迅速 NaHC3+HCl=NaCl+H2O+CO?與堿NaHC0NaOH=N2CO+HO穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體 NaHCO : 2NaHCO = NS2CO+H2O+COT A相互轉(zhuǎn)化NaCO溶液中通入大量 CQNS2CO+H2O+CO = 2NaHCO固體 NaHCO : 2NaHCO = N&CO+HO+COT 其他溶液中：Ns2CQ+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaGOJ1溶液中：NaHC3+Ca(OH)2 = NaOH+CaC。+HO用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色

28、與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2( +2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 J+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeB2+B2 = 2FeBr3主要去現(xiàn)：（還原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr 3+Fe = 3FeBr2表現(xiàn)：（氧化性）檢驗遇KSCN顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCNM血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化NaAlQ+HCl+H2O=Al（OH）3 J +NaCl1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的化學反應方程式。第12頁2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應

29、的化學反應方程式。| "3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應的化學反應方程式。第四章非金屬及其化合物二、本章知識結構梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應CO+H2O ;H 2CO與酸反應方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 T +2H2O不反應與燒堿反應方程式SiO2+2NaOH = NaSQ+HO少：2NaCH+CC=Na2CC+HC過：NaCH+CC=NaHCC與CaO反應方程式高溫SiO2+CaO=CaSiC3CaC+C2=CaCC存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子

30、人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiC2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl 2Cl 2、H2Q HCl。h+、Cl、CIC、極少量的為。h+、Cl、HbCk極少量的CH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應方程式點燃2Na+Cl22NaCl與金屬鐵反應方程式點燃2Fe+3cl2 2FeCl 3與金屬銅反應方程式點燃Cu+Cl2 CuCl2與氫氣反應方程式H2+C122HCl; Hk+