[高二化學(xué)]復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)(上)

1、1復(fù)習(xí)課氧化還原反應(yīng)（上）主講：侯杰引言： 化學(xué)與生活息息相關(guān)思考：蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2，鮮榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入 維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有 （ ）A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性本章氧化還原反應(yīng)，要求我們：理解氧化還原的本質(zhì)及相關(guān)概念了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，學(xué)會(huì)比較氧化性和還原性的強(qiáng)弱掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析方法并學(xué)會(huì)配平方法將理論與實(shí)踐相結(jié)合，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算1.什么是氧化還原反應(yīng)呢？ 定義（本質(zhì)）：表現(xiàn)：“氧化”和“還原”兩部分氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：雙線橋法舉例： 2Na+

2、 Cl2 = 2NaCl單線橋法又如： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu方法： 升、失、氧（被氧化）、還（作還原劑）降、得、還、氧常見(jiàn)的氧化劑：（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：（2）含有高價(jià)態(tài)元素：（3）其他：常見(jiàn)的還原劑：（1）金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：（2）某些非金屬單質(zhì)：（3）含低價(jià)態(tài)元素：2氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷：思考：取決于得失電子的難易程度 or得失電子數(shù)目的多少？（04 廣東）判斷依據(jù)：a.金屬活潑性：（金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)）Li Na K Rb Cs K Ca Na Mg Al Zn Feb.非金屬活潑性（非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)）F2 Cl2 Br2 I2 c.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)比

3、較：（強(qiáng)者生成弱者）氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物d.常識(shí)性：價(jià)態(tài)： 氧化性 Fe3+ Fe2+ 濃度： 氧化性 濃硝酸 稀硝酸思考：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ）AMg B Cu C Ag D H2思考：在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)?#160;  ClBrFe2+ISO2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（    ） A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+ 

4、;   B、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl C、2Br+4H+ + SO42= SO2 + Br2 + 2H2O          D、I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42 + 2I思考：下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)反例： 結(jié)論：？一定是氧化還原反應(yīng)？可能是氧化還原反應(yīng)？一定是非氧化還原反應(yīng)3常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)類型 不同物質(zhì)間 不同元素間 如：Cl2 和N

5、a同種元素間 如：H2S和SO2 同種物質(zhì)間 不同元素間 如：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 同種元素間 如：Cl2 和 H2O復(fù)雜（多種元素間）氧化還原反應(yīng)：如 FeI2與足量Cl2思考：ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：  2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O  下列說(shuō)法正確的是  AKClO3在反應(yīng)中得到電子    BClO2是氧化產(chǎn)物  CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化   

6、 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移4.氧化還原反應(yīng)的配平原則：步驟：標(biāo)；等；定；配；查1 標(biāo)是標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)2 等是化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等或得失電子數(shù)相等3 定是指確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物前面的系數(shù)，這類系數(shù)稱為氧化還原系數(shù)4 配是指用觀察法配平方程式其他物質(zhì)前面的系數(shù) 查：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒例如：S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O思考：配平化學(xué)方程式思考.配平下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式（1）_Fe(OH3 +_NaOH + _Cl2 _Na2FeO4 + _NaCl + _（ 

7、60;  ）（2）_KMnO4+ _HBr _KBr + _MnBr2+ _Br2 + _H2O（3）_NO3+_Zn + OH+ _H2O _NH3+ _Zn(OH42思考：（小綜合）KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2 + 5KIO3 + K2SO4 + H2O(1 該反應(yīng)的氧化劑是？(2 已給出部分系數(shù)，寫(xiě)出KMnO4的系數(shù)(3 單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目練習(xí)：1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原2

8、、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是（ ）單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X； 單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y； 對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA、只有 B、只有 C、只有 D、3、鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化鈣4. 下列四類反應(yīng)：置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是 A、只有  &

9、#160;  B、只有      C、      D、5.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+BX+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素：A、一定是金屬元素                        &#