中考化學(xué)經(jīng)典知識(shí)點(diǎn)一對(duì)一教案

1、龍文教育學(xué)科老師個(gè)性化教案教師 學(xué)生姓名 上課日期學(xué)科科學(xué)年級(jí)初三教材版本華師大版類(lèi)型知識(shí)講解： 考題講解:本人課時(shí)統(tǒng)計(jì)第（ ）課時(shí)共（ ）課時(shí)學(xué)案主題新課講解課時(shí)數(shù)量（全程或具體時(shí)間）第（ ）課時(shí)授課時(shí)段教學(xué)目標(biāo)教學(xué)內(nèi)容酸堿鹽復(fù)習(xí)個(gè)性化學(xué)習(xí)問(wèn)題解決先對(duì)酸堿鹽的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，然后對(duì)相關(guān)的考點(diǎn)進(jìn)行講解教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)酸堿鹽的推斷、除雜、鑒別和共存問(wèn)題考點(diǎn)分析酸堿鹽的性質(zhì)和酸堿鹽的推斷、除雜、鑒別和共存問(wèn)題教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)中考化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。1與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無(wú)色酚酞不變色。2酸（除硝酸） + 金屬 鹽 + 氫氣 （置

2、換反應(yīng)） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2條件：在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。3酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）4酸 + 堿 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫

3、做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水5酸 + 某些鹽 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl二、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫陽(yáng)根離子的化合物。1  堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。）2可溶性堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +

4、H2O3  堿 + 酸 鹽 + 水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O4可溶性堿 + 可溶性鹽 新鹽 + 新堿 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）三、鹽：有金屬離子和酸根離子構(gòu)成1 可溶性鹽 + 某些金屬 另一種金屬 + 另一種鹽， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +

5、 Hg條件：在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。2酸 + 某些鹽 新酸 + 新鹽（同上）3. 可溶性堿 + 可溶性鹽 新鹽 + 新堿（同上）4可溶性鹽 + 可溶性鹽 兩種新鹽NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。實(shí)質(zhì)：互相交換陰陽(yáng)離子條件：產(chǎn)物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。五、酸堿指示劑1指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 2操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，

6、絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。3紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。 PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。5PH試紙的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。六、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S

7、 硫酸H2SO4硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰） 氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3&

8、#183;H2O（屬于堿類(lèi)）過(guò)磷酸鈣是混合物 七、溶解性1酸： 全部溶于水 ；2堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀3鹽：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 （書(shū)上的口訣要牢記）八、有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色 Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4

9、是白色 CuSO4·5H2O是藍(lán)色 Cu 紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色九、酸堿鹽的應(yīng)用1濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。2濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重?？勺龈稍飫?。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。3 NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3?？捎肏Cl檢驗(yàn)，若有氣泡生成則變質(zhì)。可用

10、Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。4碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。5無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。吸水后由白色粉末變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O6生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。8稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過(guò)量

11、則Fe + 2HCl = FeCl2 + H2溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。9Al(OH)3用于治療胃酸（HCl）過(guò)多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O10熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。11粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽是NaNO2（亞硝酸鈉） 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH 12檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2 CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH1

12、4波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篎e + CuSO4 = FeSO4 + Cu15酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。16酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。17證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水18證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液（微熱）產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。19檢驗(yàn)酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。20區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 酸堿鹽部分的典型習(xí)題除雜、共存、鑒別1. 物質(zhì)的除雜（提純）

13、：“除雜”即“提純”，方法很多，常用的有（1）物理方法 沉淀過(guò)濾法：即通過(guò)過(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙?？蓪⒋蛀}溶解于水，充分?jǐn)嚢瑁缓筮^(guò)濾，再把濾液蒸發(fā)至干，即可得到不含泥沙的食鹽。再如KCl（MnO2） 結(jié)晶法：見(jiàn)當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時(shí)，可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。（2）化學(xué)方法 沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀，濾去沉淀，即可除掉雜質(zhì)。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的石灰水，濾去CaCO3沉淀，即可達(dá)到除去Na2CO3的目的。有關(guān)的化學(xué)方程式：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH；

14、化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)，化為氣體逸出，即可除掉雜質(zhì)。例如，用鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2； 吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。例如，實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達(dá)到除雜的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸氣）分別將氣體通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸氣。 溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中加入少量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾即得不含鐵的銅粉。

15、有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2HClFeCl2H2；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有關(guān)的化學(xué)方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 加熱法：通過(guò)加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加熱的方法。有關(guān)的化學(xué)方程式：2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2（3）除雜的原則：不增，不減，易分。不增在除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不得引入新雜質(zhì)；還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所

16、以如果用了CaCl2溶液，雖然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的雜質(zhì)NaCl。不減被提純物質(zhì)不能減少或改變；所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用NaHCO3溶液吸收氯化氫：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因?yàn)镹aOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O易分操作簡(jiǎn)單易行，雜質(zhì)容易被分離除去。總之，“除雜”的方法常常是相互關(guān)聯(lián)的，解答問(wèn)題時(shí)要具體情況具體分析，靈活運(yùn)用2. 物質(zhì)的共存、溶液中離子大量共存： 在初中階段，如果溶液中的物質(zhì)或

17、離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就不能共存：生成氣體：2H+ +CO32 =H2O+CO2 HHCO3=H2O+CO2生成水：H+ +OH =H2O生成沉淀：常見(jiàn)的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）23. 物質(zhì)的鑒別（1）不用其它試劑的鑒別 借用試劑法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口看色、聞味，用識(shí)別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。 兩兩混合法：每種物質(zhì)與其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷，確定物質(zhì)名稱(chēng)。（2）加入試劑的鑒別 加入一種物質(zhì)的鑒別：當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時(shí)，

18、則可用水來(lái)鑒別，酸堿性差異，可選用指示劑或PH試紙或用Na2CO3溶液等來(lái)鑒別。但加入試劑后，有多少種物質(zhì)，就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象。 加入多種試劑鑒別：每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊的現(xiàn)象。【典型例題】例1 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫(xiě)出化學(xué)原理。 HCl（H2SO4） NaCl（CuCl2） NaCl（Na2CO3） KCl（KClO3） CaO（CaCO3） CuO（C） Cu（Fe） Na2CO3（NaHCO3） CuO（Cu）答案： H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl Na2CO3+

19、2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2 KClO32KCl + 3O2 CaCO3CaO + CO2 C + O2 CO2 Fe2HClFeCl2H2 2 NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Cu+O22CuO解析：綜合運(yùn)用除雜質(zhì)的方法和原則即可完成。例2 下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A. H+ SO42+ Ba2+ NO3 B. Ca2+ H+ NO3 ClC. Mg2+ K+ NO3 Cl D. K+ Na+ Mg2+ SO42+ 答案：A解析：A中SO42+ Ba2+結(jié)合為BaSO4白色沉淀。例3 不用其他試劑，如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種

20、無(wú)色溶液？答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的試液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現(xiàn)一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。解析：因?yàn)槭撬姆N無(wú)色溶液，所以無(wú)法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題中限制條件是“不用其他試劑”，因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時(shí)所發(fā)生的現(xiàn)象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液例4 用一種試劑將氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、稀硫酸三種無(wú)色溶液一次性鑒別出來(lái)，該試劑是 。答案：Na2CO3溶液解析：Na2CO3溶液與氫氧化鈉溶

21、液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；與飽和石灰水產(chǎn)生CaCO3白色沉淀；與稀硫酸產(chǎn)生CO2氣體?；瘜W(xué)中的“離子共存”問(wèn)題近幾年各地的中考試題中經(jīng)常出現(xiàn)“物質(zhì)共存”、“離子共存”的題型，對(duì)于物質(zhì)在溶液中的共存，從實(shí)質(zhì)上來(lái)講也就是構(gòu)成物質(zhì)的離子間的共存。初中部分只需掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問(wèn)題，即同一溶液中如離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中共存。(1) 生成難溶物或微溶物：如SO42與Ba2+、Ag+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43等不能大量共存(2) 生成氣體或

22、揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4與OH，H與CO32、HCO3等不能大量共存。(3) 生成水：OH與H不能大量共存另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4(紫色)。例一：在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32   (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+     (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+分析：先找有顏色的

23、離子D選項(xiàng)有Fe3+被排除，再找不能共存的離子A項(xiàng)的Ba2+、CO32 ，B項(xiàng)的Ag+、Cl故選C例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無(wú)色溶液的是（  ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42    B.   K+ 、Ba2+ 、NO3-  、Cl- C. Mg2+ 、Cl- 、Na+   、OH       D.  K+、Na+  、H  

24、;、OH分析：本題的前提條件是溶液無(wú)色且離子相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A中Cu2+為藍(lán)色;C中會(huì)生成Mg(OH)2沉淀;D中會(huì)有水生成。故答案為B例三：在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32   (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+     (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+分析：正確選項(xiàng)需滿(mǎn)足無(wú)色透明、能大量共存兩個(gè)隱含條件，故答案為C。（2）堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。酸性溶液、

25、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮OH的存在。例四：在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是(    )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3   (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42   (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH分析：正確選項(xiàng)需滿(mǎn)足無(wú)色透明、強(qiáng)酸性（有H+存在時(shí)）、能大量共存三個(gè)條件，

26、故答案為A。例五：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl   (B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+  (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3分析：正確選項(xiàng)需滿(mǎn)足堿性溶液（有OH存在時(shí)）、能大量共存兩個(gè)條件，故答案為B。（3）能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液、在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+或OH的存在。例六：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（   ）(A) NH4+、

27、Na+、NO3、CO32   (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3 (C) Ca2+、K+、NO3、Cl      (D) NO3、K+、SO4、OH分析：正確選項(xiàng)需滿(mǎn)足加入鋁粉能放出氫氣（有H+或OH存在時(shí)）、可能大量共存兩個(gè)條件，故答案為 C D 。說(shuō)明：(1)分析問(wèn)題時(shí)還要看清楚題目要求回答的是能大量共存還是不能大量共存，不要選出相反的答案。(2)具體到題目中，可能是這些條件之一，也可能是這些條件的組合，分析問(wèn)題時(shí)，要逐一找出，同時(shí)滿(mǎn)足要求，才能作出正確答案。例七：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（  

28、; ）A.硝酸 、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣分析：多種物質(zhì)能否共存與同一溶液中，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看它們能不能相互反應(yīng)，不能反應(yīng)，就能相互共存。A項(xiàng)中硝酸與氫氧化鈣反應(yīng)；C項(xiàng)中硫酸鎂既與氫氧化鈉反應(yīng)，又和氯化鋇反應(yīng)；D項(xiàng)中碳酸鈉既和鹽酸反應(yīng)，又和硝酸鈣反應(yīng)。故答案為B教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)題目雖然簡(jiǎn)單，也要仔細(xì)呦！課堂練習(xí)課后作業(yè)學(xué)生成長(zhǎng)記錄本節(jié)課教學(xué)計(jì)劃完成情況：照常完成 提前完成 延后完成 _學(xué)生的接受程度： 5 4 3 2 1 _學(xué)生的課堂表現(xiàn)：很積極 比較積極 一般積極 不積極 _學(xué)生上次作業(yè)完成情況： 優(yōu) 良 中

29、差 存在問(wèn)題 _ 學(xué)管師（ 班主任）_備 注簽字時(shí)間班主任審批教學(xué)主任審批附件1一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，把正確答案序號(hào)填入下表。每小題3分，共45分）1下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是A醋 B生石灰C純堿 D燒堿2下列各組物質(zhì)名稱(chēng)不代表同一物質(zhì)的一組是 A. 氯化鈉、鹽 B. 氫氧化鈉、苛性鈉 C. 碳酸鈉、純堿 D. 碳酸氫鈉、小蘇打3下列各組物質(zhì)，用水做試劑就能鑒別開(kāi)的是A. 液體：汽油、酒精、糖水B. 氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C. 固體：碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽 D. 固體：碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅 4只用一種試劑來(lái)鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸三種溶液，這種試劑是A酚

30、酞試液 B石蕊試液 C碳酸鈉溶液 D二氧化碳5. 往盛鹽酸的試管里加入鎂，完全反應(yīng)后再往試管里滴入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀物是A. MgCO3 B. MgSO4C. MgCl2 D. Mg(OH)26. 下列物質(zhì)中，化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 A. 硝酸銅 Cu(NO3)2 B. 硫酸鋁 AlSO4 C. 二氧化氮 NO2 D. 氧化亞鐵 FeO7. 下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3 和 BaCl2 D. KCl和CuSO48. 在下列化合物中，指定元素化合價(jià)最高的是ANa2CO3中的碳元素 BKNO

31、3中的氮元素CKMnO4中的錳元素 DCa3(PO4)2中的磷元素9下列氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是ANH4Cl B(NH4)2SO4 CNH4NO3 DCO(NH2)2 10下列化肥與堿混合后，能聞到氨氣氣味的是A硫酸氨 B硫酸鉀C氯化鈉 D硝酸鉀 11下列物質(zhì)的用途，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A發(fā)酵粉用于蒸制饅頭 B氯化鈉用于制取鹽酸 C大理石用于建筑材料 D純堿用于制取苛性鈉 12. 下列物質(zhì)相互混合時(shí)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無(wú)沉淀生成的是A硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液B氫氧化鐵和硫酸C碳酸鈣和氯化鈉溶液D硝酸銀溶液和氯化鎂溶液13. 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，需用15%的氯化鈉溶液1000g來(lái)選種，下述方法中正

32、確的是A稱(chēng)取15g氯化鈉，溶于100g水中B稱(chēng)取150g氯化鈉，溶于1000g水中C稱(chēng)取15g氯化鈉，溶于985g水中D稱(chēng)取150g氯化鈉，溶于850g水中14. 下列各組物質(zhì)中，可依次通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作進(jìn)行分離的是A. 水和植物油 B. 氯化鎂和氯化銀C. 二氧化錳粉末和鐵粉 D. 氯化鋇和硝酸鎂15中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列做法中，利用中和反應(yīng)的是A用熟石灰處理硫酸廠(chǎng)廢水中含有的硫酸B用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C用熟石灰與硫酸銅溶液來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液D用主要成分為碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多二、填空題（42分）16（9分）氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的

33、洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，生成氫氧化鉀。請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表述上述有關(guān)反應(yīng)。（1）分解反應(yīng)  ，（2）化合反應(yīng) ，（3）復(fù)分解反應(yīng) 。17（3分）高溫或猛烈撞擊均會(huì)使化肥硝酸銨發(fā)生劇烈的分解反應(yīng)，生成大量氣體，放出大量的熱，因而發(fā)生爆炸。已知硝酸銨爆炸反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NH4NO3=2N2+O2+4X，則X的化學(xué)式是 。18.（9分）生產(chǎn)光滑紙張使用的“鋇白”有一種制法： 用鹽酸處理碳酸鋇； 向所得溶液加入硫酸。寫(xiě)出“鋇白”的主要成分的化學(xué)式： ；寫(xiě)出此反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式： ； 。19（6分

34、）從A-D中選擇正確的序號(hào)，填充（1）-（3）題。A加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶B加適量稀鹽酸、攪拌、過(guò)濾、洗滌C加適量水、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D加適量水、溶解、過(guò)濾、洗滌（1）提純含有少量泥沙的粗鹽 ，（2）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉 ，（3）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣。從反應(yīng)后的殘?jiān)谢厥斩趸i（二氧化錳不溶于水） 。20（6分）為了除去硝酸鉀粉末中含有少量雜質(zhì)氯化鉀，進(jìn)行下面操作： 取樣，將硝酸鉀配成溶液； 往溶液中逐滴滴入適量的 （填化學(xué)式） ； ； 蒸發(fā)溶液。21.（9分）有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿。通過(guò)實(shí)驗(yàn)有以下現(xiàn)象

35、：A溶液與B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式： 。（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）A溶液與鋁絲反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。附件21. 下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ）A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl2. 不用其它試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列五種溶液： 氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（ ）A. B. C. D. 3. 只

36、用酚酞試液，就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是（ ）A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4C. HCl、HNO3、Ba（OH）2 D. Ba（OH）2、HCl、H2SO44. 用經(jīng)濟(jì)、簡(jiǎn)便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種試劑是（ ）A. 稀鹽酸B. 紫色石蕊試液 C. 水D. 氫氧化鈉溶液5. 某無(wú)色溶液可能含有硫酸銅、氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉四種化合物中的兩種。當(dāng)向此溶液中加入稀硫酸時(shí)，只見(jiàn)一種無(wú)色氣體生成，則此溶液的組成是（ ）A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO

37、3 D. NaCl、Na2CO36. 選擇下列試劑，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象，用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸。試劑：A鎂粉；B氧化鐵粉末；C氫氧化銅粉末；D氯化鋇溶液；E碳酸鈉溶液；F pH試紙；G無(wú)色酚酞溶液；H二氧化碳；I氫氧化鈉溶液；J鹽酸。按要求將試劑的編號(hào)填入表中空格：用于鑒別的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)的試劑編號(hào)與石灰水反應(yīng)的試劑編號(hào)反應(yīng)過(guò)程中有沉淀生成反應(yīng)過(guò)程中有氣體放出反應(yīng)過(guò)程中液體或試紙變色反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物固體消失（2）上述試劑中不能用于鑒別的有 。7. 現(xiàn)有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶無(wú)色溶液，各取少許，進(jìn)行鑒別操作：甲和乙反應(yīng)，有無(wú)色氣體生成；乙和丙不起反應(yīng)；甲和丙起反應(yīng)，生成白色沉淀

38、. 則甲為_(kāi) ，乙為，丙為_(kāi) _8.下列物質(zhì)中均含有少量的括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去除雜質(zhì)試劑化學(xué)方程式NaOH（Na2SO4）溶液KNO3（K2CO3）溶液H2（HCl）氣體附件31.（06，河南模擬）下列各組中的物質(zhì)（酸過(guò)量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無(wú)色溶液的是（  ）A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸 B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸 D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸2.（07，江蘇揚(yáng)州）某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO3 C.Na2CO3

39、 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl Na2SO43. （07，泰州?？迹┰趐H=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（  ）A.NH4、Mg2+ 、 Cl-  、Mg2+    B. K+  、Ba2+   、OH、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42    D.  Na+  、 Cl-  、Ba2+   、SO424、有的酸會(huì)有相同的化學(xué)性質(zhì)，如：都可以使指示劑顯示出相同的顏色；都可以跟堿反應(yīng)；都可以跟金屬氧化

40、物反應(yīng)等，這里因?yàn)樵谒岬娜芤褐卸加幸环N相同離子_ ，所以，酸的這些通性可以認(rèn)為就是_ 的化學(xué)性質(zhì)，同樣的，不同的堿也會(huì)有相同的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)閴A溶液中都有一種相同的離子_。5、氫氧化鐵_（能、不能）使石蕊試液變成藍(lán)色，原因是_。6、在稀硫酸溶液中可能存在離子是（ ） A OH       B   CO32-            C Ba2+   

41、0;      D Cl-  7、在澄清石灰水中不可能存在的離子是（ ） A Na+       B Cl-      C NO3     D    CO32- 8、某無(wú)色溶液中含有鹽酸，則溶液中還可能存在的溶質(zhì)有（ ）A 硫酸銅     B

42、0;氧化鈣   C 硫酸鋅     D 氫氧化鈉 9、將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，此時(shí)過(guò)濾，則得到的濾液中可能存在的離子是（） A H+           B Fe2+           C Cu2+  

43、          D    Fe3+ 10、往某無(wú)色溶液中加稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能存在的離子是（）A H+        B Ca2+      C Ba2+      D    K+&#

44、160;11、下列各組離子，能在溶液中共存的是：（    ）A.Na+  NO3 Ag+  Cl-           B.K+ Na+ NO3 Cl- C.Ba2+  Cl-  SO42-  K+           D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-

45、 12、現(xiàn)有以下三組物質(zhì)：（1）Fe(過(guò)量)、Cu(OH)2、H2SO4     （2）Zn、AgNO3(過(guò)量)、Cu(NO3)2（3）Fe(過(guò)量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后，過(guò)濾，濾紙上有一種金屬的是                ；有兩種金屬的是         &#

46、160;   ；有三種金屬的是                 ；（填序號(hào)） 13、某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過(guò)目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：（1）取污水仔細(xì)觀(guān)察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是       ?？隙](méi)有的離子是          ，可能含有的離子是                  。（4）某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小