鈉及其重要化合物知識點匯總

1、鈉及其重要化合物知識點匯總作者:日期:鈉及其重要化合物知識點總結(jié)一.金屬鈉1鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種柔軟 ，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g /cnf,比水的密度小，比煤油的密度大，熔點為97.81 C、沸點為882.9 C。2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易失去最外層的一個電子，具有很強的還原性，是一 種活潑的金屬元素。(1)跟非金屬反應(yīng)： 金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉：4Na+Q=2NO,(空氣中鈉的切面變暗) 在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+4NaO2(黃色火焰)，以上反應(yīng)說明 NaO2比NaO穩(wěn)定?？梢?， 與0

2、2反應(yīng)時因條件不同而產(chǎn)物不同。 在氯氣中燃燒：2Na+C2 NaCl(白煙)(2)鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO =2NaOH +H T現(xiàn)象：浮：鈉投入水中并浮在水面上聲：鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。游：同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動最后消失，紅：反應(yīng)后的水溶液使 酚酞變紅。(3) 鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸。(4) 鈉與鹽溶液反應(yīng)：先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。例如：鈉與CuSO溶液反應(yīng)2Na+2HO=NaOH+H(1)CuSO+2NaO耳 NaSO+Cu(OH) (2)合并(1)(2)得：2Na+2HO+

3、CuS4=NaSQ +Cu(OH)2 J +H T鈉與 FeCb溶液反應(yīng)：6Na+6HO+2FeC3=6NaCI+2Fe(OH3J +3H T3. 鈉的存放和取用由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與空氣中的O、H2O等反應(yīng)，所以少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤 油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實驗。4. 鈉的存在與用途自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉的化合物1. 氧化鈉和過氧化鈉的比較比較內(nèi)容Na2ONaQ顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價2價1價（過氧離子O2 ）電

4、子式Na+ ； 0 ： 2' Nfbfe* ： C ： 0 ：3Na4 穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應(yīng)Na20 + H2O=2NaOH2NqO + 2H 2O=4NaOH + &與CO2反應(yīng)Na2。+ CQ=NaCO2Na；Q + 2CO2=2NaCO + O 2與鹽酸反應(yīng)Na 2O + 2HCI=2NaCI + H 202NqQ + 4HCI=4NaCI+ 2fO+ Q T用途用于少量NaQ制取強氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存2 碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打

5、色、態(tài)通常以NaCO10HO存在，為無色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉未NqCO白色粉未水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解2NaHC3=NaCO+COT +HO與鹽酸反應(yīng)慢 NaCO+HCI=NaCI+NaHCONcbC(O+2HCI=2NaCI+C21 +HO快NaHCOHCI=NaCI+C2T +HO與堿反應(yīng)Na2CO+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH酸NaCO酸NaHC3+NaOH= NaCO+fONaHCO相互轉(zhuǎn)化加熱或堿用途重要的化工原料，用于玻璃、造紙、食品工業(yè)，泡沫滅火劑等紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)3.鈉的其它重要化合物（1）硫酸鈉（NaSQ 10HC），俗名：芒硝

6、，為無色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。（2） 氫氧化鈉（NaQH是中學(xué)階段最為常見的強堿， 是一種白色片狀晶體，。極易溶于水（并放出大量熱）， 易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaQH- CQ= NaCQ + H2Q俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業(yè)制法：2NaCI+ 2HQ"2NaQ- H2 T+ CI2T,NqCQ+ Ca（QH戸 CaCQM + 2NaQH保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。因為燒堿能與玻璃成分中的SiQ2發(fā)生

7、反應(yīng)：SiQ2+ 2NaQ申NaSiQ3+ HQ生成的NstSiQ使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。三有關(guān)鈉及其化合物的幾個問題1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程：表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液銀白色金屬鈉_ -十十丄一上m n-:】二八11 .白色塊狀物質(zhì)白色粉束狀物質(zhì)（生成bJa3CC3 10 HQ） 一風(fēng)化T 住成網(wǎng)£6）2. NaCQ與鹽酸的互滴反應(yīng)（1）向鹽酸里逐漸滴加入 NaCQ溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出；（2）向NqCQ溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產(chǎn)生：HCI+NaCQ=NaCI+NaHCQ 無氣泡）HCI+NaHCG=NaCI+CQT +HQ可見不同的滴加

8、順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別NaaCG溶液和鹽酸。3 碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法制取NaHCQ勺方法減壓低溫蒸干 NaHCC溶液。NaHC3：遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得 NaHCQ!體。 往飽和NaCQ溶液中通入 CQ,過濾得到晶體。NabCG+CQ+H0=2NaHC0(2)制取NCO的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的 NH、C(0氨堿法)，利用NaHCO勺溶解性小于 NHHCO的溶解性原 理，使NaHCO溶液中析出：NH+HO+C0NHHCONHHCO+NaCI=NaHCQ +NHCI2NaHCONqCO+CO2T +HQ工業(yè)

9、方法)四堿金屬元素 (Li 、Na K、Rb Cs)1 原子結(jié)構(gòu)：(1) 相似性：最外層均為 1個電子(2) 遞變性：核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大2 元素性質(zhì)：(1) 相似性：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價(2 )遞變性：失電子能力依次增強，金屬性依次增強3 .單質(zhì)性質(zhì)：(1 )相似性：均具強還原性，均具輕、軟、易熔的特點(2) 遞變性：還原性依次增強，密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小由鋰到銫熔點逐漸降低，與鹵素單質(zhì)等恰恰相反。這是因為堿金屬中存在金屬鍵，金屬鍵隨原子半徑 的增大而減弱。鹵素單質(zhì)中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增強。

10、4 .化合物性質(zhì)：(1) 相似性：氫氧化物都是強堿(2) 遞變性：氫氧化物的堿性依次增強五焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在燃燒時火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。鈉是黃色；鉀是紫色(透過藍色鈷玻璃)；鈣是磚紅色。1 .焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)指的是元素的性質(zhì)，相應(yīng)金屬不管是離子還是單質(zhì)灼燒時都會呈現(xiàn)其焰色。做焰色反應(yīng)的實驗時應(yīng)注意： 火焰本身盡可能無色， 鉑絲要潔凈， 焰色反應(yīng)鑒定物質(zhì)的方法，一般是在其他化學(xué)方法無效時才采用。2 .焰色反應(yīng)的操作步驟：(1)鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來顏色相同；(2 )蘸取待測溶液；(3 )在酒精燈上灼燒，觀察焰

11、色；(4)用稀鹽酸洗凈鉑絲，在酒精燈上灼燒。進行焰色反應(yīng)之前，灼燒鉑絲是為了防止操作之前鉑絲上的殘留物對實驗產(chǎn)生影響。用鹽酸洗鉑絲灼燒可除去鉑絲上的殘留物對后面實驗的干擾。不用硫酸是由于鹽酸鹽比硫酸鹽更易揮發(fā)，對實驗的影響小。焰色反應(yīng)所用鉑絲昂貴，實驗室常用光潔的鐵絲、鉻絲、鎢絲等無焰色的金屬代替。六.堿金屬中的一般和特殊之處1 . Na K需保存于煤油中，但 Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟2 .堿金屬中，從 Li至Cs,密度呈增大的趨勢，但 p (K)=0 . 862g/cmi < p (Na)=0.971e /cmi。3 .酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解