2020-2021年光明中學(xué)高三上期中考化學(xué)試卷

1、2020年-2021年最新秋季第一學(xué)期（上冊(cè)）第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量： Ca-40 Mg-24 Cu-64 S-32 Fe-56 C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl -35.5 Al -27、選擇題1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途對(duì)應(yīng)正確的是（A.福爾馬林可做食品保鮮劑B.氫氧化鋁可做胃酸中和劑C.碳酸鋼可做胃腸道造影劑D.明磯可做天然水消毒劑2.元素周期表中鈾元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是（93 Bi就加5209.0A.鈉元素的質(zhì)量數(shù)是 209B.鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.鈾原子6P亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D.鈉原子最外層有 5個(gè)能量相同的

2、電子3 .下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是（A.C. 1s22s22p3D.14 % 曲曲4 .下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（A.離子結(jié)構(gòu)示意圖孫：可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-B.電子式噂:H：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.比例模型小：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2CHOH :表示的是1-丙醇5 .某晶體化學(xué)式為 N2H6SO4,其晶體類(lèi)型與硫酸錢(qián)相同。該分項(xiàng)在該晶體中不會(huì)存在（A.分子間作用力B.共價(jià)鍵C.離子鍵D.陽(yáng)離子A. 1H2、2H2同位素6 .下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是（B. O2

3、-、O22-同素異形體C. HCOOCH3、CH3OCHO同分異構(gòu)體D. HCOOH、Ci5H31COOH同系物7 .下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，能用共價(jià)鍵能大小解釋的是（B.溶解度：HF>HIA.還原性：HI>HFC.沸點(diǎn)：HF>HID.熱分解溫度：HF>HI8 .關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（A.與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似9 .下列說(shuō)法正確的是（）A.離子化合物中一

4、定含有金屬元素B.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵C.原子晶體熔化要破壞共價(jià)鍵D.只有離子化合物中才存在離子10.我不是藥神中的 格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"-Azulenol的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.分子式為 Cl3H 18。3B.能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)C.能使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色D. 1mol該物質(zhì)與足量 Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2L H2 （已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.反應(yīng)2H202（1） - 2H2O（l）+O2（g）能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)放熱B.途徑n加入了催化劑C. 1molH 2O2（l）的能量高于1molH

5、 2O（l）的能量D.途徑n放出的熱量多12 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A. FeCl 3 溶液呈酸性：Fe3+3H2OT Fe（OH）3+3H +B. CH 3COOH 與 NaOH 溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH -fCH3COO-+H2。C. FeSO4溶液中通入 Cl2： 2Fe2+Cl2-2Fe3+2Cl-D.鋁粉投入到氨水溶液中：2Al+2H 2O+2OH-2AlO2-+3H213 .為確定下列物質(zhì)置于空氣中是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（A.氯水（AgNO 3溶液）B. NaOH溶液Ba（OH） 2溶液C. FeSO4溶液（KSCN溶液）D. KI溶液（

6、淀粉溶液）14 .右圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置，不正確的敘述是（）a.此裝置屬于原電池,1nliB.此裝置中電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向鋅丁-C.此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)D.該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”15 .以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯使用過(guò)量的乙酸D.氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀16 .某溫度下，反應(yīng)H2（g）+l2（g）-2HI（g）在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B.恒容，充入H2, 12（g）的體積分?jǐn)?shù)

7、降低C.恒壓，充入HI（g）,開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小D.恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深17 .海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（）A.步驟、的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D.步驟的操作是加熱蒸發(fā)18 .下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（）硫化氫氣體和氧氣 鐵絲和氯氣氯化鋁溶液和燒堿溶液氯氣和燒堿溶液碳酸鈉溶液和稀鹽酸硫磺和鐵粉A.全部都是B.C.D.19 .硝化細(xì)菌可將 NH4+轉(zhuǎn)化為NO燈 發(fā)生反應(yīng) NH4+2

8、O2- NO3-+2H+H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1B.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)C. 1mol NH 4+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8molD. NO 3-既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物20.在pH=1的溶液中可能有 Fe2+、Na+、SO42-、NO3-、CO32-的一種或幾種。已知含 NO3-的濃度為0.12mol L1,則下列在溶液中一定大量存在的是（）A. Fe2+B. Na+C. SO42-D. CO32-二、綜合分析題（一）工業(yè)制玻璃時(shí)，發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2高溫 Na2SiO3

9、+CO2 。完成下列填空：1 .硅元素在周期表中的位置為 ,硅原子核外具有 一種不同能量的電子，寫(xiě)出最外層電子的 電子排布式： 。2 .寫(xiě)出CO2的電子式,其中含有的化學(xué)鍵是 （填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于. 分子（“極性”或“非極性”）。3 .在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類(lèi)型共有 種；熔點(diǎn)SiO2-CO2 （填“>”、“<”或“=”），原因是4 .上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示），下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （選填編號(hào)）。a.氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性d.三種元素兩兩形成的化合物

10、中電子對(duì)偏向5 .常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，c（SiO32-）c（CO32-）（填“>”、“<”或“=”）。6 .熱的純堿除灶臺(tái)油污的效果更好，結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)的原理解釋 （二）工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO（g）+NO 2（g）+2NH 3（g） L 2N2（g）+3H 2O（g）+Q（Q>0）。1 .該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K的表達(dá)式為 。如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大。2 .若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。a.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.反應(yīng)

11、消耗0.5mol NO的同時(shí)生成1mol N2d. NO2的濃度不變3 .向2L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol,則用HzO（g）表示的平均反應(yīng)速率為 。4 .如圖是Pi壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間 的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出其他條件不變情 況下，壓強(qiáng)為 P2（P2>P1）下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化氮?dú)馐疽鈭D。5 .常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7,溶液中NH3-I2O、H +、OH-、NH4，Cl-濃度由大到小的關(guān)系是（三）某學(xué)生進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加

12、濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開(kāi)，形成一個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的 KMnO 4晶體，然后向 KMnO 4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空:KRr溶液KH含淀粉)溶液時(shí)白舐的魏珊片NaOH溶液(含酚第FcClJ 含 KSCN溶液)KMnQ.晶體1. e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。KMnO 4+HCl(濃)一 KC1+MnCl 2+Cl 2 +H 2O2. b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。通過(guò)此實(shí) 驗(yàn) (填“能”或“不能”)比較Cl2、F

13、eCl3、KMnO 4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。3. 在氯水中，下列關(guān)系正確的是 (選填編號(hào))。a. c(H+尸c(ClO -)+c(Cl -)b. c(H +)=c(ClO-)+c(Cl -)+c(OH -)c. c(HClO)<c(Cl -)d. c(Cl-)<c(OH -)4.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是 。a.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以用 pH試紙測(cè)定溶液的 pHb.由a-b過(guò)程中，溶液中 HClO的濃度增大c.由b-c過(guò)程中，溶液

14、中 Cl-的濃度減少d. c點(diǎn)以后溶液呈堿性，沒(méi)有漂白性(四)對(duì)硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對(duì)硝基苯乙醇的 一條合成路線如下圖所示：一定條件CH2O2H2A 催化劑催化劑苯乙烯CH2cH20HOOIIIICH3C-O-CCH3反應(yīng)OIICH2CH2OCCH3反應(yīng)o2nOIICH2cH20cCH3反應(yīng)O2NCH2CH 2OH完成下列填空：1 . A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。實(shí)驗(yàn)室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為C光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為。2 .反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 反應(yīng)。設(shè)計(jì)反應(yīng)、反應(yīng)的目的是 。3 .反應(yīng)的試劑和條件為 。4 . 丁苯

15、橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過(guò)1,3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫(xiě)出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。5 .由1,3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1,4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH),寫(xiě)出其合成路線。(合成路線常用的表示方式為：A 2S B目標(biāo)產(chǎn)物)、選擇題12345678910BBCAADDBCD11121314151617181920DDABBAABDB二、綜合分析題(一)1.第三周期第IVA族；5; 3s23p2V- '2. ：0：式手極性；非極性3. 3; >前者為原子晶體，后者為分子晶體，其熔點(diǎn)分別與共價(jià)鍵和范德華力有關(guān)，一般情

16、況下破壞共價(jià)鍵所需的能量比范德華力大，因此熔點(diǎn)SiO2>CO24. Si>C>O ; cd5. <6.純堿溶液中CO32-水解顯堿性CO32-+H2O=HCO3+OH-,反應(yīng)過(guò)程是吸熱反應(yīng)， 升溫促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，油脂會(huì)在純堿溶液中水解，平衡正向進(jìn)行，易于洗滌(二)1. K=N 22 H2O3/(NONO 2 NH 32)；逆反應(yīng)2. bd3. 0.03mol/(L min)4.5. c(NH 4+)> c(Cl -)> c(NH 3 2O)> c(OH )>c(H +)10e(三)1.2KMnO4+ 16HCl-2KCl + 2MnCl 2 +5Cl2 f + 8H2O2.由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；Cl2 + 2Fe2+-2 Cl