氧化還原導(dǎo)讀學(xué)案

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的定義在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（1）凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而無化合價(jià)升降的反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。（2）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。（3）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征。3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念（1）五條規(guī)律1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原

2、性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律在 中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷氧化性（還原性）的大小非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱3）反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2，首先被氧化的是Fe 2+4）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。5）

3、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑 弱氧化劑+弱還原劑4、雙線橋法與單線橋法氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降的關(guān)系，可用“雙線橋”來表示，基本步驟為：標(biāo)價(jià)態(tài)、連雙線、注得失（含數(shù)目），即：連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素；雙線橋跨越等號；得失電子總數(shù)相等。 練習(xí)10下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)11下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（ ）A 肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原 B某元素從化合態(tài)變成

4、游離態(tài)，該元素一定被還原C 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D 在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑練習(xí)12下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是( A.HClMgCl 2 B.NaNa + C.COCO 2 D. Fe3+Fe練習(xí)13下列變化需要加入氧化劑的是( 2-2+ A SHS B.HCO3CO 2 C.2 ClCl 2 D. CuCu練習(xí)14下列物質(zhì)不能做還原劑的是( A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2練習(xí)15下列各反應(yīng)中, 水只做氧化劑的是( A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH

5、D.CuO+ H2 = Cu+ H2O練習(xí)16P 單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO 2+PH3的變化是( A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原練習(xí)17在H 2SO 3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中, 被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2練習(xí)18油畫的白色顏料含有PbSO 4，久置后會(huì)變成PbS 使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復(fù)原貌. 試寫出反應(yīng)的方程式：練習(xí)19臭氧(O3 是一種有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體. 它具有比O 2更強(qiáng)的氧化性. 已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生.

6、 則反應(yīng)的方程式是 ，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 .練習(xí)20在反應(yīng)中，_元素的化合價(jià)升高，該元素的原子_電子，被_；_元素的化合價(jià)降低，該元素的原子_電子，被_；該反應(yīng)中，_是氧化劑，_是氧化產(chǎn)物。2-+2+練習(xí)21現(xiàn)有微粒:S, S , Na Fe H Cu O 2 HCl H 2O, 其中在反應(yīng)中只能作還原劑的是_,既可作還原劑又可作氧化劑的是_,只能作氧化劑的是_5常見的配平方法1）1零價(jià)法：使用范圍：其中一種化合物的化合價(jià)無法確定時(shí)使用用法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì) 算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)

7、計(jì)量數(shù)。試配平 Fe3C + HNO3 = Fe(NO3 3 + NO222O 。2）平均標(biāo)價(jià)法： 用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大2倍。試配平 NH4NO 3= HNO 3+ N 2+ H 2O 。3）逆向法：若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價(jià)只有部分改變，配平宜從氧; 宜從生成物開始配平，即逆向配平。例如：P CuSO4 H2O CU3P H3PO 4 H2SO 44）正向法1配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1 Mn(NO3 2 Pb

8、O2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3 2 H2O(2 Ag3AsO 4 Zn H2SO 4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O (3 Fe(OH3 NaOH Cl2 Na2FeO 4 NaCl H2O (4 KMnO4 NaOH PH3 Na2MnO 4 K2MnO 4 Na3PO 4 H2O (5 (NH4 2 PtCl6 Pt NH4Cl HCl N2 答：(1 2Mn(NO3 25 PbO26HNO 32HMnO 45Pb(NO3 22H 2O (2 2Ag3AsO 411Zn 11H 2SO 46Ag 11ZnSO 42AsH 38H 2O (3 2Fe(OH310NaOH 3Cl

9、 22Na 2FeO 46NaCl 8H 2O (4 8KMnO411NaOH PH 34Na 2MnO 44K 2MnO 4Na 3PO 47H 2O (5 3(NH4 2 PtCl63Pt 2NH 4Cl 16HCl 2N 2 2配平下列氧化還原反應(yīng)方程式： (1 Na2O 2 CO2 Na2CO 3 O2 (2 Fe(NO3 2 HNO3 Fe(NO3 3 NO H2O (3 Mn(NO 32 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO 32 H2O (4 Ag3AsO 4 Zn H2SO 4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O (5 KMnO4 NaOH PH3 K2MnO 4 NaM

10、nO4 Na3PO 4 答案： (1 2Na2O 22CO 22Na 2CO 3O 2 (2 3Fe(NO3 29HNO 33Fe(NO3 3NO 2H 2O (3 2Mn(NO 325PbO 26HNO 32HMnO 45Pb (NO 322H 2O (4 2Ag3AsO 411Zn 11H 2SO 46Ag 11ZnSO 42AsH 33H 2O(5 8KMnO411NaOH PH 34K 2MnO 44NaMnO 4Na 3PO 4 (6 K2Cr 2O 7 Fe3O 4 H2SO 4 Cr2(SO 43 Fe(SO 43(6 K2Cr 2O 76Fe 3O 431H 2SO 4Cr 2

11、(SO 439Fe (SO 433Cu +在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu 和Cu 2+。白色的亞銅化合物Cu(NH4SO 3難溶于水，若與足量的10 molL 的硫酸溶液混合并微熱，生成銅、 二氧化硫和溶液。回答下列問題：(1 完成并配平下列化學(xué)方程式：_ Cu(NH4SO 3_ H2SO 4 _Cu_ SO2_ _ _ _ H2O(2 按上述反應(yīng)，生成單質(zhì)銅的最高產(chǎn)率為_。3. (1 2，21，2，1，CuSO 4，1，(NH4 2SO 4，2 (2 504Fe 3P 與稀HNO 3反應(yīng)生成Fe(NO3 3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。(1 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：_

12、；(2 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8 mol Fe3+時(shí)，放出NO 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 是_L，消耗的HNO 3是_mol；(3 上述反應(yīng)中，當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H 3PO 4是_mol， 被還原的HNO 3是_g。4. (1 3Fe3P 41HNO 39Fe(NO3 314NO 3H 3PO 416H 2O (2 62.72 L；8.2 mol (3 1.5 mol；441 g-2- 5多硫化物離子S 2-x 在堿性溶液里被BrO 3氧化為SO 4，BrO 3被還原為Br ，在反應(yīng)中消耗BrO -3和OH 的物質(zhì)的量之比為23，則x 的值為_，其反應(yīng)的離子方程式為：_。-2- 5

13、. 5； 3S 2-516BrO 324OH 15SO 416Br 12H 2O6由硫可制得多硫化鈉Na 2S x ，x 值一般為26。已知Na 2S x 與NaClO 反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Na2S x NaClO2 NaOH Na2SO 4 NaCl H2O試配平上述反應(yīng)方程式。若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO 和NaOH 的物質(zhì)的量之比為21，試從求得的x 值寫出多硫化鈉的分子式：_。(上海91.466. 解析：2Na2S x (3x 1NaClO 2(4x 4NaOH 2x Na 2SO 4(3x 1NaCl (2x 2H 2O(3x 1 (4x 4 74，x 2，分子式為Na

14、2S 2。答：1，(13x ，2(x 1 x ，(13x ，(x 1 ；Na 2S 57完成并配平下列方程式：_KIx _Cl2_H2O _KCl_HIO3_ _ 若KI x 與Cl 2的系數(shù)之比為18，則x 值為_。 7. 2，5x 1，6x ，2，2x ，10x ，HCl ； x38已知反應(yīng)：AgF Cl 2H 2O AgClAgClO 3HF O 2(未配平 ，配平后，若Cl 2的系數(shù)為a ，則AgF 的系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_。若AgClO 3的系數(shù)是b ，O 2的系數(shù)為C ，則AgCl 的系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_。8 2a ；氯原子數(shù)反應(yīng)前后必相等，銀原子數(shù)反應(yīng)前后必相等，Cl 2系數(shù)為a 時(shí)，AgCl 和AgCl 的系數(shù)之和為2a ，所以AgF 系數(shù)為2a ；5b 4c ；氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)必相等，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之間有相應(yīng)關(guān)系。91986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： K2MnF 6 SbF5 KSbF6 M