幾種重要的金屬化合物(共3課時(shí))導(dǎo)學(xué)案

1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解鈉的氧化物、鈉的碳酸鹽的性質(zhì)、及焰色反應(yīng)2、培養(yǎng)觀察能力；訓(xùn)練運(yùn)用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、過氧化鈉的性質(zhì)2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)【知識(shí)鏈接】1 .少數(shù)金屬氧化物能溶于水，與水反應(yīng)生成,寫出下列氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O;CaO;2 .多數(shù)金屬氧化物難溶于，但能溶于,寫出下列氧化物與HCl反應(yīng)的離子反程式。Fe2O3;CuO。3 .為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？【自主梳理】一、鈉的重要化合物1.氧化鈉和過氧化鈉【實(shí)驗(yàn)探究】：實(shí)驗(yàn)3-5:把水滴入

2、盛有少量N&Q固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象;用手輕摸試管外壁，感覺,說明反應(yīng);向試管中溶液滴入酚酗:溶液,現(xiàn)象。Na?。？和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：思考:過氧化鈉是堿性氧化物嗎？用途:是強(qiáng)氧化劑，漂白織物、麥稈、羽毛用作呼吸面具上和潛艇里的供氧劑。小結(jié)氧化鈉與過氧化鈉性質(zhì)的比較：氧化鈉（Na2。）過氧化鈉（Na2O2）類另I陰陽離子數(shù)比顏色、狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化2.碳酸鈉和碳酸氫鈉閱讀課本P56頁Na2CO3和NaHCO3的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)探究完成下列表格物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)溶解性化學(xué)性質(zhì)溶液酸堿性熱穩(wěn)定性

3、與鹽酸反應(yīng)與C®H2O的反應(yīng)與NaOH勺反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與CaCl2的反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途【思考】(1)如何鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種固體？如果是溶液，又如何鑒別？(2)在Na2CO3中混有NaHCO3,如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？(3)把等質(zhì)量的N32CO和NaHCO別加入到足量的稀鹽酸中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？(4)把Na2CO3溶液和稀鹽酸互滴，將分別觀察到什么現(xiàn)象？為什么？【練習(xí)】把上述反應(yīng)改成離子方程式Na2co3和HClNaHCO3和HClNaHCO3和NaOHNa2CO3和Ca(OH)2碳酸鈉晶體的風(fēng)化Na2CO3,xH2O=3.焰色

4、反應(yīng)1 .定義：很多或它們的在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫。2 .實(shí)驗(yàn)步驟：可歸納為三燒：干燒一蘸燒一洗燒。(1)干燒：將鉗絲(或光潔無銹的)放在酒精燈(最好用煤氣燈)里灼燒，至與原來的火焰顏色時(shí)為止。(2)蘸燒：用鉗絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。(3)洗燒：將鉗絲(或鐵絲)用洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色，以備下次使用。再蘸取K2co3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過觀察。注意問題：焰色反應(yīng)屬于物理變化，無論金屬元素的原子還是離子均能發(fā)生，但并不是所有金屬都有焰色反應(yīng)；所用火焰本身顏色要淺，若用酒精燈，應(yīng)用其外焰?zhèn)让?。蘸取待測(cè)物的金屬絲用鉗絲效果最好，也

5、可用潔凈無銹的鐵絲代替；觀察鉀的焰色時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃。因?yàn)殁浿谐；煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鉆玻璃可濾去黃光，以免干擾對(duì)鉀的紫色火焰的觀察；焰色反應(yīng)是用于檢驗(yàn)Na+、K+等金屬離子存在的一種方法。鈉的焰色：,鉀的焰色：?！緳z測(cè)反饋】1,下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中，不正確的是ANa2O2比Na2O穩(wěn)定B均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物CNa2O能被氧化成Na2O2D均可與H2O、CO2反應(yīng)2,對(duì)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列說法正確的是A,是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B.是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑C.不是氧化還原反應(yīng)，

6、是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)D,是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑4 .下列說法中不止確.的是()A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D,物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO?的物質(zhì)的量之比為2：15 .關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是A.焰色反應(yīng)僅是單質(zhì)的性質(zhì)B.焰色反應(yīng)僅是化合物的性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化6 .把CO2通入NaOH溶液中，開始反應(yīng)時(shí)的離子方程式為，若繼續(xù)通入CO2至過量,反應(yīng)的離子方程式.第二節(jié)幾種重要的金屬化合物導(dǎo)學(xué)案(第2

7、課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .認(rèn)識(shí)Al(OH)3和Al203的兩性2 .充分體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。3 .通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】Al(OH)3和Al203的兩性【知識(shí)鏈接】金屬氧化物一般屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？【自主梳理】二、鋁的重要化合物1.氧化鋁(1)物理性質(zhì)：氧化鋁是色的溶于水的固體，熔點(diǎn),常用于制作。自然界中純凈的Al203為無色晶體，俗稱。(2)化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：離子方程式為：與堿反應(yīng)：離子方程式為：(3)用途：?！狙杏憽垦趸X的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有哪些方法？象氧化鋁這種氧化物

8、和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對(duì)兩性氧化物下個(gè)確切的定義嗎？結(jié)論:既能和反應(yīng)，又能和反應(yīng)且均生成和的氧化物叫做兩性氧化物。2.氫氧化鋁(1) Al(OH)3的制法：實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)制取氫氧化鋁。實(shí)驗(yàn)3-7在試管中加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至過量現(xiàn)象:。化學(xué)方程式:離子反應(yīng)方程式:(2) Al(OH)3的性質(zhì)：物理性質(zhì)：Al(OH)3是一種沉淀，不溶于水，具有作用?；瘜W(xué)性質(zhì)：a、兩性實(shí)驗(yàn)3-8:取上述實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀分別裝在三支試管中，在一支試管中滴加2mol/L鹽酸,在第二支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支試管中滴加

9、氨水，邊加邊振蕩。現(xiàn)象:化學(xué)方程式:離子反應(yīng)方程式:【小結(jié)】氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿【學(xué)與問】由AlCl3溶液如彳S制取Al(OH3?用氨水好還是用NaO哈液好？為什么?結(jié)論:兩性氫氧化物：既能和反應(yīng)又能和反應(yīng)生成和的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。b、不穩(wěn)定性：。(3) Al(OH)3的用途：?！净?dòng)探究】鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng)的圖像分析：a、【實(shí)驗(yàn)】A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量現(xiàn)象：方程式：(見圖像1)b、【實(shí)驗(yàn)】NaOH溶液中逐滴加入A1C13溶液至過量現(xiàn)象：方程式：(見圖像2)【檢測(cè)反饋】1 .不能只用NaOH§液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是(A. Mg (Al 2c

10、3) B . MgCb (AlCl 3)C . Fe (Al) D . FeQ (Al 2Q)2 .實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用()A.AlzQ和稀鹽酸B,A2Q和水C.Al2(SO)3和KOHD.AlCl3和氨水3 .既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是A.Al2QB.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)34 .實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A.NaOHB.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水5 .下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是A.Al2O3B.NaOHC.Mg(OH)2D.Fe2Q6 .完成下列變化的化學(xué)方程式Al2O3Al一

11、NaAlO2Al(OH)3第二節(jié)幾種重要的金屬化合物導(dǎo)學(xué)案(第3課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)及氫氧化物的制法2 .掌握Fe3+的檢驗(yàn)及氧化性3 .明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】三價(jià)鐵的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化、氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】三價(jià)鐵的氧化性及FeFe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化【知識(shí)鏈接】鐵在地殼中的含量?jī)H次于、和，居第位，主要以和化合物形式存在?！咀灾魇崂怼咳㈣F的重要化合物1、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式1鐵的化合價(jià)顏色狀態(tài)溶解性與H+反應(yīng)空氣中穩(wěn)定性【總結(jié)】大部分金屬氧化物溶于水，和水反應(yīng)；只有可溶性

12、的堿對(duì)應(yīng)的氧化物才能與水反應(yīng)，常見的Na?。、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成對(duì)應(yīng)的堿。2、鐵的氫氧化物(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備【實(shí)驗(yàn)3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液顏色滴加NaOH溶液化學(xué)方程式離子方程式【思考】為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？【思考】在制備Fe(OH)2時(shí)，為什么還要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入到液面下，再擠出NaOH溶液?還應(yīng)采取哪些措施？【結(jié)論】Fe(OH)2在空氣中極易被氧化成Fe(OH)3化學(xué)方程式：總結(jié)不溶性堿制備的一般原理：練習(xí)Mg(OH)2Cu(OH)2(2)不溶

13、性堿的化學(xué)性質(zhì)：和酸的作用生成【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式Fe(OH)2+HClFe(OH)3+H2SO4一(3)不穩(wěn)定性Fe(OH)3=【思考】：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么？3、鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe3+離子的檢驗(yàn)(操作參閱書本P6i)FeCl3FeCl2溶液的顏色滴入KSCN溶液滴加氫氧化鈉溶液【結(jié)論】Fe3+方法1:用KSCN溶液：方法2:用NaOH溶液：(2) Fe3+離子的氧化性【實(shí)驗(yàn)】在盛有2mLFeC%溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象化學(xué)方程式加入鐵粉再滴入KSCN溶液再滴入氯水【結(jié)論】Fe3+離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化Cu前面的(如Fe)所有金屬，自身被還原成Fe2+。例:FeCl3溶液能溶解Cu鐵粉加入FeCl3溶液中溶