中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)資料3

1、2012中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料一、基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 。3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:兩點(diǎn)兩度色態(tài)味、水溶性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、揮發(fā)性等) 。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、有毒性等) 。5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 。7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。元素與原子的區(qū)別：元素只講種類，不講

2、個(gè)數(shù)；原子既講種類，又講個(gè)數(shù)。元素與原子的聯(lián)系：原子的核電荷數(shù)決定元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)。 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

3、。 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。 17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 。如：A + B = AB（多合一） 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 。如：AB = A + B （一變多）置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 。如：AB + CD = AD + CB 18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型

4、)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（一變二不變）。（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （“五個(gè)不變”：反應(yīng)物，生成物總質(zhì)量不變，元素種類不變，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變?！皟蓚€(gè)一定改變”：物質(zhì)種類一定改變，構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變?！耙粋€(gè)可能改變”

5、：分子總數(shù)可能改變） 21、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。 命名：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液；溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體； 固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)；一種溶液里溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的

6、質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（單位：g）。24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。如：HCl=H+ + Cl -； H2SO4=2H+ + SO42-組成特點(diǎn)：一定含氫元素堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。如：NaOH=Na+ + OH -；組成特點(diǎn)：一定含氫氧兩種元素鹽：電離時(shí)生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。如：Na2SO4=2Na+ + SO42- ； 組成特點(diǎn)：一定含非金屬元素。三者均能導(dǎo)電！25、酸性氧化物（大多數(shù)屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CO2）。與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2

7、O= H 2CO3堿性氧化物（都屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CuO）。與水反應(yīng)生成可溶性堿，CaO+ H2O=Ca(OH)226、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）。27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象（如NaOH）。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。二、基本知識(shí)、理論： 1、空氣的成分：N2占78%,；O2占21%,；稀有氣體占0.94%, CO2占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)。 3

8、、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3、CO、CO2、CH4、 SO2、NO、 NO2、H2S、HCl 4、必須背熟的離子：陽(yáng)離子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+（亞鐵離子）、 Fe3+（鐵離子）、Cu2+、NH4+（銨根離子）、H+、Ag+、Ba2+等陰離子：O2-、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-、OH-、S2-、PO43-(磷酸根) 等了解：HCO3-(碳酸氫根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、HS-(硫氫根)、ClO3-(氯酸根)、SO32-(亞硫酸根)、H2PO4-(磷酸二氫根)  、 HPO4

9、2-(磷酸氫根) HSO4-(硫酸氫根)等對(duì)于常見(jiàn)的原子團(tuán)，其化合價(jià)應(yīng)該記住，特別是以下六個(gè)原子團(tuán)：原子團(tuán)（離子）PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合價(jià)-3-2-2-1-1+1各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P83。元素化合價(jià)記憶口訣如下：正價(jià)： 負(fù)價(jià)：正一氫鉀鈉銨銀，正二鈣鎂鋇與鋅； 負(fù)一氫氧根，硝酸根，氟氯溴銅一二鐵二三，三鋁四硅二四碳。 負(fù)二碳酸根，硫酸根，氧與硫（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 5、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表

10、示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫： 直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)，如：鉀K等； b.固態(tài)非金屬，如：碳C 等 ；c.稀有氣體，如：氦(氣)He等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化

11、鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比； c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。 核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） 最外

12、層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)） 先排滿內(nèi)層再排外層 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般是1 3個(gè)（< 4）一般4（氫是1）個(gè)8（ He有2）個(gè)得失電子傾向易失去最外層電子，形成陽(yáng)離子易得到電子，形成陰離子相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定（活潑）不穩(wěn)定（活潑）穩(wěn)定（不活潑）注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易得失電子因電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般比較穩(wěn)定相互聯(lián)系陽(yáng)離子 原子 陰離子7、

13、書(shū)寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫: (1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。 b化學(xué)式：見(jiàn)本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)。 c離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。 (2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示 d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示 9、元素化

14、合價(jià)與離子表示方法的區(qū)別：離子符號(hào)寫法化合價(jià)的表示方法正負(fù)號(hào)及數(shù)值標(biāo)的位置標(biāo)在元素符號(hào)右上角標(biāo)在元素符號(hào)正上方正負(fù)號(hào)及數(shù)值寫的順序數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后正負(fù)號(hào)在前，數(shù)值在后數(shù)值是1時(shí)省略不寫不能省略10、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別： 氧氣（O2）：、反應(yīng)原理：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 +O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KClO3=2KCl+3O2, 固+固或固+液、檢驗(yàn)：用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣、收集方法：排水法(不易溶于水) 向上排空氣法(密度比空氣大)、驗(yàn)滿 (驗(yàn)純)： 用帶火星的木條,平放

15、在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿、注意事項(xiàng)：（“查裝定點(diǎn)收離熄”諧音同“茶莊定點(diǎn)收利息”）檢查裝置的氣密性 試管口要略向下傾斜(防止小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)氫氣（H2）：、反應(yīng)原理：Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 （固+液）、檢驗(yàn)：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。、收集方法：排水法(難溶于水) 向下排空氣法(密度比空氣小)、驗(yàn)滿 (驗(yàn)純)：<1>用拇指堵住集滿氫氣的

16、試管口；<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純，火焰呈淡藍(lán)色。、注意事項(xiàng)：檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； 點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）二氧化碳（CO2）： 、反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，固+液 、檢驗(yàn)： 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2、收集方法：向上排空氣法 (密度比空氣大) ；（不能用排水法收集）、驗(yàn)滿 (驗(yàn)純)：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿、注意事項(xiàng)：檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸

17、漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集 11、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 氧氣（O2）、物理性質(zhì)： (通常狀況下) 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大、化學(xué)性質(zhì)： C + O2=CO2（空氣中持續(xù)紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變混濁的氣體）S + O2 =SO2 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰，均生成有刺激性氣味的氣體） 4P + 5O2 = 2P2O5 （空氣中黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；氧氣中發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （空氣中灼燒至紅熱，離火后迅速變涼；氧氣中劇烈燃燒，火

18、星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 4Al+ 3O2=2 Al2O3（空氣中灼燒至紅熱，離火后變冷；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 、用途：1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）氫氣 （H2） 、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。、化學(xué)性質(zhì)： 可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O（淡藍(lán)色火焰） 還原性： H2 + CuO = Cu + H2O ； 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 、用途：1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?2、合成氨、制

19、鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性） 4、提煉金屬（還原性） 二氧化碳（CO2）、物理性質(zhì)： 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。、化學(xué)性質(zhì)：CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定）CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O（非金屬氧化物+可溶堿=鹽+水） 氧化性：CO2 + C = 2CO ； CaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2）、用途：1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 2、制飲料、化肥和純堿 一氧化碳（CO）、物理性質(zhì)：

20、無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 、化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）還原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）、用途：1、 作燃料 2、 冶煉金屬 三、常見(jiàn)物質(zhì)的主要物理性質(zhì)1、常見(jiàn)固體物質(zhì)的顏色：白色固體：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）。黑色固體：MnO2、CuO、

21、Fe3O4、C（木炭）、鐵粉。藍(lán)色固體：CuSO45H2O。淡黃色固體：硫磺（單質(zhì)S）。綠色固體：堿式碳酸銅（了解）Cu2 (OH) 2CO32、常見(jiàn)沉淀的顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。不溶于水但能溶于酸，且能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。不溶于水，能溶于酸，但沒(méi)有氣泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。不溶于水的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2。不溶于水的紅褐色沉淀是Fe(OH)3。3、 常見(jiàn)溶液的顏色常見(jiàn)的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是無(wú)色的；其中濃鹽酸、濃硝酸有刺激性氣味。藍(lán)色溶液：含Cu2

22、+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。4、常見(jiàn)氣體的顏色紅棕色氣體：二氧化氮（NO2）。黃綠色氣體：氯氣（Cl2）。無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。5、溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液。如硫酸氫鈉（NaHSO4）、硫酸氫鉀（KHSO4）等顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液。碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）等。顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液四、敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加

23、的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸。2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、硫酸銅。3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣。（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水。2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。五、氣體的凈化與干燥1、氣體凈化的幾種方法吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。常見(jiàn)氣體吸收劑見(jiàn)下表：吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水可溶性的氣體；HCl、NH3等NaOH固體CO2 、HCl、H2O無(wú)水CuSO4H2O堿石灰CO2 、HCl、H2O灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO2 、HCl灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H2O轉(zhuǎn)化法：通

24、過(guò)化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過(guò)足量的灼熱CuO。2、氣體的干燥：干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體名稱或化學(xué)式酸堿性狀態(tài)濃H2 SO4酸性液態(tài)H2 、N2 、O2 、CH4 、HCl 、CO2 、CO等NH3固體NaOH；生石灰堿性固態(tài)H2 、N2 、O2 、CH4 、NH3 、CO等HCl 、CO2 、SO2 無(wú)水CaCl2中性固態(tài)除NH3外所有氣體NH3六、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2將帶火星的木條插入有關(guān)容器內(nèi)木條復(fù)燃H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié)依次通過(guò)灼熱的CuO和白色的無(wú)水Cu

25、SO4黑色CuO變紅，白色CuSO4變藍(lán)CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水變混濁CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒(méi)有水珠凝結(jié)，石灰水變混濁依次通過(guò)灼熱的CuO和澄清石灰水黑色CuO變紅，澄清石灰水變混濁CH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié)，石灰水變混濁N2將點(diǎn)燃的木條插入有關(guān)容器內(nèi)，再倒入澄清石灰水，振蕩木條馬上熄滅，石灰水不變混濁HCl將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口藍(lán)色石蕊試紙變紅通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀水蒸氣通過(guò)白色的無(wú)水

26、CuSO4白色無(wú)水CuSO4變藍(lán)七、常見(jiàn)物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)方法物質(zhì)使用試劑現(xiàn)象酸（H+）紫色石蕊試液pH試紙加入鋅粒和鎂條變紅pH7產(chǎn)生可燃性氣體堿（OH-）紫色石蕊試液pH試紙無(wú)色酚酞試液變藍(lán)pH7變紅鹽酸或可溶解的鹽酸鹽（Cl-）硝酸銀(AgNO3)溶液和稀硝酸(HNO3)生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶解的硫酸鹽（SO42-）氯化鋇(BaCl2)溶液和稀硝酸(HNO3)生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（但要注意溶液里是否有Ag+）碳酸鹽（CO32-）鹽酸（HCl）和澄清石灰水產(chǎn)生氣體，氣體能使澄清石灰水變混濁可溶性銅鹽（Cu2+）氫氧化鈉（NaOH）溶液生成藍(lán)色氫氧化銅（Cu(OH

27、)2）沉淀可溶性鐵鹽（Fe3+）NaOH溶液生成紅褐色氫氧化鐵（Fe (OH)3）沉淀銨鹽（NH4+）NaOH溶液，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或無(wú)色酚酞試液，加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)或無(wú)色酚酞試液變紅八、分離和提純的主要方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過(guò)濾法 固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)分離溶質(zhì)與溶劑除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物化學(xué)方法氣化法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀硫酸：Na2CO

28、3+ H2SO4 =Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去除中NaCl的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2 SO4+ BaCl2 =2 NaCl+BaSO4置換法將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去除FeSO4中的CuSO4，可加過(guò)量的鐵粉，再過(guò)濾：CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3 = = =CaO+ CO2轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì) 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體

29、通過(guò)灼熱的CuO：CO+CuO=Cu+ CO2九、除雜的相關(guān)例題如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。葡萄糖：加入新制的氫氧化銅（Cu(OH) 2），若生成磚紅色的氧化亞銅(C

30、u 2O )沉淀，就含葡萄糖。十、初中化學(xué)之三1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。十一、初中化學(xué)之最1、未來(lái)最理想的燃料是H2。 2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。3、相同條件下密度最小的氣體是H2。 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、pH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱；pH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。9、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥

31、是尿素 10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。 11、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?14、空氣里含量最多的元素是氮。 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳。 17、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 18、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 19、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 20、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 21、人體中含量最多的元素是氧。 22、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 23、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴（Br2）。 24、中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。 25、最早運(yùn)用濕法

32、煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）。 26、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 27、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。十二、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十三：有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（N

33、aNO2）。2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十四、化學(xué)方程式配平的其他方法配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法。（1）用奇數(shù)配偶法配平：找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。在該元素的原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使其變?yōu)榕紨?shù)。由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例：燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2：FeS2+O2Fe2O3+SO2、氧

34、是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無(wú)論有多少氧分子跟FeS2反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個(gè)氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平：FeS2+O22Fe2O3+SO2、生成物Fe2O3里所含的Fe原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個(gè)數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物FeS2化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4：4 FeS2+O22Fe2O3

35、+SO2、由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)8：4FeS2+O22Fe2O3+8SO2、生成物里所含氧原子的總數(shù)是22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（2）用觀察法配平：從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例：赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：H2O+FeFe3O4+H2、顯然，F(xiàn)e3O4里的三個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物水蒸氣

36、分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而鐵原子前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)3：4H2O+3FeFe3O4+H2、不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件：4H2O+3FeFe3O4+H2化學(xué)方程式配平口訣：（觀察法配平化學(xué)方程式）有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無(wú)氫以氧為準(zhǔn)繩；調(diào)整只能改系數(shù)，原子各等就配平。氫氧全無(wú)找一價(jià)，變單成雙求配平；配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù)，全式乘2必平整。十五、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 俗名學(xué)名學(xué)名酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH) 2生石灰氧化鈣CaO醋酸（熔點(diǎn)16.6，固態(tài)稱為冰醋酸）乙酸CH3COO

37、H干冰固態(tài)CO2CO2純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉NaNO2膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體CuSO45H2O銅綠、孔雀石堿式碳酸銅Cu2(OH) 2CO3鹽鏹水（工業(yè)名稱）氫氯酸、鹽酸HCl氨水一水合氨NH3H2O水銀汞Hg十六、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性（記憶口訣）： 鉀鈉銨鹽都可溶；硝酸鹽遇水影無(wú)蹤；鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨（多不溶）；多數(shù)酸溶堿（只有鉀鈉銨鋇溶）少溶。2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧

38、化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）。十七、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。 3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子團(tuán) （如 Cl- 叫氫氯酸根）。4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋、輪胎爆炸是物理變化。） 5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。 6、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)

39、“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如O2和O3。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。 9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。 10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）。只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子 （一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。例如：Ne，H2O，NH311、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)

40、不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（Ca(OH) 2）。 （4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于C 。 12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)(CO+CuOCu+ CO2)。但一定有元素化合價(jià)的改變。 13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變（ 注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化 ）。 14、單質(zhì)一

41、定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。 15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 （前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)） 16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但無(wú)金屬元素。 17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+ 。 18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3 、NH3 .H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素 。 19、鹽溶液

42、不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即 pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉(NaHSO4)溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。 22、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3 、NaHCO3為鹽 。 堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。 23、

43、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4 ）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 24、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 常見(jiàn)的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。 25、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 26、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬于基

44、本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。 27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。 28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”。（Fe+CuSO4= FeSO4+Cu）29、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 30、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈

45、的。 如 Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度 。 33、書(shū)寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4。34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%( 有可能要發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。 可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3

46、 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 相同條件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 。（緊接前）十、初中化學(xué)之三5、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 6、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 7、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 8、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 9、鐵的氧化物有三種：(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 10、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 11、化學(xué)方程式有三

47、個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑）。 14、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空

48、氣法、向下排空氣法。 15、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 16、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 17、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大（如KNO3）；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。ㄈ鏝aCl）；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 18、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 19、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 20、當(dāng)今世界上最重要

49、的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 21、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 24、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 25、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 26、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻

50、子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。 28、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。 29、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。 30、濃硫酸三特性：吸水、(腐蝕性)脫水、強(qiáng)氧化性。 31、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。 32、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?。 33、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。 34、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù).。十八、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)

51、至弱： K Ca Na Mg Al Zn， Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au （按分隔符背誦）： 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅， 鐵 錫 鉛（氫， 銅 汞 銀 鉑 金 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。 排在氫前面的金屬能置換酸（專指稀硫酸、鹽酸）里的氫（元素），排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)（其他的酸就不一定）； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”（金屬活動(dòng)性順序相隔越遠(yuǎn)的越先反應(yīng)） 。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換

52、反應(yīng)中總是變?yōu)?價(jià)的亞鐵。 十九、金屬酸鹽H2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn。 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 不同金屬跟同種酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣，消耗金屬的質(zhì)量有多到少ZnFeMgAl。二十、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素： 氧氣的濃度不同，生成物不同（如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳0；現(xiàn)象不同(如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰)； 反應(yīng)程度不同（如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒）。 物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 二十一、影響物質(zhì)溶解的因素： 攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。 升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。 溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。 二十二、元素周期表的規(guī)律： 同一周期（橫行）中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 同一族（縱行）中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似（如鋰、鈉），從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。 二十三、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系： 質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)），因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)