化學(xué)第1講 弱解質(zhì)的電離及水的電離ppt課件

1、 了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。概念。 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與構(gòu)造的關(guān)系，能了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與構(gòu)造的關(guān)系，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式。 了解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、了解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。濃度等條件對(duì)電離平衡的影響?；瘜W(xué)科課標(biāo)及考試闡明化學(xué)科課標(biāo)及考試闡明 從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，調(diào)查的方式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也表達(dá)調(diào)查的方式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也表達(dá)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向

2、才干型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向才干型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、 pH、鹽類(lèi)的水解、酸、鹽類(lèi)的水解、酸堿中和滴定等交融在一同，具有一定的綜合性。堿中和滴定等交融在一同，具有一定的綜合性。命題規(guī)律命題規(guī)律調(diào)查的內(nèi)容主要有：調(diào)查的內(nèi)容主要有：3、根據(jù)電離平衡挪動(dòng)實(shí)際，解釋某些景象、根據(jù)電離平衡挪動(dòng)實(shí)際，解釋某些景象4、同濃度或同、同濃度或同pH 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反響速率、中和堿的才干、稀子濃度的大小、起始反響速率、中和堿的才干、稀釋后的釋后的pH的變化等。的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平

3、衡及其影響要素、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響要素1、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純真物純真物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿強(qiáng)堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽金屬氧化物金屬氧化物強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿水水某些有機(jī)物某些有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物離子離子化合化合物物共共價(jià)價(jià)化化合合物物一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)電解質(zhì): :在水溶液中或熔融形狀時(shí)可以導(dǎo)電的化合物在水溶液中或熔融形狀時(shí)可以導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì): :在水溶液中和熔融形狀都不能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融形

4、狀都不能導(dǎo)電的化合物練練習(xí)習(xí)1.融化形狀下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)融化形狀下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.2.融化形狀下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)融化形狀下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。 二、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)二、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě) 1強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=號(hào)號(hào)

5、2弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)時(shí)用部分電離，書(shū)時(shí)用“ 號(hào)號(hào) 留意留意: : 首先判別物質(zhì)的類(lèi)別首先判別物質(zhì)的類(lèi)別強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步完，多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成子的電離構(gòu)成全國(guó)理綜在全國(guó)理綜在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下電離平衡電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對(duì)于該平衡對(duì)于該平衡,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A.參與水時(shí)參與水時(shí),平衡向逆反響方向挪動(dòng)平衡向逆反響方向挪動(dòng).B.參與

6、少量參與少量NaOH固體固體,平衡向正反響方向挪動(dòng)平衡向正反響方向挪動(dòng).C.參與少量參與少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)減少減少.D.參與少量參與少量CH3COONa固體固體,平衡向正反響方向挪動(dòng)平衡向正反響方向挪動(dòng).B體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考電離平衡電離平衡 1.定義：定義： 在一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)在一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就到達(dá)了平衡成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就到達(dá)了平衡形狀形狀動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分

7、子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變變 條件改動(dòng)時(shí)，電離平衡發(fā)生挪動(dòng)。條件改動(dòng)時(shí)，電離平衡發(fā)生挪動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V分子分子化化=0=0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡形狀tV3.影響電離平衡的要素影響電離平衡的要素1溫度溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向挪動(dòng)。電離方向挪動(dòng)。2濃度濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。

8、3其他要素其他要素同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中參與同弱即在弱電解質(zhì)溶液中參與同弱電解質(zhì)具有一樣離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離電解質(zhì)具有一樣離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向挪動(dòng)平衡向逆方向挪動(dòng))例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減小？ 減??？減小？減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_,離子離子濃度濃度_ ? (填變大、變小、不變或不填變大、變小、不變或不能確定

9、能確定 變大變大不能確定不能確定 畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。加水量的變化曲線。 2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？ *自在電子的定向挪動(dòng)；自在挪動(dòng)自在電子的定向挪動(dòng)；自在挪動(dòng)的離子定向挪動(dòng)的離子定向挪動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性加強(qiáng)導(dǎo)電性加強(qiáng) 1 1、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別參固體分別參與與100mL100mL以下液體中，溶液的導(dǎo)以下液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是電性變

10、化不大的是 A.A.自來(lái)水自來(lái)水 B.0.5mol/LNH4ClB.0.5mol/LNH4Cl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反響一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反響時(shí)，為減緩反響速率而不影響生成時(shí)，為減緩反響速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參與適量氫氣的總量，可向鹽酸中參與適量的的 A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H2O ) B.H2O C.NH4Cl(C.NH4Cl(固固) D.CH3COONa () D.CH3COONa (固固) ) BDBD課堂練

11、習(xí)課堂練習(xí) 有有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：，試比較：1三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。2三種酸與足量的鋅反響三種酸與足量的鋅反響,開(kāi)場(chǎng)時(shí)產(chǎn)生開(kāi)場(chǎng)時(shí)產(chǎn)生H2的速率是的速率是 。3三種酸與足量的鋅反響產(chǎn)生三種酸與足量的鋅反響產(chǎn)生H2的體積是的體積是。4三種酸分別與三種酸分別與0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反響，溶液中和反響，耗費(fèi)耗費(fèi) NaOH體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是 。5三種酸的三種酸的pH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸

12、硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 ：B體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考五、電離平衡常數(shù)五、電離平衡常數(shù)K-弱電解質(zhì)電離程度相弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A- HA H+A-，平衡時(shí)，平衡時(shí)K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH- MOH M+OH-，平衡時(shí)，平衡時(shí)K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)1、計(jì)算方法：、計(jì)算方法：K K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (

13、(或堿或堿) )的的酸酸( (或堿或堿) )性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2普通要相普通要相差差105。 多元弱酸的酸性由第一步電離決議。多元弱酸的酸性由第一步電離決議。電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡挪動(dòng)符合勒夏特列電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡挪動(dòng)符合勒夏特列原理原理兩點(diǎn)闡明：兩點(diǎn)闡明：他知道第二步電離難的緣由嗎？他知道第二步電離難的緣由嗎？電離難的緣由：電離難的緣由： a、一級(jí)電離出、一級(jí)電離出H+

14、后，剩下的酸根陰離后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，添加了對(duì)子帶負(fù)電荷，添加了對(duì)H+的吸引力，使的吸引力，使第二個(gè)第二個(gè)H+離子電離困難的多；離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。抑制了二級(jí)的電離。 4、以下陰離子，其中最易結(jié)合、以下陰離子，其中最易結(jié)合H+的是的是 A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O 課堂練習(xí)課堂練習(xí)D方法二：測(cè)方法二：測(cè)0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：測(cè)方法一：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：將方法四：將pH均為均為2的鹽酸、醋酸稀釋一樣的倍的鹽酸、醋酸稀釋一樣的倍數(shù)數(shù)(如如100倍倍

15、)，pH變化小的是變化小的是 。方法三：方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電才干導(dǎo)電才干六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案以醋酸為例六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案以醋酸為例醋酸醋酸方法五：方法五：1、水的電離、水的電離 1 H2O H+OH- 2水是極弱的水是極弱的電解質(zhì)電解質(zhì)25C 1L水只水只需需10-7molH2O發(fā)生電離發(fā)生電離三、水的電離和水的離子積三、水的電離和水的離子積【思索與交流】【思索與交流】 能發(fā)生自電離的共價(jià)化合物很多。如：能發(fā)生自電離的共價(jià)化合物很多。如：BrF3+BrF3 BrF4BrF3+BrF3 BrF4+BrF2+BrF2+，

16、以水自電，以水自電離思索，寫(xiě)出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方離思索，寫(xiě)出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。程式。 NH3+NH3 NH4+NH2 CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OH2 + + CH3CH2O CH3COOH+CH3COOH CH3COOH2+CH3COO KW = cH+cOH- =1 10-142、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù) 25 25時(shí)時(shí) 假設(shè)升高溫度假設(shè)升高溫度Kw會(huì)如何變化會(huì)如何變化?為什么為什么?平衡常數(shù)：平衡常數(shù)：K 電離電離C(H+)C(OH- C(H2O5不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的水電離

17、出的C(H+)C(OH)4常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH)=110143溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與C(OH-)、 CH+的相對(duì)的相對(duì)大小有關(guān)大小有關(guān)2在溶液中在溶液中,Kw中的中的C(OH-) 、 CH+指溶指溶液中總的離子濃度液中總的離子濃度.1Kw取決于溫度取決于溫度,不僅適用于純水不僅適用于純水,還適用于其他溶液。還適用于其他溶液?！拘〗Y(jié)】【小結(jié)】強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽考點(diǎn)二考點(diǎn)二:影響水的電離平衡的要素影響水的電離平衡的要素1、酸、酸2、堿、堿3、鹽、鹽4、溫度、溫度抑制水的電離，抑制水的電離，KW堅(jiān)持

18、不變堅(jiān)持不變抑制水的電離，抑制水的電離，KW堅(jiān)持不變堅(jiān)持不變促進(jìn)水的電離，促進(jìn)水的電離，KW堅(jiān)持不變堅(jiān)持不變促進(jìn)水的電離，促進(jìn)水的電離，KW堅(jiān)持不變堅(jiān)持不變不影響水的電離，不影響水的電離，KW堅(jiān)持不變堅(jiān)持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，KW增大增大留意：留意：KW是一個(gè)溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大是一個(gè)溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大參與強(qiáng)酸參與強(qiáng)酸增大增大OH- 增大增大H+ 減小減小H+：參與強(qiáng)堿弱酸鹽：參與強(qiáng)堿弱酸鹽 減小減小OH-：參與強(qiáng)酸弱堿鹽：參與強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度參與強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。參與強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制水電離抑制水電離促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離參與弱酸參與弱酸參與強(qiáng)堿參與強(qiáng)堿參與弱堿參與弱堿【總結(jié)】【總結(jié)】課堂練習(xí)課堂練習(xí) 室溫下，由水電離產(chǎn)生的室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(O