化學(xué)計(jì)算題中考?jí)狠S題分類匯編

1、化學(xué)計(jì)算題中考?jí)狠S題分類匯編一、中考化學(xué)計(jì)算題1.取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意解答問題：.4 4. 放出氣體的質(zhì)量也(1)當(dāng)加入196g稀硫酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為 go(2)計(jì)算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)試通過計(jì)算求出加入 98g稀硫酸(即A點(diǎn))時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【答案】4.4 10% 7.1%【解析】【分析】【詳解】(1)從題中圖像可知，當(dāng)加入稀硫酸98g時(shí)，生成的氣體質(zhì)量達(dá)到最大值4.4g,此時(shí)碳酸鈉和稀硫酸完全反應(yīng)，因此繼續(xù)加入稀硫酸

2、至196g,氣體質(zhì)量不會(huì)增加，因此反應(yīng)中放出氣體的質(zhì)量為4.4g；(2)因?yàn)榧尤胂×蛩?98g時(shí)，生成的氣體質(zhì)量達(dá)到最大值4.4g,所以此時(shí)碳酸鈉和稀硫酸完全反應(yīng)。設(shè)加入的98g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x,恰好反應(yīng)時(shí)生成的硫酸鈉質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z。Nazg+H2SO4 =NazSO,+ H2O + CO21069814244zxy4.4g98 x一=44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:陋 100%=10% 98g142 y444.4g解得 y=14.2g106 _ z444.4g解得 z=10.6g(3)加入98g稀硫酸溶液時(shí)的溶液為碳酸鈉和稀硫酸恰好完全

3、反應(yīng)時(shí)的溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=7.1%14.2g10.6g+95.8g+98g-4.4g7.1%。答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%; A點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SQ,可用以下方式處理。方式一：2SC2+Q2+2CaO-2CaSQ;方式二：2SQ+O2+4NaOH2Na2SQ+2H2O 試計(jì)算:(1)方式一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為 ;方式二反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)變化為。(2)若用方式一處理9.6tSO2,所得產(chǎn)品價(jià)值 元？(寫出計(jì)算過程)(已知：CaSQ的價(jià)格為 700元/噸)(3)若用方式二處理9.6tSO2,剛好

4、用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)(最終結(jié)果精確到0.1%)。(寫出計(jì)算過程)【答案】7 +4+6 14280 34.4%【解析】【分析】【詳解】(1)方式一 ZSQ+Oz+zCaO-2CaSO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為 7;方式二2SQ+O2+4NaOH 2Na2SQ+2H2O前后硫元素的化合價(jià)變化為 +4一+&故填：7, +4一+6(2)解：若用方式一處理9.6tSO2,設(shè)生成的硫酸鈣的質(zhì)量為 x2SO2 +O2 + 2CaO= 2CaSO41282729.6tx128 = 9.6t272 - xx=20.4t所得產(chǎn)品價(jià)值700元/t X20.4t=1428加答：

5、若用方式一處理 9.6tSO2,所得產(chǎn)品價(jià)值14280元。(3)解：若用方式二處理 9.6tSO2,設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為V,消耗的氧氣質(zhì)量為 z2SO2 +Q2 + 4NaQH = 2Na2SQ4+2H2Q128322849.6tzy128 32 2849.6t z yy=21.3tz=2.4t所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.3t100% 34.4%9.6t+50t+2.4t答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.4%。3.某化學(xué)興趣小組對(duì)失去標(biāo)簽的稀硫酸溶液的濃度進(jìn)行測(cè)定：取稀硫酸50g于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的氫氧化鋼溶液并振蕩，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化

6、鋼溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示(1)當(dāng)?shù)渭覤a (OH) 2溶液50g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的pH 7 (填“V”或(2)求該稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出答題過程)。(3)滴加Ba (OH) 2溶液至150g時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精 確到0.01%)【答案】V 3.92% 195.34g【解析】【分析】【詳解】(1)參加反應(yīng)的Ba(OH)2質(zhì)量共有3.42% X 100g=3.42g當(dāng)?shù)瘟?Ba(OH)2溶液50g時(shí)，此時(shí) 硫酸過量，溶液呈酸性，燒杯內(nèi)溶液的pH<7o故填：V(2)解：設(shè)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；生成硫酸鋼的質(zhì)量為 V。H2so4 +Ba OH 2 = BaS

7、O4+2H2O9817123350xg3.42gy98 _ 17123350xg - 3.42g yx 3.92%; y 4.66g；故填：3.92%(3)滴加Ba(。山溶液至150 g時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為的求法是，先看往燒杯中加入了多 少物質(zhì)，再看以什么形式從溶液中出來。共加入了150g+50g=200g；由(2)可知有4.66g硫酸鋼以沉淀形式從溶液中出來，故 200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g【點(diǎn)睛】對(duì)失去標(biāo)簽的稀硫酸濃度進(jìn)行測(cè)定，根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律 和正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。4 .將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3g

8、溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 AgNO3溶液(雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過程 中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入 AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為 g;(2)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1) 5.74克(2) 3.4%【解析】試題分析：由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為5.74g設(shè)硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量為XNaCl + AgNO3= AgCl > NaNO3 170143.5X 5.74g列比例式得：170:143.5= X:5.74g 解得：X

9、="6.8" g硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8g/200gx 100% ="3.4%"考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算5 .侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開探究。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g,加入100g水使其完全溶解，再加入 96g過量的氯化鈣溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)完全反應(yīng)時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量是 go(2)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)通過已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有 (寫字母)。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯

10、化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)取混合物樣品12g,加入足量的稀鹽酸，將生成的二氧化碳通入盛有8g熾熱碳粉的密閉容器中充分反應(yīng)，在下圖中畫出二氧化碳的質(zhì)量與容器中固體質(zhì)量變化的關(guān)系圖。【答案】20 88.3% ABCDS.S) 5二氧化碳后量也【解析】【分析】【詳解】(1)完全反應(yīng)時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量是20g。(2)設(shè)樣品中Na2CQ的質(zhì)量為xCaCl2 +Na2CO3 = CaCOj +2NaCl 106100x20g106 100 x - 20gx=21.2g,21.2g 樣品中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% 88.3%24g(3)通過

11、已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有：A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ABCDD恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選6 . BaC2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性，若誤服了BaC2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測(cè)定某 BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)向 BaC2溶液不斷加入 MgS。溶液，并將反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系繪制成曲線如圖所示，請(qǐng)回(2)求原BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】Mg2+和Cl- 20.8%【解析】【詳解】加入100g硫酸鎂出現(xiàn)明顯的拐點(diǎn)，說明此時(shí)恰好完全反應(yīng)。此時(shí)溶液為氯化鎂，對(duì)應(yīng)的離子有Mg

12、2+和C-o根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成硫酸鋼的質(zhì)量為100g+100g-176.7g=23.3g解：設(shè)原BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 xMgSO4+BaC2=BaSQ J +MgC2208233100gx23.3g208 100x233 23.3gx=20.8%答：(1) P點(diǎn)時(shí)溶液中的離子有 Mg2+和Cl-。(2)原BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20.8%?！军c(diǎn)睛】此題為圖形計(jì)算題，解題關(guān)鍵是對(duì)圖形的理解，圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示氯化鋼和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100g,而生成沉淀的質(zhì)量等于反應(yīng)前兩種溶液質(zhì)量總和與反應(yīng)后溶液的質(zhì)量差，此點(diǎn)也是解答該題的一個(gè)重點(diǎn)。7 .為測(cè)定某氯

13、化鈉和硫酸鎂 (雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)樣品中氯化鈉的純度并提純氯化鈉，探究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)求解與D中溶液發(fā)生反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式為;樣品中氯化鈉的純度為 ；(4)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 M的氯化鋼溶液中加入 16.8mL蒸儲(chǔ)水可配制成上述實(shí)驗(yàn)中使用的氯化銀 溶液，則M為；(5)D 一千過濾后，需蒸發(fā)水的體積為 mL;(6)50t上述氯化鈉樣品經(jīng)上述提純后，可制得純堿的質(zhì)量為 。SO 5K【答案】 BaCl2+MgSO4=BaSO4J + MgCl 2;7一詔；46.8%; 25% 40.6; 42.4t【解析】(1)根據(jù)氯化鋼溶液與硫酸鎂反應(yīng)

14、生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂解答；(2)根據(jù)D中溶質(zhì)主要是氯化鈉及氯化鎂，除去雜質(zhì)氯化鎂必須用到氫氧化鈉得到5.8g氫氧化鎂沉淀計(jì)算解答；(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答；(4) (5) (6)根據(jù)計(jì)算解答。(1)氯化鋼溶液與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂，故B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaC2+MgSO4=BaSO4 +MgCl2； (2)設(shè)與D中溶液發(fā)生反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為V,生成氯化鈉的質(zhì)量為 z。2NaOH+ MgCl 2=Mg(OH) 2 J +2NaCl809558117xy5.8gz納 _絲_112x 5,Si y zx=8gy=9.5gz=11.7g

15、m ,生成沉淀的質(zhì)量為n。(3)設(shè)與20.8 %的氯化鋼溶液恰好完全反應(yīng)需要硫酸鎂的質(zhì)量為BaCl2+MgSO4=BaSO4 J + MgCl 212023395mn9.5g1119.5s n Im=12gn=23.3g雜質(zhì)的質(zhì)量為24.6g-23.3g=1.3g緘電1樣品中氯化鈉的純度為瓦 X10昨=46.8%(4)由質(zhì)量守恒定律可知，加入氯化鋼溶液的質(zhì)量為200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸儲(chǔ)水約為16.8g,故原氯化鋼溶液的質(zhì)量為100g-16.8g=83.2g。100gx 20.8=83.2g X) M=25%; (5)F 中氯化鈉的質(zhì)量為 11.7g+

16、25g-12g-1.3g=23.4g。故F中溶液的質(zhì)量為23.4g + 10=234g。反應(yīng)后D中溶液的質(zhì)量為200.4g+8g +*5.8g=274.6g,故 AF 過濾后，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為274.6g-234g=40.6g,約為40.6mL; (6)50t上述氯化鈉樣品經(jīng)上述提純后可得氯化鈉的質(zhì)量為23.4g2550t X257X 10% =46.8t, 46.8t氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為46.8t X 100=18.4t,可制得純堿的質(zhì)量為18.4t石/收10% )=42.4t。8.向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15. 6 g中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111 . 2 g溶液。試

17、計(jì)算：(1)產(chǎn)生二氧化碳多少克 ？(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】解：(1) CQ 的質(zhì)量為：15. 6g+100g-111. 2g=4. 4g (1 分)(2)設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T (1 分)10611744Y X 4 4gX=11. 7g Y=10 6g 各 1 分，共 2 分)(15. 6g-10. 6g+11. 7g)/111. 2gx 100%=15 0%(1 分)答：(1)產(chǎn)生二氧化碳4. 4克(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15. 0%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的

18、質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算9.請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題加g心8g水 號(hào)E*MaOH和峭犯 的固體混合物 9.42£小提示：2NaOH+ MgSQ Na2SO4+ Mg(OH)2 J ；Na2SO4溶液不與MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 g(2)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)(3)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 g?！敬鸢浮?1) 5.8g (2)7.81% (3) 5.06g【解析】(

19、1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g(2)設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為x,原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為y2NaOH+MgSO4=Na2SC4+Mg (OH) 2, 8014258y x 5.8g 80： 58=y： 5.8g 解得 y=8g 142: 58 = x： 5.8g 解得 x=14.2g 所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.62g/200gx 100%=7.81%答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.81%.(3)鈉元素都轉(zhuǎn)化到硫酸鈉中，硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為15.62g X4642 =5.06g10.(一)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，要配制 200g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸 多少毫升？氈酸體枳t 500ml比學(xué)式由門用就分子噴量：3E5密或；Llgbuf旗庭分次吁引2(二)某?；瘜W(xué)興趣小組用所配制的稀鹽酸，測(cè)定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，假設(shè)礦石中只含雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐 高溫的固體)，他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱出 11g放入燒杯內(nèi)(燒杯的質(zhì)量為20g),然后加入100g所配制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應(yīng)，得 到下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)