離子方程的寫法

1、一、離子方程的寫法離子方程1.離子方程式的意義和離子反應(yīng)的本質(zhì)（1）離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子， 一種具體表達(dá)形式。 因此，在書寫時必須以客觀事實為依據(jù)， 觀臆造不存在的物質(zhì)或不存在的反應(yīng)。（2） 離子方程式不僅表示了一個化學(xué)反應(yīng)的變化過程，而且突出顯示了反應(yīng)過程中實 際參加反應(yīng)的分子或離子，能清楚的揭示反應(yīng)的本質(zhì)。（3）離子方程式所表示的不僅僅是某一個反應(yīng)，它表示的是一類反應(yīng)。如離子方程式它是離子反應(yīng)的 不能憑空想象，主3嚴(yán)+0 =表示了可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸之間的反應(yīng),(4)也可以表示氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽（硫酸銨例外）之間的反應(yīng)。和化學(xué)方程式一樣，離子

2、方程式同樣遵循元素守恒、質(zhì)量守恒、能量守恒及電子守恒，同時還必須遵循電荷守恒， 即反應(yīng)前所有離子所帶電荷總數(shù)與生成物所帶 電荷總數(shù)相等。離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中或熔融體系中有自由移動的離子參加的反應(yīng)，只有這類反應(yīng)才能用離子方程式表示。而固體與固體、固體與氣體、氣體與氣體以及固體與濃硫酸等反應(yīng)都不能改寫成離子方程式。如用氯化銨與消石灰制氨氣、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制氯化氫等都不能用離子方程式表示。2.離子方程式書寫的一般步驟 一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關(guān)離子方程式,的書寫分為四步（以 BaCl2和CuS04反應(yīng)為例）： 第一步：寫一一正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式第二步:第三步:不要急于求成。

3、離子方程式拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式+2C7- +S0& =宓Q J +汕 +2C7-刪一一刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子盼+£0廣=宓q J第四步:查一一檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒上述四步“寫”是保證。正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學(xué)方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。“拆”是關(guān)鍵。難溶物質(zhì)BaS04、CaC0 3、CaS03、AgCl、Mg（OH） 2、Al（OH） 3、Fe（OH） 3、Cu（OH） 2、CuO、MnO 2、 弱酸（CH 3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱堿（NH 3 Hb

4、O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發(fā)性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質(zhì)，在書寫離子 方程式時都不能拆寫，必須寫化學(xué)式。3. 牢記離子反應(yīng)發(fā)生的基本條件化學(xué)反應(yīng)是否是離子反應(yīng)，是否可改寫成離子方程式，必須以實驗事實為依據(jù)， 尊重富觀事實。通常情況下 有沉淀、氣體、弱酸、弱堿以及有水等難電離的弱電解質(zhì)生成或能發(fā) 生的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)都能進行。4. 離子方程書寫依據(jù)四原則客觀事實原則如2Fe + 6H + = 2Fe3+ 3H2f,錯在H +不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化 成 Fe2+。應(yīng)為:Fe + 2H+= Fe 2+ H2 %質(zhì)量守恒原則如Na + H20=N

5、a+ OH- + H2 %錯在反應(yīng)前后 H原子的數(shù)目不等。 應(yīng)為:2Na + 2H 20 = 2Na + + 20H + H2 %電荷守恒原則如Fe3+ + Cu = Fe + Cu 2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。固定組成原則如稀硫酸與 Ba(0H)2 溶液反應(yīng):H+ + SO42- + Ba2+ + 0H- = BaSO 4 J + H0,錯 在 S042和 H + , Ba2+和 0H-未遵循 1:2 這一定組成。應(yīng)為:2H+ + S042- + Ba2+ + 20H- =BaS04j + 2H20。二、拆分原則 能拆分的物質(zhì)能拆分的物

6、質(zhì)一般為強酸(如鹽酸HCI)、強堿(如氫氧化鈉Na0H)、和大多數(shù)可溶性鹽 (氯化鈉NaCI)。女口：在碳酸氫鈣中滴如鹽酸錯誤：Ca(HCO 3)2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 % + 2H0,原因：錯在未將可溶性鹽 Ca(HCO 3)2拆分成Ca2+和HC0 3-。正確：應(yīng)為:HC0 3-+ H + =C0 2 % + HO。不能拆分的物質(zhì)1) 難溶物不拆例l:向碳酸鈣中加入過量鹽酸。錯誤:CO32- + 2H+= CO2 % +H2O原因:CaC03難溶于水，像BaS0 4、.AgCI、Cu(OH) 2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均 不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.正確:CaC03

7、 + 2H + = CO2 % + Ca2+ + H2O2) 微溶物作生成物不拆例2:向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯誤:該反應(yīng)不能發(fā)生.原因:CaS04是微溶物，像Ag2SO4、MgCO 3、Ca(OH) 2等微溶物，若作為生成物在書寫 離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確:SO42- + Ca2+ = CaS04說明:微溶物作 生成物,濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式。3) 弱電解質(zhì)不拆例3:向氯化鋁溶液中加入過量 氨水。錯誤:AI 3+ + 3OH -=AI(OH) 3原因:氨水為弱電解質(zhì)， 像H2O、HF、CH 3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不 能拆開，應(yīng)寫

8、成化學(xué)式。正確:AI 3+ + 3NH3 H 2O=AI(OH) 3 + 3NH 4+4) 氧化物不拆 例4:將氧化鈉加入水中。錯誤:O2- + H2O=2OH-應(yīng)寫成原因:Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開， 化學(xué)式。正確：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-5) 弱酸的酸式酸根不拆 例5:向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯誤:2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-,、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方 程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確:HCO3- + H+ = CO2 + H2O注意:

9、對于強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成 H+與SO42+形式，在 濃溶液中不拆開，仍寫成 HSO 4-。6) 固相反應(yīng)不拆 例6:將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯誤:NH4+ + OH- = NH 3 + H2O固體與固體的反應(yīng)盡原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應(yīng), 管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。正確:2NH4Cl+Ca(OH) 2= CaCl2 + 2NH 3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)7) 非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì),在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫分子式。8) 32種易誤拆而不能拆的物質(zhì)BaCO3

10、, CaCO3, MgCO 3, Ag2CO3FeS , CuS, Fe(OH) 3, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, Mg(OH) 2，NH3 HO， AgCl, AgBr， CH3COOH, HF, HClO, H2CO3, H2S, H2SO3 MnO2, CuO, Fe2O3, AI2O3, Na2O, Na2O298%濃硫酸石灰乳Ca(OH)2不能拆的酸式弱酸根離子有 :HCO3-, HS-, HSO3-, H2 PO4-, HP O42-注意:當(dāng)Ca(OH) 2為澄清石灰水時要拆，為石灰乳時不拆:一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。三、判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大

11、量共存于同一溶液中，歸納起來就是1. 一色溶液顏色若限定無色溶液，則 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO.CwO,等有色離子不能存在。2. 二性一一溶液的酸，堿性在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等 )不能大量存在。在強堿性溶液中，弱堿陽離子(如NH4+,AI3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。酸式弱酸根離子(如HCO 3-,HSO3-,HS-)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。3. 三特殊一一三種特殊情況AI0 2-與HC03-不能大量共存：AIO2-+HCO3-+H2O=AI(OH) 3$ +C02-"N0 3-+H +"組合具有強氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,S032-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng) 而不能大量共 存NH4+與CH3COO-，C032-，Mg 2+與HC03-等組合中，雖然兩種離子都能 水解且水解相互 促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。4. 四反應(yīng)一一四種反應(yīng)類型指離子間