高考化學(xué)高考試題及答案

1、2005年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）第I卷（選擇題共74分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32C135.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137一、選擇題（本題包括 8小題，每小題4分，共32分。每小題只有1個.選項符合題意）1 . 2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星一一土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對探測器的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%勺氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔铩Ｏ铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（）A.碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖?GHn+2B.石油的主要成分是碳?xì)?/p>

2、化合物C.乙快是含碳量最高的碳?xì)浠衔顳.碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵2 .保護(hù)環(huán)境是每一個公民的責(zé)任。下列做法：推廣使用無磷洗滌劑，城市生活垃圾分類處理，推廣使用一次性木質(zhì)筷子，推廣使用清潔能源，過量使用化肥、農(nóng)藥，推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是（）A.B.C.D.3 .氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：（）Al 2O3+N2+3C 高AIN+3CO下列敘述正確的是A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，M是還原劑，Al 2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成 2molAIN, N2得到3mol電子

3、C.氮化鋁中氮元素的化合價為一3D.氮化鋁晶體屬于分子晶體4 .氫氣（電）2 一氧化碳（CO、辛烷（C8Hl5）、甲烷（CH）的熱化學(xué)方程式分別為:H 2（g）+ -O2（g）=H2O（1）; AH=- 285.8kJ/molCO（g）+1 Q（g）=CO2（g）; H=- 283.0kJ/mol2一25 一一 一C 8H5（1）+ C2（g）= 8CO2（g）+9H2O（1）； H= 5581kJ/mol 2CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 20（1）; H=- 890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO 08Hl5、CH完全燃燒時，放出熱量最少的是（）A. H2（g）B.

4、 CO（g）C. QH5（1）D. CH（g）5 .下列敘述不正確的是（）A.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解B.乙醇的沸點(diǎn)比甲醞（CH-dCH）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C.反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行， 是因為AgBr比AgCl更難溶于水D.常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)6.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（）A.除去CO中少量Q;通過灼熱的 Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去&CO固體中少量NaHCO置于日期中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚；加入適量濃濱水反應(yīng)后過濾D.除去FeCl3在酸性溶液

5、中少量的 FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置7 .已知COO在酸性溶液中易被還原成 CO+、COQ、CI2、FeCL、12的氧化性依次減弱。 下列反應(yīng)在水溶液中不可能生的是（）A. 3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel 3B. Cl2+Fel2=FeCl2+l2C. COQ+6HCl=2COC2+Cl 2 f +3H2OD. 2Fe3+2I =2Fe2+l28 .在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSC溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液 pH=11o若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則 Ba（OH）2

6、溶液與NaHSC的體積比是（）A. 1:9B, 1: 1C, 1 : 2D. 1: 4、選擇題（本題包括 10小題，第916小題每小題4分，第17、18小題每小題5分，共42分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，便只要選錯一個，該小題就為0分）9 .下列離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCCT+Ca2+OH =CaC（3） +H2OB.氯化俊與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH +NH+二H2O+NHTC.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+OH=H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸

7、反應(yīng) Cu+2Hf+NQ =Cd+2NOT +H2O10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 x 1023mo|T,下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，18.0g重水（D2O）的含的電子數(shù)約為 10X6.02 X 10 23B.室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3X6.02 X 10 23C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02 X 1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為X 6.02 X 102322.4O11.2002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH=CH-C-NH（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食

8、品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：能使酸性KMnM液褪色，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分了化合物，只有4種同分異構(gòu)體，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是（ ）A.B.C.D.12 .常溫下將稀 NaOH與稀CHCOO解液混合，不可能 出現(xiàn)的結(jié)果是（）A. pH>7,且 c(OH )>c(Na+)>c(H+)>c(CH 3COO)B. pH>7,且 c(Na+)+c(H +尸 c(OH )+c(CH 3COO)C. pH<7,且 c(CH3COO) >c(H +)>c(Na+)>c(OH )D. pH=7,且 c(CH3COO)> c(Na

9、+)>c(H +)= c(OH )13 . A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3: 4, D能分別與A、B C形成電子總數(shù)相等的分子又Y、乙 下列敘述正確的是()A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B. A、B、C D只形成5種單質(zhì)C X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高D.自然界中存在多種由 A B C、D四種元素組成的化合物C. .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K 2FeQ+8H2O_ 3巖加卜2+2Fe(OH)3+4KOH 下列敘述不正確的是()A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：

10、Zn 2e +2OHT =Zn(OH»B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3- 3e +5OFH =FeQ"+4H2OD.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)15.下列實驗方案合理的是哥博加溶液C.放電時每轉(zhuǎn)移 3mol電子，正極有molKzFeQ被氧化A.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置C.鑒定SO2 :向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液D.鑒別環(huán)已烯和苯：將澳的四氯化碳溶液分 別滴加到少量環(huán)已烯和苯中16.某溶液既能溶解 Al(OH) 3,又能溶液解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存

11、的離子組是 ( )A. K+、Na> HCGT、NOB. Na+、SO2、Cl 、ClOC. H+、Mg+、SQ2、NOD. Ag+、K、NO、Na17. C&S與一定濃度的 HN阪應(yīng)，生成 Cu(NO)2、CuSQ NO、NO和H20,當(dāng)NO和NO的物 質(zhì)的量之比為1: 1時，實際參加反應(yīng)的 CuS與HNO的物質(zhì)的量之比為()A. 1: 7B. 1: 9C 1 : 5D, 2: 918. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) =Cg),若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%其他條件不變時， 若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡

12、后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%勺是()A. 2molCC. 1molB 和 1molCB.D.2molA、1molB 和 1molHe （不參加反應(yīng)）2molA、3molB 和 3molC第n卷(非選擇題共76分)三、(本題包括2小題，共22分)19. (10分)請按要求填空：(1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是 (填充號)用稀HNO清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌;用堿式滴定管量取 20.00mL0.1000mol/L KMnO 4溶液；用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗

13、；用瓷塔堪圖溫熔融 Fe(CrO2)2和N&CO的固體混合物；向沸騰的NaO麻溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備 Fe(OH)3膠體；配制A12(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。(2)為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CHO- CH 還是 CHCHOH實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)( H<0)生成 氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子 中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：指出實驗裝置中的錯誤 。若實驗中用含有少量水的乙醇代替相 同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得 的氫氣體積將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。請指出有使該實驗安全、 順利進(jìn)行的關(guān)鍵實驗步驟

14、(至少指出兩個關(guān)鍵步驟) 。20. (12分)硫酸亞鐵(FeSQ-7H2。是一種重要的食品和飲料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備 FeSO 7HO晶體：將5%NaCO溶液加入到盛有一定量廢鐵悄的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去NS2CQ溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍。向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080 C之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：(1)實驗步驟的目的是 ,加熱的作用是 。(2)實驗步驟明顯

15、不合理，理由是 。(3)實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ; 。(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSQ-7代。FeSQ ZHO和FeSQ H2Q硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7 C、64 c溫度下可同時析出兩種晶體)。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/ C010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO- 7H2OFeSO- 4H2OFeSO- H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。,r三二 - - -L如

16、 陽2010£案費(fèi)(>31；40 E 部溫度,r*(5)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSQ- 4HO,應(yīng)控制的Z晶溫度(t)的范圍為四、(本題包括2小題，共18分)21. (8分)通常人們把拆開 1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H),化學(xué)反應(yīng)的 H等于反應(yīng)中繼裂舊化學(xué)鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。化學(xué)鍵Si-OSi-ClH HH- ClSi-SiSi-C鍵能/ kJ mol 1460360436431176347請回答下列問題：(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或SiC

17、Si; SiCl4 SiO 2(2)右圖立方體中心的“”表示硅晶體中 的一個原子，請在立方體的頂點(diǎn)用 表示出與之緊鄰的硅原子。(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl 4 (g)+2H 2(g) lBis)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H=kJ/mol22. (10分)下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料,K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。請按要求回答：(1)寫出B的化學(xué)式 , G的電子式 。(2)反應(yīng)的離子方程式為 。(3)反應(yīng)進(jìn)行的條件是

18、, 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。五、(本題包括2小題，共18分)23. (8分)在一定條件下，烯煌可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成?；衔?，該反應(yīng)可 表不為：已知：化合物A,其分子式為 QHQ,它既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或NaOH§液反應(yīng)生成B;B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C, C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C催化加氫生成D, D在濃硫酸存在下加熱生成 E;E既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與 NaOH容液反應(yīng)生成F;F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H (C7-Q)。請根據(jù)上述信息，

19、完成下列填空：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式(如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組)；A , C, E。(2)寫出分子式為 OHO的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。24. (10分)6一厥基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實驗室以澳代甲 基環(huán)己烷為原料合成 6一厥基庚酸，請用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案(注 明反應(yīng)條件)。提示：合成過程中無機(jī)試劑任選，如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過的信息，合成反應(yīng)流程圖表方法示例如下:反嗚物<反應(yīng)條件反應(yīng)物反應(yīng)條件六、(本題包括2小題，共18分)25. (8分)較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

20、某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH§液吸收殘余的氯氣。分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：(1)上述實驗中理論上最我可制得Ca(ClO) 2多少克？(2)實驗中所得到的 Ca(ClO) 2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫 出可能涉及到的化學(xué)方程式。26. (10分)水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的

21、混合物，為研究含有Ca2+、Md+、HCQ-的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢 6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到 5.78g剩余固 體A;高溫灼燒 A至恒重，殘余固體為 CaO和MgQ放出的氣體用過量的 Ba(OH)2溶液 吸收，得到11.82g沉淀。(1)通過計算確定 A中是否含有碳酸鎂；(2) 5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定 A中各成分的物質(zhì)的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)試題參考答案一、（本題包括8小題，每小題4分，共32分）1. B 2.C 3.C 4.B 5.D6.D 7. A 8.D二、（本題包括10

22、小題，第9 16每小題4分，第1718生小題5分，共42分）9. B 10 , BD 11 . D 12 , AD 13 . CD 14 . C 15 . D 16 . B 17 . A 18 . AB三、（本題包括2小題，共22分）19. （10分）（1）、（2）廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插至廣口瓶底部 偏大 檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉； 從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。20. （12分）（1）除油污升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)（2）應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有 Fe3+存在（3）洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)用冰水洗滌可降低

23、洗滌過程中FeSO 7HO的損耗（4）如圖(5) 56.7 C <t<64 C四、（本題包括2小題，共18分）21. （8 分）（1） > <（2）如圖（3） +23622. (共 10 分)(1) Al(2) Al3+3NOT+6H2O4Al<OH)3 J(3)光照 過量 Cl2(4) Al4C3+12H2OJAl(OH)3+3CHT五、（本題包括2小題，共18分）23. （8 分）24.(10)六、(本題包括2小題，共18分)25. (8 分)(1)根據(jù)題意 n(HCl)=12mol/L X0.2L=2.4moln(MnO2)= 17.4g =0.2mol 87 g / molMnO+4HCl(濃)MnCl 2+C