江西省新余一中2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次段考

1、20132014學(xué)年新余一中高二年級上學(xué)期第二次段考化 學(xué) 試 卷 2013.12.1時間：100分鐘 總分：100分 第卷(選擇題，共48分)可能用到的相對原子質(zhì)量 Li：7 C：12 O：16 Na：23 一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1.下列說法不正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程 B.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)C.反應(yīng)前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律D.溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動態(tài)平衡2下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（ ）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A大理石

2、玻璃氯化鉀高氯酸干冰B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明礬硅酸鹽水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氫氨氣3在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A 和B 發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+ 2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混和氣體中A 和B 的物質(zhì)的量之和與C 的物質(zhì)的量相等。則此時A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A20% B30% C40% D50%4、室溫時，下列各選項(xiàng)中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 ( )A1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中的H數(shù)BpH1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度CpH12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力

3、D等pH值的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度5、下列離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）A、使石蕊變紅色的溶液：NH4+、Na+、Cl、SiO32 B、水電離出的C(H+)=1109 molL1的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42、NO3C、與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液：Ca2+、K+、Br、HCO3 D、使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO42、ClO6、向三份等體積、等濃度的KOH溶液中分別滴加等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是( )AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V37、鋰電池

4、是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為LiMnO2=LiMnO2，若該電池提供0.05mol電子（其他損耗忽略不計），則下列說法正確的是 （ ）A、負(fù)極減重0.35g B、正極Mn元素化合價降低，被氧化C、可以用某鹽的水溶液作電解質(zhì)溶液 D、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li+ + eLi8.下列熱化學(xué)方程式中H表示可燃物燃燒熱的是( ) 9.氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是（ ）0.1 molL1NaHSO4溶液 0.1 molL1NH4Cl溶液 0.1 molL1KCl溶液 0.1 molL1 KAlO2溶液A. B

5、. C. D.10室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 其溶度積為2.8109，下列說法不正確的是()Ax數(shù)值為2105Bc點(diǎn)時有碳酸鈣沉淀生成C加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn) Db點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等11右圖是溫度和壓強(qiáng)對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) B上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0C上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) DX、Y、Z均為氣態(tài)12.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）A.加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

6、B.加入少量水，v(H2)變大C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小 13恒溫時，在一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)( ) A不變 B增大 C減小 D無法判斷14.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)B.pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c

7、(Cl)c(NH4+) c(OH)c(H)D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)15.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A.反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的H0B.在T2時，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正 v逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1”、“”、“”、“0)， 在

8、一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w molL1，放出熱量Q2 kJ。（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填、=、)w molL1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系 （2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(C3)=2 v (B2)； b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cv逆(A2)=2 v正(B2) d容器內(nèi)的密度保持不變（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是 ；A反應(yīng)速率cbaB達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacCT2T1（4）若