《2-2海水的綜合利用》學(xué)案2

1、課題2海水的綜合利用學(xué)案2目的要求:了解海水中鹽的開發(fā)和利用，掌握食鹽資源的利用。了解海水提溴的重要步驟學(xué)習(xí)過(guò)程：一、海水中鹽的開發(fā)和利用海水中含有多種鹽類，以 最多，約占海水中鹽類總量的 ，還含有、等。1海水制鹽海水制鹽以 法(鹽田法)為主，主要原理是太陽(yáng)照射后， 蒸發(fā)，達(dá)到濃度時(shí)，依次以形式析出。鹽田必須符合的條件；。鹽田一般分為、三部分。海水制鹽要經(jīng)過(guò)逐漸蒸發(fā)濃縮，達(dá)到飽和后會(huì)析出，分離后所得的母液叫 ，可綜合利用制得副產(chǎn)品 、 等。(5)海水制鹽還可用 法和法，這樣不僅可制得鹽，還可得到 。2食鹽資源的利用(1)化學(xué)工業(yè)之一的氯堿工業(yè)，是以 為原料制取 ，再進(jìn)一步生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品。(2

2、)電解食鹽水實(shí)驗(yàn)裝置陰按陽(yáng)極電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)裝直氯化鈉溶液中存在著 四種離子，通直流電后，向陽(yáng)極移動(dòng)， 向陰極移動(dòng)。陽(yáng)極反應(yīng)式 ，陰極反應(yīng)式電解飽和食鹽水的反應(yīng)式是 。學(xué)與問(wèn) 寫出電解食鹽水后產(chǎn)物 NaOH、Cb、H2可用來(lái)制其他化工產(chǎn)品的反應(yīng)方程式。 利用電解食鹽水制 NaOH,應(yīng)采取什么合適的措施？電解制堿目前主要采用 法。離子交換膜電解槽是由多個(gè) _槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。單元槽由、和等組成。精制的飽和食鹽水進(jìn)入 極室，加入NaOH的純水進(jìn)入極室，通電時(shí)，水在極表面放電生成 ， Na+穿過(guò)離子交換膜由 極室進(jìn)入 極室，導(dǎo)出的陰極液中含 ，C則在極表面放電生成 ，電解后的淡鹽水從極導(dǎo)出。3.

3、離子交換膜法制燒堿二、海水提溴從海水中提溴約占世界溴年產(chǎn)量的 ，常用的方法叫 ，即用氯氣氧化海水中的 ，使其變成 ，然后用空氣或水蒸氣 。1氧化(1) 寫出用氯氣置換溴離子的反應(yīng)式 。(2) 氯氣置換溴離子之前，要使海水 化，使pH=。2吹出當(dāng)Br被氧化成 后，用 將其吹出，也可用 與溴一起蒸出。3. 吸收：寫出用二氧化硫做還原劑回收溴，再用氯氣將其氧化得到溴產(chǎn)品的反應(yīng)方程 式、。溴的用途：工業(yè)上：燃料的防爆劑；膠卷的感光材料；農(nóng)業(yè)上：殺蟲劑；醫(yī)藥上：紅藥水、鎮(zhèn)靜劑。氧化性：Cl2> Bi2> 12。Cl 2+2Br = B12+2CI ; Cl 2+21 =I 2+2 CI;B1

4、2+21 =I 2+2Br .三、海水提鎂1海水中鎂的總儲(chǔ)量約為 ，目前世界生產(chǎn)的鎂 來(lái)自海水。2談?wù)劰I(yè)生產(chǎn)提取鎂的主要方法和寫出主要反應(yīng)方程式3. 如何用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法從氯化鎂溶液中得到氯化鎂？在氯化氫氣氛中蒸發(fā)4. 設(shè)計(jì)從上述苦鹵中提取溴及碘？溴氧化后吹出，用氫氧化鈉吸收后酸化；碘氧化后用萃取劑萃取四、從海水中提取重水1氫的同位素符號(hào)和名稱是 、。2. 2iH氘的原子核內(nèi)有一個(gè) 和一個(gè)，所以叫 ，化學(xué)符號(hào)是_重水可作原子反應(yīng)堆的和。3. 熱核聚變指的是 。4. 海水中含重水t。參與答案一、海水中鹽的開發(fā)和利用氯化鈉、80%、氯化鎂、硫酸鈣。1. 海水制鹽(1) 蒸發(fā)、水分、飽和、固體。

5、(2) 有平坦空曠的海灘，潮汐落差大 氣候干燥、多風(fēng)、少雨 遠(yuǎn)離江河入?？凇ＹA水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池。風(fēng)吹、日曬，食鹽晶體、苦鹵、氯化鉀、氯化鎂。(5)電滲析、冷凍、淡水。2食鹽、NaOH、Cb、啟。Na+> C、OH、H+, C、Of, Na+> H+ 2 C2e= Cl 2 二 H+ 2e=出 2NaCI+ 2HO 電解 2NaOH+ H + Cl 2 2NaOH + CQ =NazCC3 + HzO 沖 + Cl 2 _點(diǎn)鼻 2HCI2NaOH + Cl 2=NaCIO+ NaCI裝置：用離子交換膜電解槽，單元槽：由陽(yáng)極(鈦網(wǎng))、陰極(碳鋼網(wǎng))、離子交換膜、電解槽框、導(dǎo)電銅棒等

6、組成。離子交換膜的特性：只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)。離子交換膜的作用： 可防止 H2 + Cb = 2HCI爆炸； CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + HO影響燒堿產(chǎn)量和質(zhì)量。離子交換膜、單元、陽(yáng)極 (鈦網(wǎng))、陰極(碳鋼網(wǎng))、離子交換膜、電解槽框、導(dǎo)電銅棒。陽(yáng)、陰、H2、陽(yáng)、陰、NaOH、陽(yáng)、C2、陽(yáng)。二、海水提溴1/3、吹出法、Br、B"、吹出。1. (1)Cl2+ 2 Br =2 C+ Br2(2)酸化、3.52. Br2、空氣、水蒸氣。3. Br2 + SQ + HkO=2HBr+ H2SQ C+ 2 Br=2 C + Br2三、海水提鎂15

7、1.2.1 X 10 t, 60%。2加入石灰乳，使海水中的鎂變氫氧化鎂沉淀Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2 JL加鹽酸使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + 2 H2O電解氯化鎂2MgCb 通電 2Mg + CI2四、從海水中提取重水1231. 1H氕、1H氘1H氚2質(zhì)子、中子、重氫、D D2O、中子減速劑、傳熱介質(zhì) (重水堆)3兩個(gè)氘核在高溫高壓下融合成氦核，同時(shí)放出大量能量的過(guò)程。144. 2.0X 10 t【課堂鞏固提高】.123+.!=!,、1、 1 H、1 H、1 H、H、H2是()A、氫的五種同位素B、五種氫元素C、氫的五種同素異形體D、氫元素的五種不

8、同微粒答案：D2、 用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，在陽(yáng)極上不放出O2的是()A.KOHB.NazSQC.KCID.K2SO1答案：C()3. (07高考海南)目前下列工藝過(guò)程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是A .硬水的軟化B .電解飽和食鹽水制造 NaOHC.電滲析淡化海水D .海水中提取金屬 Mg答案：D4、（07高考廣東）許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A、氯、溴、碘B、鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D、食鹽、淡水答案：D5、 （04高考上海）下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（）飽和食扭水A氫氧化鈉溶液飽和食鹽水氫氧化鈉溶液飽和食鹽水答

9、案：D6、如圖所示，兩容器都盛有食鹽水和酚酞混合液,在下列裝置中最先觀察到變紅現(xiàn)象的區(qū)域是I，并寫出各極的反應(yīng)式。乙答案：甲和丁的附近;甲:2H 2e_ > H2；乙：Fe Fe2 2e_；丙:帀 > Zn2 2e一；丁:。2 2H2O 4e_ > 4OH 7、海水是化工原料的主要來(lái)源，下面是工業(yè)上對(duì)海水綜合利用的示意圖:梅水石灰水鹽酸回答下列問(wèn)題:從海水中得到粗鹽中含 Mg2、Ca2、sj；一等雜質(zhì)離子，如用試劑 BaC2、Na°H、鹽酸和Na；CQ溶液，除去雜質(zhì)離子，則加入試劑的順序是 。(2)以海灘貝殼為原料制備Ca(OH的過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 ,(3) MgCb 6H20脫水過(guò)程中易水解生成堿式氯化鎂，化學(xué)方程式為 。因此工業(yè)上常使MgCl2 6H2O晶體在氣體中脫水而得到干燥無(wú)水的MgCb。(4) 電解無(wú)水 MgCb可得金屬鎂和氯氣，利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案: BaCI；、N