【KS5U解析】廣東省深圳中學(xué)2020屆高三2月份網(wǎng)絡(luò)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測理綜化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020屆深圳中學(xué)高中畢業(yè)班二月份網(wǎng)絡(luò)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測卷理科綜合化學(xué)部分說明：1.全卷滿分300分，考試時間150分鐘。2.全卷分為試題卷和答題卡，答案要求寫在答題卡上，不得在試題卷上作答，否則不給分。第卷(選擇題共126分)可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 k-39 ti-48 fe-56 i-127 ag-108一、選擇題：本大題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是a瓷器 b絲綢c茶葉d中草藥 a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解

2、】a、瓷器是硅酸鹽，陶瓷的成分主要是：氧化鋁,二氧化硅，屬于無機物，a正確。b、絲綢有要可憐人是蛋白質(zhì)，屬于有機物，b錯誤；c、茶葉主要含有茶多酚（tea polyphenols），是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱，包括黃烷醇類、花色苷類、黃酮類、黃酮醇類和酚酸類等，屬于有機物，c錯誤；d、中藥所含化學(xué)成分很復(fù)雜，通常有糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機酸、鞣質(zhì)、無機鹽、揮發(fā)油、生物堿、甙類等，主要成份是有機物，d錯誤。2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a. 中子數(shù)為10的氧原子：b. mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 硫化鈉的電子式：d. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：c2h4o2【答案】b【解

3、析】【詳解】a、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，a錯誤；b、mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；b正確；c、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，c錯誤；d、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為hcooch3，d錯誤。答案選b。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 0.1 mol 的中，含有個中子b. ph=1的h3po4溶液中，含有個c. 2.24l（標準狀況）苯o2中完全燃燒，得到個co2分子d. 密閉容器中1 mol pcl3與1 mol cl2反應(yīng)制備 p

4、cl5（g），增加個p-cl鍵【答案】a【解析】詳解】a11b中含有6個中子，0.1mol 11b含有6na個中子，a正確；b溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，b錯誤；c標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4l苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的co2分子數(shù)目，c錯誤；dpcl3與cl2反應(yīng)生成pcl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molpcl3與1molcl2反應(yīng)生成的pcl5小于1mol，增加的pcl鍵的數(shù)目小于2na個，d錯誤；答案選a。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )a. 無色透明的溶液中： fe3+、mg2+、scn

5、 、cl b. =1×10-12的溶液中：k+、na+、co32、no3c. 的溶液中： k+、nh4+、mno4、so42d. 能使甲基橙變紅的溶液中： na+、nh4+、so42、hco3【答案】b【解析】【詳解】a.  fe3+可與scn 結(jié)合形成fe(scn)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故a錯誤；b.  的溶液中(oh-)=0.1mol/l，顯強堿性。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且它們與oh-也都不反應(yīng)，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故b正確；c.  fe2+具有還原性，mno4具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此

6、，該組離子在溶液中不能大量共存，故c錯誤；d. 能使甲基橙變紅色的溶液呈強酸性，hco3可與氫離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故d錯誤。故選b。5.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是a. 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能b. 鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能c. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能d. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】a【解析】【詳解】a、硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，a正確；b、鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b錯誤；c、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時

7、，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，c錯誤；d、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，d錯誤；答案選a6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）a. na2o2吸收co2產(chǎn)生o2，可用作呼吸面具供氧劑b. clo2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒c. sio2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維d. nh3易溶于水，可用作制冷劑【答案】a【解析】【詳解】ana2o2吸收co2生成o2和na2co3，na2o2用作呼吸面具中的供氧劑，故a正確；bclo2具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故b錯誤；c光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

8、，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故c錯誤；d氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故d錯誤；故選b。7.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（ ）a. 原子半徑：d>c>b>ab. 4種元素中b的金屬性最強c. c的氧化物的水化物是強堿d. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【答案】b【解析】【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則

9、a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為o元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為al元素，d與a同族，應(yīng)為s元素，b可能為na或mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻縜、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是na(mg)>al>s>o，a錯誤；b、同周期從左向右金屬性減弱，因此na或mg在4種元素中金屬性最強，b正確；c、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，c錯誤；d、同主族從上到下非金屬性減弱，因此s的氧化性比氧氣弱，d錯誤。答案選b?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目

10、信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題-第32題為必考題每個試題考生都必須作答，第33題-第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：11題，共129分。8.高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為mno2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_。（2）“平爐”中發(fā)生

11、的化學(xué)方程式為_。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是_。（4）將k2mno4轉(zhuǎn)化為kmno4的生產(chǎn)有兩種工藝。“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在k2mno4溶液中通入co2氣體，使體系呈中性或弱堿性，k2mno4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成k2mno4，mno2和_（寫化學(xué)式）。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解k2mno4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_，陰極逸出的氣體是_?！半娊夥ā焙汀捌缁ā敝?，k2mno4的理論利用率之比為_。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 ml容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·l1的h2c2o4標準溶液20.00 m

12、l，加入稀硫酸酸化，用kmno4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 ml，該樣品的純度為_（列出計算式即可，已知2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o）?！敬鸢浮?(1). 擴大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率 (2). 2mno2+o2+4koh2k2mno4+2h2o (3). 增大反應(yīng)物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 (4). k2co3 (5). mno42-e-=mno4- (6). h2 (7). 3:2 (8). 95.62%【解析】【詳解】（1） mno2的狀態(tài)是固體，對于有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可通過增大其反應(yīng)接觸面積的

13、方法提高反應(yīng)速率，故要將其粉碎成細小的顆粒；（2） 根據(jù)流程圖可知，在“平爐”中mno2、koh、o2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生k2mno4，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，另外一種物質(zhì)是h2o，則發(fā)生的化學(xué)方程式為2mno2+o2+4koh2k2mno4+2h2o ；（3）由于上述反應(yīng)中氧氣是氣體，在“平爐”中加壓，就可以使反應(yīng)物氧氣的濃度增大，根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快；任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，增大壓強，可以使化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，故可以提高原料的轉(zhuǎn)化率； （4） 在k2mno4溶液中通入co2氣體，使體系呈中性或弱堿性，k2mno4發(fā)生歧

14、化反應(yīng)，反應(yīng)中生成kmno4，mno2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生成物是k2co3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及反應(yīng)的原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3k2mno4+ 2co2= 2kmno4+mno2+k2co3；“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解k2mno4水溶液，在電解槽中陽極，mno42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生mno4-。電極反應(yīng)式是：mno42-e-=mno4-；在陰極，水電離產(chǎn)生的h+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，電極反應(yīng)式是：2h2o+2e-=h2+2oh-。所以陰極逸出的氣體是h2；總反應(yīng)方程式是：2k2mno4+2h2o2kmno4+2h2+2koh；根據(jù)“電解法”方程式

15、2k2mno4+ 2h2o2kmno4+2h2+2koh 可知k2mno4的理論利用率是100%；而在“co2歧化法” 3k2mno4+2co2 = 2kmno4+mno2+k2co3中，k2mno4的理論利用率是2/3，所以二者的理論利用率之比為3:2；（5）根據(jù)離子方程式2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o可知kmno4與草酸反應(yīng)的關(guān)系式是：2 kmno45h2c2o4。配制的溶液的濃度為：。則1.0800g樣品中含kmno4的物質(zhì)的量為：n=kmno4的質(zhì)量為：m=" 0.006536mol" × 158g/mol =1.03

16、269g。故其純度為：×100%=95.62%。9.2017·新課標砷（as）是第四周期a族元素，可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為as2s3）制成漿狀，通入o2氧化，生成h3aso4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是_。（3）已知：as(s)+h2(g)+2o2(g)=h3aso4(s) h1h2(g)+o2(g)=h2o(l) h22as(s)+o2(g) =as2o5(s) h3則反應(yīng)as2o5(s) +

17、3h2o(l)= 2h3aso4(s)的h =_。（4）298 k時，將20 ml 3x mol·l1 na3aso3、20 ml 3x mol·l1 i2和20 ml naoh溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：(aq)+i2(aq)+2oh(aq)(aq)+2i(aq)+ h2o(l)。溶液中c()與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達到平衡是_（填標號）。a溶液的ph不再變化bv(i)=2v()cc()/c()不再變化dc(i)=y mol·l1tm時，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm時v逆_ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由_。

18、若平衡時溶液的ph=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)k為_?！敬鸢浮?(1). (2). 2as2s3+5o2+6h2o=4h3aso4+6s (3). 增加反應(yīng)物o2的濃度，提高as2s3的轉(zhuǎn)化速率 (4). 2h13h2h3 (5). ac (6). 大于 (7). 小于 (8). tm時生成物濃度較低 (9). 【解析】（1）砷是33號元素，原子核外電子排布式ar3d104s24p3，原子結(jié)構(gòu)示意圖正確答案：；（2）原已知可以得到as2s3+o2h3aso4+s，as2s3總共升高10價，得失電子配平得2as2s3+5o24h3aso4+6s，再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少12h、6o ，所以反應(yīng)原理

19、為2as2s3+5o2+6h2o=4h3aso4+6s。該反應(yīng)加壓時，增加反應(yīng)物o2的濃度，平衡正向移動，能夠有效提高as2s3的轉(zhuǎn)化率；（3）待求解反應(yīng)可以由反應(yīng)×2-反應(yīng)×3-反應(yīng)，則h=2h1-3h2-h3 ；（4）a溶液ph不變時，則c（oh-）也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；b 根據(jù)速率關(guān)系，v（i-）/2=v(aso33-)，則b的等式始終成立，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；c由于提供的na3aso3總量一定，所以c(aso43-)/c(aso33-)不再變化時，c(aso43-)與c(aso33-)也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；d c(i-)=y mol/l時，即c(

20、aso43)=c(i-)，事實兩者濃度關(guān)系一定是2c(aso43)=c(i-)，則此時不是平衡狀態(tài)，故答案：ac。反應(yīng)從正反應(yīng)開始進行，tm時反應(yīng)繼續(xù)正向進行，v正>v逆。正確答案：大于。tm時比tn時aso43-濃度更小，所以逆反應(yīng)速率也更小，正確答案：小于、tm時aso43濃度更小，反應(yīng)速率更慢。反應(yīng)前，三種溶液混合后，na3aso3濃度為 ，同理i2濃度為xmol/l，反應(yīng)達到平衡時，生成c（aso43-）為ymol/l，則反應(yīng)生成i-濃度c（i-）=2ymol/l，消耗aso33-、i2濃度均為ymol/l，平衡時c(aso33-)為 (x-y) mol/l，c（i2）為（x-y

21、）mol/l，溶液中c(oh-)=1mol/l，k=。10.酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，mno2，zncl2和nh4cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生mnooh，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）化合物zn（oh）2fe（oh）2fe（oh）3ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為_，電池反應(yīng)的離子方程式為_。（2）維持電流強度為0.5a，電池工作五分鐘，理論上消耗zn_g。（已經(jīng)f=96500c/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主

22、要有zncl2和nh4cl，二者可通過_分離回收；濾渣的主要成分是mno2、_和_，欲從中得到較純的mno2，最簡便的方法是_，其原理是_?！敬鸢浮?(1). mno2e-h+=mnooh (2). zn2mno22h+=zn2+2mnooh (3). 0.05g (4). 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 (5). 碳粉 (6). mnooh (7). 在空氣中加熱 (8). 碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)閏o2，mnooh氧化為mno2【解析】【詳解】（1）該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，mno2被還原生成mnooh，電極方程式為mno2+h+e-=mnooh，負極鋅被氧化生成zn2+，電池總反應(yīng)式為2mno2+zn+2h+=2

23、mnooh+zn2+；（2）維持電流強度為0.5a，電池工作五分鐘，則電量為0.5a×300s=150c，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則消耗zn的質(zhì)量為；（3）濾液中主要有zncl2和nh4cl，可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成mnooh等，在空氣中加熱時，碳粉、mnooh可被氧化，分別生成二氧化碳和二氧化錳。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一小題計分。

24、11.(2017·新課標全國卷)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素k的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_nm(填標號)。a404.4 b553.5 c589.2 d670.8 e.766.5（2）基態(tài)k原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。k和cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬k的熔點、沸點等都比金屬cr低，原因是_。（3）x射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，i3asf6中存在i3+離子。i3+離子的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_。（4）kio3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材

25、料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中k、i、o分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。k與o間的最短距離為_nm，與k緊鄰的o個數(shù)為_。（5）在kio3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，i處于各頂角位置，則k處于_位置，o處于_位置。.【答案】 (1). a (2). n (3). 球形 (4). k的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 (5). v形 (6). sp3 (7). 0.315 (8). 12 (9). 體心 (10). 棱心【解析】（1）紫色波長400nm435nm，因此選項a正確；（2）k位于第四周期ia族，電子占據(jù)最高能層是第四層，即n層，最后一個電子填充

26、子在s能級上，電子云輪廓圖為球形；k的原子半徑大于cr的半徑，且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，因此k的熔點、沸點比cr低；（3）i3與of2互為等電子體，of2屬于v型，因此i3幾何構(gòu)型為v型，其中心原子的雜化類型為sp3；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，k與o間的最短距離是面對角線的一半，即為nm0.315nm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離k最近的o的個數(shù)為12個；（5）根據(jù)kio3的化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，k處于體心，o處于棱心。12.反-2-己烯醛(d)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備d的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：已知：rcho+roh+roh（1）a的名稱是_；b分子中共面原子數(shù)目最多為_；c分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_種。（2）d中含氧官能團的名稱是_，寫出檢驗該官能團的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（3）e為有機物，能發(fā)生的反應(yīng)有_。a聚合反應(yīng)b加成反應(yīng)c消去反應(yīng)d取代反應(yīng)（4）b的同分異構(gòu)體f與b有完全相同的官能團，寫出f所有可能的結(jié)構(gòu)：_。（5）以d為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。（6）問題（5）的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是_。【答案】 (1). 正丁醛或丁醛 (2).