原電池原理及其應(yīng)用(C)

1、原電池原理及其應(yīng)用（C）命題人：成都中心 姓名_ 考試時(shí)間60分鐘 總分100 計(jì)分_一.選擇題（25分）1.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的洗硫酸中一段時(shí)間，以下說法正確的是（ ）A.兩燒杯中銅片表面都沒有氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的PH都增大D.析氫腐蝕比析氧腐蝕普遍 甲 乙 G Zn Cu 2肼（N2H4）空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4O2N22H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是（ ）A負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H44OH4e4H2ON2B正極的電極反應(yīng)式是：O24H4e2

2、H2OC溶液中陰離子向正極移動(dòng)D溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變3生物體內(nèi)細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖、細(xì)胞膜外的富氧體液及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池。下列有關(guān)判斷正確的是A 正極的電極反應(yīng)：O22H2O4e4OHB 負(fù)極的電極反應(yīng)：O22H2O4e4OHC 負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）轉(zhuǎn)化成CO2或HCO3D 正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）轉(zhuǎn)化成CO2或HCO34.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是( ) A、 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B、 B、電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C、電池

3、充電時(shí)，氫元素被還原 D、電池放電時(shí)，H2是負(fù)極5如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)( )A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜二.填空題（35分）6如圖417所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余試寫出可能的電極反應(yīng)式，并指出正、負(fù)電極及電極反應(yīng)類型圖417(1)Fe：_ _、_ _(可不填滿，也可補(bǔ)充，下同)；(2)pb片：_ _、_ _7某原電池中，電解質(zhì)溶液為KO

4、H(aq)，分別向負(fù)極通入C2H4、C2H2或Al(g)，分別向正極通入O2或Cl2試完成下列問題：(1)當(dāng)分別通入C2H4和O2時(shí)：正極反應(yīng)：_；負(fù)極反應(yīng)：_；電池總反應(yīng)：_；溶液pH的變化：_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(2)當(dāng)分別通入C2H2和O2時(shí)：正極反應(yīng)：_；負(fù)極反應(yīng)：_；電池總反應(yīng)：_；溶液pH的變化：_(3)當(dāng)分別通入Al(g)和Cl2時(shí)：正極反應(yīng)：_；負(fù)極反應(yīng)：_；電池總反應(yīng)：_；溶液pH的變化：_三.計(jì)算與技能（40分）8.鋅錳干電池是普遍使用的化學(xué)電池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負(fù)極材料，石墨為正極材料。工作時(shí)反應(yīng)方程式是：Zn2

5、MnO2NHZn+MnONHHO（1）試寫出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：正極：_負(fù)極：_干電池用久了就會(huì)變軟，其原_。（2）正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由：_。9.熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視。可用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式。陽極反應(yīng)式：2CO2CO324CO24e陰極反應(yīng)式：_。10.“神舟”五號(hào)載人飛船的順利發(fā)送與回收，標(biāo)志著我國的科技水平達(dá)到了

6、一個(gè)新的高峰。 （1）為了保持載人飛船座艙內(nèi)空氣成分的相對穩(wěn)定，科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷地把座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（Na2O2）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。該方法的有關(guān)反應(yīng)方程式是_。 （2）若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2作為O2的來源，效果更好。等質(zhì)量的KO2、Na2O2分別與足量的CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量之比為（填最簡整數(shù)比）_。 （3）載人飛船推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和H2O（g），并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成N2和H2O（g），

7、放出256.652 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 （4）如果艙內(nèi)使用的是甲烷氧氣燃料電池，工作時(shí)可將鉑電極插入KOH溶液中，然后在兩個(gè)電極上分別通入CH4和O2。根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的_極，若反應(yīng)生成K2CO3和H2O，則這一極的電極反應(yīng)式為_ _。 參考答案：1.A 2.AD 3 AC 4 CD 5 D6. (1)開始時(shí)，F(xiàn)e是正極：4H2NO2e2NO22H2O(還原反應(yīng))；后來，F(xiàn)e是負(fù)極：3Fe6e3Fe2(氧化反應(yīng))(2)開始時(shí)，Pb是負(fù)極：Pb2ePb2(氧化反應(yīng))；后來，Pb是正極：2NO8H6e2NO4H2O(還原反應(yīng))7 (1)3O212

8、e6H2O12OH C2H412e16OH2CO10H2O C2H43O24OH2CO4H2O 減小(2)5O220e10H2O20OH 2C2H220e28OH4CO16H2O2C2H25O28OH4CO6H2O 減小(3)3Cl26e6Cl 2Al6e6OH2Al(OH)3(或2Al6e8OH2AlO4H2O) 3Cl22Al6OH2Al(OH)36Cl(或3Cl22Al8OH6Cl2AlO4H2O) 減小8.（1）2NH4+2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O Zn-2e-=Zn2+ 電池放電過程中有水產(chǎn)生、鋅筒變薄造成干電池變軟 （2）正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物H2附著于石墨，增加電池內(nèi)阻。9. O2+2CO2+4 e-= 2CO32- 10. （1）