優(yōu)秀老師推薦化學復習必備精品氧化還原反應的計算--高一化學教案

1、 課題：第一節(jié) 電離平衡 教學目標：1. 使學生了解強弱電解質與結構的關系 2了解弱電解質的電離平衡及影響條件 3.常識性介紹電離平衡常數(shù)。4通過遷移舊知，討論學習新知，調動和培養(yǎng)學生學習的主動性和積極性重點: 電離平衡的建立及影響條件難點: 電離平衡的建立及影響條件教時: 共 2教時 第1 教時教學過程新課引入: 化學平衡中有一種電離涉及如水溶液中發(fā)生的許多離子反應，酸的強弱的判斷，鹽溶液的酸堿性，人體體液的PH與健康的關系等?！景鍟?第一節(jié) 電離平衡【提問】高一學習了電解質、強弱電解質的概念回答下列問題：硫酸蔗糖氨HAc NH3·H2O鋅粒 NH4Ac 乙醇石墨Ca(OH)2

2、H3PO4 Na2O2 判斷上述物質中屬于非電解質的是。屬于電解質的是。屬于強電解質的是。屬于弱電解質的是。【指導】回憶電解質，非電解質，強電解質，弱電解質的概念找出答案：屬于非電解質的是。屬于電解質的是。屬于強電解質的是。屬于弱電解質的是?！咎釂枴繌娙蹼娊赓|與結構的關系如何？【板書】一、強弱電解質與結構的關系【演示課件】NaCl在水中溶解和電離過程【分析】NaCl是由離子鍵構成的離子化合物，溶于水時在水分子作用下，陰陽離子脫離晶體表面，全部電離成為能夠自由移動的水合陰陽離子，是強電解質?！狙菔菊n件】HCl在水中電離的過程?！痉治觥縃Cl是由具有極性鍵的共價化合物，液態(tài)時不導電，但溶于水后，在

3、水分子的作用下也能全部電離為自由移動的水合陰陽離子和?！拘〗Y】具有離子鍵的離子化合物如強堿，金屬氧化物，大多數(shù)的鹽類，以及某些具有極性鍵的共價化合物如強酸都屬于強電解質?！揪毩暋繒鴮戨婋x方程式：NaCl H2SO4【講述】強電解質溶于水完全電離，溶液中不存在電解質分子，書寫電離方程式用表示。那么弱電解質的電離過程呢？我們以醋酸為例分?！狙菔菊n件】弱酸醋酸溶于水時的電離過程。【提問】醋酸是哪類化合物？溶于水前的存在形式是什么？溶于水后發(fā)生了什么變化？【指導】是具有極性鍵的共價化合物，溶于水前以分子的形式存在，溶于水后，在水分子的作用下，只有部分電離為離子，還有末電離的電解質分子存在，是弱電解質。

4、【板書】某些具有極性鍵的共價化合物如弱酸弱堿和水是弱電解質?！局v述】CH3COOH 水溶液中，既有CH3COOH 分子，又有電離出的H和CH3COO，H和CH3COO又可重新結合成 CH3COOH分子，因此 CH3COOH分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結合成 CH3COOH分子的趨向并存，電離過程是可逆的，同可逆反應一樣，最終也能達到平衡。【板書】二、弱電解質的電離平衡1. 弱電解質電離平衡的建立時間速率兩種速率相等，處于平衡狀態(tài)結合速率電離速率【講述】當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，即達到電離平衡狀態(tài)。此時單位時間內分子數(shù)和離子重新結合生成的分子數(shù)相等，溶液中各微

5、粒濃度保持不變【板書】2、電離平衡（1） 定義：一定條件下（溫度、濃度），弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子速率相等的狀態(tài)叫弱電解質的電離平衡。弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。（2） 電離方程式CH3COOH【練習】寫出下列化合物的電離方程式NH3·H2OHClO【比較】強弱電解質的電離方程式書寫不同之處?！局v述】電離平衡是化學平衡的一種，與化學平衡具備同樣的特征?！景鍟?、電離平衡狀態(tài)的特征【小結】等：即弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子速率相等動：即弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子速率相等，不等于零。定：弱電解質在溶液

6、中達到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。變：外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動。【小結】 強電解質 弱電解質概念在水溶液里全部電離為離子的電解質溶于水后，只有部分電離的電解質化合物類型離子化合物或有強極性鍵的共價化合物弱極性鍵的共價化合物電離程度100%電離部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡了可逆過程，存在電離平衡溶液中粒子陰、陽離子，溶劑分子但無電解質分子既有陰陽離子，又有水分子、還有電解質分子 實例多數(shù)鹽（包括難溶鹽）、強酸、強堿、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿電離方程式用“=”連接如KNO3=K+ +NO3“ ”連接用如H2S H+HS 【練習】1.寫出下列化合物的電離

7、方程式： NaHSO3 NaHCO3 H2CO32下列敘述中能證明某物質是弱電解質的是（）A 熔化時不導電。B.不是離子化合物，而是極性共價化合物。C.水溶液的導電能力很差。D.溶液中已電離的離子和末電離的分子共存。布置作業(yè):P57 一，二 板書設計:第一節(jié) 電離平衡一、 強弱電解質與結構的關系具有離子鍵的離子化合物如強堿，金屬氧化物，大多數(shù)的鹽類，以及某些具有極性鍵的共價化合物如強酸都屬于強電解質。某些具有極性鍵的共價化合物如弱酸弱堿和水是弱電解質。二、弱電解質的電離平衡1弱電解質電離平衡的建立時間速率兩種速率相等，處于平衡狀態(tài)結合速率電離速率2、電離平衡（1）定義：一定條件下（溫度、濃度）

8、，弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子速率相等的狀態(tài)叫弱電解質的電離平衡。弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。（2） 電離方程式CH3COOH CH3COO- +H+3、電離平衡狀態(tài)的特征【小結】等：即弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子速率相等動：即弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子速率相等，不等于零。定：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。變：外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動。課題：第一節(jié) 電離平衡 教學目標：1. 使學生了解強弱電解質與結構的關系 2了解弱電解質的電離平衡及影響條件重點: 電離平衡的影

9、響條件難點: 電離平衡常數(shù)教時: 共 2教時 第2教時教學過程【復習】強弱電解質與結構的關系，電離平衡的定義及特征。新課引入【引言】電離平衡是化學平衡的一種，電離平衡狀態(tài)是暫時的相對的。外界條件改變，電離平衡也要移動，移動時同樣遵循勒夏特列原理?！景鍟?.外界條件對電離平衡的影響（以CH3COOH的電離平衡為例分析）1） 濃度增大CH3COOH濃度，平衡向右移動（電離程度減?。♂屓芤?，平衡向右移動（電離程度增大）2） 溫度升高溫度，平衡向右移動，電離程度增大（斷鍵吸熱，正反應為吸熱）【填空】在醋酸的電離平衡中改變條件下列值的變化？平衡移動方向C（H+） C（CH3COO）C（CH3COO

10、H）C（H+）/C（CH3COOH） 加熱 加水 加冰醋酸 加NaOH 加HCl加CHCOONa【提問】不同弱電解質，電離程度是否相同？通過什么能反映出弱電解質的相對強弱呢?【板書】三、電離平衡常數(shù)1 定義與化學平衡常數(shù)類似，對于一元弱酸或弱堿，如果用溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中末電離分子濃度相比，就能得到一個常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)，用K表示。 2.表達式 K=（一般弱酸的用Ka表示，弱堿的用Kb表示）【練習】寫出（1）CH3COOH（2）NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達式?！居懻摗柯?lián)想化學平衡常數(shù)的意義，分析電離平衡常數(shù)所表達的意義.【板書】3.電離平衡常數(shù)的意義.K

11、反映了一定條件下弱電解質電離平衡時溶液中各組分濃度之間的關系。 .K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質越易電離，因此查表后可根據(jù)K值的大 小，可判斷弱電解質的相對強弱?！局v述】例如：查表知250C時HNO2 K4.6×10-4 CH3COOH K=1.8×10-5 因此HNO2比CH3COOH酸性稍強。【提問】電離平衡常數(shù)K值的大小受什么因素的影響？【板書】.電離平衡常數(shù)不隨濃度的變化而變化，只受溫度影響，但隨溫度影響的變化不大?！咎釂枴縿偛盼覀儗W習的是一元弱酸或弱堿的電離情況，對于多元弱酸弱堿的電離又如何？【講述】多元弱酸或多元弱堿的電離是分步的?！景鍟縃3PO4的電離

12、方程式及各步電離平衡常數(shù)如下：H3PO4 H+H2PO4- K1=7.5 10-3H2PO4- H+HPO42- K2=6.2 10-8HPO42- H+PO43- K3=2.2 10-13【板書】.多元弱酸或多元弱堿是分步電離的，每步的K值不同，電離方程式應該分步寫不能合并，由于K1K2K3多元弱酸或弱堿的酸堿性主要由第一步決定?！揪毩暋?.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式 H2CO3H2SO3NaHSO4NaHCO32. 課本P57一二【作業(yè)】課本P57三四板書設計:4.外界條件對電離平衡的影響（以CH3COOH的電離平衡為例分析）1).濃度增大CH3COOH濃度，平衡向右移動（電離程度減?。?，稀釋溶液，平衡向右移動（電離程度增大）2).溫度升高溫度，平衡向右移動，電離程度增大（斷鍵吸熱，正反應為吸熱）三、電離平衡常數(shù)1.定義與化學平衡常數(shù)類似，對于一元弱酸或弱堿，如果用溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中末電離分子濃度相比，就能得到一個常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)，用K表示。 2.