20實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述專練(教師版)備戰(zhàn)2020高考化學(xué)二輪主觀題必刷題集最新修正版

1、最新修正版專題20實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述專練1 .綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些 性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（ 2）中已恒重的裝置 A接入下圖所示的裝置中，打開 Ki和K2,緩 緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為 （填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為a.品紅b. NaOHc. BaCl2d. Ba（NO3）2e,濃 H2SO4【答案】 c、a生成白色沉淀、褪色【解析】（1）最終得到紅棕色固體，說明有氧化鐵生成，即分解過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化

2、可知一定有 SO2生成，這說明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和銀離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸銀，由于硝酸鋼在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2,所以應(yīng)該用氯化銀，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，所以 C、D的溶液依次為氯化鋼溶液和品紅溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀，D中品紅溶液褪色，故答案為 c、a.2 .氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的 NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管 Y中加入少量催化劑

3、，充入 NO2（兩端用夾子Ki、K2夾 好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開Ki,推動(dòng)注射器活塞，使Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式X中的氣體緩慢通入丫管中將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2【答案】(1)紅棕色氣體慢慢變淺； 8NH3+6NO2催化劑7N2 +12H2。；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓?！窘馕觥?1) (2)NO2具有強(qiáng)氧化性，NH 3有強(qiáng)還原性，兩者相遇，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式：8NH3+6NO2獸衛(wèi)7N2 +12H2

4、O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)現(xiàn)象是：Y管內(nèi)看到紅棕色氣體慢慢變淺，同時(shí)在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；根據(jù)分析可知發(fā)生該反應(yīng)的方程式是8NH3+6NO2塾型7N2 +12H2O;反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少， 所以會(huì)使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。當(dāng)打開K2后，燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下會(huì)倒吸進(jìn)入Y管內(nèi)；溶液進(jìn)入 Y管內(nèi)的原因是由于 該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在外界大氣壓的作用下 而發(fā)生倒吸現(xiàn)象。3 . CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2 2H2O制備CuCl ,并進(jìn)行相關(guān)探究。【資料查閱】Pnf'i « to

5、HCI氣流300 七CuCl? 2H3O 飛七. CuCh > CuCl+Ch-CuQHhCb CuO【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)氣體入U(xiǎn)NaOH 溶液請(qǐng)回答下列問題:(1)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到 B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。(2)反應(yīng)結(jié)束后，取出 CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析:若雜質(zhì)是 CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是?！敬鸢浮浚?）先變紅，后褪色（2）加熱時(shí)間不足或溫度偏低通入HCl的量不足【解析】（1） B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有C12,

6、所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，答案為：先變紅，后褪色。（2）根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2,說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，原因?yàn)榧訜釙r(shí)間不足或溫度偏低，答案為：加熱時(shí)間不足或溫度偏低；若雜質(zhì)是氧化銅，說明 CuCl2水解生成CU2（OH）2c12,進(jìn)一步分解生成 CuO,原因是通入 HC1的量不足，答案為：通入 HC1的量不足。4 .草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其Ki=5.4 10 2, K2=5.4 10 5o草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體 （H2c204 2H2O）無色，熔點(diǎn)為101C,易溶于水，受熱脫水、升華， 170c以上 分解。回答下列問題：（

7、1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是 。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置 C反應(yīng) 生成沉淀，干擾 CO2的檢驗(yàn)。（2） F、D、G、H、D、I； CuO （氧化銅）；H中的粉末有黑色

8、變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁；【解析】（1）草酸晶體（H2c2O4?2H2O）無色，熔點(diǎn)為101 C,易溶于水，受熱脫水、升華，170c以上分解，如果草酸受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以 C中觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氣體中含有草酸，草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的草酸鈣而干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故答案為：有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣和草酸），防止

9、草酸進(jìn)入裝置 C反應(yīng)生成沉淀而干擾 CO2的檢驗(yàn)；（2）要檢驗(yàn)生成 CO,在甲組實(shí)驗(yàn)后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰干燥CO,利用CO和CuO發(fā)生還原反應(yīng)生成 CO2,再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免環(huán)境污染，所以其連接順序是F、D、G、H、D、I;H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，CuO能被CO還原且反應(yīng)過程中黑色固體變?yōu)榧t色，現(xiàn)象明顯，所以H中盛放的物質(zhì)是 CuO,故答案為：F、D、G、H、D、I； CuO；CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳， 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁， 且CO將黑色的CuO還原為

10、紅色的Cu,只要H中黑色固體轉(zhuǎn)化為紅色且其后的 D裝置溶液變渾濁就說明含有 CO,故答案為：H中黑 色粉末變?yōu)榧t色，其后的 D中澄清石灰水變渾濁。5 .某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測(cè)定取0.0100 mol L的AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中c（I的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO 3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV 225 200150-10050.0175275300325

11、實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:已知：3I2+ 6NaOH = 5NaI + NaIO3+ 3H2O。請(qǐng)回答：(1)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮?1)向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色【解析】(1)分液漏斗的檢漏方法為：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水。步驟X中，加入CCl4的作用是萃取碘水中的I2,萃取后I2溶解在CCl4中而呈紫色，由于 CCl4的密度比水大，沉在下層，所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

12、象是：液體分上下兩層，下層呈紫紅色。6 . (NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料(NH 4)2SO4在260c和400c時(shí)分解產(chǎn)物不同。實(shí)驗(yàn)探究該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)實(shí)驗(yàn)1：連接裝置 A-B-C-D ,檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置 B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后，于260c加熱裝置A 一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N20品紅溶液不褪色，取下裝置B,加入指示劑，用 0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗 NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴 定后

13、的溶液中無 SO42-。實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B ,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于 400c加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(1)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 .（2）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 .【答案】（1）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體（2） NH3【解析】（1

14、）亞硫酸鋼能與鹽酸反應(yīng)生成SO2,硫酸鋼不溶于鹽酸，則檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32,無SO42一的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體，證明裝置D內(nèi)溶液中有SO2 3,無SO42 ;（2）實(shí)驗(yàn)2證明，（NH4）2SO4在400c分解得到的產(chǎn)物中有 NH3和SO2,能被裝置B中的鹽酸溶液吸收的 氣體為NH3。7.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。ABCE（1）裝置C用于驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，因此裝置C中I、n、出依次放入： （填字母）。rat>CdI干燥的有色布條干

15、燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條11堿石灰曜胺濃硫酸無水氧化鈣111濕潤(rùn)的白笆布條濕澗的白色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（2）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性強(qiáng)弱。當(dāng)向 D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到 無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性強(qiáng)于澳的。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置 E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。但該現(xiàn)象不能說明澳的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是 。【答案】d E中液體分為兩層，上層（苯層）為紫紅色過量的C12也可將氧化為I2【解析】（1）裝置C用于驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，C12從B裝置中到C中，并沒有經(jīng)過干燥，C12中還有水蒸氣存在，所以首先 C12接

16、觸的應(yīng)該是濕潤(rùn)的有色布條。再經(jīng)過干燥劑干燥，干燥劑可以選擇無水氯化鈣，硅膠、五氧化二磷等等，不能選擇堿石灰，C12會(huì)與堿石灰反應(yīng)，不能選擇濃硫酸，否則C12無法通過U型管,之后再與干燥的布條作用，形成對(duì)比，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性。所以應(yīng)該選d;（2） D的溶液中含有的澳單質(zhì)， 還有溶解在溶液中的過量的氯氣，均可以與KI反應(yīng)，生成I2,苯萃取碘單質(zhì)，上層呈現(xiàn)紫紅色。由于通入了過量的氯氣，D的溶液中還有溶解的過量的氯氣，氯氣的氧化性比B2的氧化性強(qiáng)，會(huì)先與 KI反應(yīng)，所以置換出的碘單質(zhì)的不一定是B2,所以不能比較 B2和I2的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)而不能比較出其元素的非金屬性強(qiáng)弱。答案為E中液體分為兩層，

17、上層（苯層）為紫紅色過量的C12也可將I-氧化為12。8. 土法釀造葡萄酒（只加糖的純天然釀酒法）容易出問題，有報(bào)道說，喝了自制葡萄酒差點(diǎn)失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種，難以控制，而產(chǎn)生對(duì)神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?？茖W(xué)釀酒加SO2等輔料，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014 ）規(guī)定葡萄酒中 SO2的殘留量W0.25g/L）（1）用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的氧化性。充入氣體前的操作為 ，關(guān)閉旋塞1和2；按圖2充入氣體，連接裝置。打開旋塞 1,可觀察到的主要現(xiàn)象是;若A瓶和B瓶的體積相等，恢復(fù)到常溫，打開旋塞2,可觀察到的現(xiàn)象是 ,此時(shí)A瓶中可能發(fā) 生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）從環(huán)保角度

18、，利用圖 2裝置設(shè)計(jì)探究二氧化硫既有氧化性又有還原性的最佳方案。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象將燒杯中的氫氧化鈉溶液換成 溶液（填化學(xué)式），操作如（1）說明sO2具有還原性的現(xiàn)象為 ,對(duì)應(yīng)的離子方程式為：【答案】檢查裝置氣密性B瓶?jī)?nèi)壁有黃色固體和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO2+NaOH =NaHSO 3 或 SOz+2NaOH=Na 2SO3+H2OKMnO 4 A 瓶中酸性 KMnO 4 溶液褪色2MnO 4-+SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42-+4H+ （也可以換成 B2, A 瓶中濱水褪色；Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+）【解析】（1）該反應(yīng)裝置內(nèi)有氣體

19、參與反應(yīng)，因此充入氣體前的操作為檢查裝置氣密性；由于A中SO2氣體壓強(qiáng)大于B中H2s氣體的壓強(qiáng)，打開旋塞1, A中SO2向B中擴(kuò)散，在B中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2s=3S+2H 2。， 所以在B中可觀察到的主要現(xiàn)象是：B瓶?jī)?nèi)壁有黃色固體和小水珠生成；若 A瓶和B瓶的體積相等，由于SO2的氣體壓強(qiáng)是 H2s的1.5倍，說明SO2的物質(zhì)的量是 H2s的1.5倍，根據(jù)SO2+2H2s=3S+2H2?？芍?，SO2 過量，最后A、B中都充滿了 sO2氣體，恢復(fù)到常溫，打開旋塞 2, sO2容易溶于NaOH,并與之發(fā)生反應(yīng)：SO2+NaOH =NaHSO 3或SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O,使

20、裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，因此可觀察到的現(xiàn)象是 NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；(2)要證明SO2具有還原性，可以選用具有氧化性的物質(zhì)，只要反應(yīng)現(xiàn)象明顯，而且環(huán)保、無污染即可?？梢詫aOH溶于改為酸性 KMnO 4或?yàn)I水，若為酸性 KMnO 4時(shí)，酸性 KMnO 4將SO2氧化為硫酸，KMnO 4被還原為MnSO4無色溶液，因此觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色溶液變淺或褪色，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42-+4H +;若溶液為澳水溶液時(shí)， 會(huì)發(fā)生反應(yīng)：B2+SO2+2H 2O=2Br-+SO42-+4H + , 觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。9.證明鹵族元素的非金

21、屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性檢查 )KXJnO, 陽作混商的3 -KI試印三活富b niL mslKI隅枚J <X I,實(shí)驗(yàn)過程：I .打開彈簧夾，打開活塞 a,滴加濃鹽酸。n .當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。出.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞 a。 W .(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(3)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程W的操作和現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮緾u+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2懺2H2?？梢钥刂品磻?yīng)的發(fā)生與停止淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 2Br +C12= Br2+2C

22、l打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色【解析】(1)高鎰酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氧氣把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，則驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。(2)生成的氯氣通入 B裝置中把澳化鈉氧化為單質(zhì)澳，則B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br +C12 =Br2+2Cl。(3)由于要排除氯氣對(duì)澳置換碘的實(shí)驗(yàn)干擾，則為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是打開活 塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色。10 .為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。完成下列問題：利用下列

23、裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)ABCE(1)裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是 , C中熱水的作用是 。(2)實(shí)驗(yàn)過程中D裝置可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤去D處酒精燈，反應(yīng)能否繼續(xù)進(jìn)行？ 。原因是 。(3)檢驗(yàn)E中的生成物。Cu【答案】MnO2預(yù)熱反應(yīng)混合氣體亮一黑交替出現(xiàn)2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO +2H2OA能該反應(yīng)本身放熱在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明生成了乙醛(1)根據(jù)圖示，裝置 A是生成氧氣的

24、裝置，雙氧水在二氧化鎰催化作用下分解放出氧氣，因此裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是二氧化鎰；乙醇易揮發(fā)，C中熱水可以預(yù)熱反應(yīng)混合氣體，并產(chǎn)生乙醇蒸氣，故答案為:MnO 2；預(yù)熱反應(yīng)混合氣體;(2)銅催化氧化乙醇，實(shí)際上包括兩個(gè)過程，一個(gè)是銅與氧氣反應(yīng)，一個(gè)是氧化銅氧化氧化，因此實(shí)驗(yàn)過程中D裝置可以看到銅粉一會(huì)兒變黑，一會(huì)兒變亮。D處發(fā)生反應(yīng)的總方程式為 2CH3CH2OH +CuO22CH3CHO +2H2。；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤去D處酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)ACu進(jìn)行，故答案為：亮 一黑交替出現(xiàn)；2CH3CH2OH+O2*2CH3CHO+2H2。；能；該反應(yīng)本身放熱；(3)E中

25、為乙醛的水溶液，其中可能含有乙醇，因此檢驗(yàn)E中的生成物的方法為：在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入 E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明生成了乙醛，故答案為：在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明生成了乙醛。11 .為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：最新修正版(1) 上述 3 個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是 。(2)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋼溶液與稀硫酸， U 形管中可觀察到的現(xiàn)象是，說明該反應(yīng)屬于(填“吸熱 ”

26、或 “放熱 ”) 反應(yīng)。(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置n進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。若 M 為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水是放熱反應(yīng)”) ；若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則【答案】m左端液柱降低。右端液柱升高的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應(yīng)( 填 “一定是放熱反應(yīng)”“ 一定是吸熱反應(yīng)”或 “可能M 可能是放熱產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里NH 4NO3【解析】(1)裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置n可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置m只是一個(gè)銅

27、與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)， 故答案為：m；(2) 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U 型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3)若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，故答案為：放熱；產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬

28、于化學(xué)變化，而有熱量放出的反應(yīng)不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為：可能是放熱反應(yīng)；若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置中氣體的壓強(qiáng)減小，則M可能是硝酸鏤，硝酸鏤溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，故答案為：NH 4NO 3。12 .氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。(1)硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑和 NO2 ,將NH 3充入注射器X中，打開Ki,將X中氣體推入Y,關(guān)閉Ki。已知反應(yīng)生成兩種環(huán)保無污染

29、的產(chǎn)物，請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式：, Y中的現(xiàn)象是 (K2始終保持閉合)NaOH溶液【答案】8NH3+6NO2催化劑7N2 +12H2O紅棕色氣體顏色變淺，玻璃管內(nèi)璧上有小水珠(1)打開Ki,推動(dòng)注射器活塞，使 X中的氣體緩慢充入 Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無 色氮?dú)?，化學(xué)方程式為8NH3+6NO2催化劑7N2 +12H2。，看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺，玻璃管內(nèi)璧上有 小水珠；故答案為：8NH3+6NO2催化劑7N2 +12H2O;紅棕色氣體顏色變淺，玻璃管內(nèi)璧上有小水珠。13 .按如圖裝置進(jìn)行 NH 3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(1)先打開旋塞 1, B瓶中的現(xiàn)象是 ;原因是 。穩(wěn)定后，關(guān)

30、閉旋塞 1。(2)再打開旋塞 2, B瓶中的現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮慨a(chǎn)生白色的煙 A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞 1, HCl進(jìn)入B瓶并與NH3混合，發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3=NH 4CI,生成的NH4CI為白色固體小顆粒燒杯中的石蕊水溶液倒吸進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色.【解析】(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)，先打開旋塞1,氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化俊，則 B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的煙；原因是A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1,HCl進(jìn)入B瓶并與NH 3混合，發(fā)生反應(yīng)HCl + NH 3=NH 4CI, 生成的NH4CI為白色固體小顆粒； 故答案為：產(chǎn)生白色的煙；A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞 1, HCI進(jìn)

31、入B瓶并與NH3混合，發(fā)生反應(yīng)HCI + NH3=NH 4CI,生成的NH4CI為白色固體小顆粒；(2)氨氣極易溶于水，且水溶液呈堿性，所以打開旋塞2, B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊水溶液倒吸進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色，故答案為：燒杯中的石蕊水溶液倒吸進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色。14.硫酸亞鐵俊(NH4)2Fe(SO4)2)是分析化學(xué)中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至500c時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學(xué)小組選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略),探究此反應(yīng)產(chǎn)物。氏0 足儂曲 Hjb都 加。H附皆少皓酚鯽洛液濃：也發(fā)無水I) E(1)甲同學(xué)根據(jù)可能生成的氣體產(chǎn)物，

32、設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn):操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋按的順序組裝儀器并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物中既有 H2O ,也有NH3按A、C、D、E的順序組裝儀器并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中裝置 C的作用是C中無明顯現(xiàn)象，D中生成白色沉淀D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】A、F、E、B F中無水硫酸銅變藍(lán)，B中溶液變紅 吸收NH3,驗(yàn)證是否含有 SO3SO2+H2O2+Ba2+ = BaSO4( +2H【解析】(1)硫酸亞鐵俊(NH 4)2Fe(SO4)2在隔絕空氣加熱至 500 c時(shí)硫酸亞鐵錢能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。在A中先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，然后加熱分解硫酸亞鐵俊。根據(jù)裝置圖中的藥品可知

33、，裝置B可以檢驗(yàn)氨氣；裝置 C可以檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中是否含有三氧化硫，裝置D可以將二氧化硫氧化生成三氧化硫，裝置E濃氫氧化鈉溶液可以吸收硫的氧化物，裝置 F中無水硫酸銅可以檢驗(yàn)生成的水。要驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中既有 H2O,也有NH3,可以按照裝置順序 AFEB連接，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍(lán)色證明生成水，B中溶液變紅說明生成氨氣；按A、C、D、E的順序組裝儀器并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過裝置C中的足量鹽酸和氯化鋼溶液中，C中無明顯現(xiàn)象說明無三氧化硫，D中生成白色沉淀，D中過氧化氫氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4 J +2白；故答案為：A、

34、F、E、B; F中無水硫酸銅變藍(lán)，B中溶液變紅；吸收NH3,驗(yàn)證是否含有 SO3； SO2+H2O2+Ba2+ +=BaSO4 J +2H。15. SO2為大氣污染物，研究它的性質(zhì)對(duì)環(huán)境治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時(shí)，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點(diǎn)為112.8C,沸點(diǎn)為4446C）。（1）利用制得的CH4和SO2并結(jié)合BG裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物:CH4+2SO2鋁基氧化銅碘QWP2S+CO2+2H2O 生成的單質(zhì)S和CO2。B裝置作用除了干燥氣體和充分混合氣體外還有 實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锽、 （每個(gè)裝置只用一次）證明有CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

35、為 ?！敬鸢浮坑^察氣泡以便調(diào)節(jié) CH4和SO2的流速D、C、G、F、E F中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42-+4H +【解析】（1）CH4和SO2的反應(yīng)需要高溫條件下在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行，所以B中濃硫酸可以起到干燥 CH4和SO2的作用；如圖，B裝置中可同時(shí)通入 CH4和SO2,便于充分混合 CH4和SO2； CH4和SO2氣體通過濃硫酸，會(huì)形成氣泡，觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1：2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證 CH4和SO2反應(yīng)生成的單質(zhì) S和CO2,則裝置C冷卻得到固體S單質(zhì)，用E裝置中澄清石灰水驗(yàn)證 CO2,為防止SO2對(duì)驗(yàn)證C

36、O2實(shí)驗(yàn)造成干擾，必須先將其除盡，可依次通過酸性高鎰酸鉀和品紅溶液，綜上分析實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锽、D、C、G、F、E （每個(gè)裝置只用一次）；若F中品紅溶液不褪色，則說明SO2已經(jīng)除盡，E中澄清石灰水變渾濁則能證明該實(shí)驗(yàn)有CO2產(chǎn)生。G裝置中，酸性高鎰酸鉀溶液與 SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+7價(jià)Mn被還原為+2價(jià)，+4價(jià)S被氧化為+6價(jià)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式：2MnO 4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42-+4H +o因此，本題正確答案是：觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速；D、C、G、F、E ； F中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁 ；2MnO 4

37、-+5SO2+2H 2O=2Mn 2+5SO42-+4H +。16.二氯化二硫(S2c12)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2c12,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110c140c與硫反應(yīng)，即可得 S2c12粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2c12-77137遇水生成HC1、SO2、S；與過量氯氣發(fā)生 S2C12+C12-J2SC12；溫度超300 c以上完全分解為硫和氯氣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見 。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題

38、：(2)儀器A、B的名稱分別是 、, F的作用是 。(3)如果在加熱 E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響 ;在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 O【答案】將A換成恒壓滴液漏斗(或用導(dǎo)管將A的上口和B相連)，在G和H之間增加干燥裝置分液漏斗圓底燒瓶導(dǎo)氣冷凝產(chǎn)率降低(或有副產(chǎn)物生成) 有固體產(chǎn)生(或其他正確描述)【解析】(1)若B中氣壓過大，A中濃鹽酸不容易滴下，可在 A與B之間連接一根導(dǎo)管，以平衡 A與B內(nèi)氣壓，使?jié)恹}酸在重力作用下順利滴入B中，或?qū)換成恒壓滴液漏斗；G為S2c12的收集裝置，H中盛氫氧化鈉溶液，水蒸氣易揮發(fā)進(jìn)入 G中，易使S2c12水解，故應(yīng)在 G和H之間增加干燥裝置。(2)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可得

39、， A為分液漏斗、B為圓底燒瓶；F導(dǎo)管較長(zhǎng)有兩個(gè)作用：導(dǎo)出產(chǎn)品和冷凝產(chǎn)品。(3)由已知S2CI2與過量氯氣反應(yīng)生成 SC£溫度超300 c以上&C12完全分解為硫和氯氣，故溫度過高, 有副產(chǎn)物生成，產(chǎn)率降低；根據(jù)硫的熔、沸點(diǎn)可知，溫度過高，使部分硫變成蒸汽，而硫的熔點(diǎn)較低，易 凝固，則F管有固體產(chǎn)生或阻塞。(1)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B: , D : 。(2)停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B： D : 。(3)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)

40、小組的同學(xué)認(rèn)為 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。 他們將制得的SO2 和C12按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮科芳t褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象C12+SO2+2H2O=2HC1+H 2SO4【解析】(1) SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；(2) SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，故答案為

41、：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；(3)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1： 1發(fā)生反應(yīng)：C12+SO2+2H2O=2HC1+H 2SO4,生成物都無漂白性，因而SO2和C12按1： 1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不退色, 故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H 2SO4。18 .某學(xué)習(xí)小組查閱資料可知高溫下，F(xiàn)eCl2與。2反應(yīng)一定生成Fe2O3,可能生成FeC13或CL該小組同學(xué)利用如下裝置對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:aOH溶液4黑溷水+冷水查閱資料：FeCl2固體呈綠色，熔點(diǎn)為 674C,沸點(diǎn)為1023C； FeCl3在100c左右升華

42、。(l)實(shí)驗(yàn)過程中，B處硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為;裝置E中冷水的作用為(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知：高溫下，F(xiàn)eCl2與。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】固體由綠色變?yōu)榧t棕色，有棕色煙產(chǎn)生降溫，使FeCl3完全凝華12FeCl2 + 3O2高溫2Fe2O3 + 8FeCl3【解析】(1)實(shí)驗(yàn)探究得出FeCl2與。2反應(yīng)生成Fe2O3和FeC13,則硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象為：固體由綠色變?yōu)榧t棕色,有棕色煙產(chǎn)生；根據(jù)已知條件可知，F(xiàn)eCl3在100c左右升華，則生成的 FeCl3需用冷水降溫，使 FeCl3完FeCl3完全凝華;全凝華，便于收集 FeC13,故答案為：固體由綠色變?yōu)榧t棕色，有棕色煙產(chǎn)生；降溫，使(2)F

43、eCl2與。2在高溫下反應(yīng)生成 Fe2O3和FeC13,其化學(xué)方程式為：12FeCl2 + 3O2高溫 2Fe2O3 + 8FeCl3,故答案為：12FeCl2 + 3O2 二溫2Fe2O3 + 8FeCl3。圖甲兩集氣瓶中行到棕色姆小訃19 .某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究 NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。(填T”或下”瓶顏色深。圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是圖丙中 有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有 ,說明NO2在該反應(yīng)中顯性?！敬鸢浮肯聝蓺怏w混合后，顏色消失NO氧化【解析】 NO2紅棕色，SO2無色，故下瓶顏色深；NO2有強(qiáng)氧化性，能被 SO2還原成NO,故現(xiàn)象為：兩氣體混合后

44、，顏色消失；NO遇空氣被氧化成 NO2： 2NO + O2 = NO2,有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有 NO,體現(xiàn)了 NO2的氧化性;20 .如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。要將C裝置接入 B和D之間，正確白接法是：a一 一(2)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞 K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用，A處仍有少量 C12產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是(3)用量筒量取20mLE中溶液，倒入已檢查不漏水的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4,蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填T層液”或下層(4)在A、B、C

45、、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖下層液 D中反應(yīng)生成的HCI氣體極易【答案】c b瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的裝置圖為【解析】(1)為使氯氣與水充分接觸，裝置 B、C和D之間的連接應(yīng)為a-c-b-d。(2)關(guān)閉旋塞 K后，A處反應(yīng)生成的氯氣進(jìn)入 B中，由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，使B瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。(3)實(shí)驗(yàn)后E中溶解有生成的 HCl和未反應(yīng)的C12,因CC14不溶于水且密度比水大，而 C12易于CC"故下 層液體呈黃綠色。(4)由于HCl極易溶于水，裝置 E中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故將E

46、裝置中導(dǎo)管改為倒置漏斗，使漏斗口略浸入水中。21 .已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應(yīng)，所得黑色固體產(chǎn)物的成分不同，某化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定該固體產(chǎn)物的組成，稱取 168mg純鐵粉，按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：如圖所示連接好裝置檢查氣密性裝入藥品打開K,加熱某裝置，一段時(shí)間后，再加熱另一裝置；反應(yīng)完成后，關(guān)閉 K,停止加熱，冷卻后讀取收集到的氣體的體積回答下列問題: 實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃 處的酒精燈，該操作在將 D中的導(dǎo)管伸入量筒中準(zhǔn)備收集氣體之 (填前”或后”)(2)判斷鐵粉與水蒸氣反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是 。有同學(xué)認(rèn)為用D裝置測(cè)量氣體的體積時(shí)，伸入量筒中的導(dǎo)管應(yīng)適當(dāng)加長(zhǎng)，該同學(xué)的理由是 【答案】A 后量筒內(nèi)液面不

47、再發(fā)生變化若導(dǎo)管太短，冷卻時(shí)，氣體不能回流，導(dǎo)致氣體體積偏大；若導(dǎo)管太長(zhǎng)，導(dǎo)管不易插入量筒中，也不易從量筒中取出【詳解】(1)裝置中的空氣與Fe會(huì)發(fā)生反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定，因此要先加熱A處的酒精燈，用水蒸氣排出裝置內(nèi)的空氣，以防鐵粉受熱后與空氣反應(yīng)；因反應(yīng)后裝置內(nèi)會(huì)留有H2,必須將裝置內(nèi)的氣體全部收集到量筒中，否則所測(cè)氣體的體積將偏小， 故加熱A前要先把D處收集裝置安裝好，即點(diǎn)燃A處酒精燈在將D中的導(dǎo)管伸入量筒中準(zhǔn)備收集氣體之后進(jìn)行；(2)鐵粉與水蒸氣生成黑色產(chǎn)物，與鐵粉的顏色不易區(qū)分，只能根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的H2的難溶性，用不再產(chǎn)生氣體，即氣體的體積不發(fā)生變化作為反應(yīng)完成的標(biāo)志；有同學(xué)認(rèn)為用D裝置測(cè)

48、量氣體的體積時(shí)，伸入量筒中的導(dǎo)管應(yīng)適當(dāng)加長(zhǎng)，該原因是反應(yīng)是在加熱時(shí)進(jìn)行的，產(chǎn)生的氫氣在溫度高時(shí)體積大，當(dāng)溫度降低時(shí)體積減小，若導(dǎo)管太短，冷卻時(shí)，氣體不能回流，導(dǎo)致氣體體積偏大；但是若導(dǎo)管太長(zhǎng)，導(dǎo)管就不易插入量筒中，反應(yīng)結(jié)束時(shí)導(dǎo)氣管也不易從量筒中取出。22 .二氯亞碉(S0C12)是一種無色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)為105C,沸點(diǎn)為79 C, 140 c以上時(shí)易分解。并且 Li-SOCl 2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAlCl 4SOC12。電池的總反應(yīng)可表示為 4Li+2SOC1 2=4LCl+S+SO 2。甲同學(xué)認(rèn)為SOC1

49、2還可用作由FeC13 6H2。制取無水FeCl2的脫水劑，但乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純?？赡馨l(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式為 。兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性：i .取少量FeC13 6H2。于試管中，加人足量 SOC12,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；ii .往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成表格內(nèi)容。(供選試劑：AgNO 3溶液、稀鹽酸、稀 HNO3、酸性KMnO4溶液、BaC12溶液、K3Fe(CN) 6溶液、澳水)力殺操作現(xiàn)象結(jié)論力某一往一支試管中滴加若后白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應(yīng)力某一往另一支試管中滴加 則沒有發(fā)生上述副反

50、應(yīng),依心.5OCL + 2Fe + 3H.O SO.+6H + 2Fe + 2CI 入 一一_【答案】 2= = 4BaCl2溶放K3Fe(CN)6溶液若無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)【解析】(1)SOCI2中+4價(jià)硫元素，F(xiàn)eCl3中鐵元素具有氧化性，脫水過程中Fe3+會(huì)被還原為Fe2+,而SOCI2會(huì)被氧化為H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為：SOC12+2Fe3+3H2O=SO42 +6H + +2Fe3+2C1 ,故答案為：SOCl2+2Fe3+3H 2O=SO42 +6H+2Fe3+2Cl ；方案一為檢驗(yàn)加水溶解的溶液中是否含有硫酸根，檢驗(yàn)硫酸根的試劑是氯化鋼溶液，若滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則

51、證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故答案為：BaCl 2溶液；方案二為檢驗(yàn)加水溶解的溶液中是否含有亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，因?yàn)槁入x子檢驗(yàn)干擾，不能選用酸性KMnO4溶液，應(yīng)該選用K3Fe(CN)6溶液，若滴加K3Fe (CN) 6溶液，若沒有生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：K3Fe (CN) 6溶液；若無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。23.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氧化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。(查閱資料)i .Na2s2O3易溶于水，其稀溶液與

52、BaCl 2溶液混合無沉淀生成。ii .Na2s2O3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。(實(shí)驗(yàn)一)實(shí)驗(yàn)室通過如如圖所示裝置制備Na2s2。3。h(d(1)實(shí)驗(yàn)中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有 (寫出一條)。(2)b裝置的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛 (填“NaOH§液”、水”、“CQT中的一種)的注射器，接下來 的操作為,最后拆除裝置。(4)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有 W2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸儲(chǔ)水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，。

53、沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4?！敬鸢浮靠刂品磻?yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等安全瓶，防止倒吸NaOH溶液 關(guān)閉K2,打開Ki過濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸【解析】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2s2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸， d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知 b裝置為安全瓶，起到防止倒吸的作用；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置 b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用 NaOH溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開Ki,防止拆除裝置時(shí)污染空