【KS5U解析】廣東省梅州市五華縣2020屆高三上學期期末質檢理綜化學試題 Word版含解析

1、2019-2020學年上期高三期末質檢試題理科綜合可能用到的相對原子質量： h-1 c-12 o-16 mg-24 cl-35.5第卷(共126分)一、單項選擇題(每題6分，共78分)1.港珠澳大橋使用了大量的各類材料：路面使用了進口的湖底天然瀝青和混凝土，承臺和塔座等部位使用了雙相不銹鋼鋼筋，抗震方面使用了新型高阻尼橡膠和鋼板。關于這些材料的說法錯誤的是a. 瀝青主要成分是有機物，也可以通過石油分餾得到b. 混凝土中的水泥和沙子的主要成分都是硅酸鹽c. 不銹鋼是通過改變材料的結構的途徑防銹蝕d. 新型高阻尼橡膠是復合材料【答案】b【解析】【詳解】a、瀝青是石油分餾后剩余的固態(tài)烴，主要成分是有

2、機物，可以通過石油分餾得到，故a正確，不符合題意；b、混凝土中含有的水泥為硅酸鹽產品，沙子成分主要為二氧化硅，不是硅酸鹽材料，故b錯誤，符合題意；c、改變內部結構制成合金不銹鋼，不銹鋼是通過改變材料的結構的途徑防銹蝕，故c正確，不符合題意；d、利用橡膠本身所具有的粘彈性對結構振動和噪聲進行阻尼減震，是種新型的復合材料，故d正確，不符合題意；故選：b。2.設na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是a. 28g乙烯與丙烯混合物中含c-h鍵的數目為4nab. 標準狀況下，22.4l氦氣與11.2lh2含有的質子數均為nac. 1mol cl2與足量的鐵在一定條件下充分反應，轉移了3na電子d.

3、25時，1lph=11的naoh溶液與1lph=11的ch3coona溶液，含陰離子數均為10-11na【答案】a【解析】【詳解】a、乙烯分子式c2h4，丙烯的分子式為c3h6，最簡式均為ch2，因此28g乙烯與丙烯混合物可以看出28gch2，1molch2中含有2molch，28gch2的物質的量為2mol，則含有28gch2共含有4molch，其數目為4na，a正確；b、標準狀況下，22.4lhe的物質的量為1mol，1個he原子中含有2個質子，則22.4lhe中含有2mol質子，質子數為2 na；11.2lh2的物質的量為0.5mol， 1個h2分子中含有2個質子，則11.2lh2中含有

4、0.5mol2=1mol質子，質子數為1na，b錯誤；c、1molcl2與足量的鐵，cl2完全反應掉，cl的化合價從0降低到1，則1molcl2完全反應共轉移了12mol電子，轉移的電子數為2na，c錯誤；d、25時，1lph=11的naoh溶液中陰離子只有oh，則，n(oh)=103moll11l=103mol，則含有陰離子數目103 na，1lph=11的ch3coona溶液中陰離子包括ch3coo和oh，溶液中oh的數目為103 na，則總數目大于103 na，d錯誤；答案選a。3.兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的化合物稱為橋環(huán)化合物，某橋環(huán)化合物的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的

5、說法錯誤的是a. 該有機物的分子式為c10h14o2b. 該有機物分子與hbr發(fā)生加成反應的產物只有一種c. 該有機物分子中含有兩個官能團d. 該有機物能使酸性kmno4溶液褪色【答案】b【解析】【詳解】a、將結構簡式轉化為分子式，該有機物的分子式為c10h14o2，a正確，不符合題意；b、該分子中的碳碳雙鍵能夠與hbr發(fā)生加成，可得到 和，2種產物，b錯誤，符合題意；c、該物質中含有碳碳雙鍵和酯基，兩種官能團，c正確，不符合題意；d、該物質中含有碳碳雙鍵，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，d正確，不符合題意；答案選b?！军c睛】碳碳雙鍵與hbr加成的時候，br原子可以加成的雙鍵不同的c上，可能得到兩種物

6、質，如b項，要注意。4.短周期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大，甲、乙分別是x、w兩元素對應的單質，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是z的最高價氧化物對應的水化物，且25時0.1mol/l 戊溶液的ph為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是a. 原子半徑：zwyxb. 元素y與x、z都能組成兩種化合物c. 乙與戊的水溶液反應后所得溶液可作消毒液d. z分別與x、y、w形成的化合物中一定沒有共價鍵【答案】d【解析】【分析】戊是z的最高價氧化物對應的水化物，且25時0.1mol/l 戊溶液的ph為13，說明戊是強堿，在短周期中，是強堿的只有naoh，

7、在z元素是na，工業(yè)上電解飽和食鹽水制備naoh，電解方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2；甲、乙分別為h2和cl2，x和w分別為h和cl元素，y為o元素?！驹斀狻扛鶕鲜龇治觯瑇、y、z、w分別為h、o、na、cl；甲、乙、丙、丁、戊分別為h2、cl2、nacl、h2o、naoh；a、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，z(na)的原子半徑大于w(cl)的原子半徑；一般來說，電子層數越多，半徑越大，則x(h)的原子半徑最小，y(o)的原子半徑次之，排序為zwyx，a正確，不符合題意；b、o可以與h形成h2o、h2o2；o和na形成na2o2、na2o；b正確，不符合題意；c、氯氣和na

8、oh溶液反應得到naclo，是84消毒液的有效成分，c正確，不符合題意；d、na和o形成na2o2中有oo鍵，是共價鍵，d錯誤，符合題意；答案選d。5.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論a向ki溶液中加入ccl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于ccl4，難溶于水bnahco3溶液與naalo2溶液混合生成白色沉淀結合h+的能力：co32alo2c將so2通入ba(no3)2溶液中生成白色沉淀生成了baso4d向2支盛有2ml相同濃度的naoh溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的alcl3和mgcl2溶液，振蕩并靜置前者無沉淀，后者有白色沉淀kspal(oh)3ksp

9、mg(oh)2a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a、碘單質易溶于ccl4，但是i不溶于ccl4，且ki溶液沒有顏色，a錯誤；b、發(fā)生反應hco3alo2h2o=al(oh)3co32，可認為alo2結合了hco3電離出來的h，則alo2結合h的能力大于co32，b錯誤；c、so2溶于水生成h2so3，h2so3電離使得溶液呈現酸性，在酸性條件下，so2、h、no3發(fā)生氧化還原反應，so2被氧化成so42，與ba2結合生成baso4白色沉淀，c正確；d、naoh足量，不能比較ksp，且氫氧化鋁可溶于naoh，不能通過此實驗比較kspal(oh)3和kspmg(oh)2的大

10、小，d錯誤；答案選c【點睛】d項中，al(oh)3和mg(oh)2的ksp中濃度的次方不同，不能通過溶解度直接比較ksp的大小。6.al-ag2o電池用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是a. 電子由al電極通過外電路流向ag2o/ag電極b. 電池負極附近溶液ph下降c. 溶液中oh向al電極移動d. al極反應式為：al-3e+3oh=al(oh)3【答案】d【解析】【分析】al-ag2o電池，電解質為naoh，al作負極，al3e4oh=alo22h2o；ag2o/ag作正極，發(fā)生反應ag2o2eh2o=2ag2oh?！驹斀狻縜、al是負極，ag2o/ag是正極，

11、電子由負極經過外電路流向正極，a正確，不符合題意；b、負極發(fā)生反應al3e4oh=alo22h2o，消耗了oh，則負極附近溶液的ph下降；b正確，不符合題意；c、在原電池中，陰離子向負極移動，則oh向al電極移動，c正確，不符合題意；d、電解質溶液中的oh是過量的，應該生成alo2，方程式為al3e4oh=alo22h2o，d錯誤，符合題意；答案選d。7.25時，向10ml0.1moll1一元弱堿xoh溶液中逐滴滴加0.1moll1的hcl溶液，溶液的agag=lg變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法正確的是a. 若a=-8，則25時，0.1moll1xoh溶液的ph=8b.

12、m點表示鹽酸和xoh恰好完全反應c. r點溶液中可能存在c(x)+c(xoh)=c(cl)d. m點到n點，水的電離程度逐漸減小【答案】c【解析】【詳解】a、a=8，則lg=-8，在溶液中c(h)c(oh)=10-14，求得c(h)=1011mol/l，ph=11，a錯誤；b、鹽酸與xoh完全反應生成xcl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，lg0，而m點ag=0，溶液顯中性，b錯誤；c、若c(x)+c(xoh)=c(cl)，說明鹽酸與xoh完全反應生成xcl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，lg0，c正確；d、鹽酸與xoh完全反應生成xcl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，lg0，此時水的電離程度最大，為m到n

13、中的某一個點，因此m點到n點，水的電離程度先增大后減小，d錯誤；答案選c。8.某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質進行如下探究實驗，根據實驗回答問題。i.探究氯化亞鐵與氧氣反應的產物已知氯化亞鐵的熔點為674，沸點為1023；三氯化鐵在100左右時升華，極易水解。在500條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應：12fecl2+3o22fe2o3+8fecl3，4fecl2+3o22fe2o3+4cl2。該化學小組選用如圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產物的探究。(1)實驗裝置的合理連接順序為：a_d，裝置e的作用是_。(2)d中發(fā)生反應的離子方程式_。(3)某化學興趣小組在

14、控制在500下發(fā)生反應，一段時間后的產物進行了如下實驗探究：對b中反應剩余固體的成分開展實驗探究，并作出以下兩種假設：假設一：產物為fe2o3；假設二：產物為_(填化學式)。以下針對上述假設一，展開實驗研究，請完善下面表格：實驗操作預期現象與結論取少量固體樣品于一支潔凈的試管中，加入足量的蒸餾水。_，則假設一成立，否則，假設一不成立。對固體產物(標準狀況下)成分含量進行了如下實驗探究：b中反應剩余固體的質量經測定為m1g ，e中生成物的質量經測定為m2g。b中反應剩余固體按探究的實驗步驟進行操作，并最終得到干燥純凈的固體質量為m3g。則固體產物中fe2o3所占的質量分數為_。.鹵素化合物之間反

15、應實驗條件控制探究(4)室溫下，kclo3可將ki氧化為i2或kio3。下面是該小組設計的一組實驗數據記錄表：試管編號12340.20 moll-1ki溶液/ ml1.0101.01.0kclo3(s)/g0.100.100.100.106.0 moll-1h2so4溶液/ ml03.06.09.0蒸餾水/ml9.06.03.00反應完全后，滴加2滴淀粉溶液無色藍色藍色較2淺無色根據實驗數據，結合所學化學知識，下列說法正確的是_a.該實驗目的是探究其它條件相同時，酸的濃度對反應產物的影響b.實驗1和實驗4說明硫酸濃度太低或太濃，kclo3與ki均不反應c.實驗2的現象說明在該硫酸濃度下kclo

16、3將ki氧化為i2d.實驗3藍色較2淺的原因是在該硫酸濃度下淀粉部分水解2號試管反應完全后，假設還原產物只有kc1，寫出反應的離子方程式_。【答案】 (1). cbec (2). 收集生成的fecl3 (3). cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o (4). fecl2、fe2o3 (5). 有不溶性固體，液體為無色 (6). (7). ac (8). clo3-+6i-+6h+=cl-+3i2+3h2o【解析】【分析】i.a中na2o2和水反應生成o2，由于產物fecl3極易水解，o2需要干燥，干燥后的o2在b中發(fā)生反應，產物中有氯氣，需要進行尾氣吸收，而且fecl3易升華，因此用e進

17、行冷凝收集fecl3，為了防止d中的水蒸氣進入e中，e和d之間還需要加入一個干燥管。.從表格數據來看，只有硫酸的濃度不同的，因此探究的硫酸的濃度對反應的影響?！驹斀狻?1) a中na2o2和水反應生成o2，由于產物fecl3極易水解，o2需要干燥，干燥后的o2在b中發(fā)生反應，產物中有氯氣，需要進行尾氣吸收，而且fecl3易升華，因此用e進行冷凝收集fecl3，為了防止d中的水蒸氣進入e中，e和d之間還需要加入一個干燥管。因此合理的順序為acbecd；e的作用是收集生成的fecl3；(2)產物中有cl2，是有毒氣體，用naoh進行尾氣吸收，離子方程式為cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o；

18、(3) 一段時間后，由于fecl3易升華，在e中被收集到，因此b中剩余的固體是鐵的氧化物，除了fe2o3，還可能有剩余的反應物fecl2；產物為fecl2、fe2o3；取少量固體溶于水中， fe2o3不溶于水，fecl2溶于水，溶液呈淺綠色，現結論是假設一成立，說明沒有fecl2，只有fe2o3，則說明有不溶性固體，且溶液為無色；經過探究知道，固體只有fe2o3，根據反應方程式，固體產物只有fecl3和fe2o3，則固體產物中fe2o3的質量分數為；.從表格數據來看，只有硫酸的濃度不同的，因此探究的硫酸的濃度對反應的影響。試管1中，加入淀粉無色，說明沒有反應；試管2和3中都有變色，說明有i2生

19、成，試管4中無色，但是結合試管2和3，濃度變大了，但是顏色變淺，說明發(fā)生了反應，但是產物不是i2。a、表格數據中，只有硫酸的濃度不同，因此該實驗酸的濃度對反應產物的影響，a正確；b、試管4中無色，但是結合試管2和3，說明發(fā)生了反應，但是產物不是i2，b錯誤；c、試管2中，反應后加入淀粉，溶液變藍色，說明有碘單質生成，說明kclo3將ki氧化為i2，c正確；d、如果變淺的原因是淀粉部分水解，那么試管4中也會有碘單質生成，現象也為藍色，但是試管4中為無色，說明并不是淀粉水解，d錯誤；答案選ac；取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色說明有碘單質生成，假設氧化產物唯一，還原產物為氯化鉀，cl（+5-1）i（

20、-10），根據氧化還原反應中電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為：clo3+6i+6h=cl+3i2+3h2o。9.今年為門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。門捷列夫預言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為ges2)制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是_。工藝流程中cocl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_。(2)酸浸時溫度不能過高的原因是_(用化學方程式表示)。(3)gecl4易水解生成geo2nh2o，此過程化學方程式為_。溫度對gecl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實驗時可采取的措施為_(填序號)。a.冰水溶 b

21、.冰鹽水浴 c.49水浴(4)geo2是鍺酸(h2geo3)的酸酐。請通過計算判斷25時0.1moll1的 nahgeo2溶液ph_(填“”或“”)7，理由是_。(已知25時，h2geo2的)【答案】 (1). 增大固體表面積，加快ges2的升華速率 (2). (3). 4hno3(濃) 4no2+o2+2h2o (4). gecl4(n+2)h2o = geo2nh2o4hcl (5). b (6). (7). nahgeo3水解平衡常數，大于ka2=1.91013，即nahgeo3溶液中水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故ph7。【解析】【分析】粉碎精硫礦（主要成分為ges2），在800，

22、在n2氛圍中使精硫礦升華，得到較為純凈的ges2，加入氨氣在825條件下將其還原為ges，用濃硝酸酸浸：ges+8h+10no3=geo2+so42+10no2+4h2o，得到粗geo2，用cocl2將其氯化為gecl4，加入高純水水解得到geo2nh2o，200將其脫水得到純geo2，最后用氫氣將其還原得到高純度ge。【詳解】(1) 將精硫鍺礦粉碎可以增大固體物質的表面積，有利于后續(xù)升華的速率；cocl2中各物質的均達到了8電子穩(wěn)定結構，c達到8電子穩(wěn)定結構需要形成4個共價鍵，o需要2個，cl需要1個，可知c在中間，c和o之間形成雙鍵，c和cl之間形成單鍵，則結構簡式為；(2)用濃硝酸酸浸，

23、濃硝酸不穩(wěn)定，受熱分解生成no2和o2，化學方程式為4hno3(濃)4no2+o2+2h2o；(3)gecl4易水解生成geo2nh2o，化合價沒有發(fā)生變化，根據原子守恒配平，反應為：gecl4(n+2)h2o=geo2nh2o+4hcl；根據圖表，溫度低時水解率較高，提高水解率，即促使反應正向進行，可加鹽，故選用冰鹽水浴；(4) nahgeo3為鍺酸的酸式鹽，hgeo3在溶液中既能水解，也能電離，水解呈堿性，電離呈酸性，因此判斷溶液的酸堿性，需要比較水解和電離程度的強弱，需要得到比較水解和電離平衡常數大?。籲ahgeo3水解平衡常數，大于ka2=1.91013，即nahgeo3溶液中水解程度

24、大于電離程度，溶液顯堿性，故ph7。10.近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當前的重要課題。請回答下列問題：(1)汽車尾氣中含有較多的nox和co，兩種氣體均會使人體中毒?？梢岳萌缦禄瘜W方法將其轉化為無毒無害的物質。已知：n2(g)o2(g)2no(g) h180 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g) h564 kjmol1請寫出把汽車尾氣轉化為無毒無害的物質的熱化學方程式： _(2)co可用于合成甲醇，反應方程式為co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。在密閉容器中充有2mol c

25、o和4molh2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，改變條件，測得co的平衡轉化率與溫度(t)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。若達到平衡狀態(tài)a時，容器的體積為2l，則在平衡狀態(tài)b時容器的體積為_2l(填“”、“=”或“”)。該反應t2溫度下，若反應進行到1 min達到平衡狀態(tài)，用co的分壓變化表示的平均反應速率vp(co)_ kpamin-1，此時的化學平衡常數kp=_(kp是以分壓表示的平衡常數，某氣體的分壓氣體總壓強該氣體的體積分數(或物質的量分數)。(3)工業(yè)上可采用ch3ohco+2h2的方法來制取高純度的co和h2。我國學者采用量子力學方法，通過計

26、算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。甲醇(ch3oh)脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：方式 a：ch3oh* ch3o* h* ea= +103.1kjmol-1方式 b：ch3oh* ch3* oh* eb= +249.3kjmol-1由活化能e值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為_ (填a、b)。(4)如圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g) h-744 kjmol1 (2). 放熱 (3). p1，狀態(tài)b，壓強

27、大，氣體的物質的量小，則平衡狀態(tài)b時容器的體積2l；在t2溫度下，達到平衡，利用狀態(tài)c來計算；co的轉化率為0.5，利用三等式有總壓強為p2，開始時co的分壓為，達到平衡時，co的分壓為，則用用co的分壓變化表示的平均反應速率；(3)一般來說，活化能低化學反應速率快，在相同的時間內，可以得到更多的產物，因此甲醇裂解過程主要經歷的方式應為a；(4)反應熱=生成物的能量反應物的能量，放熱最多，則生成物的能量與反應物的能量差值最大。根據圖示，過渡態(tài)兩端的中間產物，能量差值最大，放熱最多；方程式為cho*3h*=co*4h*。11.a、b、c、d是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二

28、周期元素a原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，b原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，c是地殼中含量最多的元素。d是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)a、b、c的第一電離能由小到大的順序是_(用對應的元素符號表示)；基態(tài)d原子的電子排布式為_。(2)a的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取_雜化；bc3-的立體構型為_(用文字描述)。(3)1mol ab-中含有的鍵個數為_。(4)如圖是金屬ca和d所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中ca和d的原子個數比_。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞

29、結構xyn，它們有很強的儲氫能力。己知鑭鎳合金lanin晶胞體積為9.010-23cm3，儲氫后形成laninh4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則lanin中n=_(填數值)；氫在合金中的密度為_(保留2位有效數字)?！敬鸢浮?(1). con (2). 1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1 (3). sp2 (4). 平面三角形 (5). 2na(或26.021023) (6). 15 (7). 5 (8). 0.083 gcm-3【解析】【分析】a、b、c、d是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大；第二周期元素a原子的核外成對電子數是未成對電

30、子數的2倍且有3個能級，則a是c元素；c是地殼中含量最多的元素，則c是o元素；b原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，且原子序數大于a而小于c，則b是n元素；d是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則d是cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第iia族、第va族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)d原子核外有29個電子，根據構造原理書寫基態(tài)d原子的簡化電子排布式；(2)a的最高價氧化物對應的水化物是h2co3，該分子中中心原子c原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構型；

31、(3)cn-與n2互為等電子體，則每個cn-中含有c、n三鍵，1個鍵，2個鍵，據此計算1mol cn-中含有的鍵個數；(4)根據圖示的金屬ca和cu所形成的某種合金的晶胞結構，利用均攤法計算ca、cu原子個數之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構xyn，根據ca、cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據=計算。【詳解】根據上述分析可知：a是c元素；b是n元素；c是o元素；d是cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第iia族、第va族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以c、n、o元素第一電離能從小到大順序是con；基態(tài)cu原子核外有29個電子，根據構

32、造原理，基態(tài)cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為ar3d104s1；(2)a是c元素，c元素的最高價氧化物對應的水化物是h2co3，分子中的中心c原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，co32-空間構型為平面三角形；(3)cn-與n2互為等電子體，則每個cn-中c、n原子之間形成三個共價鍵，其中含有1個鍵，含有2個鍵，則1mol cn-中含有的鍵個數為2na；(4)根據金屬ca和cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖可知：該晶胞中ca原子個數=8=1，含有的cu原子個數=8+1=5，則該晶體中ca、cu原子個數之比為1：5；(5)ca、cu合金化學式為cacu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構xyn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質密度=g/cm3=0.083g/cm3?！军c睛】本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識點，熟練掌握原子結構理論、物質結構變化的一般規(guī)律及反常現象是正確分析判斷的基礎，難點是晶胞計算，題目側重考查學生分析計算及空間想象能力。12.龍葵醛()一種珍貴香料，廣泛應用于香料、醫(yī)