2021版高考化學(xué)-課時(shí)提能演練(三十九)-14.4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-新人教版(含精細(xì)解析)

1、【安徽】2021版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練三十九14.4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)人教版45分鐘 100 分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1. 以下有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色B. 欲制備FeOH3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCb飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C. 用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶D. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的ZnSQ溶液，應(yīng)將10 g ZnSO 4 7H2O溶解在90 g水中2. 2021 蕪湖模擬對(duì)照實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，以下不是用來(lái)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是虹確白磷X； IKA3. 2021

2、大連模擬以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣溶解溶液硝酸鋇溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解B. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸：飽和碳酸鈉溶液振蕩分液混合液溶液分層得上層液體C. 證明酸性條件下 H2Q2氧化性比12強(qiáng)：NaI溶液30%H2。2溶液、稀硝酸及淀粉溶液變藍(lán)色D. 鑒定鹽 A的成分是 FeBr2：適量硝酸酸化PB A的gMS溶液k c KSCN 溶液 z一 T< D紅色浴液4. 檢驗(yàn)以下物質(zhì)中是否含有雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，檢驗(yàn)方法及除雜試劑均正確的選項(xiàng)是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A.CI 2(HCI)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水B.NaHCO 溶液(NazCO)CaQH2

3、 溶液過(guò)量CQC.CQ(HCI)AgNQ溶液含稀硝酸飽和NazCQ溶液D.NO(NQ)觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水5. 2021 安徽高考以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中參加硝酸充分反響，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCI比AgI更難溶CAI箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象AI箔外表被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性6. 以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是A. 粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體B. 滴定管洗凈后無(wú)需烘

4、干，只要經(jīng)待裝液潤(rùn)洗23次，即可注入待裝液進(jìn)行滴定C. 把新制的氯水滴在 pH試紙上測(cè)其pHD. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱7.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO的顏色，而不是 K*的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷以下方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)關(guān)的是A. 觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，說(shuō)明溶液中的Q無(wú)色B. 在氯化鉀溶液中參加適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，說(shuō)明鋅與Q不反響C. 在高錳酸鉀溶液中參加適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，說(shuō)明MnO為紫紅色D. 將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕8. 易錯(cuò)題以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A該物質(zhì)一疋疋

5、氨氣該物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中參加適量的硝酸銀溶液，過(guò)濾C該溶液 疋含有大量碳酸根離子某物質(zhì)的水溶液中參加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體D濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸向盛有少量的濃硝酸、稀硝 酸的兩支試管中，分別參加 大小相同的銅片9. 2021 蚌埠模擬以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)目的的是 實(shí)驗(yàn)稀鹽酸洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀目的證明鐵生銹過(guò)程中空氣參與反響證明非金屬性CI>C>Si制取BaSO,并吸收尾氣從碘水中別離出碘選項(xiàng)10. 預(yù)測(cè)題用以下實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菤怏w£高猛酸鉀A.裝置甲：防止鐵釘生銹B

6、.測(cè)定同溫同濃度的 NaCI和NaF溶液的pH,確定F、CI兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱C.裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯D.用Ca(0H)2溶液來(lái)鑒別 NazCO溶液和NaHCO溶液二、非選擇題(此題包括3小題，共40分)11. (10分)亞硫酸鈉中的+ 4價(jià)硫，既有氧化性，又有復(fù)原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、NetS溶液、NazSO溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1) 要證明NaaSO具有復(fù)原性，應(yīng)選用的試劑有 ，看到的現(xiàn)象是 。反響的離子方程式為: 要證明N&SQ具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有 ，看到的現(xiàn)象是 。反響的離子方程式為： 12. (14分)(2021 茂名模擬)文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸

7、雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對(duì)酸雨 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。(1) 提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除fSQ、HCI外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過(guò)程，預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有。(2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO溶液，紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量酸雨于 A、B兩支潔凈試管中，待用步驟2 :往A試管中參加過(guò)量的 Ba(OH)2溶液，靜置，過(guò)濾步驟3 :取少量步驟2得到的濾渣參加鹽酸步驟4:步驟5:3酸雨局部組成測(cè)定： 滴定：準(zhǔn)確量取 25.00

8、 mL該酸雨于錐形瓶中，參加幾滴淀粉溶液，將0.020 00 mol L 一1碘水裝入50 mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定 2次，平均消耗碘水 V mL。 計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為只列出算式，不做運(yùn)算。13. 16分2021 浙江高考食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水 分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。：氧化性：IO> Fe3+> I 2；復(fù)原性：S2Ct> 1312+ 6OH=IOT + 51+ 3H2O; KI + I2= Kb1某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽可能含有KIO3、

9、KI、Mcj+> Fe3+，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCb萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中參加適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是 用化學(xué)式表示;CC14中顯紫紅色的物質(zhì)是 用電子式表示。 第二份試液中參加足量KI固體后，反響的離子方程式為 、KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下 KI與氧氣反響的化學(xué)方程式： 。將I 2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3 72 O。該

10、物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否適宜？ 填“是或“否，并說(shuō)明理由。 為了提高加碘鹽添加KI的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。以下物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是A.NazSzQ B.AICI 3 C.NazCO D.NaNQ(4) 對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的 Fe2+答案解析1. 【解析】選Co A選項(xiàng)，新制氯水中有 HCI和HCIO,滴入紫色石蕊試液應(yīng)先變紅色，后褪色。B選項(xiàng)，長(zhǎng)時(shí)間煮沸得到的是 Fe(OH)3沉淀。D選項(xiàng)，10%的ZnSO溶液應(yīng)為100 g溶液中含有10 g ZnSO4,而不是10 g ZnSO4 7fQ2. 解析】選

11、D。此題主要考查學(xué)生對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的理解能力。A圖是為了比照紅磷與白磷著火點(diǎn)；B圖的裝置可以比擬碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性的上下；C圖可以比擬苯和水的沸點(diǎn)的上下；D中白紙只是為觀察溶液顏色的變化起到襯托作用。3. 解析】選B。NatSO與Ba(NQ)2反響生成的BaSO可被HNO氧化生成BaSQ, A錯(cuò)誤；乙酸能與 NatCO 反響，故上層是乙酸乙酯，B正確；在Nal溶液中加HNO酸化，可認(rèn)為是HNO氧化l，C錯(cuò)誤；同樣，F(xiàn)eB" 溶液加HNO酸化的AgNO溶液，有可能反響前就是 FeBa或FeBr2和FeB“的混合液，故 D錯(cuò)誤。4. 解析】選0濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)

12、氯化氫氣體，A錯(cuò)誤；Ca(OH)2溶液與NaHCO溶液或NCO溶液都能產(chǎn)生沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C檢驗(yàn)方法正確，除雜方法不對(duì)，CQ能與飽和NqCO溶液反響；D選項(xiàng)檢驗(yàn)及除雜方法都正確，不引入新的雜質(zhì)。5. 解題指南】解答此題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)的解釋或結(jié)論之間的邏輯關(guān)系；(2) 注重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，如“過(guò)量、“稀等字眼。解析】選Do Fe粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+，溶液不會(huì)呈紅色，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；由于Agl的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 AgCI, 不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；AI箔插入濃硝酸中才會(huì)形成致密的氧化膜而鈍化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；在氨水中含有NH HbO,因?yàn)镹H HO=NHl+

13、 OH呈堿性，所以氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)， D選項(xiàng)正確。6. 解析】選B。過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；氯水中的HCIO有強(qiáng)氧化性，pH試紙變紅色后又被氧化褪色，不能用pH試紙測(cè)pH;蒸發(fā)操作時(shí)，不能把水分完全蒸干，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體，剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7. 解析】選D=證明高錳酸鉀的紫紅色是 MnO的顏色，而不是 K*的顏色，可選擇其他離子的鉀鹽溶液，觀察顏色，與其他物質(zhì)能否反響，再選擇MnO,觀察顏色，與其他物質(zhì)反響后觀察顏色，只有選項(xiàng)D與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)關(guān)。8. 解析】選0某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，只能說(shuō)明該物質(zhì)的水溶液呈堿性，A錯(cuò)誤

14、；選項(xiàng)B中引入硝酸根離子，錯(cuò)誤；參加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，可能含有碳酸根、 碳酸氫根或兩者的混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；向少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別參加大小相同的銅片，根據(jù)反響情況判斷氧化性 強(qiáng)弱，D正確。9. 【解析】選A。假設(shè)空氣參與反響，集氣瓶中的壓強(qiáng)會(huì)減小，U型管中的液面兩端會(huì)發(fā)生變化， A項(xiàng)正確;鹽酸是無(wú)氧酸，鹽酸與 NaCG反響生成CO，不能證明非金屬性 CI>C, B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO通入Ba(NO) 2溶液中, 會(huì)被氧化，生成 BaSQ,得不到BaSO, C項(xiàng)錯(cuò)誤；碘易升華，從碘水中別離出碘時(shí)，不能用蒸發(fā)的方法，應(yīng)用萃取分液的方法。10. 【解析】選A。此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)

15、計(jì)。元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過(guò)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)比擬，而通過(guò)比擬無(wú)氧酸鹽溶液的pH,無(wú)法確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故 B錯(cuò)；乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成的 CQ仍會(huì)混在乙烷中，故 C錯(cuò)；D中NqCQ溶液和NaHC蹄液和Ca(QH)2反響都 有CaCQ沉淀生成，故 D錯(cuò)。11. 【解析】要證明NaaSQ具有復(fù)原性，只能選擇氧化劑溴水，且溴水會(huì)褪色；要證明NstSQ具有氧化性，應(yīng)選用復(fù)原劑 NS2S溶液，并選擇稀硫酸作為酸性介質(zhì)。答案：(1)溴水、NS2SQ溶液溴水顏色逐漸褪去SQ+ Br2+ H2Q=sQ + 2Br+ 2H+(2) Na 2S溶液、NqSQ溶液、稀硫酸 有淡

16、黃色的沉淀生成SQ+ 2曠+ 6H+ =3SJ + 3H2Q12. 解析】(1)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過(guò)程，酸雨中的溶質(zhì)除 HSQ'HCI夕卜，主要溶質(zhì)還一定有 SQ(或H2SQ)。(2) 驗(yàn)證以上假設(shè)，實(shí)際是驗(yàn)證溶液中含有SQ、C、SQ。驗(yàn)證SQ時(shí)可以利用BaSQ不溶于酸的性質(zhì)，被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為VX 0.020 0025.00mol L 。驗(yàn)證C時(shí)可以利用AgCI不溶于酸的性質(zhì)，驗(yàn)證 SQ時(shí)可以利用與品紅溶液的反響。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下:實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3 :取少量步驟2得到的濾渣參加鹽酸假設(shè)濾渣不完全溶解，那么酸雨中含有硫酸步驟4:取少量步驟2得到的濾液，先

17、參加過(guò)量的硝 酸，然后參加AgNQ溶液假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么酸雨中含有鹽酸步驟5 :往B試管中參加少量品紅溶液，振蕩假設(shè)品紅溶液褪色，那么酸雨中含有SQ(或fSQ) 根據(jù)反響SQ+ I2 + 2fQ=2+ 4H+ S*,滴定終點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的 丨2使淀粉變藍(lán)。答案：(1)SQ2(或 HSQ)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3 :取少量步驟2得到的濾渣參加鹽酸假設(shè)濾渣不完全溶解，那么酸雨中含有硫酸步驟4:取少量步驟2得到的濾液，先參加過(guò)量的硝 酸，然后參加AgNO溶液假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么酸雨中含有鹽酸步驟5 :往B試管中參加少量品紅溶液，振蕩假設(shè)品紅溶液褪色，那么酸雨中含有SQ(或fSO)VX 0.02

18、0 0025.00mol L(3)溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪色13. 【解題指南】 解答此題要注意以下三點(diǎn):(1) KI在潮濕空氣中易被 Q氧化生成丨2, O2那么轉(zhuǎn)化為OH。(2) 從平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)分析物質(zhì)的損失。(3) 在物質(zhì)的檢驗(yàn)過(guò)程中要注意量的分析，以及最好方法的選擇?！窘馕觥?Fe3+與SCN的配合物有多種，如Fe(SCN) 2+、Fe(SCN)6廣等；12的CCb溶液顯紫紅色。應(yīng)用信息：“氧化性：IOJ> Fe3+>I2說(shuō)明IQ和Fe3+均能氧化I生成丨2。KI易被潮濕空氣氧化，不能寫(xiě)成1+ Q+ H+，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I2 + KOH不合理(會(huì)反響)， 應(yīng)考慮緩慢反響，微量產(chǎn)物I2會(huì)升華和KOH與空氣中的CO反響。KZ HO作加碘劑問(wèn)題比擬難分析，因?yàn)镵I3很陌生。從題中：“低溫條件下