2019-2020學(xué)年高中化學(xué)新教材魯科版必修第二冊(cè)等級(jí)性測(cè)試：第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律單元測(cè)試

1、學(xué)業(yè)過(guò)關(guān)檢測(cè)（二）（時(shí)間：60分鐘分值：100分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1 .下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 （）C. ： 0 ： C ： 0 ：K i*D.NH+: 0 ： 0 ：產(chǎn)一 Nh解析:選g CO.的電子式應(yīng)為0 ： ： C： ： 0 o2.根據(jù)反應(yīng):2Ag +Cu=Cu2 +2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是OBB-9 -3.已知 4NH3(g) + 502(g)v(NO)、v(H2O)(單位：mol L 1.4、，A.-v(NH3)=v(O2)5r 5 一、B.6v(。2) = v(H2O)C.qV(NH 3)= v(H2O) 3r 4、D. v

2、(O2) = v(NO)5A. X可以是銀或石墨B. Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D. X極上的電極反應(yīng)式為 Ag +e =Ag詳細(xì)分析：選Bo根據(jù)原電池原理可知，負(fù)極為比正極活潑的金屬，正極是較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，X可以是銀或石墨，A正確；電解質(zhì)溶液中含發(fā)生還原反應(yīng)的陽(yáng)離子，Y中應(yīng)含Ag + ,B錯(cuò)誤；電子從負(fù)極流向正極，C正確；X是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Ag + + e =Ag ,D正確。4NO（g） + 6H2O（g）,若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（NH 3）、v（O2）、's 1）表示，則關(guān)系正確的是（）詳細(xì)分析：選D。該反應(yīng)中v(NH 3) ： v(O2)

3、 : v(NO) : v(H2O) = 4 ： 5 ： 4 ： 6,根據(jù)上述關(guān)系分析選項(xiàng)，推知D項(xiàng)正確。4.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2T + H2O,下列措施(其他條件一定)中不 能增大反應(yīng)速率的是()A.增大HCl的濃度B.減小CaCO3顆粒的直徑C.升高反應(yīng)體系的溫度D.增大 CaCl2的濃度詳細(xì)分析：選D。其他條件一定，升高溫度、增大反應(yīng)物濃度或減小固態(tài)反應(yīng)物顆粒的直徑，都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。CaCl2的濃度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故增大CaCl2的濃度不能增大化學(xué)反應(yīng)速率。5 .化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

4、是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖n所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)因此必然伴隨能詳細(xì)分析：選Ao化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,量變化，A項(xiàng)正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖I所示的裝置沒(méi)有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖n可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6 .已知在2 L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+02(g)2NO2(g),下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)氣體顏色保持不變B. v 逆(N0)=2v

5、 正(02)C.單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol O2,同時(shí)生成 2a mol NO 2D.容器內(nèi)氣體密度保持不變?cè)敿?xì)分析：選D。容器內(nèi)氣體顏色保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，已達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；v逆(NO) =2v逆(O2)= 2v正(O2),已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不符合題意；單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2,等效于消耗2a mol NO 2,同時(shí)生成2a mol NO 2,已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不符合題意；容器的容積不變，氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體密度始終不變，不能說(shuō)明反 應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)符合題意。7 .人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池 銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為Zn +20H

6、 2e =ZnO+ H2O, Ag20 + H2O+2e =2Ag + 20H ° 據(jù)此判斷氧化銀是 （）A.負(fù)極，被氧化B.正極，被還原C.負(fù)極，被還原D.正極，被氧化詳細(xì)分析：選B。根據(jù)元素化合價(jià)變化可知，電極反應(yīng)中銀元素的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，另一電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化 銀為正極，得電子被還原。8 .如圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，b為碳棒，下列關(guān)于此裝 置的敘述不正確的是（）A.碳棒上有氣體放出，溶液的 pH增大B. a是正極，b是負(fù)極C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從 a極沿導(dǎo)線流向b極D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)詳細(xì)分析：選

7、B。該原電池中,a的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，所以金屬 a做負(fù)極，碳棒b做正極,負(fù)極金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，A、D正確，B錯(cuò)誤；該裝置屬于原電池，電子從a極（負(fù)極）沿導(dǎo)線流向b極（正極），C正確。9 .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。確的是（）A.通常情況下,B.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定N2（g）和02（g）混合能直接反應(yīng)生成NO（g）如圖為N2（g）和02（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法正C. 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)

8、具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的能量D. 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反應(yīng)放出的熱量為 180 kJ詳細(xì)分析：選C。通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，A錯(cuò)；N2(g)和02(g)在高溫或放電條件下才能反應(yīng)生成 NO, B錯(cuò)；根據(jù)圖示，1 mol N2(g)和1 mol 02(g)轉(zhuǎn)化為2 mol NO(g)時(shí)吸收的能 量為 946 kJ+498 kJ 632 kJ x 2= 180 kJ,即 1 mol N2(g)和 1 mol 02(g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的能量，C對(duì)，D錯(cuò)。10.有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了果蔬電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如

9、下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)電極材料果蔬品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋(píng)果3450下列對(duì)于甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是()甲：實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)式如何寫(xiě)？乙：鋁為負(fù)極，Al 3e =Al3 °甲：實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗恳遥簩?shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁。甲：果蔬電池的電壓與哪些因素有關(guān)？乙：只跟果蔬的類(lèi)型有關(guān)。ASB.C.D.詳細(xì)分析：選Ao實(shí)驗(yàn)6中Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Al 3e =Al3+ ,正確；實(shí)驗(yàn)1中Zn為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)5中A

10、l為負(fù)極，正確；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、5或?qū)嶒?yàn)2、6可知，果蔬類(lèi)型相同時(shí)，電極材料不同，電壓也不同，不正確。故選 Ao11.下列判斷正確的是()A. 0.1 mol - L 1鹽酸與0.1 mol L-1醋酸分別與足量 Cu(0H)2反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B. 0.1 mol - L 1鹽酸和0.1 mol L-1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C. Mg和Fe分別與0.1 mol L的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D. 0.1 mol - L 1的鹽酸和0.1 mol L-1的硫酸分別與 Mg反應(yīng)，反應(yīng)速率相同詳細(xì)分析：選Bo影響反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物本身的內(nèi)在性質(zhì)，溶液濃度、溫度、壓強(qiáng)等。0.1 m

11、ol L 1鹽酸與0.1 mol L 一1醋酸的氫離子濃度不相等，反應(yīng)速率不同，A錯(cuò)誤；0.1 mol L1鹽酸和0.1 mol L-1硝酸的氫離子濃度相等， 反應(yīng)速率相同，B正確；Mg比Fe活潑，與0.1 mol L - 1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg反應(yīng)速率更快，C錯(cuò)誤；0.1 mol L 1的鹽酸和0.1 mol L，的硫酸 的氫離子濃度不相等，分別與 Mg反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率不同，D錯(cuò)誤。12 .將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液中，當(dāng)電池中有 0.2 mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是（）A.增加5.6 gB.減少0.1 gC.減少 6.5 gD,增力口 6.4 g詳細(xì)分析：選C。依據(jù)電極反

12、應(yīng)式計(jì)算。負(fù)極：Zn - 2e =Zn2+65 g 2 molm（Zn） 0.2 mol/口65 g x 0.2 mol解得m)=2 mol = 63g。13 .可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是 （）A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變14 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑D.由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等詳細(xì)分析：選D?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。A中速率發(fā)生了改變，但正、逆反應(yīng)速率可能同等程度地改變，使兩者速率再次相等，平衡不移動(dòng)；B中對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響相同，平衡不移動(dòng)；C中催化劑同等

13、程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。14 .為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）HjO,溶液FML群液 45%的H揭工C 40K的水5如的11-0； 溶液D. 40T的水飛二:F* 口溶液+5% 的 ILO.詳細(xì)分析：選D。探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，除了溫度不同外，其他條件必須完全 相同，這樣有利于做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以便得出合理的結(jié)論。15 .最新報(bào)道：科學(xué)家首次用 X射線激光技術(shù)觀察到 CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵 的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：反應(yīng)過(guò)養(yǎng)狀態(tài)】狀毒n狀毒u喪小C 攝水。JTTTTTTk 表示催化刷下列說(shuō)法正確的是（）A . CO和。生成CO2是吸熱反應(yīng)

14、16 在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC. CO和O生成了具有極性鍵的 CO2D.狀態(tài)I 一狀態(tài)出表示 CO與O2的反應(yīng)過(guò)程詳細(xì)分析：選Co A.狀態(tài)I能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài) 出能量為生成物總能量，由圖示知B.從狀態(tài)I、n、出的圖示可以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。看出，反應(yīng)中 CO并未斷裂成 C和O, C、O原子間一直有化學(xué)鍵。 D.狀態(tài)I 一狀態(tài)m表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，并不是 CO與O2的反應(yīng)過(guò)程。二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16. （8分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?C>A>B>D>E , A、C同周期，B、

15、C同 主族；A與B形成的離子化合物 A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為 30; D和E可 形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出這五種元素的名稱(chēng)：A, B, C, D , E。（2）D單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是 。(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物 ;A、B、E形成的化合物 ; D、E形成的化合物。(4)A、B兩元素組成的化合物 A2B2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其中存 在的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ,寫(xiě)出 A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： O詳細(xì)分析：A與B形成的離子化合物 A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30,所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知， B帶

16、2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是。元素，因A、C同周期，B、C同主族，所以 C為S元素。D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù) B>D>E,可知該分子是 NH3,所以D是N元 素，E是H兀素。(1)A是鈉，B是氧，C是硫，D是氮，E是氫。(2)D單質(zhì)為氮?dú)?，N2分子內(nèi)部存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞。(3)E與B形成的化合物為 H2。、H2O2, A、B、E形成的化合物為 NaOH , D、E形成的化合物為NH3、N2H4。(4)A、B兩元素組成的化合物 A2B2是Na2O2,屬于離子化合物，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2

17、O2+ 2H2O=4NaOH + O2 T。答案：鈉氧硫氮?dú)?2)N2分子內(nèi)部存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞(3)11 ： 0 ： H 和 H ： 0 ：。： H Na + ； 0 ： II-HH HH *N *H 和 H *N *N *H9I-(4)離子 離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 f17. (8分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A. NaOH + HCl=NaCl + H2OB. Zn + H2SO4=ZnSO4+H2T(1)根據(jù)上述反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)為原電池。C. (填“能”或“不能”，下同)，B.。(2)如果不能設(shè)計(jì)為原電池，說(shuō)明原因： (3)如果能設(shè)計(jì)為原電

18、池，寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液的名稱(chēng)。負(fù)極：, ;正極：, ;電解質(zhì)溶液：。詳細(xì)分析：（1）由于原電池的實(shí)質(zhì)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故只有反應(yīng)B才能設(shè)計(jì)為原電池。（3）對(duì)于反應(yīng)Zn + H2SO4=ZnSO4+H2f , Zn失去電子，做原電池的負(fù)極，H+得到電子,在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極應(yīng)為活動(dòng)性比鋅弱的金屬或其他導(dǎo)電材料，如銅、銀、石墨等。答案：（1）不能 能（2）反應(yīng)A為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移鋅 Zn-2e =Zn2+ 銅（或銀、石墨等） 2H + 2e =H2 T稀硫酸18. （12分）某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅

19、粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，氫氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)時(shí)間段內(nèi)(填“0 1 min" "1 2 min" "2 3 min" "3 4 min"或"45min” ,下同)反應(yīng)速率最大，原因是 （2）時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率最小，原因是 。（3）23 min時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是 。（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，彳認(rèn)為可行的是 （填字母

20、）。A .蒸儲(chǔ)水B . NaCl溶液C. NaNO3 溶液D. CuSO4 溶液E. Na2CO3 溶液詳細(xì)分析：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知， 在23 min時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最大，原因是Zn與HCl 反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率在45 min時(shí)間段內(nèi)最小，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+ ）減小。(3)2 3 min 時(shí)間段內(nèi),A n(H2) =0.232 L 0.120 L -=0.005 mol,22.4 L mol 10. 01 mol0.005 mol-10 -Zn+2HCl=ZnCl 2+ H2 TAc(HCl) J； T = 0.1 mol L 1,v(HC

21、l)=飛Ac ( HCl)0.1 mol L1 mini=0.1 mol L 1 min 1o-13 -(4)加入蒸儲(chǔ)水，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H +的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變,H +的物質(zhì)的量不變，氫氣的故A正確；加入氯化鈉溶液，降低鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小, 量也不變，故B正確；加入NaNO3溶液，降低鹽酸的濃度，但此時(shí)溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故 C錯(cuò)誤；加入CuSO4溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池,加快了化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的量不變，故 D錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減少，氫氣的量

22、也減少，故E錯(cuò)誤。答案：(1)23 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高(2)45 min 此時(shí)H +濃度減小至最小(3)0.1 mol L 1 - min 1 (4)ABA、B、C三種氣體的物19. (13分)如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中, 質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況。試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)0t1 s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為 。(t1+10) s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)v正(A)(填“>" 或<" = " )v逆(B)。(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 (填字母)。a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止b.在t1

23、時(shí)刻之前，氣體 B的消耗速率大于它的生成速率c.在t1時(shí)刻，氣體 C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率容器中(t1+ 10) s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為 詳細(xì)分析：(1)根據(jù)圖像可知，隨著時(shí)間的推移，A、B的物質(zhì)的量濃度不斷減少，C的物質(zhì)的量濃度不斷增加，且最終都不變，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比，為 3 ： 1 ： 2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A + B2C。(2)由圖像可知，0ti s內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度減少 0.2 mol L 1,則氣體B的平均反應(yīng)速率為0.2 ：01 L = 1- mol L 1 s 1。 t1 s5

24、t1(3)(t1+10) s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為0.8 mol L 1 0.2 mol L 1X 100%= 75%；在(t1+10)s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，用相同物0.8 mol L1質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率中正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故 v 正(A) = 3v 正(B) = 3v 逆(B), v 正(A)> v 逆(B)。(4)根據(jù)圖像可知，到達(dá)t1時(shí)刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，該反應(yīng)沒(méi)有停止，a錯(cuò)誤；在t1時(shí)刻之前，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體 B的消耗速率大于它的生成速率，b正確；在t1時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c正確。(5)設(shè)容器的體積為 V L,起始時(shí)總物質(zhì)的量為1.3V mol,平衡時(shí)總物質(zhì)的量為0.9V mol,相同條件下，壓強(qiáng)之比等