中考化學必用計算技巧例析word版

1、中考化學中考必用計算技巧課堂筆記守恒法來源于質(zhì)量守恒定律的元素種類守恒。例題1物質(zhì)質(zhì)量守恒將A、B、C3種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應生在成D，其中B是催化劑，當A完全反應后，生成D 16克，則反應后混合物中B與C的質(zhì)量比是（） A51B52C53D41例題2物質(zhì)質(zhì)量守恒在反應2A+B=C+2D中，A、B、C質(zhì)量比為523，若15克A與 足量B反應，可生成D（）克。若已知C的相對分子質(zhì)量為M，同D的相對分子質(zhì)量是（）例題3元素守恒將銅和活潑金屬R的合金5 g，放入25 g 20 %的稀鹽酸中，恰好完全反應，經(jīng)測定R的氯化物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分數(shù)約為（）A96

2、%B89%C45%D29%例題4原子個數(shù)守恒已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）C1-1.75a%A2a%B0.75a%D1-2a%例題5原子團守恒將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A1411B1114C711D117課堂筆記差量法來源于質(zhì)量守恒定律的元素種類守恒。例題6差量法將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應的鐵的質(zhì)量？例題7差量法將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的

3、石灰水中，充分反應后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A1411B1114C711D117課堂筆記極值法例題8極值法鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應生成H2 0.1克，則M可能是（）A0·8B1C1.5D無法確定例題9極值法一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則其中氮氣的 質(zhì)量分數(shù)可能為A10%B30%C50%D70%課堂筆記均值法例題10均值法農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種。下列操作不可能配成所需溶液的是 A一定量

4、氯化鈉固體溶于適量水中 B一定量24%的氯化鈉溶液加適量水稀釋C15的氯化鈉溶液與13的氯化鈉溶液按一定比例混合D18的氯化鈉溶液與10的氯化鈉溶液按一定比例混合例題11均值法由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物，已知該物質(zhì)中Fe、O兩種元素的原子個數(shù)比為1:1，則該混合物中（）A一定同時含有Fe2O3和Fe3O4C一定含有FeOB只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4兩種中的一種D不能確定是否含有FeO課堂筆記拆分化學式法例題3拆分化學式法復印機市場對納米級四氧化三鐵需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生產(chǎn)，其原理可表示為：FeCl2+FeCl3+NaOHFe3

5、O4+H2O+NaCl，已知此反應中，各元素化合 價均不變，又知Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價。則參加反應的FeCl2和FeCl3中 鐵元素的質(zhì)量比為A11B12C34D23例題3拆分化學式法下列物質(zhì)分別和等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的硫酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是AZnBZn(OH)2CZnODZnCO3課堂筆記估算法這類題常出現(xiàn)在選擇題中，而且選項一般相差較大，可用約數(shù)的方式，使得計算更方便。例題3估算法將100 g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生 成的Ca

6、O的質(zhì)量約為A28.0 gB44.8 gC56.0 gD78.0 g例題3估算法某融雪劑由氯化鈣、氯化鈉組成，其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為26%。取一份含有融雪劑的雪樣充分溶于水后過濾，得到200 g 濾液和 2 g 雜質(zhì)。取10 g濾液進行測定， 假設溶液中氯元素、鈣元素、鈉元素均來自于融雪劑，且雜質(zhì)中不含可溶物，其中 含鈣元素的質(zhì)量為0.12 g。則所取樣品中含有氯元素的質(zhì)量為A5.68 gC14.2 gB2.84 gD0.71 g例題3物質(zhì)質(zhì)量守恒在化學反應3A+2B=2C+D中，消耗A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為34，若生成C和D共有140克，該反應消耗A的質(zhì)量（）克。根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應的A

7、B 的質(zhì)量之 和為140克，因為AB 完全反應則B 占4/7， 則B 的質(zhì)量為140*4/7=80克例題3元素質(zhì)量守恒現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變。試計算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例題3元素質(zhì)量守恒有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100g 3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是（）例題

8、3原子團守恒50 g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，將混合溶液蒸干后可得不含結晶水的固體146 g，則反應生成氫氣的質(zhì)量為A1 gB2 gC3 gD4 g例題3元素守恒有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100g 3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是（）A5.85gB4.52gC2.62gD1.33g例題3元素質(zhì)量守恒在探究某物質(zhì)的組成時，某實驗小組的同學將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5

9、.4g水，你認為該物質(zhì)的組成為（）A一定含有碳、氫、氧三種元素C氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%B一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4例題3元素質(zhì)量守恒雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒。某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為110，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（A3.1%B30%C35.2%D38.6%例題3原子個數(shù)守恒已知硫酸鐵Fe2（SO4）3和硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為A%，則含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)應為（A2A% B3A%C（100-2A）%D（100-3A）%）例題3原子個數(shù)守恒經(jīng)測定，甲醛(CH2O)、醋酸(C

10、2H4O2)、丙酮(C3H6O)三種物質(zhì)的混合物中含氫元素8g，則該混合物完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是A48gB72gC120gD176g例題3原子個數(shù)守恒葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是A48gB72gC144gD36g例題3原子團守恒鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應中生成氫氣的質(zhì) 量為A0.15gB0.20gC0.30gD0.45g例題3原子團守恒鐵具有可變的化合價，將14.4g草酸亞鐵

11、（FeC2O4）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是AFe2O3BFeOCFe3O4D無法確定例題3元素質(zhì)量守恒某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進行測 定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為（A83.6%）B86.3%C88.1%D91.6%例題3原子個數(shù)守恒硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中若硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為Aa%B2a%C3a%D無法計算例題3原子個數(shù)守恒在NaHS

12、、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）Aa%B2a%C(1001.75a)%D(10.75a)%例題3原子個數(shù)守恒某技術員在分析醋酸溶液中溶質(zhì)的含量時，測得溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則該溶液中,醋酸的質(zhì)量分數(shù)為A5%B14%C20%D25%例題3原子團守恒由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸和醋酸鈉的質(zhì)量比為60：82）在農(nóng)業(yè)上常用于土壤分析、農(nóng)用微生物的培育等。某同學用5%的醋酸溶液和400 g 10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質(zhì)量為多少克？ (資料：反應的化學方程式為：NaOH+CH3COOH=

13、CH3COONa+H2O)例題3差量法將10 gCuO粉末加入到100 g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍色溶液中加入m g鐵粉，充分反應后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)m g。 求：（1）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）當m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等。例題3均值法現(xiàn)有某鋅合金質(zhì)量為6.5g，與足量的稀硫酸完全反應，生成氫氣0.19g，則此合金可能是（）A鋅鎂合金B(yǎng)鋅鋁合金C鋅鐵合金D鋅銅合金例題3均值法室溫下，某氣體可能是由二氧化硫，一氧化碳，氮氣中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。該氣體可能為下列組成中的() SO2A S

14、O2 CO SO2 N2 CO N2 SO2 CO N2DBC課堂筆記無條件法例題3無條件法在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯 中物質(zhì)完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是A3:1B2:1C3:4D2:3例題3無條件法在已調(diào)平的托盤天平左右兩邊各放一個等質(zhì)量的甲乙兩燒杯，向燒杯中分別加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸和稀鹽酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅和鐵。下列現(xiàn)象可能能觀察到的是（A天平指針最終偏向左邊燒杯一邊 C天平指針最終偏向右邊燒杯一邊）B天平指針最

15、終仍指向中央D只有鋅有剩余例題3無條件法一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質(zhì)量分數(shù)相同、體積相等的稀鹽酸、調(diào)整天平呈平衡狀態(tài)。下列實驗操作，最終仍能使天平保持平衡的是（）A向左、右兩燒杯中分別加入5.6gFe和1.8gAl，兩種金屬完全溶解B向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解 C向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Fe、CaO，反應后鹽酸有剩余 D向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應后兩種金屬均有剩余例題3差量法給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù) 例題3差量

16、法將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？例題3差量法已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲 烷和氧氣的體積比？例題3差量法已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶 液后，體積又減少5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？例題3差量法為測定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取

17、適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱 量溶液為395.6g。請計算或回答：（1）反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為g。（2）若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）（3）現(xiàn)有質(zhì)量相等的燒堿三份，放置一定時間后，若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)(注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na2CO3)，當分別與相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸充 分反應時，需要硫酸的質(zhì)量相等。其原因是。例題3均值法若5.6 g不純的鐵與足量的稀硫酸反應后放出氫氣的質(zhì)量為0.21 g，且該鐵樣品中所含的金屬雜質(zhì)只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一種或幾種，下面對其所含金屬雜質(zhì)種類的判斷中不正確的是（A可能含有一種金屬雜質(zhì) C可能含有三種金屬雜質(zhì)）B可能含有兩種金屬雜質(zhì)D不可能含有四種金屬雜質(zhì)例題3均值法只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得其中含銅元素的質(zhì)量為8.0g。已知銅有CuO和Cu2O兩種氧化物，且均為固體。下列說法不正確的是 A固體樣品可能是Cu2O B固體樣品的物質(zhì)成分組合只有2種情況 C固體樣品可能是Cu、CuO與Cu2O的混合物 D若固體樣品中只含兩種物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的質(zhì)量比可能為54例題3均值法有5.85克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當它跟足量的硝酸銀溶液充分反應，得到14.4克氯