2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版選修4課后作業(yè)：1-2-2 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 Word版含解析

1、一、選擇題(每小題4分，每小題有1個(gè)正確選項(xiàng)，共44分)1下列說(shuō)法或表示法不正確的是(d)a測(cè)定hcl和naoh的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、naoh起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度b在稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjczn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kj/mol，e反應(yīng)物>e生成物d放熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生解析：濃h2so4溶于水(放熱)，故放出的熱量大于57.3 kj，b項(xiàng)正確；放熱

2、反應(yīng)反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和，c項(xiàng)正確；許多放熱反應(yīng)也需要一定條件才能發(fā)生，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(c)a式表示25 ，101 kpa時(shí)，2 mol h2和1 mol o2完全燃燒生成2 mol h2o(l)放熱571.6 kjb2h2(g)o2(g)=2h2o(g)中h大于571.6 kj·mol1c將含1 mol naoh的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kjd將含1 mol nao

3、h的稀溶液與含1 mol ch3cooh的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kj解析：c項(xiàng)過程在發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量之外，還伴隨著濃硫酸稀釋所放出的熱量，故該項(xiàng)錯(cuò)。3在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是(d)a碎泡沫塑料 b環(huán)形玻璃攪拌棒c底部墊紙條 d兩個(gè)量筒解析：碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實(shí)驗(yàn)中的誤差；環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測(cè)量更準(zhǔn)確；量筒是測(cè)量溶液體積的，不能減少實(shí)驗(yàn)誤差，答案選d。4已知298 k時(shí)，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，推測(cè)含1 mol hcl的稀溶液與含1 mol nh3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量(

4、c)a大于57.3 kj b等于57.3 kjc小于57.3 kj d無(wú)法確定解析：因nh3溶于水形成nh3·h2o，而nh3·h2onhoh要吸熱，因而反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kj。5強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol已知：ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq1 kj/molh2so4(濃)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)hq2 kj/molhno3(aq)koh(aq)=kno3(aq)h2o(l)hq3 kj/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，

5、則q1、q2、q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(c)aq1q2q3 bq2>q1>q3cq2>q3>q1 dq2q3>q1解析：h57.3 kj/mol表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱，q357.3；ch3cooh與naoh發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱，但由于醋酸的不斷電離會(huì)吸收熱量，因此最終放出的熱量q1 kj比57.3 kj?。粷饬蛩崤cnaoh溶液中和的同時(shí)也在被稀釋，因此放出的熱還包含溶解放出的熱，q2>57.3。6已知：稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。下列各中和反應(yīng)中放出的熱量為57.3 kj的

6、是(d)a.h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=h2o(l)baso4(s)bch3cooh(aq)koh(aq)=ch3cook(aq)h2o(l)chno3(濃)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l)dhcl(aq)ba(oh)2(aq)=bacl2(aq)h2o(l)解析：a中除生成h2o外，還生成了baso4沉淀，故反應(yīng)放出的熱大于57.3 kj。b中由于ch3cooh為弱酸，反應(yīng)過程中ch3cooh要不斷電離吸熱，使反應(yīng)放出的熱少于57.3 kj。c中濃hno3溶解時(shí)要放熱，故放出的熱大于57.3 kj。7下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(d)a已知甲烷的燃燒熱為8

7、90.3 kj·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kj·mol1b已知：c(石墨，s)=c(金剛石，s)h>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c已知中和熱為h57.4 kj·mol1，則1 mol稀硫酸和足量稀naoh溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱d已知：s(g)o2(g)=so2(g)h1；s(s)o2(g)=so2(g)h2，則h1<h2解析：h2o的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的總能量低于金剛石的總能量，由于能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，b項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol稀硫酸

8、和足量稀naoh溶液反應(yīng)生成2 mol h2o(l)，故該反應(yīng)熱為2×(57.4 kj·mol1)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；s(g)s(s)為放熱過程，則s(g)=s(s)hh1h2<0，即h1<h2，d項(xiàng)正確。8已知：hcn(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h12.1 kj·mol1；hcl(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h57.3 kj·mol1。則hcn在水溶液中電離的h等于(c)a69.4 kj·mol1 b45.2 kj·mol1c45.2 kj·mol1 d69.4 kj·mol1解析：由題意可知hcn(a

9、q)oh(aq)=h2o(l)cn(aq)；h12.1 kj·mol1；h(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3 kj·mol1。對(duì)比兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)比反應(yīng)放熱少的原因是hcn是弱酸，電離過程吸熱。1 mol hcn與naoh反應(yīng)比1 mol hcl與naoh反應(yīng)時(shí)少放出45.2 kj的熱量，故hcn在水溶液中電離的h等于45.2 kj·mol1，所以選c。9下列說(shuō)法中正確的是(c)a在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由“c(s，石墨)=c(s，金剛石)h1.9 kj·mol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在

10、稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjd在101 kpa時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj·mol1解析：等量硫蒸氣的能量大于固體硫的能量，所以將等量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量多；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的能量小于產(chǎn)物能量時(shí)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，其物質(zhì)的能量越低，說(shuō)明物質(zhì)越穩(wěn)定；濃硫酸與naoh

11、的溶液混合，會(huì)釋放出熱量，因?yàn)闈饬蛩岬南♂屢欢ǚ艧?，該反?yīng)放出的熱量大于57.3 kj；2 g h2(1 mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，則2 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kj熱量。10下列說(shuō)法中正確的是(b)a中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒b可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)c在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次d測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀naoh溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高解析：為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一

12、大一小兩個(gè)燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用碎泡沫塑料隔開，a項(xiàng)錯(cuò)誤。從防止散熱的效果看，使用保溫杯完全可以，b項(xiàng)正確。中和熱測(cè)定的原理是首先根據(jù)公式qcmt求出反應(yīng)過程中放出的熱量，然后再根據(jù)hq/n(h2o)計(jì)算中和熱。式中t表示反應(yīng)后的最高溫度與反應(yīng)前鹽酸與氫氧化鈉溶液的平均溫度之差，因此每次實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定3次溫度，由于中和熱的測(cè)定屬于定量實(shí)驗(yàn)，因此至少平行做三次實(shí)驗(yàn)才能求出其正確值，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是9次，c項(xiàng)錯(cuò)誤。在中和熱測(cè)定過程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，須保證酸和堿完全反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過量，這是正確的操作方法，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11下列有關(guān)熱化學(xué)方程

13、式的敘述中，正確的是(d)a含20.0 g naoh的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.8 kj·mol1b已知熱化學(xué)方程式：so2(g)o2(g)so3(g)h98.32 kj·mol1，在容器中充入2 mol so2和1 mol o2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64 kjc已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj·mol1，則h2的燃燒熱為241.8 kj·mol1d已知：s(s)o2(g)=

14、so2(g)h1；s(g)o2(g)=so2(g)h2，則h1>h2解析：中和熱表示的是生成1 mol h2o(l)的反應(yīng)熱，a項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在容器中充入2 mol so2和1 mol o2充分反應(yīng)，生成so3(g)的物質(zhì)的量小于2 mol，放出的熱量小于196.64 kj，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱表示的是生成液態(tài)水，c項(xiàng)錯(cuò)誤；s(s)s(g)為吸熱過程，故得：s(s)=s(g)hh1h2>0，即h1>h2，d項(xiàng)正確。二、非選擇題(共56分)12(20分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反

15、應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做量熱計(jì)。(2)下列h表示物質(zhì)燃燒熱的是h4、h5；表示物質(zhì)中和熱的是h6。(填“h1”“h2”和“h3”等)a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1bc(s)o2(g)=co(g)h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(

16、l)h7hch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h8(3)已知在101 kpa、273 k時(shí)，15 g乙烷燃燒生成co2和液態(tài)水，放出a kj的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是c。ac2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h2a kj/molbc2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h2a kj/molc2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(l)h4a kj/mold2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)h2a kj/mol(4)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9 kj，生成的co2恰好

17、與5 mol/l 100 ml koh溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1 mol丁烷放出的熱量為2_590.4_kj。(5)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(h)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵pppoo=op=o鍵能kj/mol197360499x已知白磷(p4)的燃燒熱為2 378.0 kj/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(p4o10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中x433.75。解析：(2)燃燒熱強(qiáng)調(diào)1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，故h4、h5符合；中和熱強(qiáng)調(diào)酸和堿反應(yīng)生成1 mol h2o

18、(l)時(shí)所放出的熱量，故h6符合。(3)15 g乙烷為0.5 mol，故1 mol乙烷燃燒放出2a kj熱量，2 mol乙烷燃燒放出4a kj熱量，且h<0，水為液態(tài)，可知c正確。(4)根據(jù)原子守恒得：n(co2)n(koh)0.25 mol，1 mol c4h10完全燃燒生成4 mol co2，故h161.9 kj/mol×2 590.4 kj/mol。(5)p45o2=p4o10需斷開6 mol pp、5 mol o=o，形成12 mol po、4 mol p=o，所以12 mol×360 kj/mol4 mol×x kj/mol(6 mol×

19、197 kj/mol5 mol×499 kj/mol)2 378.0 kj/mol，x433.75。13(20分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·l1 naoh溶液和0.50 mol·l1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。.配制0.50 mol·l1 naoh溶液。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 ml naoh溶液，至少需要稱量naoh固體5.0 g。(2)從上圖中選擇稱量naoh固體所需要的儀器是(填字母)：a、b、e。.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kj·mol1)：h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kj·mol1。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目?/p>