《KS5U發(fā)布》河北省邢臺(tái)市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題 化學(xué) Word版含答案bychun

1、邢臺(tái)市20202021學(xué)年高二(上)期中測(cè)試化學(xué)考生注意：1.本試卷分第i卷(選擇題)和第ii卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選修4第一章至第三章第三節(jié)。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 o16第i卷(選擇題 共52分)一、選擇題：本題共16小題，每小題2分，共32分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是a.石墨 b.碳酸鈉固體 c.醋酸溶液 d.二氧化碳2.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是a.h2shsh b.h2so3h2oh3ohso3c.mg(oh)2mg22oh d.hco3h2

2、oh2co3oh3.已知反應(yīng)2co(g)4h2(g)ch2ch2(g)2h2o(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是a.v(h2o)0.1 mol·l1·s1 b.v(h2)4.5 mol·l1·s1c.v(ch2ch2)0.03 mol·l1·s1 d.v(co)1.5 mol·l1·s14.下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是a.鹽類的水解破壞了純水的電離平衡b.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程c.鹽類的水解使溶液一定不呈中性d.naclo水解的實(shí)質(zhì)是clo與h2o電離出的h結(jié)合生成hclo

3、5.鈹是高效率的火箭燃料，已知：2be(s)o2(g)2beo(s) h1087.2 kj·mol1，下列說(shuō)法正確的是a.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b.用粉碎后的be做原料，該反應(yīng)的h會(huì)減小c.當(dāng)消耗3.2 g o2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2n d.be(s)的燃燒熱h543.6 kj·mol16.25時(shí)，ph2的稀硫酸中，由水電離出的h濃度是a.1×102 mol·l1 b.1×107 mol·l1 c.1×1012 mol·l1 d.1×1014 mol·l17.一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，只改變下列

4、條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷定正確的是a.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快b.加快分子運(yùn)動(dòng)速率，反應(yīng)速率一定加快c.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定加快d.增大生成物的濃度，正反應(yīng)速率一定減慢8.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是a.同濃度的兩溶液中：c(cl)c(ch3coo)b.相同ph的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，起始反應(yīng)速率相同c.分別中和ph相等、體積相等的兩溶液，所需naoh的物質(zhì)的量相同d.等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的naoh溶液至中性：c(ch3coo)c(cl)9.下列操作中，能使水的電離平衡(h2ohoh)向左移動(dòng)且溶液呈酸性的是a.向水中充入so2氣體

5、 b.向水中加入碳酸鈉溶液c.將水加熱，使水的ph6 d.向水中加入nh4cl溶液10.配制硫酸鋁溶液時(shí)，為得到澄清的溶液經(jīng)常在配制過(guò)程中加入少量的a.h2o b.naoh溶液 c.h2so4溶液 d.na2so4溶液11.向盛有ca(oh)2懸濁液的燒杯中，逐滴加入0.5 mol·l1的na2co3溶液，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用i表示)可以近似地表示為圖中曲線a.a b.b c.c d.d12.25°c時(shí)，下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是a.ph1的溶液 b.1 l含有60 g nacl的溶液c.c(h)0.01 mol·l1的溶液 d.n(h)：n(

6、h2o)1：100的溶液13.某濃度的hf溶液中存在平衡：hfhf，若要增大f的濃度，同時(shí)減小h的濃度，可以采取的方法是a.加入少量naoh固體 b.適當(dāng)降低溫度 c.加入少量的濃鹽酸 d.加水稀釋14.下列離子在指定條件下一定能大量共存的是a.加鹽酸會(huì)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液：na、ca2、no3、clb.加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液：mno4、cl、k、nac.強(qiáng)堿溶液中：co32、k、ba2、so32d.常溫下，104的溶液：fe2、cu2、no3、so4215.a、b、c、d分別表示兩種酸和兩種堿，且只有一種強(qiáng)酸和一種強(qiáng)堿。它們加水稀釋的ph變化如圖所示，則a.a為強(qiáng)酸，c為強(qiáng)堿

7、 b.a為強(qiáng)酸，d為強(qiáng)堿c.b為強(qiáng)酸，c為強(qiáng)堿 d.b為強(qiáng)酸，d為強(qiáng)堿16.某溫度下，水的離子積常數(shù)kw1×1013。在該溫度下，將ph4的h2so4溶液與ph11的naoh溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液呈中性，則h2so4與naoh溶液的體積之比為a.1：10 b.10：1 c.100：1 d.1：100二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。17.貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.ch鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同b.貴金屬鈀也可將r2choh羰基化c.反應(yīng)

8、物ch3ch2oh產(chǎn)物ch3cho，發(fā)生了氧化反應(yīng)d.反應(yīng)過(guò)程中，pd的成鍵數(shù)目保持不變18.用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸，下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是a.用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶b.用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測(cè)液c.選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了兩滴指示劑d.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)堿式滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡19.在一定溫度下，弱堿(ch3nh2)在水溶液中的電離方程式為ch3nh2h2och3nh3oh，下列說(shuō)法正確的是a.電離平衡常數(shù)表達(dá)式kb.加入適量的ch3nh2溶液，電離常數(shù)k增大c.加水稀釋，c(oh)減小，kw不變d.升高溫度，c(ch3nh3)增大20.某

9、科研小組為了探究久置空氣中某濃度氫氧化鈉溶液(250 ml)的組分，往溶液中滴入2 mol·l1的稀鹽酸，反應(yīng)中生成co2的物質(zhì)的量隨加入稀鹽酸的體積如圖所示，下列說(shuō)法正確的是a.當(dāng)v1>100時(shí)，naoh溶液未完全變質(zhì)b.a點(diǎn)存在c(na)c(h)2c(co32)c(hco3)c(oh)c.氫氧化鈉溶液未變質(zhì)前c(naoh)1.6 mol·l1d.ob點(diǎn)溶液中存在兩種溶質(zhì)21.在某溫度下，往20 ml 0.2 mol·l1 h2o2溶液中滴入幾滴feso4溶液，發(fā)生催化分解，測(cè)得不同時(shí)刻生成o2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如下表：下列說(shuō)法正確的是(忽略溶液的體積變

10、化)a.04min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)3.75×102 mol·l1·min1b.第8 min時(shí)，c(h2o2)3.75×102 mol·l1c.反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，h2o2轉(zhuǎn)化率為75%d.加入的feso4溶液越多，反應(yīng)速率越快第ii卷(非選擇題 共48分)三、非選擇題：本題共4小題，共48分。22.(12分)現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.2 mol·l1的ba(oh)2溶液，乙為0.2 mol·l1的硫酸氫鈉溶液，丙為ph2的ch3cooh(常溫下ch3cooh的電離常數(shù)ka1.8×10

11、5)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)ch3cooh溶液的電離平衡常數(shù)表達(dá)式ka ，丙溶液中c(ch3cooh)約為 mol·l1，ch3cooh的電離度約為 (電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù))。(2)要使乙溶液與丙溶液的ph相等，可將乙溶液稀釋 倍。(3)將甲、乙兩種溶液等體積混合后，靜置，此時(shí)混合溶液的ph ，若甲、乙混合后溶液呈中性，則甲、乙兩種溶液的體積比為 。23.(12分)煙道氣中的so2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測(cè)定其含量。(1)將a l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)處理后的煙道氣(主要含so2、n2等)通入滴有無(wú)色酚酞的na

12、oh溶液中，溶液逐漸變成無(wú)色，對(duì)這一現(xiàn)象的解釋，下列說(shuō)法正確的是a.so2具有漂白性 b.so2具有還原性c.so2具有酸性氧化物通性 d.so2具有氧化性(2)向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗c mol·l1酸性高錳酸鉀溶液v ml。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。處理后的煙道氣中so2的濃度為 (用含v、a、c的代數(shù)式表示) mol·l1。(3)幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：向次氯酸鈉溶液中通入少量的co2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。向次氯酸鈉溶液中通入足量的so2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。24.(12分)已知在容積為2.0 l的恒

13、容密閉容器中存在可逆反應(yīng)：m(g)n(g)p(g)w(g)。該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：回答下列問(wèn)題：(1)溫度為300時(shí)，在容器中加入0.5 mol m和0.5 mol n，4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為 mol。n的轉(zhuǎn)化率為 %。若保持溫度不變，再向容器中充入0.25 mol m和0.25 mol n，平衡將 (填“正向”逆向”或“不”)移動(dòng)。(2)某溫度下，將一定量的m和n充入該容器中，測(cè)得不同條件下反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。生成物w在46 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(w) mol·l1·min1。第8 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是 (填標(biāo)號(hào))。a.增大壓強(qiáng) b.減小壓強(qiáng) c.升高溫度 d.降低溫度若反應(yīng)在第8 min時(shí)，改變了反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)在第12 min時(shí)，反應(yīng)體系的溫度為 (填范圍或數(shù)值)。25.(12分)二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)環(huán)境造成很大影響。(1)寫(xiě)出圖1中巖溶的化學(xué)方程式： 。(2)co2是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，可用于生產(chǎn)甲醇。在恒容的密閉容器中，通入1 mol co2和1.5 mol h2，發(fā)生的反應(yīng)為co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h<0，測(cè)得co2的