天津市部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)合體化學(xué)綜合練習(xí)(五)

1、天津市部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)合體化學(xué)綜合練習(xí)(五) 1.2008年夏季奧運(yùn)會(huì)在北京舉行，屆時(shí)要突出“綠色奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)”理念。綠色奧運(yùn)是指 A加大反恐力度，并注重各國(guó)運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)搭配，使他們?nèi)硇耐度氡荣悺嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭(zhēng)。 C把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件 D奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料 2.美國(guó)和墨西哥研究人員將普通納米銀微粒分散到納米泡沫碳（碳的第五種單質(zhì)形態(tài)）中，得到各種不向形狀（正二十面體、正十面體等）的納米銀微粒，該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒（HIV1）。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A同素異形體 B同分異構(gòu)體 C同系物 D同位素 3.

2、意大利科學(xué)家最近合成了一種新型氧分子O4，專家認(rèn)為它液化后的能量、密度均比普通氧分子高得多。下列關(guān)于該分子的敘述中不正確的是AO4比O2穩(wěn)定 BO4與O3、O2是同素異形體CO4分子中只有非極性鍵 DO4將成為一種新型強(qiáng)力火箭的推進(jìn)助燃劑 4.運(yùn)用元素周期表的知識(shí)分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是A已知Cs是第六周期A族元素，故CsOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)B巳知Se是第四周期A族元素，故H2Se的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性弱C巳知K的原子半徑比Na的原子半徑大，故K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D巳知P的核電荷數(shù)比Na的核電荷數(shù)大，故P的原子半徑比Na的原子半徑大 5.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、

3、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法不正確的是A在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化 B中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原 6.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 7.利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷不正確的是A用鍵能大小的數(shù)據(jù)，可判斷分子的穩(wěn)定性 B用原子半徑的數(shù)據(jù)，可推斷元素的主要化合價(jià)C用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可推測(cè)能否將一些液體

4、混合物用分餾的方法分離開(kāi)來(lái)D用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液所得產(chǎn)物是Mg(OH)2還是MgCO3 8.下列敘述不正確的是A硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解B將Cl2和SO2分別通入到品紅溶液中，均能使品紅溶液退色C反應(yīng)AgCl + NaBrAgBr + NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng) 9.鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。電池總反應(yīng)式為；V2O5+ xLiLixV2O5 , 下列說(shuō)法不正確的是 A向外供電

5、時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極 B正極材料是鋰，負(fù)極材料為V2O5 C正極的電極反應(yīng)為：V2O5+xe+ xLi+ Lix V2O5 D. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi-xe一 xLi+ 10.下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO 11.韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法不正確的A“暖冰”也是水分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的固體B水凝固形成20時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C形成20時(shí)的“暖冰”的變化是物理變化D在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰” 12.下圖是一

6、種有機(jī)物的比例模型。該模型代表的有機(jī)物可能是A羥基羧酸 B飽和一元醇 C羧酸酯 D飽和一元醛 13.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。下列說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，鋅為正極 B.電池工作時(shí)，電子有正極通過(guò)外電路流向負(fù)極C.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）13g 14己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是A它易溶于有機(jī)溶劑 B.可與NaOH溶液反應(yīng)C.1mol

7、該有機(jī)物可以與6mol Br2發(fā)生反應(yīng)D該有機(jī)物分子中，一定有14個(gè)碳原子共平面 15.下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H0 16.對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是A若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b大于c+dB若從正

8、反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：bC若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+bc+d D若a+b=c+d ，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變。 17.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 Ac1:c2 = 1:3 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1

9、的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 18設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA 64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子 78 g Na202中含有的陰離子數(shù)目約為602×1022 標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為4NA 1 mol金剛石中含有cc鍵的數(shù)目約為602×1023A B C D 19 a mol FeS與b mol FeO投入到V L、C molL1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是F

10、e(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為A(a+b)×63g B(a+b)g C(a+b)mol D(CV)mol 20用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg c（H+）/c（OH一） 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是 ACa2+、K+、Cl S2O32、 BNH4+、Fe2+、 I一、NO3CNa+ 、K+、ClO-、S2- DNa+、Cl、SO42、K+ 21一定溫度下，在

11、恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 A4molA、4molB B2molA、1molB和1molHe (不參加反應(yīng)) C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC22.某化學(xué)課外活動(dòng)小組，從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅在500 以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2+SO3+O2，便決定設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)探索測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算以此確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化

12、學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：準(zhǔn)確稱取6.0 g無(wú)水CuSO4；干燥管總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了2.4 g；測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280 mL；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液(不含其他雜質(zhì),且O2在其中的損耗可忽略不計(jì))。試回答下列問(wèn)題：(1)按裝置從左至右的方向，各儀器連接順序?yàn)?(填代號(hào))。(2)裝置F的作用是 。(3)裝置D的作用是 。(4)確定裝置E的進(jìn)、出口的原則是： 。(5)首先應(yīng)計(jì)算的是物質(zhì) 的體積；通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： (6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，可能給測(cè)定帶來(lái)誤差最大的裝置

13、是_(填代號(hào))。23.在某一容積為VL的密閉容器內(nèi)，加入等物質(zhì)的量的X和Y，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z (g)。（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，Z的濃度 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）。由圖2判斷，t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是 （填編號(hào)）a降低溫度 b加了催化劑 c增加Z的量 d縮小容器體積24.分子式為C13H16O2的惕各酸苯乙酯廣泛用于香精的調(diào)香

14、劑。已知：為了合成該物，某實(shí)驗(yàn)室的科技 人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問(wèn)題：(1) 試寫出：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (2) 反應(yīng)中另加的試劑是 _；反應(yīng)的一般條件是 。(3) 試寫出反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式： (4) 上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 (填編號(hào))。25.水是我們熟悉的物質(zhì)。每個(gè)水分子都能被其他4個(gè)水分子包圍形成如右圖所示的四面體單元，由無(wú)數(shù)個(gè)這樣的四面體再通過(guò)氫鍵可相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體冰。(1)氫鍵的形成使冰的密度比水 ，氫鍵有方向性和飽和性，故平均每個(gè)水分子最多形成 個(gè)氫鍵。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為188 kJmol，而冰的熔化熱為50 kJmol，說(shuō)明

15、(3)干冰的外觀和冰相像，可由二氧化碳?xì)怏w壓縮成液態(tài)后再急劇膨脹而制得。右圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖。通過(guò)分析，可知每個(gè)CO2分子周圍與之相鄰等距的CO2分子共 個(gè)。一定溫度下，已測(cè)得干冰晶胞（即圖示）的邊長(zhǎng)a5.72×108cm，則該溫度下干冰的密度為 g/cm3。26.亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑。然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下： NaNO2 + KI + _ NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4

16、+ _根據(jù)提示，寫出上述反應(yīng)的離子方程式 (2)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了 個(gè)。(3)用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的 （填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更（填“強(qiáng)”或“弱”）。(4)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)：3HNO2=2NO+HNO3+H2O 請(qǐng)用兩種簡(jiǎn)便的化學(xué)方法來(lái)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。方法一： 。 方法二： 27物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金

17、屬單質(zhì)，G為酸，乙在C的濃溶液中發(fā)生鈍化。 (1)若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則 工業(yè)上反應(yīng)I在 中進(jìn)行，反應(yīng)在 (均填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反應(yīng)條件是 或 。 反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 。若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則甲的電子式是 。 D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是 。若17gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出2267kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 天津市部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)合體化學(xué)綜合練習(xí)(五)參考答案1C 2A 3A 4D 5B 6A 7B 8D 9B 10A 11B 12A 13C 14D 15B 16B 17C 18C 19D 20D 21B 22、(1)A、F、D、C、E、B (2)吸收三氧化硫并放出等物質(zhì)的量的二氧化硫 (3)干燥二氧化硫和氧氣；(4)短進(jìn)出口長(zhǎng)出(5) O2 、 (6) BE23.減小，增大 t2 時(shí)對(duì)平衡體系降溫 b d 24.（1），； （2）NaOH；濃H2SO4/ （3）（4） 25.（1）小 2