第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元評估A卷

1、第二章單元評估A卷限時：90分鐘 總分：100分第卷(選擇題，共48分)選擇題(共48分，每小題3分)1對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述中正確的是()A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)2下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計成原電池 B原電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置C原電池的兩極必須都是金屬 D原電池可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應(yīng)用十分廣泛3某溫度下按右圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)放入6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸

2、，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，10 s時收集到H2的體積為50 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A用鋅粒表示10 s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.013 gs1B忽略錐形瓶中溶液體積的變化，用H表示10 s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.01 mol/(Ls)C忽略錐形瓶中溶液體積的變化，用Zn2表示10 s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.005 mol/(Ls)D用H2表示10 s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.004 mol/(Ls)4.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下AD四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，

3、兩者速率一樣大B在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同5合成氨反應(yīng)為N23H22NH3，下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中表示同一反應(yīng)速率的是()v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1 v(H2)0.135 molL1min1A B C D6下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是()A化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量

4、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0C決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)體系的溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率答案1A斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B錯誤；有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，C錯誤；大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D錯誤。2B原電池中的氧化還原反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的，故非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，如2H2O2H2O2，A錯誤；原電池的兩極必須能導(dǎo)電，但不一定都是金屬，如干電池中的正極是碳棒，為非金屬，C錯誤；原電池是一種簡易的裝置，能產(chǎn)生電流但不穩(wěn)定，D錯誤。3AZn和稀硫酸反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2，收

5、集到H2的物質(zhì)的量n(H2)0.002 mol，鋅粒為固體，其濃度可視為不變，不能用來表示反應(yīng)速率，A錯誤；用H表示10 s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.01 mol/(Ls)，B正確；v(Zn2)v(H)0.005 mol/(Ls)，C正確；v(H2)0.004 mol/(Ls)，D正確。4AMg的活潑性大于Al，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯誤；固體顆粒越小，其表面積越大，故等質(zhì)量的大理石粉表面積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于大理石塊，反應(yīng)速率越快，B正確；在光照條件下，濃硝酸分解比在冷暗處快，C正確；MnO2作為催化劑加快KClO3的分解，D正確。5D根據(jù)同一個化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，v(N2

6、)v(H2)v(NH3)132，故D項(xiàng)正確。6B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為0，B項(xiàng)錯誤。7已知2SO2O22SO3為放熱反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()AO2的能量一定大于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定大于SO3的總能量CSO2的能量一定大于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生8在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A銅片上發(fā)生了還原反應(yīng) B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D正極附近的SO濃度逐漸增大9硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S

7、H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010.已知：1 mol H2(g)與1 mol Br2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HBr(g)時放出72 kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1 mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A404 B260 C230 D20011.下列圖示變化表示吸熱反應(yīng)的是()12一定溫度下，反應(yīng)2SO2

8、(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。減小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol13對于放熱反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列敘述正確的是()A反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用右圖表示B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若將其設(shè)計為原電池，則鋅作正極D若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2 L答案7.B放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

9、，而加熱是反應(yīng)的條件，二者無必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。8A因?yàn)殇\的活動性強(qiáng)于銅的，所以鋅作負(fù)極，失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，H在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)放出H2，A正確，C錯誤。在外電路中，電子由負(fù)極(鋅片)通過導(dǎo)線流向正極(銅片)，B錯誤；在內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，即負(fù)極附近的SO濃度逐漸增大，D錯誤。9D溫度越高，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。反應(yīng)速率越大，出現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象就越快，D組最先出現(xiàn)渾濁。10C化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化值反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量生成物形

10、成化學(xué)鍵放出的總能量。由于H2(g)Br2(g)=2HBr(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則3692(436a)72，解得a230。11AA中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。C中濃硫酸溶于水放熱不是化學(xué)變化；D中活潑金屬(如Zn)與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。12A設(shè)第一次達(dá)到平衡時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量依次為2x mol、3x mol、4x mol，再次達(dá)到平衡時，SO2轉(zhuǎn)化了y mol，則2SO2(g)O2(g)2SO3(g)第一次平衡時(mol) 2x 3x 4x轉(zhuǎn)化(mol) y y第二次平衡時(mol) 2xy 3x 4xy解

11、得：x0.3，y0.2，所以2xy0.4。13A由于該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒原理可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)過程中的能量關(guān)系與題給圖象相符，A項(xiàng)正確；反應(yīng)物、生成物各有兩種，無法確定Zn和H2所含能量的高低，B項(xiàng)錯誤；若將其設(shè)計為原電池，則鋅作負(fù)極，C項(xiàng)錯誤；因未指明溫度、壓強(qiáng)等條件，故氣體體積不確定，D項(xiàng)錯誤。14.在相同條件下，做H2O2分解的對比實(shí)驗(yàn)，其中(1)加入MnO2，(2)不加MnO2。下列各項(xiàng)是反應(yīng)放出O2的體積隨時間變化的示意圖，其中正確的是()15生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)

12、生的反應(yīng)：2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4。下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是()A需要定期補(bǔ)充硫酸B放電時Pb作負(fù)極，PbO2作正極C放電時負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是PbSO2e=PbSO4D放電時電解質(zhì)溶液的密度減小16一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB01 s內(nèi)，v(A)v(C)C06 s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D06 s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等答題卡題號12345678910111213141516答案第卷(非選擇題，共52分)

13、本部分包括5個小題，共52分17. (12分)化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，回答下列問題。.已知31 g白磷變?yōu)?1 g紅磷釋放能量。試回答：(1)上述變化屬于_(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)31 g白磷具有的能量_(“”或“”或“紅磷(3).負(fù)極：Cu正極：Ag(Pt、C等)電解液：FeCl3溶液18(1)放出92(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出的熱量總是小于92 kJ(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_ mol(Lmin)1。(

14、4)一定條件下，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是_。a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0cN2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 dN2和H2的濃度相等eN2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f反應(yīng)達(dá)到最大限度19. (12分)據(jù)圖回答下列問題：(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是_，電流表指針_(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)，兩極反應(yīng)式為：正極_；負(fù)極_。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(填Mg或Al)，總反應(yīng)方程式為_。(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：_。(4)如果將上

15、述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH42O22KOH=K2CO33H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_。20. (6分)某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物是_，生成物是_，化學(xué)方程式是_；反應(yīng)開始至2 min，能否表示出C的反應(yīng)速率？_，若能，其反應(yīng)速率為多少，若不能，則其原因是什么？_；2 min后，A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在此條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài)。21(10分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、稀硫酸。按要求回答下

16、列問題：(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。原因是_。(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選Fe2(SO4)3溶液，外加導(dǎo)線，_(填“能”或“不能”)構(gòu)成原電池。若能，寫出電極反應(yīng)，負(fù)極：_，正極：_。(若不能，后兩空不填)(3)設(shè)計一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。答案(3)0.25(4)acf解析：(1)斷鍵需要吸收的能量為：946 kJ3436 kJ2 254 kJ，形成6 mol NN新鍵釋放的能量為：6391 kJ2 346 kJ，所以1 mol N2完全反應(yīng)放出熱量，其值為：2 346 kJ2 254 kJ

17、92 kJ。(2)N2和H2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化。(3)v(N2)0.25 mol/(Lmin)。19(1)鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出偏轉(zhuǎn)2H2e=H2Mg2e=Mg2(2)Al2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)O22H2O4e=4OH(4)CH410OH8e=CO7H2O解析：(1)該裝置形成原電池，Mg作負(fù)極，Al作正極，兩極反應(yīng)式為：正極2H2e=H2，負(fù)極Mg2e=Mg2，所以鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，雖然Mg比Al活潑，但Al可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，故Al作負(fù)極，總反應(yīng)方

18、程式就是Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式，即2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)由題圖知該裝置為H2O2KOH燃料電池，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH。(4)該電池的正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，用總反應(yīng)式減正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式：CH410OH8e=CO7H2O。20A、BC2AB2C不能無法求出濃度變化值平衡解析：從圖象上可看出，A、B的物質(zhì)的量隨時間的變化而減小，C的物質(zhì)的量隨時間的變化而增大，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物；由A減少2 mol，B減少1 mol，C增加2 mol可推知反應(yīng)方程式為2AB2C；因只知A、B、C的物質(zhì)的量的變化，而不知其濃度變化，故無法求其反應(yīng)速率；2 min后，A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間而變，即A、B、C的正逆反應(yīng)速率