【KS5U解析】河北省遵化市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、遵化市2019-2020學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題本試卷分第i卷和第ii卷，第i卷為選擇題，共42分，第ii卷為非選擇題，共58分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。將第i卷選擇題的答案涂在答題卡中?？赡苡玫降脑恿浚篽-1 c-12 n-14 o-16 na-23一、選擇題（本題包括21小題，每小題2分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1. 中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大。下列兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了。文獻(xiàn)：開(kāi)寶本草記載：“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻(xiàn)本草綱目“火藥乃焰硝、硫黃、山本炭所合，以為烽燧銅諸藥者”。下列對(duì)其解釋不合理的是a. 文獻(xiàn)中提取，利

2、用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程b. 文獻(xiàn)中使用火藥的產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境c. 用文獻(xiàn)中方法制取是因?yàn)榈娜芙舛仁軠囟扔绊戄^大d. 文獻(xiàn)中火藥的作用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性【答案】b【解析】【詳解】a.kno3溶解度隨溫度變化大，溶解后煎煉得之主要是利用蒸發(fā)結(jié)晶，故a項(xiàng)不符合題意；b.火藥使用會(huì)產(chǎn)生氮氧化物、硫化物，會(huì)污染環(huán)境，故b項(xiàng)符合題意；c.可通過(guò)溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶進(jìn)行提取，其主要原理是利用kno3溶解度隨溫度變化大，故c項(xiàng)不符合題意；d.火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)?，kno3中氮元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)kno3的氧化性，故d項(xiàng)不符合題意，答案選b。【點(diǎn)睛】古代黑火藥的主要成分是kno3、

3、s、c，在爆炸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：2kno3+3c+s=k2s+n2+3co2，在反應(yīng)中，氧化劑是kno3、s，還原劑是c。2. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. 中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅b. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕c. 港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能d. 研發(fā)新能源汽車(chē)，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致【答案】a【解析】【詳解】a制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩

4、管道的腐蝕，選項(xiàng)b正確；c跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，選項(xiàng)c正確；d研發(fā)新能源汽車(chē)，減少化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣、廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，選項(xiàng)d正確；答案選a。3. 下列實(shí)驗(yàn)中，ph試紙的使用過(guò)濾蒸發(fā) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()a. 玻璃棒b. 蒸發(fā)皿c. 試管d. 分液漏斗【答案】a【解析】【詳解】使用ph試紙測(cè)溶液的ph值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；過(guò)濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；蒸發(fā)用到鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：

5、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選a。4. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）a. 乙酸的分子球棍模型可表示為b. 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物c. 新制的氫氧化銅可以鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇d. 丁酸和乙酸乙酯互為同系物【答案】c【解析】【詳解】a 是乙酸的比例模型，故a錯(cuò)誤；b糖類(lèi)中單糖、二糖不是高分子化合物，故b錯(cuò)誤；c乙酸和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色，葡萄糖與新制氫氧化銅加熱生成磚紅色沉淀，乙醇與新制氫氧化銅不反應(yīng)，因此用新制的氫氧化銅鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇，故c正確；d丁酸和乙酸乙酯兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故d錯(cuò)誤

6、。綜上所述，答案為c。5. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是a. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為：fe2e=fe2b. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：o22h2o4e=4ohc. 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2e=cu2d. 惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl2【答案】d【解析】【詳解】a鋼鐵腐蝕中，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；b燃料電池中燃料做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；c電解精煉銅時(shí)粗銅與正極相連做陽(yáng)極，精銅與負(fù)極相連做陰極，錯(cuò)誤；d電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。6. na代表阿伏加德羅

7、常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）a. 常溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lccl4含有的分子數(shù)目為nac. 7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1nad. 1l0.1mol·l-1的nahco3溶液中h2co3、hco和co粒子數(shù)之和為0.1na【答案】b【解析】【詳解】a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g甲烷為1mol，故其共價(jià)鍵數(shù)目為4na，選項(xiàng)a正確；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ccl4不是氣態(tài)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1na

8、，選項(xiàng)c正確；dc元素在水中存在的所有形式為、h2co3，根據(jù)物料守恒，有n()n()n(h2co3)=0.1mol，選項(xiàng)d正確；答案選b。7. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）a. sso3h2so4so2na2so3na2so4b. sisio2h2sio3na2sio3c. n2nh3nono2hno3no2d. alal2o3al(oh)3naalo2【答案】c【解析】【詳解】as與o2反應(yīng)產(chǎn)生so2，s不能一步反應(yīng)生成so3，so3與水反應(yīng)生成h2so4，濃h2so4與銅反應(yīng)生成so2，so2與氫氧化鈉反應(yīng)生成na2so3，na2so3與氧氣反應(yīng)生成na2so4，選項(xiàng)a不符合

9、題意；bsi和o2反應(yīng)生成sio2，sio2難溶于水，不能一步生成h2sio3，應(yīng)是sio2和堿反應(yīng)生成硅酸鹽，硅酸鹽和酸反應(yīng)生成硅酸，選項(xiàng)b不符合題意；c氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣：n2+3h22nh3，氨氣催化氧化生成一氧化氮：4nh3+5o24no+6h2o，no和o2反應(yīng)生成no2：2no+o2=2no2，no2和水反應(yīng)生成hno3和no：3no2+h2o=2hno3+no，濃硝酸與cu反應(yīng)生成no2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化都可以一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)c符合題意；d鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁難溶于水，不能一步反應(yīng)生成al(oh)3，氧化鋁溶于酸得到鋁鹽，鋁鹽和堿溶液反應(yīng)生成al(oh

10、)3沉淀，選項(xiàng)d不符合題意；答案選c。8. 下列說(shuō)法正確的是( )a. 水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏Ib. abn型分子中，若中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，則abn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子c. h2o、nh3、ch4分子中的o、n、c分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故o、n、c分別采取sp、sp2、sp3雜化d. 配合物cu(h2o)4so4中，中心離子是cu2，配體是so42-，配位數(shù)是1【答案】b【解析】【詳解】a、氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如溶解性、熔沸點(diǎn)等，穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，因此水很穩(wěn)定與水中含有大量的氫鍵無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b、abn型分子中，若中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，則abn為空間對(duì)

11、稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故b正確；c、h2o中心原子o有2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)(62×1)/2=2，雜化類(lèi)型為sp3，nh3中心原子n有3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)(53×1)/2=1，雜化類(lèi)型為sp3，ch4中心原子c有4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(44×1)/2=0，雜化類(lèi)型為sp3，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)配合物組成，cu2為中心離子，配體為h2o，配位數(shù)為4，故d錯(cuò)誤。9. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是a. 乙酸和乙醇均能與naoh溶液反應(yīng)b. ch3ch(ch3)2可稱為異丁烷c. 苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)d. c3h6clbr有4種同分異構(gòu)體【答案】b【解析】【詳解】a.

12、 乙酸具有酸性，可與氫氧化鈉反應(yīng)，但乙醇不具有酸的通性，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch(ch3)2，b項(xiàng)正確；c. 苯使溴水褪色是因?yàn)殇逶诒街械娜芙舛容^大，發(fā)生了萃取，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，則其一氯代物只有兩種：ch3ch2ch2cl、ch3chclch3，第一種含有3類(lèi)氫原子，第二種含有2類(lèi)氫原子，所以共有5種，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。【點(diǎn)睛】d項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，c3h6clbr可以看作丙烷中的2個(gè)h原子分別被1個(gè)cl、1個(gè)br原子取代，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的h原子，可以取代不同碳原子上的h原子。10. 元素及其化合物的性質(zhì)是化學(xué)研究的主要內(nèi)

13、容之一。下列敘述正確的是a. 向fe(no3)2溶液中滴加稀鹽酸，溶液變黃b. na與氧氣反應(yīng)只生成na2o2c. 將so2通入過(guò)量bacl2溶液可生成baso3沉淀d. 向酚酞試液中加足量na2o2粉末，充分振蕩后溶液呈紅色【答案】a【解析】【詳解】a. no3在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能把fe2氧化成fe3，因此溶液變?yōu)辄S色，a項(xiàng)正確； b. 金屬鈉與氧氣在常溫下，反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃或加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. so2通入bacl2不反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，即先變紅后褪色，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。11. 下列在限定條件溶液中的各組離子，

14、能夠大量共存的是（ ）a. ph=1的溶液：na+、cl、fe2+、nob. 與al能產(chǎn)生氫氣的溶液：k+、ba2+、cl、brc. 使酚酞試液變紅的溶液：na+、cl、so、al3+d. 水電離的h+濃度為1×1012mol·l1的溶液：k+、so、co、nh【答案】b【解析】【詳解】aph=1的溶液，說(shuō)明是酸溶液，h+、fe2+、no三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存，故a不符合題意；b與al能產(chǎn)生氫氣的溶液，說(shuō)明可能是酸溶液，可能是堿溶液，k+、ba2+、cl、br都不反應(yīng)，共存，故b符合題意；c使酚酞試液變紅的溶液，說(shuō)明是堿溶液，oh與al3+反應(yīng)，故c不符合題意；d水電

15、離的h+濃度為1×1012mol·l1的溶液，說(shuō)明可能是酸溶液，可能是堿溶液，h+與co反應(yīng)，oh與nh反應(yīng)，故d不符合題意。綜上所述，答案為b。12. 下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是（ ）a. 某物質(zhì)的溶液ph<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽b. agcl在同濃度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同c. ph=4.5的番茄汁中c(h+)是ph=6.5的牛奶中c(h+)的100倍d. ph=5.6的ch3cooh與ch3coona混合溶液中，c(na+)>c(ch3coo)【答案】c【解析】【詳解】a某物質(zhì)的溶液ph7，則該物質(zhì)可能是酸、強(qiáng)酸弱堿鹽，

16、也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽，比如亞硫酸氫鈉，故a錯(cuò)誤。b同濃度的cacl2和nacl溶液中，前者氯離子濃度大于后者，根據(jù)溶解平衡，cacl2溶液中氯離子濃度大，agcl在cacl2中溶解平衡逆向移動(dòng)，因此在cacl2溶液的溶解度小于在nacl溶液中溶解度，故b錯(cuò)誤；cph=4.5的番茄汁中c(h+)=1.0×104.5moll1，ph=6.5的牛奶中c(h+)=1.0×106.5moll1，因此ph=4.5的番茄汁中c(h+)是ph=6.5的牛奶中c(h+)的100倍，故c正確。dph=5.6的ch3cooh與ch3coona混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(na+)+ c(h+)

17、= c(ch3coo)+ c(oh)，由于ph=5.6，c(h+) c(oh)，因此c(na+) c(ch3coo)，故d錯(cuò)誤。綜上所述，答案為c。13. 已知有機(jī)物a：，有機(jī)物b：，下列說(shuō)法中正確的是（ ）a. 苯是a的同分異構(gòu)體b. a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)c. b可使溴水、酸性kmno4溶液褪色，且反應(yīng)類(lèi)型相同d. b的一氯代物有5種【答案】b【解析】【詳解】a、苯的分子式為c6h6，a的分子式為c6h8，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b、乙烯中兩個(gè)c原子和4個(gè)h原子在同一平面內(nèi)，與碳碳雙鍵連接的2個(gè)c原子也全部在同一平面內(nèi)，所以a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)，b項(xiàng)正確；c

18、、b的碳碳雙鍵與br2發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，與酸性kmno4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致其褪色，二者反應(yīng)類(lèi)型不同，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d、b的一氯取代物有6種，d項(xiàng)錯(cuò)誤。正確答案選b。14. a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，a的單質(zhì)是最理想的燃料。c原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，e與c同主族，下列說(shuō)法不正確的是a. 元素d與a一定形成共價(jià)化合物b. 元素b可能與元素a形成多種共價(jià)化合物c. f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物定一種強(qiáng)酸d. 若元素d是非金屬元素，則d的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料【答案】a【解析】【分析】a的單質(zhì)是最理想的燃料，a是h元素。c原子次外層電子數(shù)是最外層的1

19、/3，說(shuō)明c只能是第二周期的元素即c是o元素；e與c同主族，e是s元素；f是原子序數(shù)大于s的主族元素，f是cl元素；b可能是li、be、b、c、n幾種元素中的一種，d可能是f、na、mg、al、si、p中的一種?！驹斀狻縜. 若元素d是na，na與h形成的化合物nah是離子化合物，故a錯(cuò)誤；b. c、n與h元素都能形成多種共價(jià)化合物，如ch4、c2h6，nh3、n2h4等，故b正確；c. f是cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是hclo4，hclo4是強(qiáng)酸，故c正確；d. 若元素d是si元素，si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故d正確；選a。15. 下列離子方程式正確的是a. 向氯化鋁溶液中滴加氨水：

20、al3+3oh-=al(oh)3b. 將fe2o3溶解與足量hi溶液：fe2o3+6h+=2fe3+3h2oc. 銅溶于濃硝酸：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2od. 向石灰石中滴加稀硝酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2o【答案】d【解析】【詳解】a. 氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+，故a錯(cuò)誤；b. 將fe2o3溶解與足量hi溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：fe2o3+6h+2i-=2fe2+i2+3h2o，故b錯(cuò)誤；c. 銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水， cu+4h+2no3-=c

21、u2+2no2+2h2o，故c錯(cuò)誤；d. 向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故d正確。16. 是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：，溫度時(shí)，向密閉容器中通入氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間050010001500下列說(shuō)法正確的是a. 500 s內(nèi)的生成速率為b. 溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為c. 達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的，d. 溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則【答案】b【解析】【詳解】a. 500 s 內(nèi)的消耗速率，相同時(shí)間內(nèi)的生成速率消耗=，故a錯(cuò)誤；b.溫度下該

22、反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率=50%，故b正確；c. 達(dá)到平衡后其它條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)大于原來(lái)2倍，則，故c錯(cuò)誤；d. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則，故d錯(cuò)誤；答案選b。【點(diǎn)睛】根據(jù)圖示所給信息，得出溫度越高，五氧化二氮濃度降低，熟練運(yùn)用速率公式和轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算。17. 碳原子周?chē)暨B著四個(gè)完全不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子就是手性碳原子。洋薊素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是（ ）a. 1mol洋薊素最多可與6molbr2反應(yīng)b. 結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子c. 1mol洋

23、薊素最多可與9molnaoh反應(yīng)d 一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a苯環(huán)上酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol洋薊素需要6mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，2mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共需溴8mol，故a錯(cuò)誤；b有機(jī)物中手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，分子中含有如圖()* 所示的4個(gè)手性碳原子，故b錯(cuò)誤；c洋薊素分子中含有的酚羥基、酯基和羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，四個(gè)酚羥基需4mol氫氧化鈉，兩個(gè)酯基需2mol氫氧化鈉，一個(gè)羧基需1mol氫氧化鈉，共需7mol氫氧化鈉，故c錯(cuò)誤；d洋薊素分子中含有醇羥基和羧基，一定條件下

24、能發(fā)生酯化反應(yīng)，與醇羥基相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故d正確；故選d。18. 以純堿溶液為原料，通過(guò)電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a. 乙池電極接電池正極，氣體x為h2b. na+由乙池穿過(guò)交換膜進(jìn)入甲池c. naoh溶液z比naoh溶液y濃度小d. 甲池電極反應(yīng)：4oh-4e-=2h2o+o2【答案】c【解析】【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4co32-+2h2o-4e-=hco3-+o2，

25、氣體x為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過(guò)程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻縜乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故a錯(cuò)誤；b電解池中陽(yáng)離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故b錯(cuò)誤；c陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，naoh溶液y比naoh溶液z濃度大，故c正確；d放出氧氣的電極為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4co32-+2h2o-4e-=4hco3-+o2，故d錯(cuò)誤；故答案為c。19. 常溫下

26、，用0.1mol·l-1naoh溶液分別滴定20.00ml0.1mol·l-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 圖、圖分別是naoh溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線b. 滴定苯甲酸溶液時(shí)最好選用甲基橙作指示劑c. 達(dá)到b、d狀態(tài)時(shí)，naoh溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應(yīng)d. v(naoh)=10.00ml時(shí)，滴定苯甲酸混合溶液中c(c6h5coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)【答案】d【解析】【分析】從滴定曲線的幾個(gè)特殊點(diǎn)入手、分析溶質(zhì)成分、結(jié)合電荷守恒等判斷離子濃度的大小關(guān)系；【詳解】a. hcl是強(qiáng)酸、苯

27、甲酸是弱酸，0.1mol/l的鹽酸和苯甲酸的ph：苯甲酸>鹽酸，根據(jù)圖知，未加naoh溶液時(shí)圖i的ph=1、圖的ph>1，則圖、圖分別是naoh溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故a錯(cuò)誤；b. 苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色的ph范圍為810，所以滴定苯甲酸溶液時(shí)應(yīng)該選取酚酞作指示劑，故b錯(cuò)誤；c. 達(dá)到b狀態(tài)時(shí)，naoh溶液與鹽酸恰好發(fā)生中和反應(yīng)，混合溶液的ph=7時(shí)，溶液呈中性，苯甲酸鈉溶液呈堿性，要使苯甲酸和naoh混合溶液呈中性，苯甲酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以b點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)苯甲酸過(guò)量，故c錯(cuò)誤；d. v(naoh)=10.00ml時(shí)，苯甲酸的物質(zhì)的量是naoh的2倍，所得溶液

28、含等物質(zhì)的量濃度的苯甲酸和苯甲酸鈉，根據(jù)圖知，溶液呈酸性，則，電荷守恒： ，則 ，所以存在滴定苯甲酸的混合溶液中 ，故d正確；答案選d。20. 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論a2ml0.1mol·l-1mgcl2溶液中滴加2滴1mol·l-1naoh溶液，再滴加2滴0.1mol·l-1fecl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀kspmg(oh)2>kspfe(oh)3b把鐵片投入濃硫酸無(wú)明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)cfecl3和bacl2混合溶液中通入足量so2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為bas

29、o3d向2ml2%cuso4溶液中加入幾滴1%naoh溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物x溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀x不可能是葡萄糖a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a2ml0.1mol·l-1mgcl2溶液中滴加2滴1mol·l-1naoh溶液，生成白色沉淀mg(oh)2且mgcl2過(guò)量，再滴加2滴0.1mol·l-1fecl3溶液，生成紅褐色沉淀fe(oh)3，說(shuō)明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鐵沉淀，說(shuō)明kspmg(oh)2>kspfe(oh)3，選項(xiàng)a正確；b把鐵片投入濃硫酸中，鐵被鈍化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯而不是常溫下鐵不與濃

30、硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；cfecl3和bacl2混合溶液中通入足量so2，二氧化硫被氧化成，而fecl3被還原，生成的沉淀為硫酸鋇，溶液變?yōu)闇\綠色則生成fecl2，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d加入的naoh不足，不能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選a。21. 一定條件下，合成氨反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。圖甲表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖乙表示在2l的密閉容器中反應(yīng)時(shí)n2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是 ( )a. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b. 由圖乙信息，從11 min起其他條件不

31、變，壓縮容器的體積，則n(n2)的變化曲線為dc. 由圖乙信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(h2) = 0. 09 mol·ll·minld. 圖丙中溫度t1 < t2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物n2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)【答案】b【解析】【分析】由圖甲反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；分析圖乙變化量，計(jì)算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算得到氫氣速率，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算得到，縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，改變瞬間不變，達(dá)平衡是減小；圖丙表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)

32、，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大；由圖丙可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度t1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故溫度t1<t2?！驹斀狻縜. 分析圖甲可知反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，a錯(cuò)誤；b. 從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，瞬間氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變，隨平衡正向進(jìn)行，氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小，則的變化曲線d符合，b正確；c. 分析圖象乙可知，在2l的密閉容器中，c錯(cuò)誤；d. 圖丙表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平

33、衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點(diǎn)中，c的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高，d錯(cuò)誤；答案選b。第ii卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題包含5小題，共58分）22. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有mgco3、mgsio3和少量fe、al的氧化物)為原料，制備mgco3·3h2o。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_(任寫(xiě)一點(diǎn))，酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）加入30%h2o2的目的是_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的fe3+，加入30%h2o2后，檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2+的最佳試劑是_。萃取分

34、液完成后，檢驗(yàn)水相中是否含有fe3+的最佳試劑是_。（4）室溫下，除去mgso4溶液中的a13+(使al3+濃度小于1×10-6mol·l1)而不引入其它雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑x為_(kāi)，應(yīng)調(diào)節(jié)ph的范圍為_(kāi)。已知：kspal(oh)3=1.0×10-33；ph=8.5時(shí)，mg(oh)2開(kāi)始沉淀（5）向?yàn)V液中加入na2co3溶液生成mgco3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?(1). 升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等 (2). mgco3+2h+=mg2+h2o+co2、mgsio3+2h+=mg2+h2sio3 (3). 將fe2+氧化為fe3+

35、便于除去 (4). k3fe(cn)6溶液 (5). kscn溶液 (6). mgo、mg(oh)2、mgco3或mg2(oh)2co3 (7). 5.0ph8.5 (8). 取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈【解析】【分析】廢渣主要成分為mgco3、mgso4和少量fe、al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，過(guò)量后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入h2o2氧化亞鐵離子，然后加入有機(jī)萃取劑萃取fe3+，分液后可除去溶液中的fe3+，分液后水溶液中含有mg2+、al3+，然后除去al3+，再經(jīng)過(guò)一系列操作，得到mgco33

36、h2o以此解答該題?！驹斀狻浚?）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等；廢渣中mgco3、mgsio3溶于稀硫酸時(shí)，發(fā)生的離子方程式為mgco3+2h+=mg2+h2o+co2、mgsio3+2h+=mg2+h2sio3，故答案為：升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等；mgco3+2h+=mg2+h2o+co2、mgsio3+2h+=mg2+h2sio3；（2）加入h2o2溶液氧化亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，有利于有機(jī)萃取劑萃取fe3+，達(dá)到分離的目的，故答案為：將fe2+氧化為fe3+，便于除去；（3）加入30%h2o2后，檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2+的最佳試

37、劑是k3fe(cn)6溶液，因?yàn)閮烧呖梢苑磻?yīng)生成帶有鐵氰化亞鐵沉淀，故答案為：k3fe(cn)6溶液；檢驗(yàn)fe3+萃取完全，可以取分液后的下層水溶液少許于試管中。然后滴加少量的kscn溶液，如不變紅色則完全分離，故答案為：kscn溶液；（4）室溫下，除去除去mgso4溶液中的a13+（使al3+濃度小于1×10-6mol/l）而不引入其它雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑x為mgo、mg(oh)2、mgco3或mg2(oh)2 co3；根據(jù)氫氧化鋁的溶度積常數(shù)可知當(dāng)鋁離子濃度是1×10-6mol/l時(shí)，氫氧根的濃度是 mol/l=1×10-9mol/l，故氫離子濃度為：10-5

38、mol/l，此時(shí)ph=5，又因?yàn)閜h=8.5 時(shí)，mg（oh）2開(kāi)始沉淀，所以應(yīng)調(diào)節(jié)ph的范圍為5.0ph8.5，故答案為：mgo、mg(oh)2、mgco3或mg2(oh)2 co3；5.0ph8.5；（5）用蒸餾水洗滌成mgco3沉淀，反復(fù)洗滌后，取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈。23. 亞硝酸鈉(nano2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：2no+na2o2=2nano2； 3nano

39、2+3hcl=3nacl+hno3+2no+h2o；酸性條件下，no和no2都能與mno4-反應(yīng)生成no3-和mn2+；na2o2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置a前，先通一段時(shí)間n2，目的是_。（2）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將b瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過(guò)濾可獲得cuso4·5h2o。（3）儀器c的名稱為_(kāi)，其中盛放的藥品為 _(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置d中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_，則產(chǎn)物是nano2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液

40、于錐形瓶中，用0.1000mol·l-1酸性kmno4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填代號(hào))。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b錐形瓶洗凈后未干燥c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮?(1). 排除裝置中的空氣 (2). (3). 冷卻結(jié)晶 (4). 干燥管 (5). 堿石灰 (6). 加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體 (7). ac (8). 86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)

41、生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無(wú)空氣存在，加熱a前，先通一段時(shí)間n2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；(2)裝置a中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：c+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o，裝置a中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置b生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過(guò)程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器c為干燥管，利用其中的堿石灰用來(lái)干燥一氧化氮?dú)怏w；(4)3

42、nano2+3hcl=3nacl+hno3+2no+h2o，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置d中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是nano2；(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)味ㄟ^(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大，故a正確；b錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故c正確；故答案為ac；由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應(yīng)該

43、舍棄；其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：ml=20.00ml，25ml樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/l×0.02l=0.002mol，則250ml樣品溶液會(huì)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol×=0.02mol，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式：2mno4-5no2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.05mol，質(zhì)量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=86.25%。24. 氫氣在工業(yè)合成中應(yīng)用廣泛。(1)通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：co(

44、g)+2h2(g)=ch3oh(g) h=90.8kj·mol-1。co2(g)+h2(g)=co(g)+h2o(g) h=+41.3kj·mol-1。請(qǐng)寫(xiě)出由co2和h2制取甲醇的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮縞o2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h=49.5kj·mol-1【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律：+到co2和h2制取甲醇的熱化學(xué)方程式co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h=49.5kj·mol-1；故答案為：o2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h=49.5kj·mol-1。

45、25. ch4可以消除氮氧化物的污染，主要反應(yīng)原理為ch4(g)+2no2(g)co2(g)+2h2o(g)+n2(g) h=-868.7kj·mol-1。（1）在3.00l密閉容器中通入1molch4和2molno2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間r/min02468l0總壓強(qiáng)p/×l00kpa4.805.445.765.926006.00由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，04min內(nèi)v(no2)=_，該溫度下的平衡常數(shù)k=_。（2）在一恒容裝置中通入一定量ch4和no2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，no2的轉(zhuǎn)化率如圖。則下列敘述正

46、確的是_。a.若溫度維持在200更長(zhǎng)時(shí)間，no2的轉(zhuǎn)化率將大于19b.反應(yīng)速率：b點(diǎn)v(逆)e點(diǎn)的v(逆)c.平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)d.b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡（3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有no的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生n2。陰極的電極反應(yīng)式_；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到13.44ln2時(shí)，理論上消耗nh3的體積為_(kāi)。（4）常溫下，用氨水吸收co2可得到nh4hco3溶液，在nh4hco3溶液中c(nh)_c(hco)(填“”“”或“=”)；反應(yīng)nh+hco+h2o=nh3·h2o+h2co3的平衡常數(shù)k=_。(已知常溫下nh3·h2o的電離平衡常數(shù)kb=

47、2×10-5，h2co3的電離平衡常數(shù)k1=4×10-7，k2=4×10-11)【答案】 (1). 0.1moll-1min-1 (2). 6.75 (3). ad (4). 2no+10e-+6h2o=n2+12oh- (5). 44.8l (6). > (7). 1.25×10-3【解析】【分析】（1）由題給數(shù)據(jù)建立三段式，依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比計(jì)算04min和平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)公式計(jì)算；（2）由圖可知，溫度400、500轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，400之前反應(yīng)沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，50

48、0之后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，no2的轉(zhuǎn)化率降低；（3）由題給信息可知，no2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成n2；由得失電子數(shù)目守恒計(jì)算理論上消耗nh3的體積；（4）由電離常數(shù)大小判斷溶液中hco3-和nh4+的水解程度；找出化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)和電離常數(shù)的關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻浚?）設(shè)04min內(nèi)ch4的消耗量為x，由題意建立如下三段式：由=得關(guān)系式=，解得x=0.6mol，則04min內(nèi)v（no2）=0.1mol·l-1·min-1；由表中數(shù)據(jù)可知，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)ch4的消耗量為y，由題意建立如下三段式：由=得關(guān)系式=，解得y=0.75mol，平

49、衡時(shí)c（ch4）、c（no2）、c（co2）、c（h2o）、c（n2）分別為mol/l、mol/l、mol/l、mol/l、mol/l，則化學(xué)平衡常數(shù)k=6.75，故答案為0.1mol·l-1·min-1；6.75；（2）a.圖中200時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有到達(dá)平衡，向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度維持在200更長(zhǎng)時(shí)間，no2的轉(zhuǎn)化率將大于19%，選項(xiàng)a正確；b溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，由圖可知b點(diǎn)反應(yīng)溫度低于e點(diǎn)反應(yīng)溫度，則b點(diǎn)的v (逆) <e點(diǎn)的v (逆)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由圖可知c點(diǎn)反應(yīng)溫度低于d點(diǎn)反應(yīng)溫度，則化學(xué)平

50、衡常數(shù)c>d，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d由圖可知，溫度400、500轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，400之前反應(yīng)沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，則b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，選項(xiàng)d正確；答案選ad；（3）由題給信息no3n2可知，n元素化合價(jià)由3價(jià)0價(jià)，no2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成n2，電極反應(yīng)式為2no36h2o10e=n212oh；標(biāo)況下，13.44ln2的物質(zhì)的量為=0.6mol，nh3在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成n2，由得失電子守恒可得n(nh3)×3=n(n2)×10，解得n(nh3)=2mol，體積為2mol×22.4l/mol=44.8l，故答案為2no36h2o10

51、e=n212oh；44.8；（4）由nh3h2o的電離平衡常數(shù)kb=2×10-5，h2co3的電離平衡常數(shù)k1=4×10-7可知在溶液中nh3h2o的電離大于h2co3的電離，則溶液中hco3-的水解程度大于nh4+，所以nh4hco3溶液中c（nh4+） 大于c（hco3-）；反應(yīng)nh4+hco3+h2onh3·h2o+h2co3的平衡常數(shù)k=1.25×10-3，故答案為；1.25×10-3。26. “玉兔二號(hào)”月球車(chē)，通過(guò)砷化鎵(gaas)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)as原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)，基態(tài)ga原子核外有_個(gè)

52、未成對(duì)電子。(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kj·mol1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_(kāi)和+3，砷的電負(fù)性比鎵_(填“大”或“小”)。(3)1918年美國(guó)人通過(guò)反應(yīng)：hcch+ascl3chcl=chascl2制造出路易斯毒氣。在hcch分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)；ascl3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。(4)砷化鎵可由(ch3)3ga和ash3在700制得，(ch3)3ga中碳原子的雜化方式為_(kāi)。(5)gaas為原子晶體，密度為g·cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，ga與as以_鍵鍵合。在晶胞中，距離ga原子距離最近且相等的as原子有_個(gè)?！敬鸢浮?(1). (2). 1 (