2012屆高三一模匯編——鹵素

1、2012屆高三一模匯編一一鹵素一、閘北（8B 18CD）&某氯原子的質(zhì)量是 a g , 12C原子的質(zhì)量是bg，用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A 氯元素的相對原子質(zhì)量為12b/ aB m g該氯原子的物質(zhì)的量一定是m/（a Na） molC. 氯元素的摩爾質(zhì)量是 aNAD. n g該氯原子所含的電子數(shù)為17n/（a Na）個18高氯酸是很強(qiáng)的酸，沸點是130 C。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸。為使市售的70%高氯酸進(jìn)步濃縮，所采取的措施正確的是A. 加入濃硫酸后常壓蒸餾B .各儀器連接處的橡膠塞應(yīng)塞緊防止漏

2、氣C.加入濃硫酸后減壓蒸餾D.各儀器連接處必須用標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順 序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。氟化物AFBF2DR熔點/K1266153418323. A原子核外共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子；24. 元素 C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為 ;25. 解釋上表中氟化物熔點差異的原因： ;26. 在E、G H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是_（填化學(xué)式）。A B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （填離子符號）。23、11 ; 4 （各1分，共2分）24、 AIO2

3、-+l4+HbO Al （OH 3 A|3+3OH（2 分）25、 NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故 SiF4的熔點低；M的半徑比Na+的半徑 小，故MgF的熔點比NaF高。（2分）26、HCl Na + > Mg 2+ > Al 3+ （各 1 分，共 2 分）二、楊浦氯酸鉀和溴酸鉀都是重要的化學(xué)試劑。根據(jù)題意完成下列計算：57 .實驗室常用MnO2催化KCIO3熱分解的方法制備 。2,該法在產(chǎn)生大量 。2的同時，還會產(chǎn)生少量的。3、CI2以及微量的一種氯的氧化物。該氯的氧化物的相對分子質(zhì)量為67.5,其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.526,計算確定該氧化物的分子式

4、。工業(yè)上可用SO2還原KCIO 3來制備該氧化物。要制得6.75g該氧化物需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO2的體積為 L。58 .取1.00L上述實驗制得的氣體（已除去氯的氧化物），通過足量的KI溶液，氣體體積變?yōu)?.98L，所得溶液用 Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/LNa 2S2O3溶液26.70mL （已知：氣體 的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定； 。3+2+H2OTI2+2OH +O2 ; I2+2S2O32 t2I+S2O62）計算：氧氣的體積分?jǐn)?shù)。該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。59 溴酸鉀是常用的氧化劑，其還原產(chǎn)物通常為或B3。向含0.06molKI的硫酸溶液中加入少許 CCI4后滴加0.0

5、1mol/LKBrO 3溶液，振蕩，CC" 層變成紫色，繼續(xù)滴加 KBrO3溶液，振蕩，CCl4層變成棕黃 色，繼續(xù)滴加KBrO3溶液，CCl4層最終變成橙色。（已知：酸性條件下 2IO3 一+10Br _+12H+ 5Br2+6H2O酸性條件下 2BrO3+l2f2IO3 +Br2；同時溶有溴和碘的 CCl4溶液呈棕黃色）計算：當(dāng)CCl4層中含碘0.015mol時，加入的KBrO3物質(zhì)的量。當(dāng)CCl4層中含n（I2）:n（B2）=1:1時，加入的 KBrO 3物質(zhì)的量。60 .把KBrO 3溶液滴加到含 0.06molKI的硫酸溶液中，在右上圖中畫出含碘物質(zhì)物質(zhì)的量隨所加KBrO

6、3物質(zhì)的量的變化關(guān)系。57. CIO21.1258.97%（2 分） 1.47g/L （2 分）59 . 0.005mol 或 0.042mol （ 4 分）0.036mol （ 3 分）60 . （3 分）三、徐匯（15C）15.已知在熱的堿性溶液中，NaCIO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaCIO * 2NaCI + NaCIOs。在相同條件下NaCIO 2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A . NaCIO3、NaCIO 4B. NaCIO、NaCIO 3C. NaCI、NaCIOsD. NaCI、NaCIO四、松江（12A 18BC 22CD ）12漂粉精久置于空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中不會涉及的性

7、質(zhì)是A . HCIO的漂白性B . HCIO的不穩(wěn)定性C. HCIO的弱酸性D . H2CO3的酸性18 .將等物質(zhì)的量的 SO2和CI2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水，取該混合液滴入到含有 品紅和Ba（NO 3）2的溶液中，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是A .紅色溶液很快褪色B.紅色溶液不褪色C.溶液中有沉淀生成D .溶液中有氣泡產(chǎn)生22 .將0.3mol KMnO 4在一定溫度下加熱后生成 x moIO 2;將剩余固體與過量濃鹽酸混合加 熱又生成y mol Cl 2,此時錳元素全部以 Mn2+形式存在。若x+y = a,則a的值可能為A . 0.85B . 0.75C . 0.65D . 0.60五、

8、青浦（5D 10B 18BC）5. 下列敘述正確的是（）A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B. BaSQ在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C. 14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D. 常溫下干燥的CI2能用鋼瓶貯存10 .實驗室進(jìn)行 NaCI溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈，固定鐵圈位置，放上蒸發(fā)皿，加熱攪拌，停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序為（)A.B.C.D.18 .下列變化規(guī)律中正確的是()A. 金屬Na、Mg A1熔、沸點由高到低B. HC1 HBr、HI的還原性由弱到強(qiáng)C. H+、Li+、H'的半徑由小到大D. 同濃度的硫酸鈉、乙酸鈉

9、、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱六、普陀（4C）4、利用海水資源能達(dá)到相關(guān)目標(biāo)的是A. 用潮汐發(fā)電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.不需富集，直接提取海水中的溴C.用海水中的NaCI制取燒堿和純堿D .只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)（實驗題）高氯酸銨（NH4CIO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制?。?0 cNaCIO4(aq)+NH4CI(aq)NH 4CIO4(aq)+NaCI(aq)41、用氨氣和濃鹽酸代替NH4CI，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是42、反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4CIO4和NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30和0.I5 （相關(guān)物質(zhì)的溶 解度曲線如下圖）。

10、從混合溶液中獲得較多 NH4CIO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 蒸發(fā)濃縮，過濾，、干燥。i406020020 40 60 802_04呂遜<逛右o o o OO 5 O2 2 11溫度FT?為了測定樣品中NH4CIO4的含量,裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去）實驗步驟如下:43、 步驟3中，準(zhǔn)確取用 24.00 mL H 2SO4（aq）的玻璃儀器是 。44、 實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是 （填寫步驟編號）。45、 必須重復(fù)實驗 23次，其原因是 。46、 如果0.320 g試樣中含 NH4CIO4的準(zhǔn)確值為0.095g，而實驗測定結(jié)果是 0.092

11、g。該實 驗的相對誤差為。41 氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量（2分）42.冷卻結(jié)晶、冰水洗滌（1分1答，共2分）43. 滴定管 （1分）44. 1、5、6 （1分1答，共3分）45.使實驗結(jié)果準(zhǔn)確（減少實驗誤差）（2分）46. -3.16% （2分）七、浦東(6C 8C 12B15B)6. 下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是A .鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬B. Na2O2可用作漂白劑C.堿石灰可用于干燥 CO2、。2等氣體D. NaClO可用作消毒劑&下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A 水很難分解，是因為水分子之間存在著較強(qiáng)的分子間作用力B. CCI4、NH3、CS2都是含有極性鍵的非極

12、性分子C. NaCI、HCI溶于水時化學(xué)鍵都被破壞D 原子晶體的熔點一定高于其它晶體12.某溶液中可能含有 Mg"、Al 3+> SO42、，分別取樣進(jìn)行如下實驗：加入氯水時， 溶液呈黃色，再加入 BaCI2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀；加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則下列離子中不能確定其是否存在的是2+3+2-A. MgB. AlC. SO4D. I15下列實驗現(xiàn)象預(yù)測錯誤的是，F(xiàn)eCl3溶液IA .實驗I:試管中溶液顏色變?yōu)榧t色. KSCN溶液CaOB .實驗n：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變C.實驗川：酸性 KMnO 4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去D .實

13、驗W:放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如下:NaOH產(chǎn)品根據(jù)題意完成下列填空：41. 電解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。42. 氫氣在電解池的 極逸出。氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣 的物理性質(zhì)。43. HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是 ;從HCI合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是 44. 利用HCI合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是45. 檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有 NaCI的實驗方案是 46. 為測定含少量 NaCI的NaOH產(chǎn)品的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品4.000 g，溶于水配 成1000

14、 mL溶液，用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)待測液體積（mL ）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積（mL）120.0021.32220.0019.45320.0019.35他測得的上述產(chǎn)品中 NaOH的純度為 （用百分?jǐn)?shù)表示），若樣品的理論純度為99.00%，則該同學(xué)本次實驗的相對誤差為 。通電人人41. 2NaCI + 2 H2O2NaOH + H2 T+ 02黑42陰。沸點低（易液化）。43 氫氣；蒼白色火焰。44.充分利用能量（合理就給分）45. 加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉46. 97.00% ; -2.02%。八、閔行（

15、5B 14A 20BD）5氯化鈉是日常生活中非常重要的化合物之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識，下列說法合理的是A 鋅粒與鹽酸反應(yīng)時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率B .氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D 氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化14.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯誤的是A .氧化性：ClO > SO42> I2B 漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C. 向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水

16、褪色D. ClO與在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)20.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A合成氨生產(chǎn)中將 NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高2、H2的轉(zhuǎn)化率B. 聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫 下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。C. 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量D. 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜，可防止陽極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陰極室某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在 “探究鹵素單質(zhì)的氧化性” 的系列實驗中觀察到一些現(xiàn)象， 并 產(chǎn)生了相關(guān)的思考。27. 向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩

17、，溶液逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：HI03+28. 將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是29. 為證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于 Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 12滴溴水，振 蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于 Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補(bǔ)充實驗是。30. 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBs溶液中FeBr?

18、的物質(zhì)的量濃度為 。27. I2 + 5CI2 + 6H2OT 2HIO3 + 10HCI28. HBrO3>Cl2>HIO329. 取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說明是Fe3+。（也可以利用苯或四氯化碳做萃取實驗）30. 1.2mol/L九、寶山26. 鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列遞變順序正確的是D。（選填字母編號）a. 相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCl、AgBr、AgI的順序依次增大b. 鹵化氫溶入水的酸性按 HF、HCI、HBr、HI的順序依次減弱c. 鹵化氫的還原性按 HF、HCI、HBr、HI的順序依次減弱d. 鹵素單質(zhì)氧化

19、性按 F2、CI2、B2、12的順序依次減弱若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m= n > 0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：Xm + Yn + H 2O 宀 HXOs + HY。27. 該反應(yīng)的還原劑的化學(xué)式為 。28. 配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：29. 若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O t KXO 3 + Xm + HY + KY若KXO 3和Xm的系數(shù)均為1 ,則Yn的系數(shù)為 。30. 在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX + Yn + H2O t27. I228.12 + 5CI2 + 6H2O t 2HIO3

20、 + 10HCI 29. 48e30.實驗室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)。圖中為氯氣發(fā)生裝置；的試管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的試管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管中加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收 裝置。35. 制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過 （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的 （填寫試劑名稱）。36. 為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在和之間安裝盛有 （選填字母編號）的凈化裝置。a.堿石灰b.飽和食鹽水c.濃硫酸d.飽和碳酸氫鈉溶液37. 本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是 38. 比較

21、制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是 39. 反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，右圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是 （選填字母）；從的試管中分離該晶體的 操作是 （填寫實驗操作名稱）。40. 實驗中可觀察到的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是 ；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為35. 分液漏斗、濃鹽酸36. b37. CI2 + 2OH -宀 CI- + CIO - + H2O38.反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同39. M ;過濾40. 氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無色。十、長寧18. 含有1 mol FeBr 2的

22、溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各項為通 C*后，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式，其中不正確.的是（BC ）2+3+A. x=1.5, 2Fe +4Br +3Cl2 2Br2+2Fe +6Cl2+_r3+_B. x=1.2, Fe +2Br +2Cl2 Br2+Fe +4ClC. x = 0.6, 2Br+ Cl2BZ+2CI D. x= 0.4, 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-沉淀物Fe(OH)3AI(OH) 3Mg(OH) 2PH3.25.212.4某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO 3、MgSiO3、 CaMg(CO 3)2、AI2O3和Fe2O3等，回收其中

23、鎂的工藝流程如下:涯港一濾ifi I部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：42. 浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫出兩條)。43. 濾渣I的主要成分是。Mg(CIO 3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCI 2+2NaCIO 3宀 Mg(CIO 3)2+2NaCI已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T )變化曲線如下圖所示：-cj(Ji 鼻Ljt280 300320340360 ISOTfK44將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(CIO 3)2。簡述可制備 Mg(CIO 3)2的原因：。45.按題44中條

24、件進(jìn)行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(CIO3)2過程中，常伴有 NaCI析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： C42升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)43. Fe(OH) 3 AI(OH) 344.在某一時NaCI最先達(dá)到飽和析出；Mg(CIO 3)2的溶解度隨溫度變化最大，NaCI的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。45降溫前溶液中NaCI已達(dá)飽和，降低過程中 NaCI溶解度會降低 ，會少量析出。重結(jié)晶。十一、崇明12、氯酸鉀和亞硫酸氫鈉起氧化還原反應(yīng)生成Cl -和 SO：-的速率如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯誤的是（D ）A 氯酸根的氧化性強(qiáng)于硫酸根B .該反應(yīng)

25、的速率可能與氫離子濃度有關(guān)C 反應(yīng)后階段速率變慢是因為氯酸鉀和亞硫酸氫鈉濃度越來越小 2D .該反應(yīng)的離子方程式為：CIO 3+3HSO 3+3OH 一宀3SO4-+CI +3H 20MnO 2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性41、第步中所用的稀 H2SO4濃度為20%，用98%的硫酸配制該濃度的硫酸，所需的玻璃學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗 MnO?（含有較多的 MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO?實驗，其流儀器除量筒、玻璃棒外，還有 。A、容量瓶B、燒杯C、燒瓶D、錐形瓶42、 第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。43、

26、第步反應(yīng)的離子方程式： I + I C|0 3 + | | t MnO 2+ I I CI2 1+ | |。44、第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈。45、實驗室中NaCIO3可由CI2與熱的NaOH反應(yīng)來制取，反應(yīng)的方程式為：3CI2 +6NaOH t NaCI+NaCIO 3+3H2O，從混合液中獲得較多的NaCIO3晶體的實驗操作依次為、過濾洗滌。相關(guān)物質(zhì)的溶解度表見下圖：溫度0C20 C40 C60 C80 CNaCI溶解度（克/100克水）35.736.036.637.338.4NaCIO3溶解度（克/100克水）79.695.4115.0137.0184.046、若粗

27、MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要mol NaCIO 3。（ Mn:55 ）41、B 42、MnO MnCO 3 43、5Mn +2CIO3 +4H2O 宀 5MnO2+Cl2f +8H46、0.0244、蒸發(fā)皿、玻璃棒；45、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶十二、奉賢（13B19AB）。下列說法正確的是13、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如右A. 25 C, NaHCO在水中的溶解度比 NCO的大ci.B. 石灰乳與Cl 2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還 原劑C. 常溫下干燥的

28、Cl2能用鋼瓶貯存，所以 Cl2一定不與鐵反應(yīng)D右圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)19、二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點為l93 K，沸點為41IK ,遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是A . S2C12晶體中不存在離子鍵B. S2C12分子中各原子均達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D. S2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水氟是最活潑的非金屬，雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但 仃0多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試

29、一直未獲成功。1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下 KMnO4 + KF + H 2O2 + HF 宀Mn F6 +O2 + H2O SbCl5 + HF t SbF + HCl 2K2MnF6 + 4SbF5 t 4KSbF6 + 2MnF 3 + F2 T27、反應(yīng)中 KMnO 4與H2O2的物質(zhì)的量之比為 28、 反應(yīng)中的氧化劑為 ，被氧化的元素為 。29、 反應(yīng)中產(chǎn)生 1molKSbF 6，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。若將該步改用惰性電極進(jìn)行電解，則F2應(yīng)當(dāng)在附近逸出。30、 反應(yīng)恰好反應(yīng)后，若產(chǎn)生的HCI在標(biāo)況下為44.8

30、L，將其溶于適量的水后配成濃鹽酸，然后與過量的 MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2與含1molNaOH的溶液在常溫下反應(yīng)，最終出現(xiàn) 的情況是（）A . Cl2過量 B. NaOH過量C 恰好反應(yīng)D 無法確定27. 2:328. K2MnF 6-1 價 F 29. 0.5mol 陽極 30. B碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含4050mg碘酸鉀（I : 127）酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至 560 C開始分解。工業(yè)生產(chǎn)

31、碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+IIKCIO 3+3H2O6KH （103） 2+5KCI+3CI 2反應(yīng)氏一 Mdt卜*rJ KH < lOiJj M®<5）r©11津嶽b一 itit -1WpH-W<I M 1X*41、 的操作名稱可能是 。42、 步驟中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是 43、 步驟要保持溶液微沸1小時是為了排出 ，排出該物質(zhì)的原因為 ;44、 X的化學(xué)式為 寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式 45、實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進(jìn)行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有46、已知：103 + I + H

32、 宀1+ H2O （未配平），I2 + 2S2O32t 2I + S4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為a準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；一 3一 1c加入物質(zhì)的量濃度為 2.0 M0 mol L 的Na2S2O3溶液40.0mL ,d以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00 X0-3mol L-1碘水10.0mL恰好反應(yīng)完全。判斷d中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 。H配平方程式 ：_103 一 + I一 + H + T _I2+ H2OIII根據(jù)以上實驗，所測精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/k

33、g。41.（蒸發(fā)濃縮）冷卻結(jié)晶42.碘酸鉀與氫碘酸反應(yīng)產(chǎn)生碘，減少碘酸鉀產(chǎn)量43. 氯氣防止碘酸鉀被氯氣氧化減少產(chǎn)量（或生成KI0 4,影響碘酸鉀的質(zhì)量）44. KOH （或 K2CO3） KH （IO3） 2+KOH tKIO 3+H 2O （或 2KH （IO3） 2+ K2CO3T4KIO 3+H2O+CO2 f ）45.漏斗、玻璃棒、燒杯46. I最后滴入一滴碘液產(chǎn)生藍(lán)色且30s不褪色I(xiàn)II 2140/w（2 分）II 1 103+ 5+ 6 H + t 3 I2+ 3 H2O十三、虹口（ 5A 18AB 19AB 20BC 21AD）5.公安部門檢查指紋的一種方法是在留有指紋的白紙上

34、噴涂一種“藥液”，干燥后再用強(qiáng) 光照射就會顯現(xiàn)黑色指紋。產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因為指紋中留有少量A.食鹽B.油脂C.氨基酸D.蛋白質(zhì)18.將二氧化硫氣體通入 KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A.酸性B.還原性C.氧化性D.漂白性19.室溫下，抽取右圖兩瓶體積相等的氯氣和氨氣之間的玻璃片后，立即觀察到有濃郁白煙，同時一瓶中黃綠色迅速褪去。充分反應(yīng)后體系中的還原產(chǎn)物是A. NH 4CIB. HCIC. N2D. H2Cl2玻璃片20.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A. 同溫同濃度下，溶液的 pH值：NaF > NaClO > NazCOsB. 結(jié)合 H+ 的能力

35、：CIO > HCO 3 > FC. 次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：CIO + CO2 + H2O t HCO 3 + HCIOD. 碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32 + 2HF t 2F + H2O + COzf化學(xué)式電離常數(shù)HF-4Ki=3.5X 10H2CO3-7Ki1=4.3 X 10-11Ki2=5.6 X 10HCIO-8Ki=3.2X 10NH3氨堿法聯(lián)合制堿法A.原料食鹽、氨氣、生石灰1食鹽、氨氣、二氧化碳B.副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉D.評價原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用率咼；廢棄物少21.氨堿法（索氏）和聯(lián)

36、合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是22.常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)最終氣體的密度為2.2 g/L （折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則充入的氣體一定不可能為A. NH 3 和 HCIB. NO 和 O2C. HI 和 CI2D. SO2 和 H2SF圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）ABCNa2溶液35. 制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:36. 裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時 C 中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時 B 中的現(xiàn)象37.裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性

37、，為此C中I、II、山依次放入 abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條38. 設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r, 可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?色，說明氯的非金屬性大于溴。39. 打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置 E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。40. 有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:，判斷改用NaHSO3溶液是否可行 （填“是”或“否”）PCI3和PCS是磷的常見氯化物，在科學(xué)研究

38、和生產(chǎn)生活中有重要的作用。57. PCl3可以被。2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對分子質(zhì)量為153.5，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.694，計算確定X的化學(xué)式為 。（ P: 31）X在高溫（ 600 C）下能繼續(xù)與 O2發(fā)生反應(yīng)，形成 P4O10 （固態(tài)）和Cl2。將3.07 g X與448 mLO 2 （已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）在高溫下充分反應(yīng)后，氣體的體積將變?yōu)閙L。58. PCl3和PCl5都可通過磷和氯氣化合得到?，F(xiàn)有2.480 g白磷P4，與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.550 g,計算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （保留4位有效數(shù)字）。59. 已知：P

39、Cl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3 + 3H2O t H3PO3 + 3HCl ; PCI5 + 4H2O 宀 H3PO4 + 5HCl現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.020 mol O2,恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應(yīng)后的溶液中加入15.725 g Ca(0H)2,充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為 Ca3(PO4)2沉淀，過濾后得到 2.5 L濾液，測得pH為12。計算：(1)Ca3(PO4)2 (已知式量310)沉淀的質(zhì)量；(2 )濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。60. 當(dāng)水量不足時，PC13會有限水解形成多聚體結(jié)構(gòu)，如形成二聚體P2OCI

40、4：Cl PCI + CI PCI + H2O CLPOPCI + 2HCICICICI CI已知：在有限水解時，每兩個磷原子之間最多只能形成一根P-O-P鍵?，F(xiàn)有120 moI PCI3，發(fā)生有限水解反應(yīng)，生成二聚體(P2OCI4 )和三聚體，同時生成 160moI HCI。測得產(chǎn)物中二聚體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50。試推算產(chǎn)物中二聚體與三聚體的物質(zhì)的量之比。35. Ca(CIO) 2 + 4HCI (濃)宀 CaCb + 2CI2 f + 2H ?O (2 分)；36. 除去CI2中的HCI ; B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；37. d (2分)；38.黃；39. E中溶液分為兩層，上層(

41、苯層)為紫紅色(2分)；2 +40. HSO3+ CI2 + H2O t SO4+ 2CI + 3H(或 4HSO3 + CI2 t SO42 + 2CI + 3SO2 + 2H2O, 2 分)；否57. POCI3, 784 ； 58. 0.2835；59. (1) 9.300 g ； (2) cCa(OH) 2 = 0.005 mol/L ； cCaCI 2 = 0.044 mol/L60. n(P2OCI4) : n(P3O2Cl5): n(P3O3C=3:2:1十四、黃浦(17D 18AC )17. 在一定條件下，RO；與R可發(fā)生反應(yīng)：RO； + 5R+ 6H + t3R2+ 3出0，

42、下列關(guān)于 R 元素的敘述中，正確的是A 元素R位于周期表中第V A族B. RO；中的R只能被還原C. r2在常溫常壓下一定是氣體D. 若1moIRO 3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol18. K35CIO3晶體與H37CI的溶液反應(yīng)后，生成氯氣、氯化鉀和水。下列說法正確的是A 被還原的K35CIO3和被氧化的H37CI的物質(zhì)的量之比為1 ：5B 生成的氯氣其相對分子質(zhì)量為72C.氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物D .每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02 X023 -某化學(xué)興趣小組探究 S02和CI2的化學(xué)性質(zhì)，他們使用的裝置和藥品如下圖所示:NaOH溶液abe

43、d560 C開始分解。在可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生水氫氧化鉀反應(yīng)器除盡生成的CbJkh（io3）J J溶解調(diào)節(jié)過濾矗禎一 | K心|冷卻結(jié)晶pH=10踮46. 下列實驗方案適用于用上圖A裝置制取所需SO2的是 （填序號）。（a） Na2SO3固體與濃HNO 3反應(yīng)（b） Na 2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)（c）木炭與濃硫酸反應(yīng)（d） Cu與濃H2SO4反應(yīng)47. 在此實驗中， e儀器的作用是 。48. 當(dāng)A中產(chǎn)生足量CI2時，觀察到裝置中溶液褪色的有c和 （填裝置序號）；c裝置中溶液褪色是因為12被Cl2氧化為HIO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為49. 當(dāng)A中產(chǎn)生足量SO2時，觀察到裝

44、置中溶液褪色的有b和 （填裝置序號）試進(jìn)一步設(shè)計實驗驗證b裝置中SO2與Fe3+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，簡述實驗方法和現(xiàn)象。50. 若想從上述實驗得出Cl2、SO2、Fe3+和I2氧化性的相對強(qiáng)弱，還應(yīng)補(bǔ)充做的實驗是 （簡述實驗操作）。加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至 酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：（I : 127）碘氯酸鉀水51. 已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6 : 11,則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。52參照碘酸鉀的溶解度：溫度/C20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8已

45、知:KIO3+ 5KI + 3H2SO4T 3K2SO4+ 3D+ 3出0;12 + 2S2O32t 2+ S4O62。53. 檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有 。54. 測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下： 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； 用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.0 >103mol/L的W2S2O3溶液10.0mL, 恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg （以含w的代數(shù)式表示

46、）。55. 學(xué)生丙又對純凈的 NaCI進(jìn)行了下列實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象取1g純凈的NaCI，加3mL水配成溶液。溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。溶液無變化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。溶液變藍(lán)色請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示 根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價： （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）并說明原因 。46. b、d;47.防止倒吸 48 . a、d; 5Cl2 + 丨2 + 6H 2O 宀 2HIO3 + 10HCl49. a、c、d;取少量試液加入 KSCN溶液，不變紅（或者加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成）50. 向FeCb溶液中滴加KI淀粉溶液并觀察顏色變化?；蛘咴贔eS溶液中逐滴加入氯水，再加入CCI4，觀察溶液顏色變化。（3分，答案合理即可）51. 6I2+ 11KClO 3 + 3H2O t 6KH（IO 3）2 + 5KCl + 3Cl 2T52. 蒸發(fā)結(jié)晶53. 液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅.色54. 1270/3W（或?qū)懗?423.33/w）55. 4+ 4H+ + O2 t 2I2 + 2H2O 學(xué)生乙實驗結(jié)果會偏大過量的會被空氣中的氧氣氧化為I2十五、嘉定某化學(xué)實驗小組在實驗利用甲烷與氯氣反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。 室中模擬上