【KS5U解析】四川省宜賓市敘州區(qū)第二中學(xué)校2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020年春四川省敘州區(qū)第二中學(xué)高二期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c 12 n 14 o 16 mg 23 p 31 s 32 fe 56 cu 64 第i卷 選擇題(48分)一、選擇題(每小題6分，共8個(gè)小題，共48分；其中每題都為單選題。1. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的有a. 乙醇燃燒b. kclo3分解制氧氣c. 鋁片與鹽酸反應(yīng)d. 氧化鈣溶于水【答案】b【解析】【詳解】a. 乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故a錯(cuò)誤；b. kclo3分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故b正確；c. 鋁片與鹽酸反應(yīng)屬于放熱

2、反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故c錯(cuò)誤；d. 氧化鈣溶于水與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故d錯(cuò)誤;故選b.2. 下列說法中正確的是a. c60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同b. 甲酸甲酯的熔點(diǎn)低于乙酸的熔點(diǎn)c. 氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵d. 分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)【答案】b【解析】【詳解】ac60屬于分子晶體，金剛石屬于原子晶體，熔化分別克服分子間作用力、共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；b乙酸分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故b正確；c氯化氫為共價(jià)化合物，不含離子鍵，故c錯(cuò)誤；d分子晶體存在常溫下呈固態(tài)的物質(zhì)，例如s、白磷、紅

3、磷、c60等都屬于分子晶體，在常溫下為固態(tài)，故d錯(cuò)誤；故答案為b。3.a，b，c為第2或第3周期的元素，a、b在同周期，a、c陰離子分別為a2和c，b2+和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是a. 原子核外最外層電子數(shù)：a > c > bb. 離子半徑：a2> c> b2+c. b和c形成的化合物電子式為b2+ c d. 穩(wěn)定性：h2a > hc【答案】b【解析】【分析】a、b、c為第2或第3周期的元素，b2+與c-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b為mg，c為f；a、b在同周期，a、c的陰離子分別為a2-和c-，a為s，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縜、b、c為第2或第3

4、周期的元素，b2+與c-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b為mg，c為f；a、b在同周期，a、c的陰離子分別為a2-和c-，a為s；a項(xiàng)，a、b、c的最外層電子數(shù)依次為6、2、7，原子核外最外層電子數(shù)：c>a>b，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，s2-有3個(gè)電子層，mg2+和f-都為2個(gè)電子層，mg2+和f-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：a2->c->b2+，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，b和c形成的化合物電子式為，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，非金屬性：f>s，穩(wěn)定性：h2a<hc，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。4.x、y、z是三種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期，x

5、原子的最外層電子排布式是2s22p4，z原子的核外電子數(shù)比y原子少1，下列說法不正確的是a. cx2(c是原子核內(nèi)含6個(gè)質(zhì)子的元素)分子是非極性分子b. zh3的vsepr模型名稱為三角錐形c. z4分子是非極性分子d. 酸h2yo4比酸h3zo4的酸性強(qiáng)【答案】b【解析】分析】x、y、z是3種短周期元素，x原子的最外層電子排布式是2s22p4，x為o元素；x、y位于同一族，y為s元素；y、z處于同一周期，均為第三周期元素，且z原子的核外電子數(shù)比y原子少1，z的質(zhì)子數(shù)=16-1=15，則z為p元素，由分析可知，x為o、y為s、z為p?！驹斀狻縜cx2結(jié)構(gòu)式為o=c=o，為直線結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱、正

6、負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故a正確；bzh3為ph3，p上有1對孤對電子，共有4對電子對，vsepr模型為四面體形，分子構(gòu)型為三角錐形，故b錯(cuò)誤；cp4為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故c正確； d非金屬性s >p，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性h2so4比h3po4的酸性強(qiáng)，故d正確。綜上所述，答案為b?！军c(diǎn)睛】要注意vsepr模型與分子構(gòu)型可能相同，可能不相同，當(dāng)沒有孤對電子時(shí)，兩者構(gòu)型相同，當(dāng)有孤對電子時(shí)，兩者不相同。5.下列有機(jī)物命名正確的是( )a. 1,3,4三甲苯b. 3,5二甲基2,6二乙基庚烷c. ch2=c（ch2ch3）ch2ch2

7、ch3 2乙基1戊烯d. 2甲基3丁炔【答案】c【解析】【詳解】a.根據(jù)系統(tǒng)命名原則， 的名稱是1,2,4三甲苯，故a錯(cuò)誤；b. 根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是3,4,6,7四甲基壬烷，故b錯(cuò)誤；c. 根據(jù)系統(tǒng)命名原則，ch2=c（ch2ch3）ch2ch2ch3 的名稱是2乙基1戊烯，故c正確；d. 根據(jù)系統(tǒng)命名原則， 的名稱是3甲基1丁炔，故d錯(cuò)誤。6.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素c具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素c的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說法中不正確的是a. 上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)b. 滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑c. 滴定時(shí)應(yīng)劇烈

8、振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分d. 脫氫維生素c的分子式為c6h6o6【答案】c【解析】【詳解】a從題給的化學(xué)方程式可知，維生素c與i2反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-oh中的氫，形成c=o雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故a不符合題意；b碘遇淀粉變藍(lán)，當(dāng)反應(yīng)完全后，碘完全消耗，溶液呈無色，所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑，故b不符合題意；c滴定時(shí)應(yīng)輕微振蕩錐形瓶，而不應(yīng)該劇烈振蕩錐形瓶，否則被空氣中氧氣氧化，故c符合題意；d根據(jù)脫氫維生素c的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為c6h6o6，故d不符合題意；故答案為：c。7.用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是（）a. 當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則x應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)b.

9、 當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則x可以是鋅或石墨c. 當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極d. 當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2cl-2e-=cl2【答案】a【解析】【詳解】a當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，x應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，a正確；b當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，x應(yīng)為負(fù)極，x應(yīng)比fe活潑，則x可以是鋅，不能選用石墨，b錯(cuò)誤；c當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，c錯(cuò)誤；d當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，d錯(cuò)誤；答案選a。8.室溫下，用0.10mol/l的鹽酸分別滴定20.00ml濃度均為0.10mol/l

10、氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液ph隨加入鹽酸體積v(hcl)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是a. 表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)v(hc1)=20ml時(shí):c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)b. 當(dāng)ph=7時(shí)，滴定氨水消耗的v(hcl)<20 ml,且c(nh4+)=c(cl-)c. 滴定氫氧化鈉溶液，v(hcl) >20 ml 時(shí)一定有: c(cl-) >c(na+) >c(h+) >c(oh-)d. 當(dāng)?shù)味ò彼膙(hc1)=10 ml 時(shí)，有: 2c(oh-)-c(h+)=c(nh4+)-c(nh3·h2

11、o)【答案】c【解析】a、一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，則開始時(shí)氨水的ph小于13，所以表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)v（hcl）=20 ml時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，則c（cl）c（nh4）c（h）c（oh），故a正確；b、滴定氨水消耗的v（hcl）=20 ml，鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，當(dāng)ph=7時(shí)，滴定氨水消耗的v（hcl）20 ml，故b正確；c、滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若v（hcl）20 ml，氫離子濃度可能大于鈉離子，則溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（cl）c（h）c（na）c（oh），故c錯(cuò)誤；d當(dāng)?shù)味ò彼膙（hcl）=10 ml時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量

12、的nh3·h2o和nh4cl，電荷守恒為c（cl）+c（oh）=c（nh4）+c（h），物料守恒為：2c（cl）=c（nh3·h2o）+c（nh4），則2c（oh）-c（h）=c（nh4）-c（nh3·h2o），故d正確。故選c。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，解題關(guān)鍵：把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用。難點(diǎn)為d，綜合運(yùn)用電荷守恒和物料守恒。題目難度中等。第ii卷非選擇題(52分)9.圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。(1)圖中儀器b的名稱：_。(2)同學(xué)甲利用圖裝置制備并收集干

13、燥的no2氣體，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出用集氣瓶收集no2的裝置圖(含尾氣處理裝置)_。b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)同學(xué)乙利用圖裝置通過稱量反應(yīng)前后c的質(zhì)量，確定na2co3和nacl固體混合物中na2co3的質(zhì)量。a中加入稀硫酸，b中加入na2co3和nacl固體混合物，c中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大，請你說出其中的兩點(diǎn)缺陷：_；_。(4)同學(xué)丙利用圖裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。a中加入濃氨水，c中加入堿石灰，e內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向abch連接各儀器。b內(nèi)需加入固體試劑的名稱為_，b中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是_。

14、實(shí)驗(yàn)中觀察到e內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_性，e中發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為： _和2no+o2 =2no2?！敬鸢浮?(1). 圓底燒瓶 (2). (3). cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o (4). 沒有吸收圓底燒瓶中水蒸氣的裝置(或答co2中混有的水蒸氣也會被c吸收） (5). 干燥管與空氣相通，空氣中的co2和水蒸氣也會被吸收；反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)殘留的co2不能完全排除； (6). 過氧化鈉 (7). 過氧化鈉與濃氨水中的h2o反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出，氫氧化鈉電離出的oh-增大了氨水中oh-濃度，促使氨水電離平衡左

15、移，導(dǎo)致氨氣放出 (8). 還原 (9). 4nh3+5o24no+6h2o【解析】【分析】(1)圖中儀器b是圓底燒瓶；(2)根據(jù)氣體的溶解性、密度選取合適的收集方法，注意尾氣吸收；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，然后寫出離子方程式；(3)該裝置存在較多缺陷：co2中混有的水蒸氣也會被c吸收；干燥管與空氣相通，空氣中的co2和水蒸氣也會被吸收；(4)過氧化鈉與h2o反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)放出大量熱，溫度升高使?jié)獍彼邪钡娜芙舛葴p小而逸出；氫氧化鈉電離出的oh-增大了氨水中oh-濃度，促使氨水的電離平衡逆向移動，導(dǎo)致氨氣放出； 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原

16、性；氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮?！驹斀狻?1)根據(jù)圖中儀器b的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱是圓底燒瓶；(2)二氧化氮?dú)怏w易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空氣的密度且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集，由于no2會對空氣造成污染，根據(jù)其能夠與naoh溶液反應(yīng)的性質(zhì)，用naoh溶液進(jìn)行尾氣處理，收集方法和尾氣處理裝置如圖：；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)離子方程式為：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o，(3)co2中混有的水蒸氣也會被c吸收；干燥管與空氣相通，空氣中的co2和水蒸氣也會被吸收，從而導(dǎo)致實(shí)

17、驗(yàn)誤差較大；反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)殘留的co2不能完全排除等等都會造成產(chǎn)生誤差；(4)b內(nèi)需加入固體試劑為過氧化鈉，過氧化鈉與滴入的氨水中的h2o反應(yīng)生成naoh和o2，同時(shí)放出大量熱，溫度升高使?jié)獍彼邪钡娜芙舛葴p小而逸出；naoh電離出的oh-增大了氨水中oh-濃度，促使氨水的電離平衡逆向移動，導(dǎo)致氨氣放出因此有燒瓶b中逸出的氣體有nh3、o2；nh3中氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，no2中氮元素的化合價(jià)是+4價(jià)，可見氮元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高，所以nh3作還原劑，體現(xiàn)了還原性；在e中nh3和o2在一定條件下反應(yīng)生成no和h2o，no和o2能反應(yīng)生成no2，反應(yīng)方程式為：4nh3+5o24no+6h2

18、o、2no+o2=2no2。10.（i）在水溶液中橙紅色的cr2o72-與黃色的cro42-有下列平衡關(guān)系：cr2o72-+h 2o2cro42-+2h現(xiàn)將一定量的k2cr2o7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈_色，因?yàn)開。（2）向原溶液中加入ba(no3)2溶液（已知bacro4為黃色沉淀），則平衡向_方向移動(正或逆)，溶液顏色將_（加深或變淺）。（ii）工業(yè)上有一種用co2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol某實(shí)驗(yàn)中將6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密閉容器中，測得h2的物

19、質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“”)。（2）若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，測得h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是_(填序號)。a加催化劑 b增大壓強(qiáng) c升高溫度 d增大h2濃度【答案】 (1). 橙 (2). 增大h+ ，平衡向逆反應(yīng)方向移動 (3). 正反應(yīng)方向移動 (4). 變淺 (5). > (6). b【解析】(i)(1)加入濃硫酸，h+濃度增大，平衡左移，cr2o72-濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為橙紅； 增大h+ ，平衡向逆反

20、應(yīng)方向移動；(2)向原溶液中加入ba(no3)2溶液，生成bacro4沉淀，cro42-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，故答案為正反應(yīng)方向移動；變淺； (ii)(1)a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為；(2)a加催化劑，平衡不移動，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量相等，與圖像不符，錯(cuò)誤；b增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氫氣的物質(zhì)的量堿性，與圖像相符，正確；c升高溫度，平衡逆向移動，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，與圖像不符，錯(cuò)誤；d增大h2濃度，盡管平衡正向移動，但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量仍增大，與圖像不符，錯(cuò)誤；故選b。11.已知常溫下，

21、在nahso3溶液中c(h2so3)c()，且h2so3的電離平衡常數(shù)為k11.5×102，k21.1×107；氨水的電離平衡常數(shù)為k1.8×105；回答下列問題：(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：nh3·h2o (nh4)2so3khso3k2so3h2so3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開(填序號)。(2)nahso3可以將碘鹽中的kio3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。.(1)在25 下，將a mol·l1的氨水與0.01 mol·l1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(nh4+)c(cl)，則溶液顯_(填

22、“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示nh3·h2o的電離常數(shù)kb_。(2)已知h2co3的第二級電離常數(shù)k25.6×1011，hclo的電離常數(shù)k3.0×108，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：少量cl2通入到過量的na2co3溶液中：_。cl2與na2co3按物質(zhì)的量之比11恰好反應(yīng)：_。少量co2通入到過量的naclo溶液中：_。【答案】 (1). (2). 52i253hh2o (3). 中 (4). (5). cl22h2o2clclo (6). cl2h2oclhclo (7). cloco2h2ohclo【解析】【詳解】.（1）nh3h

23、2o為弱堿，抑制了水的電離；(nh4)2so3為弱酸酸弱堿鹽，發(fā)生了相互促進(jìn)的水解，水解程度較大；khso3在溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制的水的電離，由于h2so3的第二級電離小于氨水的電離平衡常數(shù)，則對水的電離抑制較氨水弱；k2so3在溶液中水解顯堿性，促進(jìn)的水的電離，但水解程度較(nh4)2so3小，故溶液中水的電離程度較(nh4)2so3小；h2so3溶液為弱酸，在溶液中電離出氫離子，抑制了水的電離，且其電離程度較一水合氨大，對水的抑制程度更大；所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為：，故答案為；（2）nahso3被氧化為so42-，同時(shí)kio3被還原為碘離子，其反應(yīng)的離子方程式為：

24、5hso3-+2io3-=i2+5so42-+3h+h2o；故答案為5hso3-+2io3-=i2+5so42-+3h+h2o；.（1）在25下，平衡時(shí)溶液中c（nh4+）=c（cl-）=0.005mol/l，根據(jù)物料守恒得n（nh3·h2o）=（0.5a-0.005）mol/l，根據(jù)電荷守恒得c（h+）=c（oh-）=10-7mol/l，溶液呈中性，nh3h2o的電離常數(shù)kb=，故答案為中、； （2）少量氯氣通入碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：cl2+h2o+2co32-=2hco3-+cl-+clo-，故答案為cl2+h2o+2co32-=2hco3-+cl-+clo-；cl2與na2co3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸，離子方程式為：cl2+h2o+co32-=hco3-+cl-+hclo，故答案為cl2+h2o+co32-=hco3-+cl-+hclo；酸性hclohco3-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸可知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為clo-+co2+h2ohclo+hco3-，故答案為clo-+co2+h2ohclo+hco3-。12.有機(jī)物g()是一種重要的有機(jī)高分子材