氧化還原反應(yīng)知識精講 蘇教版

1、氧化還原反應(yīng)知識精講【同步教育信息】一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 氧化還原反應(yīng)二. 教學(xué)目標(biāo)1. 知識與技能目標(biāo)引導(dǎo)學(xué)生分別從得失氧、化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移三個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)，讓學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。2. 過程與方法目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生透過化合價(jià)變化的現(xiàn)象，看到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)的能力。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)力。從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)會對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。四. 教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境提出問題誘導(dǎo)思維激發(fā)興趣分析歸納解決問題五. 教學(xué)過程討論人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)

2、等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，請同學(xué)們舉例說明生活中的氧化還原反應(yīng)。（學(xué)生討論常見的日常生活中的氧化還原反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)探究常見的食品脫氧劑是如何防止食品腐爛變質(zhì)的？并分析該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。（引出氧化還原反應(yīng)）復(fù)習(xí)熟悉的知識一. 從得氧失氧的角度分析 思考交流一初中化學(xué)中已學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，請分別舉例說明，并歸納出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。氧化反應(yīng)(燃燒與緩慢氧化)S + O2SO2 C + O2CO2 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3(生銹)2Cu + O2 = 2CuO(生銹)還原反應(yīng)：H2CuOCuH2O化學(xué)反應(yīng)方程式氧化

3、反應(yīng)還原反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生H2CuOCuH2OCuOCOCuCO2結(jié)論：_稱為氧化還原反應(yīng)。二. 從化合價(jià)的升降角度分析思考交流二分析上述氧化還原反應(yīng)，分析討論它們除了具有得失氧這一個(gè)共同特點(diǎn)外，還具有什么樣的特征？是不是所有的得氧失氧的反應(yīng)都具有同樣的特征呢？完成下述表格：化學(xué)方程式反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素是否屬于氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系H2CuOCuOCOMg+O2HCl+NaOHCaO+H2O從上表，可以得到的結(jié)論是：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)_，所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生了_反應(yīng)，所含元素的化合

4、價(jià)_的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)。分析后的結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的特征是_三. 從電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)角度分析討論：為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會發(fā)生變化呢？你是如何理解元素的化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系的？請同學(xué)們先分析判斷下列反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)，再分析它們的形成過程：2NaCl22NaClH2 Cl2 2HClNaCl的生成機(jī)理：1. Na原子_電子，變成Na+，化合價(jià)由_價(jià)變成_價(jià)；2. Cl原子_電子，變成Cl-，化合價(jià)由_價(jià)變成_價(jià)；3. Na+和Cl-相互吸引形成NaCl。HCl的生成機(jī)理：1. H2和Cl2反應(yīng)形成HCl的過程中_(填有或無)電子得失，而是靠_形成的氯化氫分

5、子；2. 共用電子對偏離_，因此它的化合價(jià)由_價(jià)變成_價(jià)；而Cl原子化合價(jià)由_價(jià)變成_價(jià)，是由于共用電子對_Cl原子 結(jié)論：1. 元素的化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，當(dāng)在化學(xué)反應(yīng)中某種元素的原子_電子或者電子發(fā)生_后該種元素的化合價(jià)就隨之發(fā)生變化。2. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_因此，我們把有電子轉(zhuǎn)移(即電子_或_)或有元素化合價(jià)_的反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。據(jù)此，判斷氧化還原反應(yīng)的方法是_。隨堂檢測 1. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 B. S + O2 = SO2C. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 D. Cl2 + H

6、2O = HCl + HClOE. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O F. Ag+ +Cl- = AgCl2. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. CaCO3受熱分解放出CO2 B. 以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C. 鐵與稀硫酸反應(yīng) D. 固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)生成HCl氣體3. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且能改寫成離子方程式的是（ ），并寫出相應(yīng)的離子方程式。Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2OCl22NaOHNaClNaClOH2O一、不定項(xiàng)選擇題. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A. 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B.

7、 是否有元素的化合價(jià)的變化C. 是否有氧元素的參加D. 是否有原子的重新組合. 下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ）A. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng). 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A. 實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2B. 實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C. 實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D. 實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2. 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A. Na2CO3CaCl

8、2CaCO32NaClB. Fe+CuSO4Cu+FeSO4C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD. CaOH2OCa（OH）2. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A. 金屬冶煉B. 燃放鞭炮C. 食物腐敗D. 點(diǎn)制豆腐. 下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A. 反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B. 反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C. 反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D. 反應(yīng)前后，是否有氫元素參加. 對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）A. 不可能是氧化還原反應(yīng)B. 只能是復(fù)分解反應(yīng)C

9、. 可能是置換反應(yīng)D. 可能是化合反應(yīng). 屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A. CaCO32H+ Ca2+CO2H2OB. 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-C. HCO3-+ CO2­H2OD. 2Na2H2O 2Na+2OH-H2. 下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（選做） （ ）A. 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B. 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OC. MnO24HCl=MnCl22H2OCl2D. 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2. 下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）A. 2H2SSO23S2H2OB. 2

10、KMnO4K2MnO4MnO2O2C. 2KClO32KCl3O2D. Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A. 既不是氧化劑也不是還原劑B. 是氧化劑C. 是還原劑D. 既是氧化劑又是還原劑12. 下列說法正確的是（）A. 氧化還原反應(yīng)中一定有化合價(jià)的升降B. 有氧元素參加的一定是氧化還原反應(yīng)C. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子D. 還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被還原二、填空題13. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是

11、_反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：_。特征是：_。如何來判斷某個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)：_。14. 火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CSK2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。15. 思考與分析：有如下反應(yīng)：4HCl（濃）MnO2Cl2MnCl22H2O。（1）參加反應(yīng)的MnO2和HCl的物質(zhì)的量之比為，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）每生成71克氯氣，需消耗鹽酸（密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%）多少體積？其中被氧化的HCl的物質(zhì)